物質(zhì)的量 精講課件1

物質(zhì)的量

物質(zhì)的量

1從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，質(zhì)量是可稱量的。

從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子是難以稱量的。

那么，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，就需要將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子粒子之間聯(lián)系起來(lái)。從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)21個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26Kg，請(qǐng)問(wèn)36g水大約有多少個(gè)水分子？質(zhì)量

微粒數(shù)（宏觀）(微觀)可見(jiàn)，可稱量難見(jiàn)，難稱量物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)1個(gè)水分子的質(zhì)量約為質(zhì)量微粒數(shù)（宏觀）(微觀)可見(jiàn)3一.物質(zhì)的量（n）的單位——摩爾單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩

單位符號(hào)：mol

是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。

一.物質(zhì)的量（n）的單位——摩爾單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩4國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol－1。國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×51、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,

4、使用“mol”為單位時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)，即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)。

使用時(shí)注意：2、“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加任何字。3、只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子或它們的特定組合。1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,使用時(shí)注意：261、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol氫B、1molCO2C、1mol大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子注意

必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。1、判斷正誤，并說(shuō)明理由。錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正7n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)H…………nmolHn×NA個(gè)HNnNA=×n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH8物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：NNAn=N=n·NA物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA9變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是(

)A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.1mol氧C.1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023D.摩爾是質(zhì)量的單位A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的量ppt-精講課101.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.12g金剛石約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1molD.使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類(lèi)A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PP11典例1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(

)2.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

(

)3.1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。

(

)4.1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。

(

)5.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。

(

)×××.√×物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）典例1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)?！痢?2典例2在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1024個(gè)Na+約含

molNa+(2)4.5molCH4約含有

個(gè)CH4分子,(3)3.01×1023個(gè)S約含

molS102.709×10240.5物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）典例2在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。102.709×1024133.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

)A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023個(gè)CO2分子與0.1molKMnO4提示:注意分子數(shù)與所含原子數(shù)的關(guān)系。C物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()C物質(zhì)的145.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。試回答下列問(wèn)題:(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是

,所含S的物質(zhì)的量是

,所含H2O的數(shù)目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為

。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等。

0.5mol3mol1.5mol9.03×1024(或15NA)1∶310mol0.25物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。試回答下列問(wèn)題:0.5mo151mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。例如,ImolH2O所含的水分子數(shù)和1molAI所含的鋁原子數(shù)都約為6.02x1023,但它們的質(zhì)量不同。

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02x1023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g,約含有3.01x1023個(gè)水分子;

1molAI的質(zhì)量是27g,約含有6.02x1023個(gè)鋁原子;

2molAI的質(zhì)量是54g,約含有1.204x1023個(gè)鋁原子。物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同161mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.5

58.5gH2O1818gC2H5OH4646gH22

2gO23232gCO24444g1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gN171mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M,單位是g●mol-1。Na的摩爾質(zhì)量是：KCI的摩爾質(zhì)量是：Cl2的摩爾質(zhì)量是：OH-的摩爾質(zhì)量是：23g·mol-174.5g·mol-171g·mol-117g·mol-1物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都18物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系

mMn=人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系

192molH２SO４的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g。[例]人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）2molH２SO４的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（20Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁N、n、m、M之間的相互轉(zhuǎn)化人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第3節(jié)2.3物質(zhì)的量第1課時(shí)（原創(chuàng)整理）21ppt物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁N、n、m21

物質(zhì)的量

物質(zhì)的量

22從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，質(zhì)量是可稱量的。

從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子是難以稱量的。

那么，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，就需要將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子粒子之間聯(lián)系起來(lái)。從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)231個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×10-26Kg，請(qǐng)問(wèn)36g水大約有多少個(gè)水分子？質(zhì)量

微粒數(shù)（宏觀）(微觀)可見(jiàn)，可稱量難見(jiàn)，難稱量物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)1個(gè)水分子的質(zhì)量約為質(zhì)量微粒數(shù)（宏觀）(微觀)可見(jiàn)24一.物質(zhì)的量（n）的單位——摩爾單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩

單位符號(hào)：mol

是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。

一.物質(zhì)的量（n）的單位——摩爾單位：摩爾簡(jiǎn)稱：摩25國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol－1。國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×261、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,

4、使用“mol”為單位時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)，即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)。

使用時(shí)注意：2、“物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加任何字。3、只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子或它們的特定組合。1、是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,使用時(shí)注意：2271、判斷正誤，并說(shuō)明理由。A、1mol氫B、1molCO2C、1mol大米錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子注意

必須指明粒子的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。1、判斷正誤，并說(shuō)明理由。錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正28n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH2×NA個(gè)H…………nmolHn×NA個(gè)HNnNA=×n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個(gè)H2molH29物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：NNAn=N=n·NA物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA30變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是(

)A.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.1mol氧C.1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)就是6.02×1023D.摩爾是質(zhì)量的單位A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的量ppt-精講課311.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.12g金剛石約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的集合體就是1molD.使用摩爾作單位時(shí)必須指明粒子的種類(lèi)A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量ppt-精講課件1PP32典例1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目。(

)2.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

(

)3.1mol氧氣中約含有6.02×1023個(gè)原子。

(

)4.1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。

(

)5.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023。

(

)×××.√×物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）典例1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)?！痢?3典例2在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1024個(gè)Na+約含

molNa+(2)4.5molCH4約含有

個(gè)CH4分子,(3)3.01×1023個(gè)S約含

molS102.709×10240.5物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）典例2在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。102.709×1024343.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

)A.0.3molO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023個(gè)CO2分子與0.1molKMnO4提示:注意分子數(shù)與所含原子數(shù)的關(guān)系。C物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）3.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()C物質(zhì)的355.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。試回答下列問(wèn)題:(1)3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是

。

(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是

,所含S的物質(zhì)的量是

,所含H2O的數(shù)目是

。

(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為

。

(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是

,在

molNa2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na+數(shù)目相等。

0.5mol3mol1.5mol9.03×1024(或15NA)1∶310mol0.25物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。試回答下列問(wèn)題:0.5mo361mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同粒子的質(zhì)量不同,Imol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。例如,ImolH2O所含的水分子數(shù)和1molAI所含的鋁原子數(shù)都約為6.02x1023,但它們的質(zhì)量不同。

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02x1023個(gè)水分子;0.5molH2O的質(zhì)量是9g,約含有3.01x1023個(gè)水分子;

1molAI的質(zhì)量是27g,約含有6.02x1023個(gè)鋁原子;

2molAI的質(zhì)量是54g,約含有1.204x1023個(gè)鋁原子。物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的,但由于不同371mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gNaCl58.5

58.5gH2O1818gC2H5OH4646gH22

2gO23232gCO24444g1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）物質(zhì)的量ppt-精講課件1PPT-精品課件（實(shí)用版）1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量Fe5656gN381mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M,單位是g●mol-1。Na的摩爾質(zhì)量是：KCI的摩爾質(zhì)量是：Cl2的摩爾質(zhì)量是：OH-的摩爾質(zhì)量是：23g·