高一化學(xué)必修習(xí)題集

高 一 化 學(xué) 必 修 1 習(xí) 題 集第一章從實驗學(xué)化學(xué)Ⅰ典型問題研究題型一化學(xué)實驗安全的注意問題1進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅配置硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌2下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（）入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約 13

處，手持試管夾長柄末端進行加熱燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應(yīng)立即逃離現(xiàn)場把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，并緩慢旋進塞孔中題型二常用儀器的使用和藥品的取用3下列有關(guān)試劑的取用說法不正確的是（）膠頭滴管可用來取用少量液體試劑無毒的固體試劑可用手直接取用制氫氣實驗時，多取的鋅?？煞呕卦噭┢恐腥∮霉腆w試劑時，不一定要用鑷子44如右下圖所示的實驗操作不正確的是（）題型三混合物的分離和提純的方法以5蒸發(fā)時，下列操作正確的是（）使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱待溶液蒸干后，再停止加熱將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱6下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有（）①在萃取操作的演示實驗中，將 CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②汞不慎灑落地面時，要先用硫磺粉覆蓋，使其化合成硫化汞后掃除并妥善掩埋③將實驗室的廢酸與廢堿中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③7選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必須比水密度大Ⅱ綜合創(chuàng)新應(yīng)用例8（成都模擬）有一種工業(yè)廢水，據(jù)檢測其中含有較多的 Fe 、SO ，還含有2 24少量的Ag、Na和污泥。該工業(yè)廢水具有提取綠礬（ FeSO·7HO）、銀單質(zhì)，防4 2止環(huán)境污染等較高價值。已知在溶液里AgCu、Fe、Zn等較活潑的金屬單質(zhì)置換出來。試設(shè)計一個既合理又經(jīng)濟的實驗方案，從該工業(yè)廢水中提取綠礬和單質(zhì)銀，分布列出實驗步驟，并說明每一步的目的（不必寫化學(xué)方程式）Ⅲ問題探究4例9（長沙模擬）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用 CCl 從碘4水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；50mL15mLCCl加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；4檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；靜置、分層。就此實驗完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫） → → →A→G→ →E→FE步驟的操作中應(yīng)注意上述G步驟的操作的目的是⑶能選用CCl4 從碘水中萃取碘的原因是⑷下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是A.B.C.笨第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1ag某氣體中含有的分子數(shù)為bcg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.22.4abLB.22.4bcLC.22.4ac LD.22.4bLcNA aNA bNA acN A2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同22.4LNA的數(shù)值22.4LNA的數(shù)值22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA的數(shù)值32L1mol·L1NaOH100mL溶液，下面關(guān)于100mL溶液的敘述錯誤的是（）A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1B.物質(zhì)的量濃度為1mol·L1C.4gD.0.1mol氫氧化鈉例4配制250mL1mol·L1的鹽酸需要12mol·L1的濃鹽酸的體積為 典型例題研究1下列說法中正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023mol1B.6.02×1023個氧原子C.摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.12g12C含有的碳原子數(shù)就是6.02×10232下列說法正確的是（）在常溫下，常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5N A22.4LH2O2的混合物所含分子數(shù)為NA18gH2O22.4L1molSO222.4L題型二阿伏加德羅定律312C18O14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等題型三關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用4下列敘述正確的是（）A.48gO36.02×1023O3分子常溫常壓下， 氣體含有 × 個 分子23 2B. 4.6gNO2 1.81 10 NOC.0.5mol·L1CuCl23.01×1023Cu2D.33.6LH2O9.03×1023H2O分子題型四物質(zhì)的量濃度的計算5BaCl2NaClaLBa2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反映中消耗xmol2SO4、。據(jù)此得知原混合溶液中的3

· 為（）1ymolAgNO c(Na)(mol L )A.（y–2x）/aB.（y–x）/aC.（2y–2x）/aD.（2y–4x）/a題型五一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。⑴若配制大約1mol·L1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是

（填字母序號）A.B.濃硫酸（98%）C.濃鹽酸（37%）D.濃硝酸（63%）⑵如下圖所示是某學(xué)生在配值0.100mol·L1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量的操作。瓶內(nèi)該步操作對所得溶液濃度的影響是

（填“偏高”或“無影響”），原因是 。⑶若配制⑵中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算一致嗎？為什么？Ⅱ、綜合創(chuàng)新應(yīng)用7VL氣體（Mg/mol）0.1Ldg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）V?d B.1000V?dC.1000V?d?M

M?VMV

MV 2240 MV

2240(V 0.1)dⅢ、問題探究8溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%5%H2SO4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為（）A.3a%B.6a%C＞.3a%D＜.3a%例已知氨水的密度為9

時， 的質(zhì)量分數(shù)3 3NH

，氨水的密度為32% 0.93g/cm3 3 混合溶液中NH的質(zhì)量分數(shù)為（）【在下面空白處寫出計算步驟】3A.3a%B.6a%C＞.3a%D＜.3a%第一章專題綜合講解專題一物質(zhì)檢驗的一般方法例1NaCO、NaSO、NaClCuSO2 3 2 4 4物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學(xué)為了進一步確定這一白色固體的組成成分而進行了如下實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。說肯定有一種物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學(xué)式是。2甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過量的BaCl溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，因此甲又說肯定有2兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱是。乙將甲所得的混合物進行了過濾，取濾液約2mL盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過量的AgNO溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因3此乙說那份白色固體中肯定有NaCl。請你判斷乙的結(jié)論（填“對”或“不對”） ，理由是 。專題二物質(zhì)分離和提純的一般方法例對下列各組物質(zhì)：①

和 ；② 3 2

；③ 和 ；3 22 NaNO NaCl CaCl CaCO MnO KCl④BaSO和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是 ()4A.B.C.D.②④專題三阿伏伽德羅定律的應(yīng)用例3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有 O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A.B.C.D.分子數(shù)綜合題型講解Ⅰ.學(xué)科內(nèi)綜合題1NaNO固體中混有的少量KNO，所進行的實驗操作依次為：3 3、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。⑵除去KCl溶液中的SO24 ，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式） 2下列敘述中，錯誤的是（）A.1mol6.02×1023B.0.012kg12C6.02×102312C原C.1mol2mol1molD.1molNe6.02×1024個電子3相對分子質(zhì)量為MA在室溫下的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的dg·cm3，則該飽和溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（）10SdC.M1D.M(10010SdC.M1D.M(100S)1000Sd1

10Sd

mol·L1M(100S)Ⅱ.STSE綜合題

1000Sd4溴是一種重要的化工原料，工業(yè)上和實驗室中提取溴的方法有相同之處，在溶解Br2(溴)I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水（Br2的水溶液）中提取Br2，并盡可能地提高Br2的提取率，對此回答下列問題：⑴常用的提取方法是

，化學(xué)試劑是

，最主要的儀器是⑵若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還明顯的不純，使該問題得到解決的做法是Ⅲ.開放探究題5“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的質(zhì)量摩爾濃度，位為mol·kg1。NaOH14%NaOH201.153g·cm3。請回答有關(guān)問題：⑴該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 摩爾濃度為 。

，NaOH的質(zhì)量⑵將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質(zhì)量保持不變），下列物理兩種不發(fā)生數(shù)值變化的是 。A.溶液的密度B.溶液的體積C.NaOHD.NaOH的質(zhì)量摩爾濃度⑶從濃度值的穩(wěn)定性方面來看， 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是；從溶液配置方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是 。⑷請你在完成對問題“⑶”的回答之后，以“一分為二”的觀點，用簡短的語言談一點或兩點對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點高考熱點指南Ⅱ考題解析1（2008·廣東理科基礎(chǔ)）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（）A.碘鹽中碘的檢驗B.暖瓶中水垢的除去C.食鹽和純堿的鑒別D.雞蛋殼主要成分的檢驗2（2008·海南高考）若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小3（2007·上海高考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、 、 4

、 、 22 2 3

2，現(xiàn)取三份 溶液進行如下實驗：4K NH Cl Mg Ba CO SO 100mL⑴第一份加入AgNO溶液有沉淀產(chǎn)生。3⑵第二份加足量NaOH0.04mol.⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A.KB.100mL0.01molCO23C.ClD.Ba2Mg2可能存在例4（2008·四川理綜）在aLAl(SO) 和(NH) SO的混合溶液中加入bmolBaCl，2 4 3 4 2 4 2恰好使溶液中的SO24 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣體，則原溶液中的Al3 濃度（mol/L）為（）2b 2a

2b a

2b 3a

2b 6a第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1給物質(zhì)分類的好處在于（）A.有利于認識事物B.有利于彌補事物的先天不足C.有利于人們開拓視野D.有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性2下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）A.H2OB.NHC.NaHD.HSO例能用于3

2 43

膠體的物理方法是（）33 Na2CO Al(OH)A.觀察比較法B.丁達爾現(xiàn)象比較法C.加鹽酸比較法D.靜置比較法典型例題研究題型一物質(zhì)的分類方法1HCl/4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以把它們分為兩類，其中的某一種屬于一類，序號標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)3序號標(biāo)準(zhǔn)單獨屬于一類的物質(zhì)題型二膠體的性質(zhì)和應(yīng)用2下列說法正確的是（）A.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C.O3個氧原子構(gòu)成的化合物D.CuSO·5HO是一種混合物3 4 23下列敘述正確的是（）分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的微粒稱為膠體電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體Fe(OH)3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應(yīng)用4將（Ⅰ）中物質(zhì)與（Ⅱ）中物質(zhì)分別用短線連起來。（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸鹽KHSO無氧酸鹽4NaCl鈉鹽BaSO硫酸鹽4NaHCO酸式鹽35下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（）布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來光線透過膠體時，發(fā)生丁達爾效應(yīng)用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過附同種電荷問題探究6請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗?zāi)z體的制備。首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加 1mol·L1FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。FeCl3+3H2O Fe(OH)3()+3HCl⑴怎樣檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體？FeCl3你帶他分析其中的原因。第二節(jié)離子反應(yīng)例請回答下列問題：⑴寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：①NaHCO 3②H2SO4③KHSO 4⑵有人說可將無機化合物KHSONaHCO歸為同一類別，你認為他的理由主要是4 3有人說可將無機化合物KHSOHSO歸為同一類別，你認為他的理由主要是4 2 4方法技巧拓展強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于輕電解質(zhì)的是（）A.B.C.D.HPO3 42下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。⑴鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H====2Fe 3+3H2⑵用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取2

：2 22CO C+2H====HO+CO2 2⑶Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba +SO4====BaSO4⑷金屬鈉與水反應(yīng)：Na+HO====Na+2OH+H223化學(xué)實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。某溶液中含有

種金屬陽離子，現(xiàn)欲用 、2 2、

2、 種不同的陰離子3Ag Ba Cu3 OH CO Cl3使上述金屬陽離子逐一形成沉淀。⑴加入陰離子的順序是 ⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 典型例題研究Ⅰ。學(xué)科考向示例題型一離子方程式的正誤判斷1下列反應(yīng)的離子方程式正確的是氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：3+OH====HSO碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：3 2 32HCO+Ba +OH====BaCO+HOH+OH====H2O碳酸鈣溶解于稀硝酸中： 23

OCO+2H====CO2下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是用小蘇打治療胃酸過多：3 2 2A. HCO+H====CO +HO．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：2 2 2B CO2H====CO+H OC.往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3 +3OH====Al(OH)3氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 +SO2 +H+OH====BaSO4 4

O+H23下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag====Zn2 +Ag碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO)2 2

+2HO+2CHCOOH===Ca+2CHCOO+2CO3 3 3 2 2Na+2H2O====Na+OH+H2氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH2)+2H ====Cu2+2H2O題型二離子共存4在強酸性或強堿性溶液中，均能大量共存的離子組是（）K、Cl

、S2--

2 - 2

③Na Cl NO23 ① 、Fe 、I、SO3

、 、 、 ④ 、 2、

3⑤

2、 、 3Na Ca Cl HCO K Ba Cl NOA.①③B.③⑤C.③④D.②⑤例5向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的 NH后，該溶液中還可能大量存3在的離子組是（）、 、 、 、2 3 4A.K Br COB.Al H MnO、 、 、 、4 3 2 2 3C.NH Fe SOD.Ag Cu NOⅡ.綜合創(chuàng)新應(yīng)用6下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（）7Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。⑴寫出反應(yīng)的離子方程式A.7Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。⑴寫出反應(yīng)的離子方程式⑵向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）近似地用右圖的曲線表示是（）如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中小球?qū)ⅲǎ〢.B.C.D.上下浮動Ⅲ.問題探究例8已知0.1mol/L 的NaHSO溶中

H 的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問4題：⑴寫出NaHSO在水溶液中電離的方程式4⑵NaHSO屬于4

（填“酸”“堿”或“鹽”），你的理由是 ⑶①若將 4

在溶液中按物質(zhì)的量之比2

︰混合，化學(xué)反應(yīng)的離NaHSO Ba(OH) 2 1子方程式是②若將 4

在溶液中按物質(zhì)的量之比2

︰混合，化學(xué)反應(yīng)的離子NaHSO Ba(OH) 1 1方程式是第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO+16HCl====2KCl+2MnCl+8HO+5Cl4 2 2 2此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸濃度要求不高。⑴已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請把上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式。⑵該反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ，生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積