人教版高中化學必修一課件第三章金屬及其化合物(第二課時)

高中化學課件燦若寒星整理制作高中化學課件燦若寒星整理制作1第三章金屬及其化合物（第二課時）高一年級化學必修1第三章金屬及其化合物（第二課時）高一年級化學必修12銀白色金屬表面變暗白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)O2H2OH2OCO2風化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3?10H2ONa2CO3銀白色金屬表面變暗白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)O2H2O3二.金屬與水的反應1.金屬鈉和水的反應實驗5:將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中二.金屬與水的反應1.金屬鈉和水的反應實驗5:將一小塊金屬鈉4現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來5思考1、金屬鈉引起火災時應當怎樣滅火？2、金屬鈉為什么保存在煤油中？思考2、金屬鈉為什么保存在煤油中？6總結：鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87℃)化學性質(zhì):化學性質(zhì)很活潑1.與氧氣反應4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2點燃2.與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑總結：鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密72.鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應?請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應。2.鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應，請設計一個簡單的實8思考:1.該反應裝置包括哪幾部分?水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置思考:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物的檢驗(收集)9水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:10方案2:方案2:11方案3:方案3:124、實驗是否安全3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑4、實驗是否安全3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑13三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:142.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與15鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕16以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中17三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:18四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用19（一）有關物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡（一）有關物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡20（一）有關物理量的換算2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡（一）有關物理量的換算2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算121H2＋Cl22HCl點燃分子數(shù)之比1∶1∶2物質(zhì)的量之比1mol∶1mol∶2mol質(zhì)量之比2g∶71g∶73g體積之比22.4L∶22.4L∶44.8L

或1L∶1L∶1L四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用H2＋Cl22HCl點燃分子數(shù)之比1∶1∶2四、物質(zhì)的量在化22計算的依據(jù)------化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算的依據(jù)------請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式231、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關24對于課本上的[例題]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol1mol對于課本上的[例題]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mo25四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用注意：1、書寫要規(guī)范2、列式時未知量要用相應的字母表示，3、計算時要帶相應的單位進行計算4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用注意：1、書寫要規(guī)范26練習1用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24LH2(標況)，試計算：（1）參加反應的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（2）參加反應的Fe的質(zhì)量。（3）將反應后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?練習1用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應27①寫式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L②列量56g1mol1mol22.4L③列式（根據(jù)對應化學量列出比例式）④計算⑤作答①寫式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1m28練習2把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得到標準狀況下氫氣224mL。求：①若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質(zhì)量。②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為dg/cm3）練習2把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得29練習3將250ml密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液跟適量的鐵屑充分反應，計算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）

生成的H2的體積（標況）。（3）將生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？練習3將250ml密度為1.1g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分30高中化學課件燦若寒星整理制作高中化學課件燦若寒星整理制作31第三章金屬及其化合物（第二課時）高一年級化學必修1第三章金屬及其化合物（第二課時）高一年級化學必修132銀白色金屬表面變暗白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)O2H2OH2OCO2風化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3?10H2ONa2CO3銀白色金屬表面變暗白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)O2H2O33二.金屬與水的反應1.金屬鈉和水的反應實驗5:將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中二.金屬與水的反應1.金屬鈉和水的反應實驗5:將一小塊金屬鈉34現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應放熱，鈉的熔點較低劇烈反應，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來35思考1、金屬鈉引起火災時應當怎樣滅火？2、金屬鈉為什么保存在煤油中？思考2、金屬鈉為什么保存在煤油中？36總結：鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87℃)化學性質(zhì):化學性質(zhì)很活潑1.與氧氣反應4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2點燃2.與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑總結：鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密372.鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應?請設計一個簡單的實驗裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應。2.鐵與水蒸氣的反應鐵不能與冷、熱水反應，請設計一個簡單的實38思考:1.該反應裝置包括哪幾部分?水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置思考:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物的檢驗(收集)39水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:40方案2:方案2:41方案3:方案3:424、實驗是否安全3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑4、實驗是否安全3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑43三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:442.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與45鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕46以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中這些金屬元素的化合價都發(fā)生了變化，它們從0價升為正價。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在以上我們學習了金屬的一些化學性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應中47三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為:48四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用49（一）有關物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡（一）有關物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡50（一）有關物理量的換算2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡（一）有關物理量的換算2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算151H2＋Cl22HCl點燃分子數(shù)之比1∶1∶2物質(zhì)的量之比1mol∶1mol∶2mol質(zhì)量之比2g∶71g∶73g體積之比22.4L∶22.4L∶44.8L

或1L∶1L∶1L四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用H2＋Cl22HCl點燃分子數(shù)之比1∶1∶2四、物質(zhì)的量在化52計算的依據(jù)------化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算的依據(jù)------請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式531、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用1、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關54對于課本上的[例題]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol1mol對于課本上的[例題]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mo55四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用注意：1、書寫要規(guī)范2、列式時未知量要用相應的字母表示，3、計算時要帶相應的單位進行計算4、單位：上下一致，左右相當（也可相同）。四、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用注意：1、書寫要規(guī)范56練習1用一定量的Fe與足量的1mol/L的