物理化學(xué) 教學(xué)大綱

物理化學(xué)課程教學(xué)大綱一、說(shuō)明（一）課程性質(zhì)物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一門基礎(chǔ)理論課。本課程的目的在于運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法進(jìn)一步研究化學(xué)運(yùn)動(dòng)形式的普遍規(guī)律。（二）教學(xué)目的通過(guò)物理化學(xué)的教學(xué)，使學(xué)生了解和掌握化學(xué)學(xué)科的基本理論，培養(yǎng)學(xué)生理論思維的能力，為從事化學(xué)教學(xué)和科研打下扎實(shí)的理論基礎(chǔ)。（三）教學(xué)內(nèi)容本課程主要包括化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面化學(xué)和膠體化學(xué)等幾個(gè)部分。通過(guò)教學(xué)的各個(gè)環(huán)節(jié)使學(xué)生達(dá)到各章中所提的基本要求。習(xí)題課是重要的教學(xué)環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時(shí)要注意國(guó)家頒布的法定計(jì)量單位和符號(hào)系統(tǒng)規(guī)定。（四）教學(xué)時(shí)數(shù)本課程教學(xué)時(shí)數(shù)為108學(xué)時(shí)。（五）教學(xué)方式以多媒體教學(xué)手段為主要形式的課堂教學(xué)。二、講授大綱與各章的基本要求緒論教學(xué)要點(diǎn)：著重闡明物理化學(xué)基本內(nèi)容及物理化學(xué)學(xué)科發(fā)展，介紹物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)時(shí)數(shù)：2學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：1．物理化學(xué)的基本內(nèi)容2．物理化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史3．學(xué)習(xí)物理化學(xué)的意義4．怎樣學(xué)習(xí)物理化學(xué)考核要求：了解物理化學(xué)的基本內(nèi)容。第一章熱力學(xué)第一定律教學(xué)要點(diǎn)：通過(guò)本章的教學(xué)使學(xué)生初步了解熱力學(xué)方法及其基本特點(diǎn)，掌握狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、可逆過(guò)程等基本概念，理解狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)，理解熱力學(xué)第一定律并能對(duì)物理化學(xué)過(guò)程(狀態(tài)變化、相變化、化學(xué)反應(yīng)等)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1．使學(xué)生準(zhǔn)確掌握熱力學(xué)的基本概念。2．使學(xué)生知道熱、功、熱力學(xué)能之間的區(qū)別與聯(lián)系。3．使學(xué)生充分理解狀態(tài)函數(shù)的意義及其數(shù)學(xué)特性。4．明確焓的定義和意義。5．明確可逆過(guò)程及其意義。6．熟練地應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算物理化學(xué)過(guò)程的△U、△H、Q和W。7．熟練地應(yīng)用△fHm(B)、△cHm(B)計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)。掌握蓋斯定律和基爾霍夫定律應(yīng)用。8．了解卡諾循環(huán)的意義及理想氣體在諸過(guò)程的熱和功的計(jì)算。教學(xué)時(shí)數(shù)：10學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、熱力學(xué)概論和熱力學(xué)的基本概念1．熱力學(xué)的目的、內(nèi)容、方法與局限性2．體系與環(huán)境3．體系的狀態(tài)和性質(zhì)(狀態(tài)、狀態(tài)性質(zhì)、容量性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì))4．過(guò)程與途徑(等溫過(guò)程、等壓過(guò)程、等容過(guò)程、相變過(guò)程、化學(xué)過(guò)程、循環(huán)過(guò)程)5．狀態(tài)方程和過(guò)程方程6．狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)二、熱和功1．熱2．功(體積功與非體積功，功的一般計(jì)算公式，體積功的計(jì)算)三、熱力學(xué)第一定律1．熱力學(xué)能2．熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式四、焓(等壓熱容、等容熱容、焓的定義)五、熱容(Cp與Cv及其相互關(guān)系，Cp與溫度的關(guān)系)，熱量的計(jì)算六、準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程七、熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用1．理想氣體的內(nèi)能和焓2．理想氣體△U和△H的計(jì)算3．理想氣體Cp與Cv的關(guān)系4．理想氣體的等溫可逆過(guò)程5．理想氣體的絕熱過(guò)程6．理想氣體的卡諾循環(huán)八、熱力學(xué)第一定律對(duì)相變化的應(yīng)用九、熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用1．焦耳—湯姆遜實(shí)驗(yàn)2．焦—湯系數(shù)及倒轉(zhuǎn)溫度3．實(shí)際氣體的熱力學(xué)能和焓十、熱力學(xué)第一定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的應(yīng)用1．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(等壓熱效應(yīng)、等容熱效應(yīng)、反應(yīng)進(jìn)度和熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的表示)2．蓋斯定律3．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算(生成焓與標(biāo)準(zhǔn)生成焓，燃燒焓，離子生成焓，鍵焓)4．反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系(基爾霍夫定律，非等溫反應(yīng)和絕熱反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算)考核要求：1．熱力學(xué)概論1.1熱力學(xué)的目的、內(nèi)容和方法（識(shí)記）1.2熱力學(xué)的一些基本概念1.2.1體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)（識(shí)記）1.2.2熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)（識(shí)記）2．熱力學(xué)第一定律2.1熱和功（領(lǐng)會(huì)）2.2熱力學(xué)能（領(lǐng)會(huì)）2.3熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式（應(yīng)用）3．體積功與可逆過(guò)程3.1等溫過(guò)程的體積功（應(yīng)用）3.2可逆過(guò)程與最大功（領(lǐng)會(huì)）4．焓與熱容4.1焓的定義（識(shí)記）4.2焓變與等壓熱的關(guān)系（應(yīng)用）4.3等壓熱容和等容熱容（識(shí)記）5．熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用5.1理想氣體的熱力學(xué)能和焓（領(lǐng)會(huì)）5.2理想氣體的Cp與Cv之差（識(shí)記）5.3理想氣體的絕熱過(guò)程（領(lǐng)會(huì)）6．熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用6.1節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)（識(shí)記）7．熱力學(xué)第一定律對(duì)相變過(guò)程的應(yīng)用（領(lǐng)會(huì)）8．化學(xué)熱力學(xué)8.1化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)8.1.18.1.28.2赫斯定律與常溫下反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算8.2.18.2.28.3標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系—基爾霍夫定律（應(yīng)用）第二章熱力學(xué)第二定律教學(xué)要點(diǎn)：本章主要討論體系的過(guò)程方向與限度。熵與熵增加原理是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。熵的統(tǒng)計(jì)意義能使學(xué)生初步理解熵與第二定律的微觀含義。熱力學(xué)第三定律為以后計(jì)算物質(zhì)的熵值與其它熱力學(xué)函數(shù)提供根據(jù)。由于化學(xué)反應(yīng)一般可控制在恒溫恒壓下進(jìn)行，所以，自由能的使用也是本章的重要內(nèi)容之一。1．了解一切自發(fā)過(guò)程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義。2．明確從卡諾原理到熵函數(shù)引出的邏輯性，從而理解克勞修斯不等式的重要性。3．熟記并理解熱力學(xué)函數(shù)S、F、G的定義與各熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系。4．明確每一熱力學(xué)函數(shù)只是在各自的特定條件下才能作為過(guò)程進(jìn)行方向與限度的判據(jù)，熟練△S與△G的計(jì)算與應(yīng)用。5．熵的統(tǒng)計(jì)意義和熱力學(xué)第三定律只作一般性了解。教學(xué)時(shí)數(shù)：10學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、一切自發(fā)過(guò)程的共同特征二、熱力學(xué)第二定律的表達(dá)法：克勞修斯的說(shuō)法與開爾文的說(shuō)法三、卡諾原理四、過(guò)程的熱溫商與熵函數(shù)1．可逆過(guò)程的熱溫商和熵的概念2．不可逆過(guò)程的熱溫商與熵變五、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式與熵判據(jù)1．熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式2．熵增加原理六、熵的統(tǒng)計(jì)意義1．過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的微觀本質(zhì)2．微觀狀態(tài)數(shù)與最可幾分布3．熵與微觀狀態(tài)數(shù)的關(guān)系七、熵變的計(jì)算與熵判據(jù)的應(yīng)用1．各種簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程2．相變過(guò)程3．等溫下的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程八、熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵1．熱力學(xué)第三定律2．規(guī)定熵3．化學(xué)反應(yīng)熵變的計(jì)算九、自由能1．自由能(F、G)2．自由能判據(jù)3．自由能變化的焓效應(yīng)與熵效應(yīng)(△G=△H–T△S)十、等溫過(guò)程△G的計(jì)算與應(yīng)用1．無(wú)化學(xué)變化與無(wú)相變化的等溫過(guò)程△G2．純物質(zhì)相變過(guò)程的△G3．化學(xué)反應(yīng)的△G十一、熱力學(xué)函數(shù)間的基本關(guān)系式1．熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系2．特征微分方程、特征函數(shù)3．對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系、麥克斯韋關(guān)系4．吉布斯—赫姆霍茲方程十二、克拉貝龍—克勞修斯方程1．克拉貝龍方程2．克拉貝龍—克勞修斯方程考核要求：1．實(shí)際過(guò)程的共同特征（識(shí)記）2．熱力學(xué)第二定律（領(lǐng)會(huì)）3．卡諾定理3.1卡諾循環(huán)（識(shí)記）3.2卡諾定理（領(lǐng)會(huì)）4．過(guò)程的熱溫商與熵函數(shù)4.1可逆過(guò)程的熱溫商與熵函數(shù)的概念（領(lǐng)會(huì)）4.2不可逆過(guò)程的熱溫商與體系的熵變（領(lǐng)會(huì)）5．過(guò)程方向和限度的判據(jù)5.1克勞修斯不等式（應(yīng)用）5.2熵增加原理（應(yīng)用）6．△S的計(jì)算6.1簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程△S的計(jì)算（應(yīng)用）6.2相變過(guò)程△S的的計(jì)算（應(yīng)用）7．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義7.1熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)（識(shí)記）7.2熵和熱力學(xué)概率—玻茲曼公式（識(shí)記）8．熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵8.1熱力學(xué)第三定律（領(lǐng)會(huì)）8.2規(guī)定熵（識(shí)記）8.3化學(xué)反應(yīng)過(guò)程熵變的計(jì)算（領(lǐng)會(huì)）9．亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能9.1亥姆霍茲自由能及△F判據(jù)（領(lǐng)會(huì)）9.2吉布斯自由能及△G判據(jù)（領(lǐng)會(huì)）10．過(guò)程△G的計(jì)算與應(yīng)用10.1理想氣體等溫過(guò)程△G的計(jì)算（應(yīng)用）10.2純物質(zhì)相變過(guò)程△G的計(jì)算（應(yīng)用）11．熱力學(xué)關(guān)系式11.1四個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式（領(lǐng)會(huì)）11.2對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式（領(lǐng)會(huì)）12．克拉貝龍—克勞修斯方程12.1克拉貝龍方程（領(lǐng)會(huì)）12.2克拉貝龍—克勞修斯方程（應(yīng)用）第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用教學(xué)要點(diǎn)：本章討論溶液的熱力學(xué)性質(zhì)。使學(xué)生了解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)概念；了解拉烏爾定律及亨利定律、稀溶液、理想溶液的意義；實(shí)際溶液與理想溶液的區(qū)別；活度的概念與意義，以及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用。掌握稀溶液與理想溶液、非理想溶液三者的區(qū)別、關(guān)系及各自性質(zhì)。加深對(duì)拉烏爾定律及亨利定律的理解并熟悉其應(yīng)用?；疃鹊母拍钆c標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選用及溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表示，是本章的一個(gè)難點(diǎn)，必須使學(xué)生理解這些概念及其意義。教學(xué)時(shí)數(shù)：8學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、概述與組成表示法二、偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)概念三、溶液的基本性質(zhì)和兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律四、混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)五、稀溶液1．各組分的化學(xué)勢(shì)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2．依數(shù)性六、理想溶液1．理想溶液的定義2．理想溶液的化學(xué)勢(shì)、通性3．組成理想溶液過(guò)程中，體系各熱力學(xué)函數(shù)的改變七、非理想溶液1．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)2．活度的概念考核要求：1．液組成的表示法（識(shí)記）2．偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)2.1偏摩爾量的定義和集合公式（領(lǐng)會(huì)）2.2化學(xué)勢(shì)的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系（領(lǐng)會(huì)）3．稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律3.1拉烏爾定律（領(lǐng)會(huì)）3.2亨利定律（領(lǐng)會(huì)）4．混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)4.1理想氣體的化學(xué)勢(shì)（識(shí)記）4.2非理想氣體的化學(xué)勢(shì)（識(shí)記）5．理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)5.1理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢(shì)（領(lǐng)會(huì)）5.2理想溶液的通性（領(lǐng)會(huì)）6．稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)（識(shí)記）7．稀溶液的依數(shù)性7.1蒸汽壓下降（應(yīng)用）7.2凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升（應(yīng)用）7.3滲透壓（應(yīng)用）8．非理想溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)與活度的概念（識(shí)記）第四章相平衡教學(xué)要點(diǎn)：本章應(yīng)用熱力學(xué)方法討論相平衡體系的一般規(guī)律。學(xué)習(xí)一些典型相圖的繪制、分析與應(yīng)用?？死慅垺藙谛匏狗匠?、相律與相圖的分析及應(yīng)用是本章的主要內(nèi)容。相圖分析著重于二組分體系。對(duì)三組分體系只作一般性介紹。1．明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，了解相律的推導(dǎo)、物理意義與用途。2．了解繪制相圖的常用方法，能根據(jù)熱分析法得出的步冷曲線從而繪制出相圖。3．能應(yīng)用相律說(shuō)明相圖中區(qū)、線及點(diǎn)的意義，并能根據(jù)相圖來(lái)說(shuō)明體系在不同過(guò)程中所發(fā)生相變化的情況。教學(xué)時(shí)數(shù)：10學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、相律1．相、組分?jǐn)?shù)與自由度2．相律的推導(dǎo)3．相律的應(yīng)用舉例二、單組分體系1．水的相圖2．克拉貝龍方程的應(yīng)用三、二組分凝聚體系1．具有簡(jiǎn)單低共熔點(diǎn)的凝聚體系2．熔融液的冷卻過(guò)程—步冷曲線3．杠桿規(guī)則4．二組分鹽水體系5．形成穩(wěn)定固態(tài)化合物的體系6．形成不穩(wěn)定固態(tài)化合物的體系7．二組分在液態(tài)與固態(tài)時(shí)均能完全互溶的體系8．二組分固態(tài)時(shí)部分互溶的體系9．具有轉(zhuǎn)熔溫度的固態(tài)部分互溶體系四、雙液系的氣液平衡1．二組分理想溶液2．二組分完全互溶的實(shí)際溶液(分餾原理)3．完全不互溶與部分互溶的雙液系(水蒸氣蒸餾原理)五、三組分體系1．三組分體系的組成表示法2．部分互溶三液系3．三組分鹽水體系4．二鹽一水體系六、分配定律與萃取考核要求：1．多相體系平衡的一般條件（識(shí)記）2．相律2.1獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度（領(lǐng)會(huì)）2.2相律（領(lǐng)會(huì)）3．單組分體系的相圖—水的相圖（領(lǐng)會(huì)）4．二組分體系的相圖及其應(yīng)用4.1雙液系4.4.1.2杠桿規(guī)則與蒸餾原理（應(yīng)用）4.1.3部分互溶和不互溶雙液系（識(shí)記）4.2簡(jiǎn)單低共溶混合物體系（領(lǐng)會(huì)）4.3形成化合物體系4.3.1穩(wěn)定化合物（領(lǐng)會(huì)）4.3.2不穩(wěn)定化合物（領(lǐng)會(huì)）4.4完全互溶和部分互溶固溶體的相圖（領(lǐng)會(huì)）5．三組分體系的相圖及其應(yīng)用5.1等邊三角形坐標(biāo)表示法（識(shí)記）5.2部分互溶的三液體體系（識(shí)記）5.3二鹽一水體系（領(lǐng)會(huì)）第五章化學(xué)平衡教學(xué)要點(diǎn)：本章根據(jù)熱力學(xué)的平衡條件得出反應(yīng)的等溫方程式，并根據(jù)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)值計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，再進(jìn)一步討論濃度、溫度、壓力與惰性氣體對(duì)平衡的定量影響。最后列舉一些實(shí)例說(shuō)明應(yīng)用熱力學(xué)平衡條件來(lái)分析反應(yīng)條件的重要性與實(shí)際意義。1．從熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式以及該方程的意義是本章的重點(diǎn)。2．熟練平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算。3．熟練理想氣體反應(yīng)的Kp、Kx、Kc間的關(guān)系。4．學(xué)會(huì)使用牛頓圖，計(jì)算實(shí)際氣體反應(yīng)的Kf。5．理解物質(zhì)生成自由能與反應(yīng)過(guò)程△G的意義，掌握△rGm?=-RTlnK?的有關(guān)計(jì)算。6．了解從吉布斯—赫姆霍茲方程推導(dǎo)反應(yīng)等壓方程式的思路及有關(guān)該方程的計(jì)算，熟悉一些因素對(duì)反應(yīng)平衡的定量影響。7．一些熱力學(xué)分析的實(shí)例。教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢(shì)二、平衡常數(shù)與反應(yīng)等溫方程式三、標(biāo)準(zhǔn)生成自由能1．標(biāo)準(zhǔn)生成自由能2．標(biāo)準(zhǔn)生成自由能的求法及用途四、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用1．平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法2．理想氣體反應(yīng)的Kp、Kc與Kx之間的關(guān)系3．實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)4．液相反應(yīng)的平衡常數(shù)5．復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)(固體的分解壓)五、一些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3．壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響4．惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響六、同時(shí)平衡和反應(yīng)的藕合七、近似計(jì)算八、生物能力學(xué)簡(jiǎn)介1．生物化學(xué)中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)2．ATP的水解3．糖酵解的作用考核要求：1．化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1.1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式（領(lǐng)會(huì)）1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（領(lǐng)會(huì)）2．平衡常數(shù)的表達(dá)式2.1氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式（領(lǐng)會(huì)）3．復(fù)相化學(xué)平衡3.1平衡常數(shù)的表達(dá)式（識(shí)記）3.2解離壓力（應(yīng)用）4．平衡常數(shù)的測(cè)定與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（應(yīng)用）5．標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能5.1標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能（識(shí)記）5.2反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能改變的計(jì)算（應(yīng)用）6．溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響6.1溫度對(duì)平衡常數(shù)影響—標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系（應(yīng)用）6.2壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響（領(lǐng)會(huì)）6.3惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響（領(lǐng)會(huì)）7．同時(shí)平衡與反應(yīng)的耦合（識(shí)記）第六章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)要點(diǎn)：統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)出發(fā)來(lái)研究由大量微觀粒子所構(gòu)成的宏觀物質(zhì)處于平衡態(tài)時(shí)的性質(zhì)，采用統(tǒng)計(jì)力學(xué)的方法推求體系的熱力學(xué)性質(zhì)。要求了解統(tǒng)計(jì)體系的分類，主要掌握玻茲曼統(tǒng)計(jì)對(duì)定位、非定位體系的處理結(jié)果，搞清楚配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系，了解利用統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中的配分函數(shù)來(lái)計(jì)算各種體系的熱力學(xué)函數(shù)。教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)概論二、玻茲曼統(tǒng)計(jì)三、配分函數(shù)考核要求：1．統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)概論1.1統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的研究方法與目的（識(shí)記）1.2統(tǒng)計(jì)體系的分類（識(shí)記）1.3統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定（識(shí)記）2．玻茲曼統(tǒng)計(jì)2.1定位體系的最概然分布（領(lǐng)會(huì)）2.2非定位體系的最概然分布（領(lǐng)會(huì)）2.3熵和亥姆霍茲自由能的表達(dá)式（領(lǐng)會(huì)）3．配分函數(shù)3.1配分函數(shù)的定義（識(shí)記）3.2配分函數(shù)與熵和亥姆霍茲自由能的關(guān)系（領(lǐng)會(huì)）3.3配分函數(shù)的分離（識(shí)記）第七章電解質(zhì)溶液教學(xué)要點(diǎn)：本章討論電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與理論。1．理解離子在外電場(chǎng)下的遷移情況。2．明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、遷移數(shù)、離子淌度與離子獨(dú)立移動(dòng)定律等概念及其關(guān)系式。3．了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的德拜—尤格爾互吸理論、翁薩格電導(dǎo)理論的基本觀點(diǎn)與公式推導(dǎo)。4．了解離子活度、平均活度、和平均活度系數(shù)的概念。教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、法拉第電解定律二、離子遷移和遷移數(shù)1．遷移數(shù)的定義2．希托夫法3．界面移動(dòng)法三、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)1．電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2．離子獨(dú)立移動(dòng)定律3．電導(dǎo)、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系四、極限遷移數(shù)、離子淌度與離子電導(dǎo)五、電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用1．電離度與電離常數(shù)2．pH值3．難溶鹽的溶解度和溶度積4．電導(dǎo)滴定六、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論1．德拜—尤格爾離子互吸理論和離子氛的概念2．翁薩格電導(dǎo)理論七、電解質(zhì)溶液的活度與平均活度系數(shù)1．離子的平均活度與平均活度系數(shù)2．從測(cè)定溶解度求平均活度系數(shù)八、離子強(qiáng)度和德拜—尤格爾極限公式1．離子強(qiáng)度的概念2．德拜—尤格爾極限公式的推導(dǎo)考核要點(diǎn)：1．法拉第定律（領(lǐng)會(huì)）2．離子遷移率和遷移數(shù)2.1離子的電遷移現(xiàn)象（識(shí)記）2.2離子遷移率和遷移數(shù)（領(lǐng)會(huì)）2.3離子遷移數(shù)的測(cè)定（領(lǐng)會(huì)）3．電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與離子獨(dú)立移動(dòng)定律3.1電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率（領(lǐng)會(huì)）3.2電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系（領(lǐng)會(huì)）3.3離子獨(dú)立移動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率（領(lǐng)會(huì)）3.4電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用（應(yīng)用）4．強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介4.1電解質(zhì)的平均活度與平均活度系數(shù)（領(lǐng)會(huì)）4.2離子強(qiáng)度（領(lǐng)會(huì)）4.3強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子互吸理論簡(jiǎn)介（識(shí)記）4.4德拜-休克爾極限公式（領(lǐng)會(huì)）第八章可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用教學(xué)要點(diǎn)：本章討論可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，使學(xué)生理解產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的機(jī)理。熟悉電化學(xué)中的一套慣用符號(hào)。掌握有關(guān)電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算與電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。1．使學(xué)生理解電池過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)改變△G、△H、△S與電功、電動(dòng)勢(shì)的關(guān)系，了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的原因和熟悉電化學(xué)的慣用符號(hào)。2．熟練地從所給電池、電極寫出有關(guān)的電化學(xué)反應(yīng)方程式以及根據(jù)所給化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。3．電池電動(dòng)勢(shì)、電極電勢(shì)的能斯特方程與電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用是本部分的主要內(nèi)容之一。教學(xué)時(shí)數(shù)：10學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、可逆電池?zé)崃W(xué)1．可逆電池與不可逆電池2．可逆電池表示方法和設(shè)計(jì)3．可逆電池的熱力學(xué)4．能斯特方程二、電極電勢(shì)1．電極電勢(shì)2．可逆電極種類3．標(biāo)準(zhǔn)氫電極與參比電極三、可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算四、標(biāo)準(zhǔn)電池與電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定五、濃差電池六、電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用1．溶液pH值的測(cè)定2．玻璃電極、離子選擇電極的原理與應(yīng)用3．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)與電解質(zhì)平均活度系數(shù)的測(cè)定七、生物電化學(xué)簡(jiǎn)介考核要點(diǎn)：1．可逆電極、可逆電池與電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定1.1可逆電池（領(lǐng)會(huì)）1.2可逆電極（領(lǐng)會(huì)）1.3可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定與標(biāo)準(zhǔn)電池（領(lǐng)會(huì)）2．可逆電池的熱力學(xué)2.1電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程（應(yīng)用）2.2標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系（領(lǐng)會(huì)）2.3電動(dòng)勢(shì)及其溫度系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的△rGm、△rHm、△rSm和QR之間的關(guān)系（領(lǐng)會(huì)）3．電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理（識(shí)記）4．電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程4.1標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（領(lǐng)會(huì)）4.2電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的能斯特方程（領(lǐng)會(huì)）5．各類電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算5.1化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算（應(yīng)用）5.2濃差電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算（應(yīng)用）6．液體接界電勢(shì)與鹽橋（識(shí)記）7．電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用7.1電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)的測(cè)定（應(yīng)用）7.2求難溶鹽的活度積（應(yīng)用）7.3pH值的測(cè)定（應(yīng)用）第九章電解與極化作用教學(xué)要點(diǎn)：討論在有電流通過(guò)電解池時(shí)的不可逆電極過(guò)程，要求掌握一些重要概念—分解電壓和超電勢(shì)，了解電解時(shí)電極上的反應(yīng)規(guī)律，以及電化學(xué)腐蝕、防腐的有關(guān)知識(shí)。教學(xué)時(shí)數(shù)：5學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、分解電壓與極化作用二、電解時(shí)電極上的反應(yīng)三、金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化考核要點(diǎn)：1．分解電壓與極化作用1.1分解電壓（領(lǐng)會(huì)）1.2極化作用和極化作用的分類（領(lǐng)會(huì)）1.3超電勢(shì)、氫超電勢(shì)和塔菲爾公式（領(lǐng)會(huì)）2．電解時(shí)電極上的反應(yīng)2.1陰極反應(yīng)過(guò)程（領(lǐng)會(huì)）2.2陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程（識(shí)記）3．金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化3.1金屬的電化學(xué)腐蝕與局部電池（識(shí)記）3.2金屬的防腐與金屬的鈍化（識(shí)記）第十章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)教學(xué)要點(diǎn)：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(一)闡明化學(xué)動(dòng)力學(xué)的意義與一些基本內(nèi)容，隨后分析幾個(gè)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程。在化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的內(nèi)容中可適當(dāng)?shù)亟榻B一些近代微觀動(dòng)力學(xué)知識(shí)。化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)介紹反應(yīng)速率理論，闡明理論的要點(diǎn)及公式的物理意義。在催化作用部分，闡明催化作用的基本特征及均相催化與多相催化的一些基本內(nèi)容。在多相催化之前，可適當(dāng)介紹一些有關(guān)吸附的內(nèi)容。1．明確反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。2．熟悉反應(yīng)速率表示法以及簡(jiǎn)單反應(yīng)的濃度與時(shí)間的關(guān)系式。3．了解反應(yīng)級(jí)數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定法。4．對(duì)于對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程式的建立及濃度與時(shí)間的關(guān)系式。5．了解穩(wěn)態(tài)法與平衡濃渡法處理速率方程的意義。6．了解鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。7．理解活化能的概念及其對(duì)反應(yīng)速率的影響8．明確碰撞理論與過(guò)渡狀態(tài)理論的基本論點(diǎn)，弄懂公式的推導(dǎo)思路，并能對(duì)所述二理論作出一些比較。9．光化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律只要求一般性了解。10．明確有關(guān)催化反應(yīng)的一些術(shù)語(yǔ)的意義(如均相催化、多相催化、催化劑及其活性、載體、助力催化劑、中毒等)。教學(xué)時(shí)數(shù)：12學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、反應(yīng)速率的表示與測(cè)定二、反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1．反應(yīng)速率方程式2．比速常數(shù)的意義3．基元反應(yīng)4．反應(yīng)分子數(shù)5．反應(yīng)級(jí)數(shù)三、具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)(1、2、3、0級(jí)反應(yīng)，準(zhǔn)級(jí)數(shù)反應(yīng))四、反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定1．微分法2．改變物質(zhì)數(shù)量比例法3．半衰期法4．嘗試法5．作圖法五、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(表觀活化能)六、對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)與連串反應(yīng)七、鏈反應(yīng)八、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的確定1．確定反應(yīng)機(jī)理的步驟2．快速反應(yīng)研究方法的簡(jiǎn)介考核要點(diǎn)：1．反應(yīng)速率與速率方程1.1反應(yīng)速率的表示法（領(lǐng)會(huì)）1.2反應(yīng)速率方程（領(lǐng)會(huì)）1.3反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)（領(lǐng)會(huì)）1.4基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)（識(shí)記）1.5質(zhì)量作用定律（應(yīng)用）1.6反應(yīng)分子數(shù)（識(shí)記）2．簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)2.1簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程和速率常數(shù)（領(lǐng)會(huì)）2.2反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定（領(lǐng)會(huì)）3．幾個(gè)典型復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)3.1對(duì)峙反應(yīng)（領(lǐng)會(huì)）3.2平行反應(yīng)（領(lǐng)會(huì)）3.3連串反應(yīng)（識(shí)記）3.4鏈反應(yīng)（識(shí)記）4．復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理方法4.1平衡態(tài)近似法（應(yīng)用）4.2穩(wěn)態(tài)近似法（應(yīng)用）5．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響5.1阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式（領(lǐng)會(huì)）5.2活化能與阿侖尼烏斯公式的一些應(yīng)用（應(yīng)用）第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)教學(xué)要點(diǎn)：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)(二)介紹反應(yīng)速率理論，闡明理論的要點(diǎn)及公式的物理意義。在催化作用部分，闡明催化作用的基本特征及均相催化與多相催化的一些基本內(nèi)容。在多相催化之前，可適當(dāng)介紹一些有關(guān)吸附的內(nèi)容。教學(xué)時(shí)數(shù)：10學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、化學(xué)反應(yīng)速率理論1．碰撞理論(包括單分子理論)2．過(guò)渡狀態(tài)理論二、分子反應(yīng)動(dòng)態(tài)學(xué)三、溶液中化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)四、光化學(xué)反應(yīng)1．光化當(dāng)量定律及量子效率2．光化合反應(yīng)3．光分解反應(yīng)，感光反應(yīng)，化學(xué)發(fā)光4．激光化學(xué)反應(yīng)五、快速反應(yīng)的測(cè)試1．弛豫法2．閃光光解六、物理吸附與化學(xué)吸附，吸附等溫式(蘭格繆爾等溫式；BET公式)七、催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)1．催化劑與催化作用，催化作用的基本特征2．均相酸堿催化3．多相催化、氣—固催化反應(yīng)機(jī)理及速率方程的建立4．絡(luò)合催化(配位催化)5．酶催化反應(yīng)6．自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩考核要點(diǎn)：1．反應(yīng)速率理論1.1碰撞理論（領(lǐng)會(huì)）1.2過(guò)渡狀態(tài)理論大意（領(lǐng)會(huì)）2．溶液中反應(yīng)2.1溶劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（識(shí)記）2.2原鹽效應(yīng)（識(shí)記）3．快速反應(yīng)研究技術(shù)簡(jiǎn)介3.1馳豫法（識(shí)記）4．光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)4.1光化學(xué)反應(yīng)定律（領(lǐng)會(huì)）4.2光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)（識(shí)記）5．催化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)5.1催化劑與催化作用（領(lǐng)會(huì)）5.2酶催化（識(shí)記）第十二章表面物理化學(xué)教學(xué)要點(diǎn)：表面現(xiàn)象闡明由于物相高度分散后的一些性質(zhì)以及表面活性物質(zhì)的一些基本性質(zhì)。1．表面自由能和表面張力。2．彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓。3．溶液表面的吸附現(xiàn)象。4．液—固界面現(xiàn)象。5．表面活性劑的性質(zhì)及其應(yīng)用。6．氣體在固體表面的吸附。7．氣—固相表面催化反應(yīng)。教學(xué)時(shí)數(shù)：7學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容：一、表面自由能與表面張力二、彎曲表面現(xiàn)象