第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課學(xué)案設(shè)計(jì)

教案設(shè)計(jì)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類方法和化學(xué)反響的分類方法,熟習(xí)常有的分別系,明確膠體的性質(zhì)與應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件,能正確書寫波及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子可否大批共存。認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件。3.理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì),經(jīng)過(guò)詳細(xì)實(shí)例辨別氧化劑和復(fù)原劑,理解氧化反響、復(fù)原反應(yīng)、氧化劑、復(fù)原劑的觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)1.物質(zhì)的分類【例1】采納交錯(cuò)分類法,用線條把以下物質(zhì)與其所屬類型連結(jié)起來(lái)。(NH4)2CO3銨鹽(NH)SO鈉鹽424NaCO3碳酸鹽2Na2SO4硫酸鹽【追蹤練習(xí)1】從H、O、S、K四種元素中選擇適合的元素,構(gòu)成和表中第一欄物質(zhì)類型同樣的物質(zhì),將其化學(xué)式填在表中相應(yīng)空格內(nèi)。示例

HNO3

NaOH

Na2CO3

CO2化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)2.化學(xué)反響的分類【例2】有以下五個(gè)反響:①硫在氧氣中焚燒②高錳酸鉀受熱分解③二氧化碳使澄清石灰水變污濁④氫氣復(fù)原氧化銅⑤生石灰與水反響,此中屬于化合反響的有,有化合價(jià)變化的反響有?！咀粉櫨毩?xí)2】以下反響中屬于化合反響的是( )①Fe+SFeSCaO+CO2CaCO3Fe+CuSO4FeSO4+Cu2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑⑤Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤知識(shí)點(diǎn)3.分別系的分類【例3】平時(shí)生活里我們見(jiàn)到的霧、食醋、豆?jié){、泥漿水等,它們都是分別系。(1)此中以氣態(tài)物質(zhì)作分別劑的是。(2)此中屬于膠體的是?！咀粉櫨毩?xí)3】以下分別系最穩(wěn)固的是( )A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液教案設(shè)計(jì)知識(shí)點(diǎn)4.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【例4】以下對(duì)于膠體和溶液的區(qū)其他表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A.膠體帶電荷,溶液不帶電荷B.一束光芒經(jīng)過(guò)溶液時(shí)沒(méi)有明展現(xiàn)象,而經(jīng)過(guò)膠體時(shí)會(huì)出現(xiàn)顯然的光路C.溶液中分別質(zhì)可經(jīng)過(guò)濾紙,膠體中分別質(zhì)不可以經(jīng)過(guò)濾紙D.溶液長(zhǎng)時(shí)間靜置易產(chǎn)生污濁,膠體長(zhǎng)時(shí)間靜置不產(chǎn)生污濁【追蹤練習(xí)4】不可以用膠體的性質(zhì)來(lái)解說(shuō)的是( ).明礬凈水由豆?jié){制成豆腐C.一束平行光芒照耀蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可看到光明的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色積淀知識(shí)點(diǎn)5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【例5】以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2【教師點(diǎn)撥】電解質(zhì)必定是自己能電離的化合物?！咀粉櫨毩?xí)5】以下物質(zhì)屬于電解質(zhì),但不可以導(dǎo)電的是( )A.HClB.CuC.BaSO4D.CO2知識(shí)點(diǎn)6.離子方程式的書寫【例6】以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A3+3H+3+2.氫氧化鐵跟鹽酸反響:Fe(OH)Fe+3HOB.碳酸鈣加醋酸溶液:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OC.鈉跟水的反響:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反響:Ba2+2-4+SO4BaSO↓【追蹤練習(xí)6】以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.向氫氧化鈉溶液中通入少許二氧化碳2-2-2O:CO+2OHCO3+HB.向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)度二氧化碳:CO2+OH-HCO3-C.鐵與鹽酸反響:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.銅和稀硫酸反響:Cu+2H+Cu2++H2↑知識(shí)點(diǎn)7.離子共存【例7】以下各組離子能在溶液中大批共存的是()A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.H+、SO42-、OH-、Na+C.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+D.Mg2+、SO42-、H+、Cl-【追蹤練習(xí)7】以下各組離子在水溶液中能大批共存的是()A.H+、S2-、CO2-B.HCO-、Na+、H-33C.Cu2+、Cl-、OH-D.Ba2+、OH-、NO3-知識(shí)點(diǎn)8.氧化復(fù)原反響的判斷【例8】以下反響中不是氧化復(fù)原反響的是( )A.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O教案設(shè)計(jì)B.CuO+H2Cu+H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO)32【追蹤練習(xí)8】以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是( )A.2HO2HO+O↑2222B.CuCl+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl2C.2Na+2HO2NaOH+H↑22D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2知識(shí)點(diǎn)9.氧化復(fù)原反響與四種基本種類的關(guān)系【例9】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思想方法。以下化學(xué)反響種類的關(guān)系圖中正確的是( )【追蹤練習(xí)9】以下反響不屬于四種基本反響種類,但屬于氧化復(fù)原反響的是()A.Fe+CuSO4FeSO+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO24C.AgNO+NaClNaNO+AgCl↓D.2KMnO4KMnO+MnO+O↑332422知識(shí)點(diǎn)10.氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例10】寫出以下反響中的氧化劑和復(fù)原劑并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量4HCl(濃)+MnO2MnCl+Cl↑+2HO22【追蹤練習(xí)10】以下電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的選項(xiàng)是( ).B.C.教案設(shè)計(jì)D.知識(shí)點(diǎn)11.氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的判斷【例11】有以下反響:①Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑②4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2HO此中屬于氧化復(fù)原反響的是,該反響中的氧化劑是,復(fù)原劑是,氧化產(chǎn)物是,復(fù)原產(chǎn)物是;被氧化與被復(fù)原的原子的物質(zhì)的量之比是?！咀粉櫨毩?xí)11】以下反響中,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)的是()A.SiO2+2CSi+2CO↑B.SiCl4+2H2Si+4HClC.TiO2+2CTi+2CO↑D.Ti+2Cl2TiCl4知識(shí)點(diǎn)12.氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較【例12】若已知氧化性次序:C2>A3+>B2,復(fù)原性次序:B->A2+>C-,則以下反響在水溶液中不行能發(fā)生的是( )A.2A3++2B-2A2+22--2+BB.C+2B2C+BC.2A2++C22A3++2C-D.B2+2C-C2+2B-【追蹤練習(xí)12】依據(jù)反響式:①2Fe3++2I-I2+2Fe2+;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的次序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-知識(shí)點(diǎn)13.氧化復(fù)原反響中的相關(guān)計(jì)算【例13】在反響:2H2S+SO23S+2H2O中,當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),獲得氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的和為()A.2molB.3molC.4molD.5mol【追蹤練習(xí)13】在反響:5KCl+KClO3243Cl2242+3HSO↑+3KSO+3HO中,被氧化的氯元素與被復(fù)原的氯元素的質(zhì)量比為()A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶1參照答案學(xué)習(xí)過(guò)程【例1】【追蹤練習(xí)1】H2SO4(或H2SO3等)KOHK2SO4(或K2SO3等)SO2(或SO3等)【例2】①⑤①②④【追蹤練習(xí)2】D【例3】霧霧、豆?jié){【追蹤練習(xí)3】D【例4】B教案設(shè)計(jì)【追蹤練