執(zhí)業(yè)藥師考試-化學(xué)分析法課件

第四章化學(xué)分析法第一節(jié)重量分析法基本原理

稱取一定重量的樣品，用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒋郎y(cè)組分與樣品中其他組分分離，根據(jù)被測(cè)組分和供試品的重量比計(jì)算組分的百分含量?jī)?yōu)點(diǎn)準(zhǔn)確度高，精密度好缺點(diǎn)操作繁瑣、費(fèi)時(shí)靈敏度低方法揮發(fā)法萃取法沉淀法直接揮發(fā)法間接揮發(fā)法一、揮發(fā)法利用被測(cè)組分具有揮發(fā)性或?qū)⑵滢D(zhuǎn)化為揮發(fā)性物質(zhì)，稱取揮發(fā)前后供試品的重量，計(jì)算被測(cè)組分的含量2.熾灼殘?jiān)鼫y(cè)定法（二）間接揮發(fā)法

樣品減少的重量是被測(cè)組分重量干燥失重測(cè)定法

二、萃取法（提取重量法）將待測(cè)組分從一種溶劑萃取到另一易揮發(fā)的溶劑中，揮去溶劑，稱量干燥物的重量進(jìn)行計(jì)算如苯巴比妥中“中性和堿性物質(zhì)”的檢查三、沉淀法將待測(cè)組分以沉淀形式從溶液中分離，并轉(zhuǎn)化成稱量形式，稱定其重量進(jìn)行計(jì)算（一）基本原理操作步驟取樣濾渣沉淀過濾洗滌稱重沉淀形式稱量形式沉淀形式

沉淀時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式稱量形式稱量時(shí)物質(zhì)的化學(xué)組成形式如Fe(OH)3·nH2O如Fe2O3對(duì)沉淀形式的要求

溶解度小，純凈，易過濾洗滌，

易轉(zhuǎn)化為稱量形式對(duì)稱量形式的要求組成固定，化學(xué)穩(wěn)定性高，分子量大（二）沉淀?xiàng)l件的選擇（1）晶形沉淀

稀、攪、熱、陳化（2）無定形沉淀

濃、熱、電解質(zhì)、不陳化（三）計(jì)算1.被測(cè)組分與稱量形式的組成相同時(shí)如SiO22.被測(cè)組分與稱量形式的組成不同時(shí)如Fe

Fe2O3×a×b換算因數(shù)被測(cè)組分的摩爾質(zhì)量（或原子量）與稱量形式摩爾質(zhì)量的比值如Fe(55.847)

O(15.9994)×2被測(cè)物沉淀形式稱量形式

換算因數(shù)FeFe(OH)3·nH2O

Fe2O32Fe/Fe2O3

FeOFe(OH)3·nH2O

Fe2O32FeO/

Fe2O3SO42-BaSO4

BaSO4SO4/

BaSO4MgOMgNH4PO4

Mg2P2O7

2MgO/

Mg2P2O7SiO2

SiO2

SiO2

SiO2/SiO201：75、用重量法測(cè)定某試樣中的Fe，沉淀形式為Fe(OH)3·nH2O，稱量形式為Fe2O3，換算因數(shù)應(yīng)為

A、Fe/Fe(OH)3·nH2OB、Fe

/Fe2O3

C、2Fe/Fe2O3D、Fe2O3/FeE、Fe2O3/2Fe例1.用沉淀重量法測(cè)定硫酸鹽藥物時(shí)，稱取沉淀的形式為A.結(jié)晶B.粉未C.非晶體D.稱量形式E.化學(xué)因數(shù)例2、以下哪種形式是沉淀重量法測(cè)定FeSO4的換算因數(shù)A、2Fe/Fe2O3B、2FeSO4/Fe2O3

C、Fe/FeSO4D、Fe/Fe(OH)3

E、FeSO4/FeO例3.在重量分析法中，形成無定形沉淀的條件通常有A.在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng)B.在較稀的溶液中進(jìn)行沉淀反應(yīng)C.在高溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng)D.在低溫下進(jìn)行沉淀反應(yīng)E.反應(yīng)液中加入電解質(zhì)例4、重量分析法一般分為A、沉淀法B、揮發(fā)法C、萃取法D、殘留法E、熔融法容量分析法（滴定分析法）根據(jù)已知濃度的滴定液與待測(cè)組分作用時(shí)所消耗的體積來計(jì)算待測(cè)物的含量的定量分析方法等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）

消耗的滴定液的摩爾數(shù)＝被測(cè)物摩爾數(shù)滴定終點(diǎn)指示劑的變色點(diǎn)（允許與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的誤差≤0.1％）滴定方式直接滴定法剩余滴定法置換滴定法滴定度是指每毫升滴定液相當(dāng)于

被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（毫克）T→滴定度(mg/ml)c→滴定液濃度(mol/L)M→被測(cè)物質(zhì)分子量n→為反應(yīng)式配平后滴定液與被測(cè)物的摩爾比或電子轉(zhuǎn)移數(shù)96:85(98:71)滴定分析中，一般利用指示劑的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、滴定分析C、滴定等當(dāng)點(diǎn)D、滴定終點(diǎn)E、滴定誤差第二節(jié)酸堿滴定法一、基本原理

利用酸和堿在水溶液中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的滴定分析方法

酸能給出質(zhì)子的物質(zhì)堿能接受質(zhì)子的物質(zhì)酸給出質(zhì)子后剩余部分是該酸的共軛堿堿接受質(zhì)子后，即成為該堿的共軛酸越容易給出質(zhì)子的物質(zhì)酸性越強(qiáng)

強(qiáng)酸的共軛堿是弱堿越容易接受質(zhì)子的物質(zhì)堿性越強(qiáng)強(qiáng)堿的共軛酸是弱酸（一）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈中性突躍范圍pH4.30～9.70酚酞（8.3~10.0）無色→紅甲基紅（4.2~6.3）紅→黃甲基橙（3.2~4.4）紅→黃（二）強(qiáng)堿滴定弱酸化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏堿性酚酞（8.0~10.0）無色→紅百里酚酞（9.4~10.6）無色→藍(lán)c·Ka＞10-8（三）強(qiáng)酸滴定弱堿化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液偏酸性甲基紅（4.4~6.2）紅→黃溴甲酚綠（3.8~5.4）黃→藍(lán)c·Kb＞10-8（四）多元酸的滴定如甲基橙和酚酞

可選擇混合指示劑二、酸堿指示劑常用的酸堿指示劑是有機(jī)弱酸或弱堿，與其共軛堿或共軛酸呈現(xiàn)不同的顏色指示劑變色范圍酚酞pKIn=

9.1（8.0~10.0）滴定突躍在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生突變的pH范圍選擇原則指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)三、滴定液的標(biāo)定NaOH滴定液

基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀

指示劑酚酞（無色→粉紅）HCl 滴定液

基準(zhǔn)物無水Na2CO3

指示劑甲基紅-溴甲酚綠(綠→暗紫)H2SO4滴定液

基準(zhǔn)物無水Na2CO3

指示劑甲基紅-溴甲酚綠(綠→暗紫)

00：74.判斷強(qiáng)堿能對(duì)弱酸進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的條件是A.c≥10-8（mol/L）B.c/Ka≥500C.c·Ka≥20KD.c·Ka＞10-8E.Ka/Kb≥10101：76.某一酸堿指示劑的pKIn=3.4，它的變色范圍應(yīng)是A.2.4-3.4B.2.4-4.4C.4.4-6.2D.6.2-7.6E.1.9-4.9例1、用NaOH滴定液（0.1000mo1/L）滴定20.00ml醋酸（0.1000mol/L）時(shí)，需選用的指示劑為A、甲基橙B、酚酞C、K2CrO4溶液D、甲基紅E、淀粉溶液例2、酸堿指示劑的變色范圍pH值計(jì)算式為A、pH=pKs±1B、pH=-1og[H+]C、pH=pk+1D、pH=pKin±1E、pH=log[H+]±1例3.滴定分析中，一般利用指示劑的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)為A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B.滴定分析C.滴定等當(dāng)點(diǎn)D.滴定終點(diǎn)E.滴定誤差第三節(jié)氧化還原滴定法以氧化還原反應(yīng)（通過電子轉(zhuǎn)移）為基礎(chǔ)的滴定分析法氧化還原反應(yīng)電子得失在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)→

氧化劑失去電子的物質(zhì)→

還原劑氧化劑還原劑電位越高氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)

電位越低還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)氧化劑可氧化電極電位比它低的物質(zhì)還原劑可還原電極電位比它高的物質(zhì)常見氧化還原滴定方法碘量法溴酸鉀法鈰量法亞硝酸鈉法高錳酸鉀法高碘酸鉀法重鉻酸鉀法氧化還原反應(yīng)中常用的滴定液碘液硫代硫酸鈉液溴液溴酸鉀液草酸液高錳酸鉀液硫酸鈰液一、碘量法以碘為氧化劑，或以碘化物為還原劑的滴定法直接碘量法間接碘量法剩余碘量法置換碘量法注反應(yīng)摩爾比以碘原子數(shù)計(jì)指示終點(diǎn)自身指示終點(diǎn)（無→黃）淀粉指示液（無→藍(lán)紫）（一）直接碘量法用碘滴定液直接滴定的方法測(cè)定條件A、pH條件酸性、中性、弱堿性B、避光、立即滴定（二）間接碘量法1.剩余碘量法2.置換碘量法

A、需用碘量瓶測(cè)定條件B、需做空白滴定B、pH條件弱酸性、中性、弱堿性水解加大I-濃度A、增加I2溶解度，并減少I2揮發(fā)B、降低I2/I-氧化電位，反應(yīng)完全

配制碘滴定液時(shí)加大量碘化鉀（三）滴定液的標(biāo)定碘滴定液

基準(zhǔn)物三氧化二砷

指示劑淀粉指示液（無→藍(lán)紫）硫代硫酸鈉滴定液

基準(zhǔn)物重鉻酸鉀

指示劑淀粉指示液(藍(lán)紫→亮綠)二、溴量法（剩余溴量法）（一）原理指示劑淀粉指示液（藍(lán)紫→無）（二）測(cè)定條件B、反應(yīng)摩爾比以溴原子數(shù)計(jì)C、需空白滴定A、溴酸鉀與溴化鉀在鹽酸條件下反應(yīng)產(chǎn)生新生態(tài)溴（三）溴滴定液的標(biāo)定加入碘化鉀，被剩余的溴氧化生成碘，再用硫代硫酸鈉液滴定指示劑淀粉指示液（藍(lán)紫→無)三、鈰量法指示劑鄰二氮菲亞鐵還原型→氧化型（紅色）（淺藍(lán)色）（一）原理（二）優(yōu)點(diǎn)A、硫酸鈰滴定液穩(wěn)定B、pH條件HCl（防止Ce4+水解）C、干擾因素少適用于糖漿劑、片劑如硫酸亞鐵高錳酸鉀法硫酸亞鐵片鈰量法（三）硫酸鈰滴定液的標(biāo)定基準(zhǔn)物三氧化二砷指示劑

鄰二氮菲亞鐵

（紅→淡綠）四、亞硝酸鈉滴定法（一）原理利用亞硝酸鈉在鹽酸存在下可與具有芳伯氨基的化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)，定量生成重氮鹽，根據(jù)滴定時(shí)消耗亞硝酸鈉的量可計(jì)算藥物的含量具游離芳伯氨基的藥物可用本法直接測(cè)定。具潛在芳伯氨基的藥物，如具芳酰胺基藥物（對(duì)乙酰氨基酚等）經(jīng)水解，芳香族硝基化合物（如無味氯霉素）經(jīng)還原，也可用本法測(cè)定。

（二）測(cè)定條件1、pH條件過量HCl穩(wěn)定重氮鹽，防止偶氮氨基化合物生成(酸度不足)1:2.5～6（2）反應(yīng)溫度t↑→v↑

10~30℃t↑重氮鹽易分解t↑HNO2易分解逸失（3）催化劑KBr

比[NO+·Cl-]多300倍快速滴定法

滴定管尖插入液面下2／3處，在攪拌下一次性放下大部分滴定液，近終點(diǎn)前才提出滴定管，沖洗管尖，再緩緩滴定至終點(diǎn)（4）滴定方式

ν↑來不及反應(yīng)ν↓亞硝酸分解逸失（5）指示終點(diǎn)的方法A、永停滴定法ChP（2000）B、電位法C、內(nèi)指示劑法中性紅D、外指示劑法

KI－淀粉糊劑或試紙（三）亞硝酸鈉滴定液的標(biāo)定基準(zhǔn)物對(duì)氨基苯磺酸指示終點(diǎn)方法永停法97:133、氧化還原法中常用的滴定液是A、碘滴定液B、硫酸鈰滴定液C、鋅滴定液D、草酸滴定液E、硝酸銀滴定液99：72、亞硝酸鈉滴定法中，加KBr的作用是A、添加Br-B、生成NO+·Br-C、生成HBrD、生成Br2

E、抑制反應(yīng)進(jìn)行01：86、亞硝酸鈉滴定法中加入適量溴化鉀的作用是A、防止重氮鹽分解-B、防止亞硝酸逸失C、延緩反應(yīng)D、加速反應(yīng)E、使終點(diǎn)清晰第四節(jié)非水滴定法在水以外的溶劑中進(jìn)行的滴定反應(yīng)分類非水堿量法非水酸量法對(duì)象酸或堿性較弱的藥物難溶于水的藥物一、溶劑非水溶劑（一）溶劑的分類（1）酸性溶劑冰醋酸給出質(zhì)子能力強(qiáng)1、質(zhì)子性溶劑（3）兩性溶劑甲醇、乙醇既能給出質(zhì)子，又能接受質(zhì)子（2）堿性溶劑乙二胺接受質(zhì)子能力強(qiáng)2.無質(zhì)子溶劑非質(zhì)子性溶劑無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子（2）惰性溶劑苯、氯仿與質(zhì)子性溶劑混合使用

增大溶解度、滴定突躍（1）偶極親質(zhì)子溶劑二甲基甲酰胺與被測(cè)組分形成氫鍵（二）溶劑的性質(zhì)1、溶劑的離解性僅惰性溶劑不能離解溶劑的自身離解常數(shù)越大，突躍范圍越大，終點(diǎn)越敏銳弱酸性藥物溶于堿性溶劑時(shí)可增加其相對(duì)酸性弱堿性藥物溶于酸性溶劑時(shí)可增加其相對(duì)堿性2、溶劑的酸堿性3、溶劑的介電常數(shù)化合物在介電常數(shù)大的溶劑中易離解溶劑的極性化合物在介電常數(shù)小的溶劑中難離解，多形成離子對(duì)（三）均化效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng)均化效應(yīng)將不同強(qiáng)度酸或堿拉平到同一強(qiáng)度的效應(yīng)均化性溶劑具有均化效應(yīng)的溶劑均化性溶劑均化效應(yīng)共軛堿（液氨）堿性溶劑是酸的均化性溶劑酸性溶劑是堿的均化性溶劑區(qū)分效應(yīng)能區(qū)分出酸或堿的不同強(qiáng)度的效應(yīng)區(qū)分溶劑具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑HClO4

＞HCl

＞H2SO4

＞HNO3酸性溶劑是堿的均化性溶劑堿性溶劑是酸的均化性溶劑酸性溶劑對(duì)酸有區(qū)分效應(yīng)堿性溶劑對(duì)堿有區(qū)分效應(yīng)二、堿的滴定（非水堿量法）（一）溶劑酸性溶劑（冰醋酸、醋酐）（二）滴定液高氯酸（冰醋酸）

基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀（三）指示劑結(jié)晶紫、電位法（四）測(cè)定對(duì)象弱堿性藥物有機(jī)弱堿胺類、生物堿類有機(jī)酸的堿金屬鹽枸櫞酸鉀有機(jī)堿的氫鹵酸鹽（加醋酸汞）鹽酸麻黃堿

有機(jī)堿的硫酸鹽（硫酸在冰醋酸為一元酸）

硫酸奎寧有機(jī)堿的硝酸鹽（電位法指示終點(diǎn)）有機(jī)堿的有機(jī)酸鹽重酒石酸去甲腎上腺素四、酸的滴定（非水酸量法）（一）溶劑乙二胺二甲基甲酰胺（二）滴定液甲醇鈉（甲醇-苯）

基準(zhǔn)物苯甲酸（三）指示劑溴酚藍(lán)、百里酚藍(lán)（四）測(cè)定對(duì)象有機(jī)弱酸性藥物DMF有機(jī)弱酸類藥物芳酸類苯甲酸酚類苯酚磺酰胺類磺胺嘧啶巴比妥類苯巴比妥四、滴定液的標(biāo)定高氯酸滴定液

基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀

指示劑結(jié)晶紫（紫→藍(lán)）甲醇鈉滴定液的標(biāo)定

基準(zhǔn)物苯甲酸

指示劑麝香草酚藍(lán)（黃→藍(lán)）95：[86—90]應(yīng)選擇的溶劑為A、純水B、液氨C、冰醋酸D、甲苯E、甲醇86、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的均化溶劑87、苯酚、水楊酸、鹽酸和高氯酸的區(qū)分溶劑88、非質(zhì)子性溶劑89、奎寧是弱堿，應(yīng)在何種溶劑滴定90、中國(guó)藥典（1990年版）用硝酸銀滴定苯巴比妥應(yīng)選擇最佳溶劑BCDCE98：78、標(biāo)定高氯酸滴定液采用的指示劑及基準(zhǔn)物質(zhì)是A、酚酞、鄰苯二甲酸氫鉀B、酚酞、重鉻酸鉀C、淀粉、鄰苯二甲酸氫鉀D、結(jié)晶紫、鄰苯二甲酸氫鉀E、結(jié)晶紫、重鉻酸鉀99：75、將不同強(qiáng)度的酸堿調(diào)節(jié)到同一強(qiáng)度水平的效應(yīng)稱為A、酸效應(yīng)B、區(qū)分效應(yīng)C、均化效應(yīng)D、鹽效應(yīng)E、同離子效應(yīng)99：[126—130]可選擇的方法為A、非水堿量法B、非水酸量法C、兩者均可D、兩者均不可126、以冰醋酸為溶劑127、以二甲基甲酰胺為溶劑128、以水為溶劑129、以苯為溶劑130、以甲醇為溶劑ABDCC99：136、下列哪些藥物可以用高氯酸滴定液進(jìn)行非水溶液滴定A、枸櫞酸鉀B、鹽酸麻黃堿C、重酒石酸去甲腎上腺素D、咖啡因E、異戊巴比妥00：[91—95]A.拉平效應(yīng)B.區(qū)分效應(yīng)C.非水酸量法D.非水堿量法E.須加醋酸汞91.用冰醋酸作溶劑92.用DMF作溶劑93.能使不同酸的強(qiáng)度相等94.消除有機(jī)鹽的氯離子的影響95.高氯酸在冰醋酸中顯強(qiáng)酸DCAEB第五節(jié)沉淀滴定法概念以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法

應(yīng)用較廣的是銀量法銀量法鉻酸鉀法（Mohr法）鐵銨礬指示劑法（Volhard法）吸附指示劑法（Fajans法）一、鉻酸鉀法（Mohr法）（一）原理（AgNO3滴定液）

終點(diǎn)時(shí)終點(diǎn)前鉻酸鉀指示劑（二）測(cè)定條件

1、指示劑用量25~50ml溶液中+1ml5%鉻酸鉀2、溶液的酸度pH6.5~10.53、滴定時(shí)要?jiǎng)×艺駬u

防止AgCl膠體吸附Cl-4、不宜測(cè)定I-和SCN-

(AgI↓)I-

(AgSCN↓)SCN-被測(cè)離子被沉淀吸附牢二、鐵銨礬指示劑法（Volhard法）（一）原理（NH4SCN滴定液）

終點(diǎn)前硫酸鐵銨指示劑終點(diǎn)時(shí)[Fe(SCN)2+]（二）測(cè)定條件1、測(cè)Cl-時(shí)要防止沉淀轉(zhuǎn)化防止沉淀轉(zhuǎn)化的措施A、將沉淀過濾除去后再回滴B、用有機(jī)溶劑包裹沉淀

鄰苯二甲酸二丁酯、硝基苯C、高濃度的硫酸鐵銨

指示劑

0.2mol/L的Fe3+

2、在強(qiáng)酸性介質(zhì)中滴定3、測(cè)I-時(shí)，指示劑須后加4、除去干擾性物質(zhì)

能與SCN-作用的強(qiáng)氧化劑等三、吸附指示劑法（Fajans法）（一）原理（AgNO3滴定液）

終點(diǎn)前[(AgCl↓)Cl-]+Fl-終點(diǎn)時(shí)[(AgCl↓)Ag+]·Fl-（二）測(cè)定條件1、要保護(hù)AgCl膠體淀粉或糊精

I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃2、膠體顆粒對(duì)指示劑陰離子的吸附應(yīng)小于對(duì)被測(cè)離子的吸附3、選擇合適的pH

要保證指示劑電離，故常選在

指示劑的電離常數(shù)附近

熒光黃pH7~10

曙紅pH2~104、避免光照AgX易感光變色AgNO3滴定液

基準(zhǔn)物NaCl

指示劑熒光黃（黃綠→微紅）NH4SCN滴定液

基準(zhǔn)液AgNO3滴定液指示劑硫酸鐵銨(無色→淡棕紅)

四、滴定液的標(biāo)定99：[111—115]測(cè)定中所用的指示液A.結(jié)晶紫B.碘化鉀—淀粉C.熒光黃D.酚酞E.鄰二氮菲111.亞硝酸鈉法112.吸附指示劑法113.非水堿量法114.酸堿滴定法115.鈰量法BCADE例1、采用Volhord法測(cè)定時(shí)，為了防止AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，需采用的措施有）A、將滴定反應(yīng)完全后濾除AgCl沉淀B、加入硝基苯C、加入鄰苯二甲酸二丁酯D、加入高濃度的Fe3+溶液作指示劑E、強(qiáng)力振搖例2、采用Fajans法測(cè)氯化鈉的含量時(shí)，加入淀粉或糊精（2％）的目的為A、使AgCl沉淀的更好B、使AgCl成均勻的沉淀C、使AgCl結(jié)成大的顆粒D、使AgCl沉淀成為很好的膠態(tài)E、增加NaCl的溶解度第六節(jié)配位（絡(luò)合）滴定法一、基本原理以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法配位劑中應(yīng)用最廣的是乙二胺四乙酸（EDTA）

配位滴定主要是指EDTA滴定，它可滴定數(shù)十種含金屬離子的藥物一、滴定劑EDTA四元酸（H4Y）兩個(gè)羧基上的H+轉(zhuǎn)移到兩個(gè)堿性

氮原子上，形成雙偶極離子，故實(shí)際

上它只是一種較強(qiáng)的二元酸（H2Y2-）由于EDTA難溶于水，通常制

成二鈉鹽（NaH2Y·2H2O），簡(jiǎn)稱

EDTA或EDTA二鈉鹽EDTA與金屬離子絡(luò)合的特點(diǎn)1、EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物2、反應(yīng)摩爾比1：13、絡(luò)合物大多數(shù)易溶于水4、絡(luò)合物大多數(shù)無色（二）滴定條件的選擇1、化學(xué)