人教版高中化學必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1

人教版高中化學必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現它們之間的相互轉化。學習目標重難點【學習目標及重難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途。學習目標重難點【學【課內探究】【課內探究】【課內探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內加入5毫升水，用力振蕩，觀察現象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現象并填寫下表：

實驗探究一Na2CO3NaHCO3物理性質和酸堿性學生實驗1【課內探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細小粉末【課內探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細小粉末【課內探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶【課內探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來鑒別，可以滴加酚酞溶液。【課內探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內探究】【課內探究】

實驗探究二學生實驗2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實驗探究二學生實驗2Na2CO3【課內探究】澄清石灰水【注意事項】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時先預熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時先撤導管后撤酒精燈【注意事項】【課內探究】【課內探究】【課內探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質？對混合物進行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質轉化成碳酸鈉?！菊n內探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內探究】【課內探究】【課內探究】

實驗探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應學生實驗3【課內探究】實驗探究三Na2CO3學生實驗3產生氣體，氣球膨脹產生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產生氣體，氣球膨脹產生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內探究】

碳酸鈉與鹽酸反應

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實驗現象不同的原因？【課內探究】碳酸鈉與鹽酸反應碳酸氫鈉與鹽【課內探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內探究】碳酸碳酸【課內探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現象？

碳酸鈉開始沒有氣泡，碳酸氫鈉開始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應劇烈?！菊n內探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內探究】【思考交流5】根據你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學性質？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應【課內探究】【思考交流5】根據你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應①與堿反應【課內探究】【合作學習】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。【課內探究】【合作學習】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉化嗎？溶洞都【課內探究】鑒別【合作探究】利用今天所學的知識，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內探究】鑒別【合作探究】利用今天所學的知識，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產品聯合生產,這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產的“紅三角”牌堿質量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質獎章”。侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學家侯德榜【化學史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地人教版高中化學必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當堂檢測】3.下列關于Na2CO3

和NaHCO3的性質比較中，不正確的是

（

）A.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.適量固體與相同濃度、體積的稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3<NaHCO3

C【當堂檢測】3.下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質4.能用來鑒別Na2CO3

和NaHCO3兩種白色固體的最佳方法是

（）A．分別加入到水中，觀察其溶解速率

B．分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成

C．分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成D.分別取少量溶于水后，滴入CaCl2溶液，觀察有無沉淀生成D【當堂檢測】4.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的最【課內探究】5．如圖所示是某化學小組根據教材知識設計，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗．下列敘述中不正確的是（）A．甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B．要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化甲乙C【課內探究】5．如圖所示是某化學小組根據教材知識設計，說明N【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學案上的總結表格。2.完成課后訓練案。3.幫媽媽用面堿（Na2CO3）洗一次碗，并查閱資料，為什么

面堿可以將碗洗干凈？【課后作業(yè)】作業(yè)1.完成學案上的總結表格。32謝謝大家！32謝謝大家！人教版高中化學必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。3、能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現它們之間的相互轉化。學習目標重難點【學習目標及重難點】碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質及鑒別1、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質和用途。學習目標重難點【學【課內探究】【課內探究】【課內探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：（2）繼續(xù)向試管內加入5毫升水，用力振蕩，觀察現象并填寫下表：（3）分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，觀察現象并填寫下表：

實驗探究一Na2CO3NaHCO3物理性質和酸堿性學生實驗1【課內探究】（1）在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的碳酸鈉白色白色粉末細小粉末【課內探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶液變紅（較深）溶液變微紅20℃時S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g白色白色粉末細小粉末【課內探究】振蕩時間長可溶解固體量減少溶【課內探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？

利用溶液的酸堿性來鑒別，可以滴加酚酞溶液?！菊n內探究】【思考交流1】如何快速鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【課內探究】【課內探究】

實驗探究二學生實驗2Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性【課內探究】澄清石灰水碳酸鈉或碳酸氫鈉實驗探究二學生實驗2Na2CO3【課內探究】澄清石灰水【注意事項】①試管口略微向下傾斜②試管夾位于距離試管口三分之一處③加熱時先預熱再集中加熱④碳酸鈉或碳酸氫鈉平鋪在試管的底部⑤停止加熱時先撤導管后撤酒精燈【注意事項】【課內探究】【課內探究】【課內探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質？對混合物進行加熱使其分解，使碳酸氫鈉雜質轉化成碳酸鈉?！菊n內探究】【思考交流2】如何除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉【課內探究】【課內探究】【課內探究】

實驗探究三Na2CO3NaHCO3與稀鹽酸反應學生實驗3【課內探究】實驗探究三Na2CO3學生實驗3產生氣體，氣球膨脹產生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，氣球膨脹的體積比碳酸鈉大產生氣體，氣球膨脹產生氣體，氣球膨脹的速度比碳酸鈉的快，【課內探究】

碳酸鈉與鹽酸反應

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步一步【思考交流3】分析實驗現象不同的原因？【課內探究】碳酸鈉與鹽酸反應碳酸氫鈉與鹽【課內探究】碳酸氫鈉碳酸鈉【課內探究】碳酸碳酸【課內探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴入少量的稀鹽酸，分別有什么現象？

碳酸鈉開始沒有氣泡，碳酸氫鈉開始就有氣泡，而且碳酸氫鈉比碳酸鈉反應劇烈?！菊n內探究】【思考交流4】往足量的Na2CO3和NaHCO3【課內探究】【思考交流5】根據你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學性質？碳酸鈉和碳酸氫鈉能和某些堿與某些鹽反應【課內探究】【思考交流5】根據你原有的知識，碳酸鈉和碳酸氫鈉①與堿反應Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2ONa2CO3與NaOH不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O②與鹽反應Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓NaHCO3與CaCl2不反應①與堿反應【課內探究】【合作學習】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉化嗎？溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣；

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。

Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2洞頂的水在慢慢向下滲漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。【課內探究】【合作學習】碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉化嗎？溶洞都【課內探究】鑒別【合作探究】利用今天所學的知識，你能想到多少種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法？【課內探究】鑒別【合作探究】利用今天所學的知識，你能想到多少【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃酸過多等【用途】玻璃纖維玻璃制品肥皂與洗滌劑造紙紡織食品滅火劑治療胃

古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產Na2CO3，叫索而維法。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產品聯合生產,這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產的“紅三角”牌堿質量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質獎章”。侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△著名化學家侯德榜【化學史話】古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地人教版高中化學必修1：碳酸鈉和碳酸氫鈉課件1【當堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采用的方法是

（

）A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸【當堂檢測】A1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2C【當堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是

（

）①NaHCO3熱穩(wěn)定性差

②NaHCO3能增加甜味③NaHCO3分解能產生CO2④NaHCO3能提供Na+A.①③B.①④C.②③D.③④A【當堂檢測】2.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸【當堂檢測】3.下列關于Na2CO3

和NaHCO3的性質比較中，不正