物質的量濃度的概念和計算課件

物質的量濃度的概念和計算1A物質的量濃度的概念和計算1A物質的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.定義符號：c（B）=數(shù)學表達式：=2A物質的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol·L-1思考：將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L?思考：將1ml10mol·L-1濃硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L?說明1：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質體積直接相加，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。3A思考：1mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質是什么物質？物質的量濃度是多少？思考：100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物質的量是多少？思考：將0.5mol的乙醇配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？說明2：“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應后的產物。4A思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質是什思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量為250）說明3：帶結晶水的物質作為溶質時，其物質的量的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量。5A思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100m思考：從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001說明4：溶液是均一的，對于一定物質的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質的物質的量不同。6A思考：從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10÷NAmnN÷M×M×NA質量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)課堂小結7A÷NAmnN÷M專題：物質的量濃度計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算３．質量分數(shù)與物質的量濃度的換算４．溶液稀釋與濃縮５．兩種不同濃度溶液混合６．化學反應中計算8A專題：物質的量濃度計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數(shù)目請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度:0.520.20.510.05500mL溶質溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的換算9A請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度:0.520.20.5例1：將2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物質的量濃度。(286)例2：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正電荷)=n(負電荷)10A例1：將2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶2．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算

例3：

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×1024例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

?

個。！只有C沒有V，無法計算n11A2．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算例3：2L1mol/L的H物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質單位溶液單位公式molgLgcB=nB/V

ω

=×100%m(溶質）m(溶液）12A物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質單位溶液單位公式molgLgc3．溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算

溶質的物質的量(mol)溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g)

摩爾質量（g/mol)

密度（g/mL)13A3．溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶質的物質的量(mo例5：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V14A例5：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質的質量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

15A例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）４．溶液稀釋與濃縮結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等

C1V1=C2V2

16A４．溶液稀釋與濃縮結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變思路例7：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

例8:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L17A例7：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mo課堂練習：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則C（SO42-）？若從其中取出0.1Vml并稀釋至Vml，則此時溶液中則C（SO42-）？

一起來試試！18A課堂練習：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+a５．兩種不同濃度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶質的物質的量總和不變）例9：2mol/L的鹽酸溶液200mL和4mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求（1）混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。（2）混合后溶液中H+的濃度。19A５．兩種不同濃度溶液混合思路：C3V3=６．化學反應中計算例12：中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？

解：

2NaOH～～～～H2SO42mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO４（aq)]×1mol/L20A６．化學反應中計算例12：中和1升0.5mol/LNaOH物質的量濃度的概念和計算21A物質的量濃度的概念和計算1A物質的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.定義符號：c（B）=數(shù)學表達式：=22A物質的量濃度常用單位：c（B）mol/L（或mol·L-1思考：

1mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol·L-1思考：將1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L?思考：將1ml10mol·L-1濃硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1mol/L?說明1：溶液體積不等于溶劑體積，也不等于溶劑體積和溶質體積直接相加，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。23A思考：1mol·L-1的NaOH溶液的含義是什么？含思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質是什么物質？物質的量濃度是多少？思考：100ml1mol·L-1的HCl溶液，HCl物質的量是多少？思考：將0.5mol的乙醇配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？說明2：“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可以指離子，也可以指反應后的產物。24A思考：將6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶質是什思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量為250）說明3：帶結晶水的物質作為溶質時，其物質的量的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量。25A思考：將25gCuSO4.5H2O溶于適量水中，配成100m思考：從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物質的量濃度及物質的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001說明4：溶液是均一的，對于一定物質的量濃度的溶液，不論取用它的體積多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的。但是在不同體積的溶液中，溶質的物質的量不同。26A思考：從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10÷NAmnN÷M×M×NA質量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)課堂小結27A÷NAmnN÷M專題：物質的量濃度計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算３．質量分數(shù)與物質的量濃度的換算４．溶液稀釋與濃縮５．兩種不同濃度溶液混合６．化學反應中計算28A專題：物質的量濃度計算１．基本量的換算２．溶液中溶質微粒數(shù)目請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度:0.520.20.510.05500mL溶質溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．基本量的換算29A請大家計算一下下列各溶質的物質的量濃度:0.520.20.5例1：將2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶液，求溶液的物質的量濃度。(286)例2：已知VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，則C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正電荷)=n(負電荷)30A例1：將2.86gNa2CO3.10H2O配成100mL溶2．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算

例3：

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為

mol，含H+

個，SO42-

個。22.408×10241.204×1024例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

?

個。！只有C沒有V，無法計算n31A2．溶液中溶質微粒數(shù)目的計算例3：2L1mol/L的H物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質單位溶液單位公式molgLgcB=nB/V

ω

=×100%m(溶質）m(溶液）32A物質的量濃度溶質的質量分數(shù)溶質單位溶液單位公式molgLgc3．溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算

溶質的物質的量(mol)溶液的體積(L)溶質的質量(g)溶液的質量(g)

摩爾質量（g/mol)

密度（g/mL)33A3．溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算溶質的物質的量(mo例5：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度。解：設有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質的量濃度為22.4mol/L思路：C=n/V34A例5：某濃硝酸中溶質的質量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶質的質量分數(shù)為：解：設有1LNaOH溶液，則m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：該溶液溶質的質量分數(shù)為7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

35A例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）４．溶液稀釋與濃縮結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變思路：稀釋溶液前后溶質的物質的量相等

C1V1=C2V2

36A４．溶液稀釋與濃縮結論：濃溶液配制稀溶液前后溶質的量不變思路例7：將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀