新教材高中化學(xué)21電解質(zhì)的電離練習(xí)(含解析)新人教版必修第一冊(cè)

電解質(zhì)的電離1．以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.銅D.硝酸鉀【答案】D【剖析】二氧化氮和蔗糖不屬于酸、堿、鹽所以為非電解質(zhì)；銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硝酸鉀屬于鹽，所以是電解質(zhì)。2．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，依照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，依照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了能夠自由搬動(dòng)的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子【答案】C【剖析】NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。NaCl溶液是混雜物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為能夠搬動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)質(zhì)很稍微，D錯(cuò)誤。3．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()能電離出氫離子的化合物是酸能電離出氫氧根離子的化合物是堿能電離出酸根陰離子的化合物是鹽由金屬離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽【答案】D【剖析】酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類。電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的－化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)1調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠正確，由于有些鹽還能夠電離出＋－等。H、OH4．對(duì)電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．溶于水后獲取的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－C．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但氣態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ姟敬鸢浮緿【剖析】電解質(zhì)第一必定是化合物，所以A項(xiàng)說(shuō)是物質(zhì)就錯(cuò)誤了；氯化鈉電離是在水分子作用下發(fā)生的，與可否有電流沒(méi)關(guān)，B錯(cuò)誤；氯化鈉固體中離子不能夠搬動(dòng)，所以不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；HCl是電解質(zhì)溶于水電離為氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫中存在的只有氯化氫分子，所以不導(dǎo)電，D正確。5．以下電離方程式中正確的選項(xiàng)是()＋2－A．H2SO4===H2＋SO42＋－B．Ca(OH)2===Ca＋(OH)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－3＋2－D．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4【答案】D【剖析】(1)酸有一元酸和多元酸，堿有一元堿和多元堿，寫電離方程式時(shí)，注意H＋和－OH的個(gè)數(shù)；鹽的陰離子和陽(yáng)離子也可能有多個(gè)，書寫電離方程式時(shí)，同樣要注意個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)A和選項(xiàng)B錯(cuò)；(2)書寫電離方程式時(shí)，離子符號(hào)要正確，例：沒(méi)有＋－這兩種H和(OH)22形式的離子；別的，離子右上角的電荷數(shù)的書寫不同樣于化合價(jià)，應(yīng)選項(xiàng)C錯(cuò)。6．以下電離方程式不正確的選項(xiàng)是()2＋－A．Ca(OH)2===Ca＋2OH＋－33B．KNO===K＋NO＋2－C．H2SO4===2H＋SO4＋2－2323D．NaSO===Na＋SO【答案】D+2－?！酒饰觥縉a2SO3的電離方程式應(yīng)該為Na2SO3===2Na＋SO37．NaHSO在水溶液中能夠電離出＋2－)H、Na＋和SO。關(guān)于NaHSO的分類不正確的選項(xiàng)是(444A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽2C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸【答案】D【剖析】只有電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸，而4NaHSO電離出的陽(yáng)離子除了H＋外還有Na＋。8．今有一種固體化合物X，X自己不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，以下關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．X必然為電解質(zhì)B．X固體不導(dǎo)電的原因必然是該固體中不存在離子C．X只能是鹽類D．X能夠是任何化合物【答案】A【剖析】電解質(zhì)的定義就是：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A正確；固體不導(dǎo)電可能是由于其中有離子但是離子不能夠搬動(dòng)，B錯(cuò)誤；X能夠是氫氧化鈉之類的堿，C錯(cuò)誤；D顯然不合理。9．以下物質(zhì)的分類組合正確的選項(xiàng)是()ABCD化合物HClNaOHCu(OH)COFeSO·7HO22342氧化物HONaOCOFeO2234電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵【答案】B【剖析】A中濃鹽酸為混雜物；C中膽礬溶液為混雜物；D中鐵為單質(zhì)。注意：純堿晶體是含10個(gè)結(jié)晶水的化合物——Na2CO3·10H2O。10．在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)分，燈泡的光明度變化是：明→暗→明，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由搬動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象同樣【答案】A【剖析】溶液之所以能導(dǎo)電，是因溶液中有自由搬動(dòng)的離子，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，A正確；溶液離子數(shù)目多，濃度不用然大，B錯(cuò)；BaSO溶液中有自由搬動(dòng)的2＋2－，443只但是BaSO4難溶，以上離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，或不易測(cè)出其導(dǎo)電性，C錯(cuò)；若在Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，BaCl2易溶于水，故燈泡素來(lái)亮，D錯(cuò)。11．以下12種為中學(xué)化學(xué)中常有的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請(qǐng)按以下分類標(biāo)準(zhǔn)回答以下問(wèn)題：屬于電解質(zhì)的是_______________________________。能電離出H＋的是________，屬于酸的是__________________。屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。屬于難溶鹽的是________?！敬鸢浮?1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤⑤(3)⑨⑩??⑨⑩(4)⑦⑧12．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試依照以下列圖裝置回答以下問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)2開始通入CO時(shí)，燈泡的亮度________。(3)連續(xù)通入過(guò)分的2CO，燈泡的亮度________。(4)以下四個(gè)圖中，________(填字母)能比較正確地反響出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)?！敬鸢浮?1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D【剖析】(1)燈泡亮，由于Ca(OH)2溶于水后完好電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。(2)燈泡先變暗后熄滅，由于發(fā)生了2232CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋HO，溶液中自由搬動(dòng)的4離子減