人教版高中化學(xué)必修一課件鐵的化合物1

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作1第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第三課時(shí)第三章金屬及其化合物舒蘭一中制作：王瑞第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第三章金屬及其化合物舒蘭一中制作：2鐵鐵鐵鐵的重要化合物知識教學(xué)點(diǎn)：1、鐵的氧化物的性質(zhì)與比較2、鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較3、Fe3+離子的檢驗(yàn)鐵鐵鐵鐵的重要化合物知識教學(xué)點(diǎn)：3名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵紅磁性氧化鐵黑色4金屬氧化物的用途a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中；可做催化劑；玻璃、寶石、金屬的拋光劑。

C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。金屬氧化物的用途a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO==5問題:如何制備Fe(OH)3沉淀如何制備Fe(OH)2沉淀2.鐵的氫氧化物問題:如何制備Fe(OH)3沉淀2.鐵的氫氧化物62.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入7“如何制備Fe(OH)2白色沉淀？”

設(shè)計(jì)出方案并動(dòng)手操作：1、將盛有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的下面慢慢擠出NaOH溶液2、試管中先加入新制的FeSO4溶液，再加入一定的植物油或汽油，然后將膠頭滴管插入液面下，逐滴滴入煮沸過的NaOH溶液中科學(xué)探究“如何制備Fe(OH)2白色沉淀？”

設(shè)計(jì)出方案并動(dòng)手操作：8(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶9名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式屬性制法原理現(xiàn)象性質(zhì)色態(tài)水溶性與酸反應(yīng)穩(wěn)定性鐵的氫氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3堿堿Fe2++2OH-==Fe(OH)2Fe3++3OH-==Fe(OH)3白色沉淀紅褐色沉淀白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式屬性制原理現(xiàn)象色態(tài)水溶性與酸反應(yīng)10鞏固提高如何區(qū)分Fe2+和Fe3+鞏固提高如何區(qū)分Fe2+和Fe3+11直接觀察顏色與KSCN顯色的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)直接觀察顏色與KSCN顯色的氧化性與銅片與淀粉鑒別方法淺綠色12鐵不僅僅在社會生產(chǎn)中起著重要的作用，在生命活動(dòng)中也起著不可取代的地位。鐵是維持生命的主要物質(zhì)，是制造血紅素和肌血球素的主要物質(zhì)，是促進(jìn)維生素B族代謝的必要物質(zhì)。鐵和鈣是中國人特別是女性飲食中最缺乏的兩大營養(yǎng)素。鐵可促進(jìn)發(fā)育；增加對疾病的抵抗力；調(diào)節(jié)組織呼吸，防止疲勞；構(gòu)成血紅素，預(yù)防和治療因缺鐵而引起的貧血；使皮膚恢復(fù)良好的血色。所以必須注意攝取含鐵的食物。含鐵較多的食物有動(dòng)物肝臟、腎、心臟、瘦肉、蛋黃、紫菜、海帶、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的蛋白質(zhì)和維生素C能提高鐵的吸收率。因此，既含鐵又富含維生素C的紅棗、桔子是治療缺鐵性貧血的良好食物。茶葉中含有能使鐵沉淀的鞣質(zhì)，不利于鐵的吸收。飲用大量咖啡也會阻礙鐵的吸收。缺鐵性貧血患者應(yīng)盡量少喝茶和咖啡。生活知識------鐵鹽鐵不僅僅在社會生產(chǎn)中起著重要的作用，在生命活動(dòng)中也起著不可取13用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式。若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？[思考：]答:鐵離子具有氧化性,金屬銅具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng):Fe3++Cu==Fe2++Cu2+在廢液中加入適量的鐵屑使之充分反應(yīng),然后進(jìn)行過濾,最后回收可以得到金屬銅。用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式。14總結(jié)總結(jié)15在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。⑴在試管Ⅰ里加入的試劑是。⑵在試管Ⅱ里加入的試劑是。⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制16氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性氧化性17[投影練習(xí)]

1、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）

A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+

C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+

2、欲將含有少量三氯化鐵的氯化鎂溶液提純，最好加入下列物質(zhì)中的（）

A.氨水B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鎂粉末D.氫氧化鐵粉末

3、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅[投影練習(xí)]

1、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放18高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作19第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第三課時(shí)第三章金屬及其化合物舒蘭一中制作：王瑞第二節(jié)幾種重要金屬的化合物第三章金屬及其化合物舒蘭一中制作：20鐵鐵鐵鐵的重要化合物知識教學(xué)點(diǎn)：1、鐵的氧化物的性質(zhì)與比較2、鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較3、Fe3+離子的檢驗(yàn)鐵鐵鐵鐵的重要化合物知識教學(xué)點(diǎn)：21名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物名稱俗稱化學(xué)式色態(tài)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵鐵紅磁性氧化鐵黑色22金屬氧化物的用途a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2b、Fe2O3用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中；可做催化劑；玻璃、寶石、金屬的拋光劑。

C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。金屬氧化物的用途a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO==23問題:如何制備Fe(OH)3沉淀如何制備Fe(OH)2沉淀2.鐵的氫氧化物問題:如何制備Fe(OH)3沉淀2.鐵的氫氧化物242.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2.鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)3-6：在FeCl3、FeSO4分別加入25“如何制備Fe(OH)2白色沉淀？”

設(shè)計(jì)出方案并動(dòng)手操作：1、將盛有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的下面慢慢擠出NaOH溶液2、試管中先加入新制的FeSO4溶液，再加入一定的植物油或汽油，然后將膠頭滴管插入液面下，逐滴滴入煮沸過的NaOH溶液中科學(xué)探究“如何制備Fe(OH)2白色沉淀？”

設(shè)計(jì)出方案并動(dòng)手操作：26(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀(1)氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶27名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式屬性制法原理現(xiàn)象性質(zhì)色態(tài)水溶性與酸反應(yīng)穩(wěn)定性鐵的氫氧化物：Fe(OH)2Fe(OH)3堿堿Fe2++2OH-==Fe(OH)2Fe3++3OH-==Fe(OH)3白色沉淀紅褐色沉淀白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式屬性制原理現(xiàn)象色態(tài)水溶性與酸反應(yīng)28鞏固提高如何區(qū)分Fe2+和Fe3+鞏固提高如何區(qū)分Fe2+和Fe3+29直接觀察顏色與KSCN顯色的氧化性利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法淺綠色棕黃色紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)直接觀察顏色與KSCN顯色的氧化性與銅片與淀粉鑒別方法淺綠色30鐵不僅僅在社會生產(chǎn)中起著重要的作用，在生命活動(dòng)中也起著不可取代的地位。鐵是維持生命的主要物質(zhì)，是制造血紅素和肌血球素的主要物質(zhì)，是促進(jìn)維生素B族代謝的必要物質(zhì)。鐵和鈣是中國人特別是女性飲食中最缺乏的兩大營養(yǎng)素。鐵可促進(jìn)發(fā)育；增加對疾病的抵抗力；調(diào)節(jié)組織呼吸，防止疲勞；構(gòu)成血紅素，預(yù)防和治療因缺鐵而引起的貧血；使皮膚恢復(fù)良好的血色。所以必須注意攝取含鐵的食物。含鐵較多的食物有動(dòng)物肝臟、腎、心臟、瘦肉、蛋黃、紫菜、海帶、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的蛋白質(zhì)和維生素C能提高鐵的吸收率。因此，既含鐵又富含維生素C的紅棗、桔子是治療缺鐵性貧血的良好食物。茶葉中含有能使鐵沉淀的鞣質(zhì)，不利于鐵的吸收。飲用大量咖啡也會阻礙鐵的吸收。缺鐵性貧血患者應(yīng)盡量少喝茶和咖啡。生活知識------鐵鹽鐵不僅僅在社會生產(chǎn)中起著重要的作用，在生命活動(dòng)中也起著不可取31用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式。若想從廢液中回收銅，應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？[思考：]答:鐵離子具有氧化性,金屬銅具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng):Fe3++Cu==Fe2++Cu2+在廢液中加入適量的鐵屑使之充分反應(yīng),然后進(jìn)行過濾,最后回收可以得到金屬銅。用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式。32總結(jié)總結(jié)33在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備。⑴在試管Ⅰ里加入的試劑是。⑵在試管Ⅱ里加入的試劑是。⑶為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制34氧化性還原性還原性氧化性氧化性還