沉淀溶解平衡(新)人教高中化學(xué)選擇性必修一課件

第四節(jié)沉淀溶解平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(新)人教高中化學(xué)選擇性必修一課件知識鋪墊必備知識正誤判斷1.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系:2.濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系①Q(mào)=K時,反應(yīng)達(dá)到

狀態(tài)。

②Q>K時,反應(yīng)向

方向進(jìn)行。

③Q<K時,反應(yīng)向

方向進(jìn)行。

0.01g1g

10g

平衡逆反應(yīng)正反應(yīng)知識鋪墊必備知識正誤判斷1.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的知識鋪墊必備知識正誤判斷一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.定義在一定溫度下,當(dāng)沉淀

和

的速率相等時,即建立了動態(tài)平衡,叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為:

。

2.特征溶解生成不等于零相等保持不變發(fā)生移動知識鋪墊必備知識正誤判斷一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶解生成知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】難溶電解質(zhì)是否在水中一點也不溶解?難溶電解質(zhì)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

提示:否,盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小,但在水中并不是絕對不溶。在一般情況下,當(dāng)剩余離子的濃度小于1×10-5

mol·L-1時,化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全了。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】難溶電解質(zhì)是否在水中一點知識鋪墊必備知識正誤判斷3.溶度積(1)定義:在一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)MmNn溶于水形成飽和溶液時,溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡,這時的離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積。符號為Ksp。(3)意義:溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素:溫度。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程,升高溫度,向溶解方向移動,Ksp增大。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過程,升高溫度,向生成沉淀的方向移動,Ksp減小,如Ca(OH)2。知識鋪墊必備知識正誤判斷3.溶度積(3)意義:溶度積Ksp反知識鋪墊必備知識正誤判斷4.溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和達(dá)到新的平衡;(2)Q=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);(3)Q<Ksp,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。知識鋪墊必備知識正誤判斷4.溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系知識鋪墊必備知識正誤判斷特殊說明:(1)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)分別相同時,Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(2)Ksp只與溫度有關(guān),有的沉淀溶解平衡是吸熱的,升高溫度,Ksp增大;有的沉淀溶解平衡是放熱的,升高溫度,Ksp減小。知識鋪墊必備知識正誤判斷特殊說明:知識鋪墊必備知識正誤判斷二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法:如加入氨水調(diào)節(jié)pH=4,可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)加沉淀劑法:以Na2S、H2S等作沉淀劑,使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下:①加Na2S生成CuS:

。

②通入H2S生成CuS:

。

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識鋪墊必備知識正誤判斷2.沉淀的溶解(1)原理:根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì),只要不斷

溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,平衡就向沉淀溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。

(2)實例:①CaCO3沉淀溶于鹽酸中:移去

H2CO3知識鋪墊必備知識正誤判斷2.沉淀的溶解移去H2CO3知識鋪墊必備知識正誤判斷CO2氣體的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡體系中的C濃度不斷減小,平衡向

的方向移動。

②Mg(OH)2沉淀溶于濃NH4Cl溶液中:由于NH3·H2O的生成,使Mg(OH)2溶解體系中的c(OH-)

,平衡向

的方向移動。

沉淀溶解

減小沉淀溶解知識鋪墊必備知識正誤判斷CO2氣體的生成和逸出,使CaCO3知識鋪墊必備知識正誤判斷3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實驗:①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化:白黃黑AgCl+KI=AgI+KCl

2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI知識鋪墊必備知識正誤判斷3.沉淀的轉(zhuǎn)化白黃黑AgCl+KI=知識鋪墊必備知識正誤判斷②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化:產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2知識鋪墊必備知識正誤判斷②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)轉(zhuǎn)化的實質(zhì):沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),兩種沉淀的溶解度差別

,轉(zhuǎn)化越容易。

(3)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用:①鍋爐除水垢:②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化:越大

CuSO4銅藍(lán)(CuS)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)轉(zhuǎn)化的實質(zhì):②自然界中礦物的轉(zhuǎn)知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變。

(

)(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。

(

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。

(

)(4)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。

(

)(5)為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。

(

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體,恢復(fù)到原來溫度時,溶液中的Na+總數(shù)不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡及其影響因素問題探究1.常溫下,分別將AgCl溶于水和0.1mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同嗎?為什么?2.同一難溶物,其電離方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同?(以BaSO4為例)

答案:不相同。在NaCl溶液中,Cl-的存在會使平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動,AgCl溶解度減小。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡及其影響因素任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡包含沉淀的溶解和溶解后的電解質(zhì)的電離過程。如:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.沉淀溶解平衡與電離平衡的比較(1)從物質(zhì)類別方面看①難溶電解質(zhì):可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)。②難電離物質(zhì):只能是弱電解質(zhì)。(2)從變化的過程看①沉淀溶解平衡:已溶解溶質(zhì)與未溶解溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)。②電離平衡:溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.沉淀溶解平衡與電離平衡的比較任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離的比較①平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡指已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡;難溶電解質(zhì)中:可能存在電離平衡,如Al(OH)3,可能不存在電離平衡,如BaSO4。②表示方法任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:①溫度:溫度升高,多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動;②稀釋:向溶解方向移動;③同離子效應(yīng):加入相同離子,向生成沉淀的方向移動。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.影響沉淀溶解平衡的因素任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:(1)加入固體AgNO3,則c(Ag+)

(填“變大”“變小”或“不變”,下同);

(2)加入更多的AgBr固體,則c(Ag+)

;

(3)加入AgCl固體,則c(Br-)

,c(Ag+)

;

(4)加入Na2S固體,則c(Br-)

,c(Ag+)

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小

解析:(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3,AgBr沉淀溶解平衡逆向移動,但c(Ag+)變大。(2)加入AgBr固體,對溶解平衡無影響,c(Ag+)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時,c(Ag+)變大,溶解平衡向左移動,c(Br-)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固體時,生成Ag2S,AgBr沉淀溶解平衡向右移動,c(Br-)變大,但c(Ag+)變小。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)變大(2)不變(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1將足量AgCl分別放入:①5mL水,②10mL0.2mol·L-1的MgCl2溶液,③20mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,④40mL0.1mol·L-1的鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

。

答案:a>d>b>c

解析:AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯離子濃度越大,Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4

mol·L-1、0.5

mol·L-1、0.1

mol·L-1,所以各溶液中Ag+濃度的大小順序是a>d>b>c。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1將足量AgCl分別放入任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡的應(yīng)用問題探究2.根據(jù)你現(xiàn)有的知識,你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?對于要除去的離子能否通過沉淀反應(yīng)全部除去?請說明原因。

答案:從溶解度方面可判斷沉淀能否生成;對于要除去的離子不能通過沉淀完全除去,因為不溶是相對的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.根據(jù)你現(xiàn)有任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽離子的混合溶液中離子分離及除雜時,往往通過改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去,過程中要注意控制形成沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2(1)已知在25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL-1,試求Mg(OH)2的溶解度為

g。

(2)在25℃時,向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為

mol·L-1。

(3)25℃時,向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成

(填化學(xué)式)沉淀;當(dāng)兩種{已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20}任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用{已知25℃時,Ksp任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1.16×10-3

(2)4×10-5

(3)Cu(OH)2

1.6×109解析:(1)設(shè)c(Mg2+)為x,則c(OH-)為2x。由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4

mol·L-1,則1

L溶液中(相當(dāng)于1

L水中)溶解Mg(OH)2的物質(zhì)的量為2×10-4

mol,即1

000

g

水中溶解Mg(OH)2的質(zhì)量為:2×10-4

mol×58

g·mol-1=1.16×10-2

g,所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10-3

g。(2)當(dāng)c(Mg2+)·c2(OH-)=3.2×10-11時開始生成Mg(OH)2沉淀,則（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1.16×10-3任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)在計算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時不要搞錯計量數(shù)關(guān)系。如x

mol·L-1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2x

mol·L-1而不是x

mol·L-1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小,因為它們的溶度積表達(dá)式是不同的。Ksp與S的換算沒有一個統(tǒng)一的公式,因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2已知:某溫度時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。向Cl-和Cr的濃度都為0.100mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積的變化)。下列說法中正確的是(

)A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同時得到AgCl與Ag2CrO4沉淀D.將Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl比將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4要難（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2已知:某溫度時,Ksp任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B（名校課堂）沉淀溶解任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是(

)A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在電離平衡C.沉淀溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立D.達(dá)到沉淀溶解平衡時,電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等答案:D

解析:沉淀溶解平衡發(fā)生在固體表面,是在一定條件下離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子在固體表面析出建立的平衡。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是()答任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(

)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動答案:C

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(雙選)某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp答案:CD

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(雙選)某溫度時,BaSO4任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(

)A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S答案:C

解析:沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知,三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.向5mLNaCl溶液中滴任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是:①將粗制氧化銅(含少量FeO)溶解于稀鹽酸中,加熱、過濾;②對①所得濾液(pH為3)按下列步驟進(jìn)行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH為4~5時不水解,Fe3+卻幾乎完全水解形成沉淀。請回答下列問題:(1)X是

(填化學(xué)式),其反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是

,生產(chǎn)中Y可選

。

(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意

。

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性,使pH為4~5,且不引進(jìn)新雜質(zhì)CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸),并用玻璃棒不斷攪拌且不能蒸干解析:(1)根據(jù)框圖,加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+,而沒有增加新雜質(zhì),所以X為Cl2或H2O2等。(2)結(jié)合題中信息,調(diào)節(jié)pH至4~5,使Fe3+完全沉淀,同時不引進(jìn)新雜質(zhì),所以Y最好為CuO、Cu(OH)2等。(3)蒸發(fā)結(jié)晶CuCl2溶液會促進(jìn)Cu2+水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,故可加入鹽酸以抑制其水解,在蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌且不能蒸干。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Cl2(或H2O2)第四節(jié)沉淀溶解平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(新)人教高中化學(xué)選擇性必修一課件知識鋪墊必備知識正誤判斷1.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的關(guān)系:2.濃度商Q與化學(xué)平衡常數(shù)K的關(guān)系①Q(mào)=K時,反應(yīng)達(dá)到

狀態(tài)。

②Q>K時,反應(yīng)向

方向進(jìn)行。

③Q<K時,反應(yīng)向

方向進(jìn)行。

0.01g1g

10g

平衡逆反應(yīng)正反應(yīng)知識鋪墊必備知識正誤判斷1.固體物質(zhì)的溶解度(S)與溶解性的知識鋪墊必備知識正誤判斷一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.定義在一定溫度下,當(dāng)沉淀

和

的速率相等時,即建立了動態(tài)平衡,叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為:

。

2.特征溶解生成不等于零相等保持不變發(fā)生移動知識鋪墊必備知識正誤判斷一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡溶解生成知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】難溶電解質(zhì)是否在水中一點也不溶解?難溶電解質(zhì)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

提示:否,盡管難溶電解質(zhì)的溶解度很小,但在水中并不是絕對不溶。在一般情況下,當(dāng)剩余離子的濃度小于1×10-5

mol·L-1時,化學(xué)上通常認(rèn)為沉淀完全了。知識鋪墊必備知識正誤判斷【微思考1】難溶電解質(zhì)是否在水中一點知識鋪墊必備知識正誤判斷3.溶度積(1)定義:在一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)MmNn溶于水形成飽和溶液時,溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡,這時的離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積。符號為Ksp。(3)意義:溶度積Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。(4)影響Ksp的因素:溫度。絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過程,升高溫度,向溶解方向移動,Ksp增大。少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是放熱過程,升高溫度,向生成沉淀的方向移動,Ksp減小,如Ca(OH)2。知識鋪墊必備知識正誤判斷3.溶度積(3)意義:溶度積Ksp反知識鋪墊必備知識正誤判斷4.溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系通過比較某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Q的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在該溫度下溶液中的沉淀或溶解情況。(1)Q>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和達(dá)到新的平衡;(2)Q=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);(3)Q<Ksp,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。知識鋪墊必備知識正誤判斷4.溶度積Ksp與離子積Q的關(guān)系知識鋪墊必備知識正誤判斷特殊說明:(1)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰離子與陽離子個數(shù)分別相同時,Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。(2)Ksp只與溫度有關(guān),有的沉淀溶解平衡是吸熱的,升高溫度,Ksp增大;有的沉淀溶解平衡是放熱的,升高溫度,Ksp減小。知識鋪墊必備知識正誤判斷特殊說明:知識鋪墊必備知識正誤判斷二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法:如加入氨水調(diào)節(jié)pH=4,可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)加沉淀劑法:以Na2S、H2S等作沉淀劑,使Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下:①加Na2S生成CuS:

。

②通入H2S生成CuS:

。

知識鋪墊必備知識正誤判斷二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用知識鋪墊必備知識正誤判斷2.沉淀的溶解(1)原理:根據(jù)平衡移動原理,對于在水中難溶的電解質(zhì),只要不斷

溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,平衡就向沉淀溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。

(2)實例:①CaCO3沉淀溶于鹽酸中:移去

H2CO3知識鋪墊必備知識正誤判斷2.沉淀的溶解移去H2CO3知識鋪墊必備知識正誤判斷CO2氣體的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡體系中的C濃度不斷減小,平衡向

的方向移動。

②Mg(OH)2沉淀溶于濃NH4Cl溶液中:由于NH3·H2O的生成,使Mg(OH)2溶解體系中的c(OH-)

,平衡向

的方向移動。

沉淀溶解

減小沉淀溶解知識鋪墊必備知識正誤判斷CO2氣體的生成和逸出,使CaCO3知識鋪墊必備知識正誤判斷3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)轉(zhuǎn)化實驗:①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化:白黃黑AgCl+KI=AgI+KCl

2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI知識鋪墊必備知識正誤判斷3.沉淀的轉(zhuǎn)化白黃黑AgCl+KI=知識鋪墊必備知識正誤判斷②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間的轉(zhuǎn)化:產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生的白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2知識鋪墊必備知識正誤判斷②Mg(OH)2與Fe(OH)3之間知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)轉(zhuǎn)化的實質(zhì):沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn),兩種沉淀的溶解度差別

,轉(zhuǎn)化越容易。

(3)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用:①鍋爐除水垢:②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化:越大

CuSO4銅藍(lán)(CuS)知識鋪墊必備知識正誤判斷(2)轉(zhuǎn)化的實質(zhì):②自然界中礦物的轉(zhuǎn)知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變。

(

)(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。

(

)(3)BaSO4在同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。

(

)(4)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動。

(

)(5)為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。

(

)(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體,恢復(fù)到原來溫度時,溶液中的Na+總數(shù)不變。

(

)答案:(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×知識鋪墊必備知識正誤判斷(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡及其影響因素問題探究1.常溫下,分別將AgCl溶于水和0.1mol·L-1的NaCl溶液中,其溶解度相同嗎?為什么?2.同一難溶物,其電離方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同?(以BaSO4為例)

答案:不相同。在NaCl溶液中,Cl-的存在會使平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動,AgCl溶解度減小。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡及其影響因素任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡包含沉淀的溶解和溶解后的電解質(zhì)的電離過程。如:任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.沉淀溶解平衡與電離平衡的比較(1)從物質(zhì)類別方面看①難溶電解質(zhì):可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)。②難電離物質(zhì):只能是弱電解質(zhì)。(2)從變化的過程看①沉淀溶解平衡:已溶解溶質(zhì)與未溶解溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)。②電離平衡:溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達(dá)到的平衡狀態(tài)。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.沉淀溶解平衡與電離平衡的比較任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電離的比較①平衡狀態(tài)沉淀溶解平衡指已溶溶質(zhì)的離子與未溶溶質(zhì)之間的平衡;難溶電解質(zhì)中:可能存在電離平衡,如Al(OH)3,可能不存在電離平衡,如BaSO4。②表示方法任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)電任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因:①溫度:溫度升高,多數(shù)沉淀溶解平衡向溶解的方向移動;②稀釋:向溶解方向移動;③同離子效應(yīng):加入相同離子,向生成沉淀的方向移動。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.影響沉淀溶解平衡的因素任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:(1)加入固體AgNO3,則c(Ag+)

(填“變大”“變小”或“不變”,下同);

(2)加入更多的AgBr固體,則c(Ag+)

;

(3)加入AgCl固體,則c(Br-)

,c(Ag+)

;

(4)加入Na2S固體,則c(Br-)

,c(Ag+)

。

任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)變大(2)不變(3)變小變大(4)變大變小

解析:(1)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3,AgBr沉淀溶解平衡逆向移動,但c(Ag+)變大。(2)加入AgBr固體,對溶解平衡無影響,c(Ag+)不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時,c(Ag+)變大,溶解平衡向左移動,c(Br-)變小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固體時,生成Ag2S,AgBr沉淀溶解平衡向右移動,c(Br-)變大,但c(Ag+)變小。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)變大(2)不變(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1將足量AgCl分別放入:①5mL水,②10mL0.2mol·L-1的MgCl2溶液,③20mL0.5mol·L-1的NaCl溶液,④40mL0.1mol·L-1的鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

。

答案:a>d>b>c

解析:AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯離子濃度越大,Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4

mol·L-1、0.5

mol·L-1、0.1

mol·L-1,所以各溶液中Ag+濃度的大小順序是a>d>b>c。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1將足量AgCl分別放入任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡的應(yīng)用問題探究2.根據(jù)你現(xiàn)有的知識,你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?對于要除去的離子能否通過沉淀反應(yīng)全部除去?請說明原因。

答案:從溶解度方面可判斷沉淀能否生成;對于要除去的離子不能通過沉淀完全除去,因為不溶是相對的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測沉淀溶解平衡的應(yīng)用2.根據(jù)你現(xiàn)有任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展沉淀溶解平衡應(yīng)用中的一些問題生成難溶電解質(zhì)而形成沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜質(zhì)或提純物質(zhì)的重要方法之一。(1)沉淀劑的選擇:要求除去溶液中的某種離子,又不能影響其他離子的存在,并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)在遇到含有多種弱堿陽離子的混合溶液中離子分離及除雜時,往往通過改變?nèi)芤旱乃釅A性使離子分別沉淀而除去,過程中要注意控制形成沉淀的pH。(3)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2(1)已知在25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL-1,試求Mg(OH)2的溶解度為

g。

(2)在25℃時,向0.02mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固體,如要生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為

mol·L-1。

(3)25℃時,向濃度均為0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成

(填化學(xué)式)沉淀;當(dāng)兩種{已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20}任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用{已知25℃時,Ksp任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1.16×10-3

(2)4×10-5

(3)Cu(OH)2

1.6×109解析:(1)設(shè)c(Mg2+)為x,則c(OH-)為2x。由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4x3,解得c(Mg2+)=2×10-4

mol·L-1,則1

L溶液中(相當(dāng)于1

L水中)溶解Mg(OH)2的物質(zhì)的量為2×10-4

mol,即1

000

g

水中溶解Mg(OH)2的質(zhì)量為:2×10-4

mol×58

g·mol-1=1.16×10-2

g,所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10-3

g。(2)當(dāng)c(Mg2+)·c2(OH-)=3.2×10-11時開始生成Mg(OH)2沉淀,則（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)1.16×10-3任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)在計算難溶電解質(zhì)溶液中離子平衡濃度時不要搞錯計量數(shù)關(guān)系。如x

mol·L-1鉻酸銀(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2x

mol·L-1而不是x

mol·L-1。(2)類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶液中離子濃度的大小,因為它們的溶度積表達(dá)式是不同的。Ksp與S的換算沒有一個統(tǒng)一的公式,因難溶電解質(zhì)類型的不同而相異。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2已知:某溫度時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。向Cl-和Cr的濃度都為0.100mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積的變化)。下列說法中正確的是(

)A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4B.首先得到的沉淀是AgClC.同時得到AgCl與Ag2CrO4沉淀D.將Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl比將AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4要難（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2已知:某溫度時,Ksp任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:B（名校課堂）沉淀溶解任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是(

)A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在電離平衡C.沉淀溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立D.達(dá)到沉淀溶解平衡時,電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等答案:D

解析:沉淀溶解平衡發(fā)生在固體表面,是在一定條件下離子向溶劑中擴(kuò)散和溶劑中離子在固體表面析出建立的平衡。（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人教高中化學(xué)選擇性必修一-全文課件（推薦）任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列說法中正確的是()答任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(

)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動答案:C

（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】（名校課堂）沉淀溶解平衡（新）人教版高中化學(xué)選擇性必修一PPT-優(yōu)秀課件【標(biāo)準(zhǔn)版本】【示范教學(xué)課件】沉淀溶解平衡（新）人