共價(jià)鍵 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

2.1.1共價(jià)鍵一、單選題1．下列說(shuō)法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28’B．電子云圖中，小點(diǎn)越密，表明電子在核外出現(xiàn)的概率密度越大C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱【答案】B【解析】A．P4和CH4都是正四面體形分子，甲烷的鍵角為109°28’，但P4的鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；B．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度，故B正確；C．氣體單質(zhì)中不一定含有σ鍵，如稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，故C錯(cuò)誤；D．PH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，P原子含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，鍵角為96.3°，說(shuō)明PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．一定條件下，CO2氣體(X)可以轉(zhuǎn)化為原子晶體CO2(Y)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X的電子式為 B．X、Y中均含極性鍵C．下圖表示的是Y的晶體結(jié)構(gòu) D．上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化【答案】C【解析】A．X即CO2的電子式為：，A正確；B．CO2氣體和CO2原子晶體中均存在C-O之間的極性共價(jià)鍵，即X、Y中均含極性鍵，B正確；C．由題干圖示可知，圖中是單個(gè)的CO2，故表示的是CO2分子晶體結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．CO2和原子晶體CO2的結(jié)構(gòu)不同，即有鍵的斷裂和形成，故上述轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確；故答案為：C。3．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol·L-1Z的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．XY中X原子的雜化方式為sp3B．在此物質(zhì)中Z的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)C．WY2分子中σ與π鍵之比為1：2D．原子半徑：Z>Y>X【答案】B【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，以此分析解答?！窘馕觥緼．由分析可知，XY即中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(5+1-2×2)=3，故其中X即N原子的雜化方式為sp2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為Cl，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：C3N3O3Cl3，且該物質(zhì)是一種漂白效率極高的新型漂白劑，故在此物質(zhì)中Z即Cl的化合價(jià)應(yīng)為+1價(jià)，B正確；C．由分析可知，WY2分子即CO2，故其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，根據(jù)單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故CO2中σ與π鍵之比為1：1，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左往右原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多半徑一般越大，故原子半徑：Cl＞N＞O，即Z>X>Y，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O且σ鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A．K+的質(zhì)子數(shù)為19、核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．K位于第ⅠA族，位于s區(qū)，S位于第ⅥA族，在p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．O位于第二周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵，故CO2的σ鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確；故選D。5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱性相同D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)【答案】A【解析】A．一般情況下，σ鍵的強(qiáng)度比π鍵大，但也有特殊情況，如N≡N中σ鍵的強(qiáng)度比π鍵小，A錯(cuò)誤；B．σ鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，是原子軌道“肩并肩”式重疊，B正確；C．σ鍵有方向性，；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能達(dá)到最大重疊，s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對(duì)稱的，C正確；D．σ鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵、叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，D正確；答案選A。6．下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N2【答案】B【解析】A．CH4分子中存在s－pσ鍵，C2H2分子中存在σ鍵和π鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．H2O與HCl都含有H原子，分子中的共價(jià)鍵均是s電子云與p電子云形成的s－pσ鍵，故B正確；C．H2分子中存在s—sσ鍵，Cl2分子中存在p—pσ鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；D．Cl2分子中只有單鍵，全部為σ鍵，N2分子中有三鍵既有σ鍵又有π鍵，所以共價(jià)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選B。7．尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(1)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2分子為極性分子B．NH3分子的電子式：C．H2O分子的比例模型：D．尿素分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6：1【答案】C【解析】A．CO2分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子的電子式是，故B錯(cuò)誤；C．水分子的空間構(gòu)型是“V型”，H2O分子的比例模型是，故C正確；D．尿素分子的結(jié)構(gòu)式是，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1，故D錯(cuò)誤；選C。8．中國(guó)研究人員研制一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅲ反應(yīng)為H2O2H2↑+O2↑B．整個(gè)過(guò)程伴隨了極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．中間態(tài)①的能量高于原料和中間態(tài)②D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A．由圖可知，過(guò)程Ⅲ為O-H鍵斷裂過(guò)程生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)為H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．整個(gè)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂和形成，存在極性鍵的斷裂，但沒(méi)有極性鍵的形成過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程I發(fā)生了O-H鍵斷裂，吸收能量，過(guò)程II生成了O-O鍵，釋放能量，所以中間態(tài)①的能量高于原料和中間態(tài)②，故C正確；D．由圖可知，利用太陽(yáng)能在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選B。9．人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I)，下列說(shuō)法中，正確的是A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)B．的鍵長(zhǎng)是中最長(zhǎng)的C．是鍵D．的鍵能是中最小的【答案】A【解析】A．形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長(zhǎng)，A正確；B．F、、、I中F原子半徑最小，的鍵長(zhǎng)是中最短的，B錯(cuò)誤；C．是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”成鍵，是鍵，C錯(cuò)誤；D．鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，的鍵長(zhǎng)是中最短的，鍵能是中最大的，D錯(cuò)誤；故選A。10．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OC．已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)是，在H2O2中只有σ鍵沒(méi)有π鍵D．已知N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，在N2中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【答案】B【解析】A．氧原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，其余4個(gè)電子形成2對(duì)，還缺少兩個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而能形成2個(gè)共價(jià)鍵，A正確；B．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知，氧原子最多形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以不存在H3O分子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H2O2的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子中均為單鍵，沒(méi)有雙鍵或三鍵，即在H2O2中只有σ鍵沒(méi)有π鍵，C正確；D．N2的分子結(jié)構(gòu)是NN，形成氮氮三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；綜上所述答案為B。11．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B．鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系C．鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說(shuō)明共價(jià)鍵有方向性D．共價(jià)鍵是通過(guò)原子軌道重疊并共用電子對(duì)而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性【答案】B【解析】A．鍵能指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，意味著化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷，A正確；B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說(shuō)明共價(jià)鍵具有方向性，C正確；D．元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對(duì)電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后，就不再跟其它原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，例如H2O分子中，O原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，它只能跟兩個(gè)H原子的未成對(duì)電子配對(duì)，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】12．下列關(guān)于鍵和鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個(gè)p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵【答案】C【解析】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價(jià)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的電子云圖形不變，為軸對(duì)稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對(duì)稱，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個(gè)p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯(cuò)誤；D．H原子只有1個(gè)電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價(jià)電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。13．下列關(guān)于丙烯()分子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．有2個(gè)碳原子是雜化C．3個(gè)碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上【答案】D【解析】A．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵為1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故丙烯()有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；B．分子中甲基上的C原子周圍有4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，雙鍵所在的兩個(gè)C原子為sp2雜化，故有2個(gè)碳原子是雜化，B正確；C．雙鍵所在的平面上有6個(gè)原子共平面，故分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，C正確；D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】A．CH4和CCl4中均含有極性鍵，均為正四面體形分子，分子中正負(fù)電荷的中心是重合的，即均為非極性分子，故A不選；B．H2S和HCl都含有極性鍵，H2S為V形分子，二者分子中正負(fù)電荷的重心不重合，都是極性分子，故B選；C．CO2和CS2都含有極性鍵，都是直線形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，都是非極性分子，故C不選；D．NH3含有極性鍵，是三角錐形分子，電荷分布是不均勻的，不對(duì)稱的，是極性分子；CH4中含有極性鍵，為正四面體形分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，是非極性分子，故D不選；故選B。15．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol吸收167kJ能量，斷裂1mol吸收942kJ能量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．比穩(wěn)定B．分子中只有非極性共價(jià)鍵C．1mol完全轉(zhuǎn)化為N原子的過(guò)程中釋放1002kJ能量D．和互為同素異形體【答案】C【解析】A．2(g)=(g)ΔH=，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此比穩(wěn)定，故A正確；B．分子中只有氮氮單鍵，是非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．1mol完全轉(zhuǎn)化為N原子的過(guò)程中吸收167kJ×6=1002kJ能量，故C錯(cuò)誤；D．和都是氮元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故D正確。綜上所述，答案為C。16．關(guān)于OF2、Cl2O和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．OF2是極性分子 B．NF3的空間構(gòu)型為三角錐形C．OF2的鍵角大于Cl2O D．N、O原子的雜化方式相同【答案】C【解析】A．OF2是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確；B．NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C．OF2和Cl2O都是V形結(jié)構(gòu)，原子的電負(fù)性F>O>Cl，O-F鍵的成鍵電子對(duì)偏向F，排斥作用小，鍵角小，OF2的鍵角小于Cl2O，故C錯(cuò)誤；D．NF3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，3個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化；OF2、Cl2O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，2個(gè)鍵，夾層電子對(duì)為4，屬于sp3雜化，N、O原子的雜化方式相同，故D正確；故答案為C。17．科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=Ed-EakJ?mol-1B．決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①C．反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都包含極性鍵D．改變催化劑不能使反應(yīng)的焓變和熵變發(fā)生改變【答案】A【解析】A．該過(guò)程表示一個(gè)分子還原的能量變化，熱化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的能量變化應(yīng)該是2mol分子被還原的能量，A錯(cuò)誤；B．活化能大速率慢，是決定速率步驟，①的活化能大于②，決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是①，B正確；C．反應(yīng)物分子有極性鍵，NO有極性鍵生成物CO2有極性鍵，所以反應(yīng)過(guò)程中斷裂與形成的化學(xué)鍵都有極性鍵，C正確；D．催化劑只能改變反應(yīng)歷程，不能改變焓變和熵變，D正確；故選A。18．（2016·浙江·諸暨市教育研究中心高三期末）下列說(shuō)法正確的是A．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵B．CO2和PCl3分中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵【答案】B【解析】A．MgCl2晶體只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層6個(gè)電子形成2對(duì)共用電子，都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3分中P原子中的最外層電子為5，形成3個(gè)共用電子對(duì)，Cl原子中的最外層電子為7，形成1個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，原子晶體無(wú)分子存在，所以不存在破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．水的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，氫鍵決定物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，由于非金屬性：O>S，則H2O分子更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。19．下列有關(guān)表述中正確的是A．元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)B．同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．由C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34，可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生加成反應(yīng)D．SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子【答案】D【解析】A．對(duì)同一主族元素來(lái)說(shuō)，，元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)構(gòu)造原理，同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，同一原子中2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都是3個(gè)，B錯(cuò)誤C．碳碳雙鍵和碳碳三鍵中均含有π鍵，乙烯和乙炔都容易發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，但是所含原子不同，鍵角不相同，分別是109°28′、109°28′、60°；CO2、C2H2鍵角均為180°，均為直線形分子，D正確。故選D。20．下列有關(guān)δ鍵與π鍵說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氮分子中的化學(xué)鍵是1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．δ鍵與π鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【答案】B【解析】A．氮?dú)庵泻械I，所以含有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，A項(xiàng)正確；B．π鍵有三個(gè)對(duì)稱面，一條二重旋轉(zhuǎn)軸，一個(gè)對(duì)稱中心，δ鍵有無(wú)數(shù)個(gè)對(duì)稱面，一條∞旋轉(zhuǎn)軸，一個(gè)對(duì)稱中心，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．共價(jià)單鍵為δ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)δ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)δ鍵，C項(xiàng)正確；D．含有π鍵的化合物，化學(xué)鍵易斷裂，性質(zhì)較活潑，含δ鍵的化合物性質(zhì)穩(wěn)定，則化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確；答案選B。21．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．

是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性共價(jià)鍵，B不符合題意；C．是離子化合物，其中銨根離子中含有極性共價(jià)鍵，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，C不符合題意；D．Na2O2是離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，D符合題意。綜上所述，既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是選項(xiàng)D。答案選D。22．下列有關(guān)二氯化錫(SnCl2)分子的說(shuō)法正確的是A．有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵 B．是直線形分子C．中心原子Sn是sp2雜化 D．鍵角等于120°【答案】C【解析】A．氯原子只能形成單鍵，而單鍵只能是σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由于中心原子Sn形成了兩個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，故它是sp/r