溶液組成的表示 (第二課時(shí)) 課件 初中化學(xué)滬教版（全國）九年級(jí)下冊（2021-2022學(xué)年）

第二課時(shí)(溶液的稀釋和溶液配制)第二節(jié)溶液組成的表示

如何用NaCl固體配制50克15%的NaCl溶液一、用固體配制溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】配制50g15%

的氯化鈉溶液⑴計(jì)算:NaCl

gH2O

g⑵稱量、量?。河?/p>

稱量7.5g食鹽，用

量取42.5mL水⑶溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)完全溶解。⑷裝瓶(貼標(biāo)簽)7.542.5托盤天平50ml量筒①實(shí)驗(yàn)中用到了哪些儀器？托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該注意哪些問題？天平使用注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零。（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙。（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序。（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零。量筒使用注意事項(xiàng)：（1）讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。（2）常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等規(guī)格。（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。分次量取會(huì)引起較大誤差。關(guān)于用量筒量取一定量的液體仰視與俯視的問題仰視讀數(shù)所量取的體積＞要求量取的體積俯視讀數(shù)所量取的體積＜要求量取的體積⑴造成實(shí)際值偏小的可能原因①溶質(zhì)的量變少了:

溶質(zhì)本身不純；左碼右物稱量；溶質(zhì)有撒落；

溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放了。②溶劑的量增多了:

仰視量??；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶內(nèi)壁上有水。誤差分析⑵造成實(shí)際值偏大的可能原因①溶質(zhì)的量變多了:

稱量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污。②溶劑的量減少了:俯視量??；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中。誤差分析下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。1234試劑瓶蓋正放在試驗(yàn)臺(tái)上；理由：容易污染藥品。砝碼、藥品位置放錯(cuò)；理由：會(huì)導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)。量筒尖嘴未靠在燒杯壁；理由：液體可能濺落到燒杯外。玻璃棒攪拌接觸燒杯底；理由：容易產(chǎn)生小顆粒玻璃雜質(zhì)。

化學(xué)純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/ml如何配制50g5%的稀鹽酸？二、濃溶液配制稀溶液計(jì)算依據(jù)（原理）：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。⑴計(jì)算:

37%

濃鹽酸質(zhì)量

g，濃鹽酸的體積

ml

H2O的質(zhì)量

g，水的體積

ml。⑵量?。河?/p>

量取5.8mL濃鹽酸，用

量取43.2mL水。⑶稀釋：將5.8ml濃鹽酸和43.2ml水倒入燒杯中，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢琛?.85.810ml量筒用37%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸？43.243.250ml量筒⑷裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)例1：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?隨堂練習(xí)例2：將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋,經(jīng)測定,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.求稀釋時(shí)所用水的質(zhì)量.1、在80克15％硝酸鈉溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[鞏固應(yīng)用]2、某制藥廠現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100g，要