2020版高考幫 化學(xué) 專題17 水的電離和溶液的酸堿性課件

目錄Contents考情精解讀考點1考點2考點3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1高考化學(xué)目錄Contents考情精解讀考點1考點2考點3A.知識1考情精解讀考情精解讀2考綱解讀命題趨勢命題規(guī)律考情精解讀1

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性專題十七水的電離和溶液的酸堿性011.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計算。知識體系構(gòu)建考綱解讀命題趨勢命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)3考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國2015全國2014全國自主命題區(qū)域水的電離平衡和離子積常數(shù)2015廣東,11,4分2015天津,5,6分2015江蘇,6,2分2014山東,13,5分溶液的酸堿性與pH全國Ⅰ,13全國Ⅱ,26（4）全國Ⅱ,112015天津,5,6分2015江蘇,11,4分2015浙江,12,6分2014上海,21,4分知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢高考幫·化學(xué)4考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀3命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國2015全國2014全國自主命題區(qū)域酸堿中和滴定全國Ⅰ,12全國Ⅱ,28(2)2016天津,6,6分2015廣東,12,4分2015江蘇,7,2分2014北京,27(2)知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀3命題趨勢高考幫·化學(xué)5考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀41.熱點預(yù)測高考對本專題內(nèi)容的考查仍將以外界條件對水的電離平衡的影響、溶液pH的計算及中和滴定原理在物質(zhì)含量測定中的應(yīng)用為主,題型多為選擇題,分值約為3~6分。2.趨勢分析預(yù)計pH調(diào)控、中和滴定等在生產(chǎn)、生活、物質(zhì)的提純等方面的應(yīng)用在高考中出現(xiàn)的可能性較大,考生應(yīng)予以重視。命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀41.熱點預(yù)測高考對本專題內(nèi)容的6考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀5返回目錄命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀5返回目錄命題趨勢高考幫·化學(xué)7知識全通關(guān)知識全通關(guān)8知識全通關(guān)1考點1水的電離繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）1.水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離:H2O+H2OH3O++OH-,可簡寫為H2OH++OH-。2.水的離子積常數(shù)(1)概念:在一定溫度下,c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。(2)表達(dá)式:水的離子積用Kw表示。實驗測得,25℃時,1L水中只有1.0×10-7molH2O電離。所以該溫度時的純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,室溫下Kw一般也取這個值。(3)影響因素:Kw只與溫度有關(guān)。溫度升高,Kw增大。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)1考點1水的電離繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)9知識全通關(guān)2

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動,但任何時候水電離出的c(H+)和c(OH-)總是相等的。(1)水的離子積不僅適用于純水,也適用于稀的電解質(zhì)水溶液,不適用于含水很少的物質(zhì)(如濃硫酸)。(2)在室溫時,任何物質(zhì)的水溶液的Kw=10-14。Kw與溶液的酸堿性無關(guān),只與溫度有關(guān)。(3)水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的電離平衡向電離方向移動,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;對于Kw,若未注明溫度,一般認(rèn)為是在常溫下(25℃)。

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高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)2高考幫·化學(xué)10知識全通關(guān)3考點2溶液的酸堿性與pH

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)

1.溶液的酸堿性2.溶液的pH(1)定義:pH=-lgc(H+)。(2)pH與溶液中c(H+)的關(guān)系①25℃時,純水的pH=7,溶液呈中性;pH<7的溶液呈酸性;pH>7的溶液呈堿性。②pH表示溶液的酸堿性及其強弱:25℃時,pH(<7)越小,溶液的酸性越強;pH(>7)越大,溶液的堿性越強。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)3考點2溶液的酸堿性與pH高考幫·化學(xué)11知識全通關(guān)4

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)(3)pH的適用范圍常溫下,當(dāng)溶液的酸堿性用pH表示時,一般情況下,1×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1,即14>pH>0。pH=0的溶液中并非無H+,而是c(H+)=1mol·L-1;pH=14的溶液中并非無OH-,而是c(OH-)=1mol·L-1。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)4高考幫·化學(xué)12知識全通關(guān)5

注意

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)當(dāng)c(H+)>1mol·L-1時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸堿性更方便。(1)未指明溫度時,pH=7不代表溶液呈中性,如100℃時,pH=6為中性溶液。(2)溶液的酸堿性也可以用pOH表示:pOH=-lgc(OH-)。因為常溫下,c(OH-)·c(H+)=10-14,若兩邊均取負(fù)對數(shù)得:pH+pOH=14。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)5注意高考幫·化學(xué)13知識全通關(guān)6

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)3.pH的測定方法(1)pH試紙法pH試紙的使用方法:取一片pH試紙,放在潔凈的表面皿或玻璃片上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液點于試紙中央,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值。pH試紙的種類:常用的pH試紙有廣泛pH試紙(pH范圍為1~14或0~10,可識別的pH差值約為1)和精密pH試紙(pH范圍較窄,可識別的pH差值為0.2或0.3)。(2)pH計法常用pH計來精確測量溶液的pH,讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)6高考幫·化學(xué)14知識全通關(guān)7

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）(3)常用酸堿指示劑及其變色范圍指示劑pH及變色范圍甲基橙pH減小3.1~4.4

pH增大紅色橙色黃色石蕊

pH減小5~8

pH增大紅色紫色藍(lán)色酚酞

pH減小8.2~10

pH增大無色淺紅色紅色(1)pH試紙不能伸入待測液中。(2)pH試紙不能事先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)。用pH試紙測定的是一個粗略結(jié)果。(3)用廣泛pH試紙測出溶液的pH是整數(shù),而不會是3.1、5.2等小數(shù)。返回目錄

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識全通關(guān)7高考幫·化學(xué)15考點3酸堿中和滴定

1.概念用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(酸)的實驗方法叫作酸堿中和滴定。酸堿中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一。2.原理(1)H++OH-H2O,即中和反應(yīng)中酸提供的H+(總量)與堿提供的OH-(總量)的物質(zhì)的量相等。在中和反應(yīng)中,雖然表面上觀察不到明顯現(xiàn)象,但溶液的pH發(fā)生了很大的變化,在滴定過程中會因pH突變而使指示劑發(fā)生顏色變化。通過溶液的顏色變化判斷終點,測出酸(或堿)溶液的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量之比求出未知溶液的濃度。(2)在酸堿中和滴定過程中,開始時由于被滴定的酸(或堿)濃度較大,滴入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當(dāng)?shù)味ń咏K點(pH=7)時,很少量(一滴,約0.04mL)的堿(或酸)就會引起溶液pH突變(如圖所示)。

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)8繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考點3酸堿中和滴定1.概念高考幫·化學(xué)16

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)9繼續(xù)學(xué)習(xí)注意酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強酸強堿鹽的溶液呈中性,強堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。3.主要儀器和試劑儀器試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)17

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)10繼續(xù)學(xué)習(xí)(1)酸式滴定管下端為玻璃塞,能耐酸和氧化劑的腐蝕,可用于盛裝酸性和氧化性溶液,但不能盛裝堿性溶液。(2)堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠,橡膠易被酸性或氧化性溶液腐蝕,所以堿式滴定管只能盛裝堿性或非氧化性溶液。(3)滴定管的“0”刻度在上,越往下數(shù)值越大,因為下端有一部分沒有刻度,滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。滴定過程中,所用溶液不得超過最低刻度,也不得向滴定管中添加溶液。4.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶:洗滌→裝液→加指示劑。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)18

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)11繼續(xù)學(xué)習(xí)(2)滴定(3)終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液變色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色,視為滴定終點并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)19

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)12繼續(xù)學(xué)習(xí)注意①最后一滴:必須說明是滴入“最后一滴”溶液。②顏色變化:必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。③半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色”。④讀數(shù)時,要平視滴定管中凹液面的最低點讀取溶液的體積。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)20返回目錄

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）知識全通關(guān)13(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值及待測堿液體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=計算。對量器讀數(shù)的巧記(1)量筒量筒的小刻度在下面,因此仰視時讀數(shù)偏低,俯視時讀數(shù)偏高,如圖甲所示。(2)滴定管滴定管的“0”刻度在上面,因此仰視讀數(shù),視線將液面“下壓”,讀數(shù)偏高;俯視讀數(shù),視線將液面“上提”,讀數(shù)偏低,如圖乙所示。(3)容量瓶容量瓶定容時,視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容,則結(jié)果偏低;若俯視定容,則結(jié)果偏高,如圖丙所示。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性返回目錄高考幫·化學(xué)21題型全突破題型全突破22考法1水的電離平衡的影響因素和有關(guān)計算繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破1考法透析1.外界因素對水的電離的影響改變條件電離平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿,如NaOH溶液、氨水左移減小增大增大堿性不變加入鹽加入強堿弱酸鹽,如Na2CO3溶液右移減小增大增大堿性不變加入強酸弱堿鹽,如AlCl3溶液右移增大減小減小酸性不變加入強酸強堿鹽,如NaCl溶液不移動不變不變不變中性不變加入活潑金屬如Na右移減小增大增大堿性不變

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考法1水的電離平衡的影響因素和有關(guān)計算繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫23

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破22.水電離出的c(H+)或c(OH-)的計算(25℃時)(1)中性溶液c(OH-)=c(H+)=10-7mol·L-1(2)酸溶液酸溶液中,H+來源于酸的電離和水的電離,而OH-只來源于水的電離。(3)堿溶液堿溶液中,OH-來源于堿的電離和水的電離,而H+只來源于水的電離。(4)鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和OH-均來源于水的電離。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)24

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例1】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破3在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)25

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破4A.若從a點到c點,可采用在水中加入酸的方法B.b點對應(yīng)的醋酸中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1C.c點對應(yīng)溶液的Kw大于d點對應(yīng)溶液的KwD.T℃時,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11解析a點對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)相等,c點對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,從a點到c點,可以采用升溫的方法,A錯誤;Kw只與溫度有關(guān),同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同,a點和b點的Kw都是10-14,c點和d點的Kw都是10-12,酸和堿溶液都會抑制水的電離,酸溶液中由水電離出的c水(H+)與溶液中的c(OH-)相等,即b點時c水(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1,B、C均錯誤;T℃時,Kw=10-12,0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D正確。答案D繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)26

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破51.水電離出來的c(H+)與c(OH-)始終相等。2.當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液),c(H+)、c(OH-)中數(shù)值較小的是水電離出來的。具體如表所示:溶液(25℃)c(H+)c(OH-)水電離出來的c(H+)或c(OH-)pH=2的鹽酸10-210-1210-12pH=13的NaOH溶液10-1310-110-13

3.當(dāng)促進(jìn)水的電離時(如鹽的水解),c(H+)、c(OH-)中數(shù)值較大的是水電離出來的。具體如表所示:

溶液(25℃)c(H+)c(OH-)水電離出來的c(H+)或c(OH-)pH=5的NH4Cl溶液10-510-910-5pH=10的Na2CO3溶液10-1010-410-4返回目錄

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)27考法2溶液的酸堿性判斷及pH的計算繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破6考法透析1.溶液pH的計算(1)基本思路

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考法2溶液的酸堿性判斷及pH的計算繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)28繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破7(2)方法①單一溶液溶液類型相關(guān)計算強酸(HnA)設(shè)HnA的濃度為cmol/L,則c(H+)=ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc強堿[B(OH)n]溶液設(shè)B(OH)n的濃度為cmol/L,則c(OH-)=ncmol/L,c(H+)==mol/L,pH=-lgc(H+)=14+lgnc

②混合溶液溶液類型相關(guān)計算兩種強酸混合?c(H+)=?pH兩種強堿混合?c(OH-)=?c(H+)=?pH

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)29繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破8續(xù)表溶液類型相關(guān)計算強酸強堿混合恰好完全反應(yīng)pH=7(25℃)酸過量c(H+)=?pH堿過量c(OH-)=?c(H+)=?pH

2.酸堿混合的有關(guān)規(guī)律(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)若混合前pH1+pH2>14,則混合后溶液呈堿性,pH混>7;若混合前pH1+pH2=14,則混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+pH2<14,則混合后溶液呈酸性,pH混<7。(2)強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時,二者的體積關(guān)系(25℃)若pH1+pH2=14,則V酸=V堿;

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)30

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破9t℃時,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a

mol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為A.3 B.4 C.5 D.6

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)31

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破10思路分析解答的關(guān)鍵是根據(jù)題目信息得出該溫度下水的Kw,然后根據(jù)Kw判斷出③反應(yīng)后混合溶液呈中性,否則易錯解。解析Ba(OH)2溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,該溫度下Kw=10-12;當(dāng)恰好完全中和時,溶液的pH=6,即加鹽酸的體積為22.00mL時,恰好完全中和,根據(jù)c(H+)×22.00mL=c(OH-)×22.00mL,又c(OH-)=10-4mol/L,則鹽酸c(H+)=10-4mol/L,pH=4,即c=4。答案B返回目錄

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)32考法3溶液稀釋時pH的變化規(guī)律繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破11考法透析1.酸、堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH=a

pH=a+n

弱酸

a<pH<a+n堿強堿pH=b

pH=b-n

弱堿

b-n<pH<b注:表中a+n<7,b-n>7。2.酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考法3溶液稀釋時pH的變化規(guī)律繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)33

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）注意繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破12(1)對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù),強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大。這是因為強酸(或強堿)已完全電離,隨著加水稀釋,溶液中的H+(或OH-)的數(shù)目(水電離出的除外)不會增多,而弱酸(或弱堿)隨著加水稀釋,電離平衡正向移動,溶液中H+(或OH-)的數(shù)目還會增多。將pH相同的強酸和弱酸稀釋后pH仍相同,則弱酸中所加的水比強酸中的多。(2)對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿),稀釋相同的倍數(shù),pH的變化幅度不同,強酸(或強堿)稀釋后pH的變化幅度大。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)34

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例3】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破13(1)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為。

(2)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為。

(3)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為。

(4)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)35

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破14解析(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示:分別加水稀釋10倍后,二者的濃度仍相同,由于HCl是強電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度,因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度,因此有m<n。(2)若二者稀釋相同的倍數(shù),則鹽酸的pH小于醋酸的pH,若要二者的pH相等,則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù),故有m>n。(3)由于醋酸中存在電離平衡,在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H+,其稀釋過程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線),易得m<n。(4)與(3)相似,畫一個稀釋圖像即可,然后根據(jù)圖像易得m>n。答案(1)m<n(2)m>n(3)m<n(4)m>n返回目錄

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)36考法4中和滴定指示劑的選擇和誤差分析繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破15考法透析1.常見滴定類型中指示劑的選擇滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點時顏色變化指示劑用量強酸滴定強堿甲基橙黃色?橙色2~3滴強堿滴定強酸酚酞無色?淺紅色強酸滴定弱堿甲基橙黃色?橙色強堿滴定弱酸酚酞無色?淺紅色

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考法4中和滴定指示劑的選擇和誤差分析繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫37

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）注意繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破16石蕊不能用作中和滴定的指示劑。指示劑的選擇要考慮以下因素:①變色范圍與終點pH吻合或接近;②指示劑變色范圍越窄越好;③指示劑在滴定終點時顏色變化明顯,容易觀察(一般來說指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷;④一般來講,產(chǎn)物有KMnO4的反應(yīng)通常不用其他指示劑,有碘單質(zhì)參加或生成的反應(yīng),可用淀粉作指示劑。2.中和滴定的誤差分析(1)原理cB=,VB是準(zhǔn)確量取的待測液的體積,cA是標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,它們均為定值,所以cB的大小取決于VA的大小,VA大則cB大,VA小則cB小。(2)誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不當(dāng)而引起的誤差有:

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)38

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破17步驟操作VAcB洗滌

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液

量取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或“前仰后俯”)變小偏低

滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或“前俯后仰”)變大偏高兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大

無法判斷

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)39

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例4】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破18某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,選擇甲基橙作指示劑。(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振蕩錐形瓶,眼睛注視。

直到當(dāng)加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬?并

為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時,開始時仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為

mL,終點讀數(shù)為

mL,所用鹽酸的體積為

mL。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)40繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破19思路分析明確酸堿中和滴定的操作步驟、關(guān)鍵步驟的注意點,引起誤差的原因及導(dǎo)致的結(jié)果等幾個方面,就能順利地解答本題。解析(1)滴定實驗中規(guī)范操作:左控塞,右搖瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)誤差分析應(yīng)根據(jù)c(NaOH)=。酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,內(nèi)壁附著水,可將加入的鹽酸稀釋,滴定相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;待測液的體積一旦確定,倒入錐形瓶后,加蒸餾水不影響OH-的物質(zhì)的量,也就不影響滴定結(jié)果;若排出氣泡,液面下降,故讀取的鹽酸的體積偏大,結(jié)果偏高;正確讀數(shù)和錯誤讀數(shù)如圖所示,使所測結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。答案(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色(2)D(3)0.1025.9025.80

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)41返回目錄

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破20酸堿中和滴定實驗口訣:水液洗器切分明,查漏趕氣再調(diào)零;待測液中加試劑,左手控制右手動;瓶下墊紙眼觀色,讀數(shù)要與切面平;酚酞試劑常相識,強酸弱堿甲基橙;使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性返回目錄高考幫·化學(xué)42能力大提升能力大提升43方法1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升1中和滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng),還可以遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、NaOH和Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1.氧化還原滴定法(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性方法1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用繼續(xù)學(xué)習(xí)高考幫·化學(xué)44

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升2(2)實例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2Mn+6H++5H2C2O4

10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明到達(dá)滴定終點。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI指示劑:用淀粉作指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說明到達(dá)滴定終點。注意因酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管,故酸性KMnO4溶液通常用酸式滴定管來盛裝。繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)45

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升32.雙指示劑滴定法(以鹽酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液為例)酚酞作指示劑:NaOH+HClNaCl+H2O Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙作指示劑:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O3.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反應(yīng))應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-或I-的含量。繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)46

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升4示例5氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2Mn+5HS+H+2Mn2++5S+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實驗所需儀器是

。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗(2)實驗中不用

(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,原因是。

(3)本實驗

(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是。

(4)滴定前平視液面,刻度為amL,滴定后俯視刻度為bmL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液的體積

(填“大”或“小”),根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度

(填“高”或“低”)。

繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)47

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升5解析(1)氧化還原滴定同中和滴定類似,由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液。(3)Mn為紫色,Mn2+為無色,可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。(4)滴定后俯視液面,所讀KMnO4溶液體積偏小,故所測待測液濃度比實際濃度低。答案(1)ADEFH(2)堿酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡膠管(3)不需要Mn→Mn2+時紫色褪去,現(xiàn)象明顯(4)小低繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)48

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升6示例6莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進(jìn)而測定溶液中Cl-的濃度。已知:繼續(xù)學(xué)習(xí)銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol/L)1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6(1)滴定終點的現(xiàn)象是。

(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是

。

A.NaClB.BaBr2C.Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)49

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升7解析(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反應(yīng),Cl-消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀,由此可知滴定終點時的顏色變化。(2)當(dāng)用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液時,所選擇的指示劑和Ag+反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于AgSCN的溶解度,由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4,但是由于AgCl是白色沉淀,所以應(yīng)選擇Na2CrO4為指示劑,這樣在滴定終點時沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色→磚紅色),以指示滴定剛好達(dá)到終點,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CrAg2CrO4↓。答案(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,生成磚紅色沉淀(2)C2Ag++CrAg2CrO4↓繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)50

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升8易混易錯水的電離和溶液的酸堿性誤點辨析繼續(xù)學(xué)習(xí)誤點1某溶液的pH=7,該溶液一定呈中性嗎?辨析不一定。在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14,c(H+)=1.0×10-7mol/L,pH=7。但Kw受溫度的影響,當(dāng)溫度升高時,Kw增大,c(H+)和c(OH-)都增大,pH減小;同理當(dāng)溫度降低時,pH增大。但無論pH如何變化,純水一定呈中性。誤點2pH=14的溶液,堿性最強。辨析錯誤。常溫下,pH的使用范圍在0~14之間,pH=14的溶液,c(H+)=1.0×10-14mol/L,c(OH-)=1mol/L,而c(OH-)>1mol/L的溶液都比pH=14的溶液的堿性強,只是這時用pH表示溶液酸堿性時不方便。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性高考幫·化學(xué)51返回目錄

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升9誤點3中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時,二者恰好反應(yīng)。辨析錯誤。酸堿完全反應(yīng)時,n(H+)=n(OH-),但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等,因為酸有一元酸、多元酸之分,堿也有一元堿和多元堿之別。誤點4酸堿中和滴定實驗中,達(dá)到滴定終點時酸堿恰好反應(yīng)。辨析錯誤。酸堿恰好反應(yīng)是指酸提供的H+與堿提供的OH-恰好完全反應(yīng),此時溶液可能呈中性,也可能呈酸性或堿性;而滴定終點是指示劑顏色恰好變化的點,二者不完全相同,選擇指示劑時,應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時溶液的pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性返回目錄高考幫·化學(xué)52目錄Contents考情精解讀考點1考點2考點3A.知識全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1高考化學(xué)目錄Contents考情精解讀考點1考點2考點3A.知識53考情精解讀考情精解讀54考綱解讀命題趨勢命題規(guī)律考情精解讀1

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性專題十七水的電離和溶液的酸堿性011.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計算。知識體系構(gòu)建考綱解讀命題趨勢命題規(guī)律考情精解讀1高考幫·化學(xué)55考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國2015全國2014全國自主命題區(qū)域水的電離平衡和離子積常數(shù)2015廣東,11,4分2015天津,5,6分2015江蘇,6,2分2014山東,13,5分溶液的酸堿性與pH全國Ⅰ,13全國Ⅱ,26（4）全國Ⅱ,112015天津,5,6分2015江蘇,11,4分2015浙江,12,6分2014上海,21,4分知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢高考幫·化學(xué)56考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀3命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國2015全國2014全國自主命題區(qū)域酸堿中和滴定全國Ⅰ,12全國Ⅱ,28(2)2016天津,6,6分2015廣東,12,4分2015江蘇,7,2分2014北京,27(2)知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀3命題趨勢高考幫·化學(xué)57考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀41.熱點預(yù)測高考對本專題內(nèi)容的考查仍將以外界條件對水的電離平衡的影響、溶液pH的計算及中和滴定原理在物質(zhì)含量測定中的應(yīng)用為主,題型多為選擇題,分值約為3~6分。2.趨勢分析預(yù)計pH調(diào)控、中和滴定等在生產(chǎn)、生活、物質(zhì)的提純等方面的應(yīng)用在高考中出現(xiàn)的可能性較大,考生應(yīng)予以重視。命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀41.熱點預(yù)測高考對本專題內(nèi)容的58考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀5返回目錄命題趨勢

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的酸堿性知識體系構(gòu)建考綱解讀命題規(guī)律考情精解讀5返回目錄命題趨勢高考幫·化學(xué)59知識全通關(guān)知識全通關(guān)60知識全通關(guān)1考點1水的電離繼續(xù)學(xué)習(xí)

高考幫·化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）1.水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生微弱的電離:H2O+H2OH3O++OH-,可簡寫為H2OH++OH-。2.水的離子積常數(shù)(1)概念:在一定溫度下,c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù),稱為水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。(2)表達(dá)式:水的離子積用Kw表示。實驗測得,25℃時,1L水中只有1.0×10-7molH2O電離。所以該溫度時的純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,室溫下Kw一般也取這個值。(3)影響因素:Kw只與溫度有關(guān)。溫度升高,Kw增大。

高考幫·化學(xué)專題十七水的電離和溶液的