氧化還原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)

氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)姓名：學員營隊：學號：日期：氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)近段時間我在原有的基礎(chǔ)上自學了解析化學中四大滴定法之二，即氧化復(fù)原滴定法和配位滴定法，使我對四大滴定法的異同有了必定的認識，也對解析化學有了更深的認識。下邊是我對這兩種滴定法的所學和總結(jié)。氧化復(fù)原滴定法一、歸納氧化復(fù)原滴定法是以氧化復(fù)原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量解析方法。它以氧化劑或復(fù)原劑為滴定劑，直接滴定一些擁有復(fù)原性或氧化性的物質(zhì)；也許間接滴定一些本身并無氧化復(fù)原性，但能與某些氧化劑或復(fù)原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化復(fù)原反應(yīng)要注意選擇適合的條件使反應(yīng)能定量、迅速、完整進行：1、滴定反應(yīng)一定按必定的化學反應(yīng)式定量反應(yīng)，且反應(yīng)完整，無副反應(yīng)；2、反應(yīng)速度一定足夠快；3、一定有適合的方法確立化學計量點。若氧化復(fù)原反應(yīng)的速度極慢，該反應(yīng)就不可以直接用于滴定，那么平時我們會采納以下方法來提升氧化復(fù)原反應(yīng)速度：1、增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；2、高升溫度；3、加催化劑。我查閱到氧化復(fù)原滴定法依據(jù)使用的標準溶液不一樣可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法等。最常用的也就是高錳酸鉀法和碘量法，下邊主要介紹這兩種方法的原理及其應(yīng)用。二、高錳酸鉀法（一）原理和條件高錳酸鉀法是以高錳酸鉀作標準溶液在強酸性溶液中直接或間接的測定還原性或氧化性物質(zhì)的含量的滴定解析方法。在酸性條件下其化學反應(yīng)式為：Mn048H5e_Mn24H2O。測定方法有三種：直接滴定法、返滴定法和間接滴定法。一些擁有復(fù)原性的物質(zhì)如Fe2、H2O2、C2O42_等可用直接滴定法，一些不可以直接用高錳酸鉀滴定的氧化性和復(fù)原性物質(zhì)則可采納返滴定法，有些非氧化性或復(fù)原性物質(zhì)不可以用直接滴定法或返滴定法時可采納間接滴定法。（二）高錳酸鉀法的應(yīng)用高錳酸鉀法的應(yīng)用范圍特別廣，自學過程中我學到了用它測定市售過氧化氫中H2O2含量。過氧化氫擁有復(fù)原性，可用高錳酸鉀標準溶液直接滴定，丈量其含量。高錳酸鉀自己作指示劑，進行滴定。在酸性溶液中KMnO4與H2O2反應(yīng)的方程式：2KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O。H2O2的含量可按下5CKMnO4VKMnO4MH2O2103式計算：w（H2O2）2。VH2O2三、碘量法（一）原理和條件碘量法是利用I2的氧化性的I的復(fù)原性進行滴定的解析方法。其化學方程式是：I22e2I,0.535V。從可知I2是較弱的氧化劑，I是中等強度的復(fù)原劑。碘量法可分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法是利用I2的氧化性直接測定（滴定）復(fù)原性較強的的物質(zhì)，又叫碘滴定法。應(yīng)在酸性、中性或弱堿性溶液中進行。PH9時則會發(fā)生以下發(fā)反應(yīng)：3I26OHIO35I3H2O。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點，終點時溶液呈藍色。因為I2的氧化能力不強，所以只好滴定較強的復(fù)原劑，所以用于直接滴定的物質(zhì)不多，有2、SO322233等。如可用I2標準S、Sn、S2O3、AsO溶液滴定H2SO3,H2SO3I2H2O2HIH2SO4。間接碘量法是利用I的復(fù)原性間接測定氧化物質(zhì)含量的方法。測準時先將氧化物質(zhì)，與過分的KI反應(yīng)析出定量的I2，而后可用Na2S2O3標準溶液滴定析出的I2，經(jīng)過Na2S2O3耗費量，計算氧化劑的含量這類方法稱為間接碘量法。間接碘量法也有滴定條件：1、增添溶液的酸度；2、加入過分的KI；3、近終點時加入淀粉；4、室溫及避光條件下滴定。間接碘量法也可用淀粉指示劑指示終點，依據(jù)藍色消逝確立滴定終點。（二）碘量法應(yīng)用（維生素C含量測定）維生素C分子中含有烯二醇基，易被I2氧化成二酮基，反應(yīng)式如下:C6H8O2I2HAcC6H6O62HI。測準時加入HAc使溶液成弱酸性，減少維生素C的副反應(yīng)，且不影響滴定速度。第一步是配置0.05molLI2標準溶液；第二步是標定I2溶液濃度，可用已標定好的Na2S2O3標準溶液來標定I2溶液濃度：C(I2)C(Na2S2O3)V(Na2S2O3)；第三步是維生素C含量的測定并計算出維C2V(I2)含量。配位滴定法一、歸納利用形成配合物的反應(yīng)進行滴定解析的方法稱為配位滴定法，也稱絡(luò)合法?？梢杂糜谂湮坏味ǖ姆磻?yīng)，一定具備以下條件：1、形成的配合物要相當穩(wěn)固，KMY108,不然不易獲取明顯的滴定終點；2、在必定條件下，配位數(shù)一定固定（也只形成一種配位數(shù)的配合物）；3、反應(yīng)速度要快；4、要有適合的方法確立滴定的計量點。目前應(yīng)用最為廣泛的有機配位劑是乙二胺四乙酸，簡稱EDTA.二、EDTA配位滴定法的基根源理（一）EDTA配合物的穩(wěn)固性水溶液中EDTA分子中互為對角線的兩個羧基上的H會轉(zhuǎn)移到氮原子上，形成雙偶極離子結(jié)構(gòu)。EDTA與金屬離子形成配位化合物的反應(yīng)式：MYMY,KML[ML],KML越大，配合物越穩(wěn)固。[M][L]EDTA與金屬離子形成的配合物擁有以下特色：1、配位比較簡單絕大多數(shù)為1：1，沒有逐級配位現(xiàn)象；2、配位能力強，配合物穩(wěn)固，滴定反應(yīng)進行的完整程度高；3、配合物大多帶電荷水溶性較好；4、配位反應(yīng)的速度快，除Al、Cr、Ti等金屬外一般都能迅速地完成；5、配合物的顏色主要取決于金屬離子的顏色。酸度會影響該反應(yīng)，滴準時需滿足條件：lgKs8lgY(H),lgKs查表可得，它反應(yīng)EDTA配合物的穩(wěn)固性，lgKs越大配合物越穩(wěn)固，不一樣PH下EDTA的lgKs也可以查表獲取。我們還應(yīng)試慮其余配位劑的影響，其余絡(luò)合劑同時存在的溶液中時會與金屬離子反應(yīng)，降低金屬離子的濃度，配位滴定中常利用這個原理除掉攪亂離子。這類除掉攪亂的作用叫作遮蔽作用，起遮蔽作用的配位劑叫作遮蔽劑。（二）金屬指示劑配位滴定中指示終點的方法有很多，此中最重要應(yīng)用最多的是金屬指示劑。它常常是一種配位劑，能與金屬離子形成可溶于水的有色配合物。常有的金屬指示劑有鉻黑T、鈣試劑等。鉻黑T是一個擁有弱酸性酚羥基的有色配位劑，在不H

H同的酸度下顯不一樣的顏色，

H2In

H

HIn2

H

In2

，

pH

6呈紫紅色，pH

7~11呈藍色，

pH

12呈橙色。只有在

pH

7~11時進行滴定，顏色變化才明顯。三、EDTA配位滴定應(yīng)用（水的總硬度）水的總硬度是指水中Ca2、Mg2的總含量，水中鈣鎂酸式鹽形成的硬度稱為臨時硬度，鈣鎂的其余鹽類如硫酸鹽、氯化物等形成的硬度稱為永久硬度，暫時硬度和永久硬度的總和稱為總硬度，其單位用每升水中CaO或CaCO3的含量來表示。第一步需要配