氧化還原反應(yīng)教案(多篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯—29—氧化還原反應(yīng)教案(多篇)第一篇：氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思

我們學(xué)生根基更加差，學(xué)生學(xué)習(xí)中存在困難有：

1、不會(huì)寫氧化恢復(fù)回響的方程式；

2、不會(huì)判斷氧化劑和恢復(fù)劑；

3、更不會(huì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

4、不會(huì)舉行簡(jiǎn)樸的物質(zhì)的量與與轉(zhuǎn)移電子數(shù)間的互算，氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思。

5、不會(huì)標(biāo)“雙線橋”“單線橋”。

我認(rèn)為造成這些困難的理由有：

1、學(xué)生根基差，大量同學(xué)初中都沒(méi)專心學(xué)，現(xiàn)在學(xué)，很吃力，跟不上；

2、不會(huì)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，就不會(huì)判斷化合價(jià)的升降了；

3、記不住常見元素的化合價(jià)，不會(huì)合理標(biāo)出有變價(jià)元素的化合價(jià)。

4、不會(huì)舉行簡(jiǎn)樸的計(jì)算。

我在教學(xué)中，采用的方法是：

1、先復(fù)習(xí)化合價(jià)的口訣，根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的方法，反復(fù)練習(xí)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式，并讓學(xué)生標(biāo)出化合價(jià)；

2、再?gòu)淖詈?jiǎn)樸的氧化恢復(fù)回響入手，從得氧失氧的角度引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和恢復(fù)劑，提出問(wèn)題：有些不含氧的怎樣判斷呢？

引導(dǎo)學(xué)生查看和分析回響物和生成物中的元素的化合價(jià)是不同的，并作對(duì)比，得出化合價(jià)升降與得失電子以及與氧化劑和恢復(fù)劑的關(guān)系，再多舉幾例舉行練習(xí)，歸納方法，啟發(fā)學(xué)生編成順口溜：

升——失——氧化——恢復(fù)劑；降——得——恢復(fù)——氧化劑，教學(xué)反思《氧化恢復(fù)回響教學(xué)反思》。使學(xué)生記住，每次遇到一個(gè)新方程式，就拿出來(lái)舉行判斷，反復(fù)練習(xí)，逐漸的有所提高。

3、氧化恢復(fù)回響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，就從最簡(jiǎn)樸的算數(shù)教起，一步一步的教給學(xué)生，先找有變價(jià)元素的化合物，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，計(jì)算出一個(gè)原子得（失）幾個(gè)，該分子中有幾個(gè)該原子，共幾個(gè)分子，一共多少，就像教小學(xué)生一樣，逐漸地大量同學(xué)趕上來(lái)了。

總之，每節(jié)課，都要復(fù)習(xí)前面的舊學(xué)識(shí)，做鋪墊，逐漸學(xué)，逐漸提高，用得時(shí)間就會(huì)好多。

其次篇：氧化恢復(fù)回響學(xué)習(xí)總結(jié)

氧化恢復(fù)回響學(xué)習(xí)總結(jié)

任丘二中劉芳

氧化恢復(fù)回響屬于抽象概念教學(xué)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。氧化恢復(fù)回響在中學(xué)階段占有分外重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。因此學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌管的壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。該案例為我今后教學(xué)供給和賦予了很大的借鑒和啟示：

切實(shí)適度的教學(xué)要求是告成教本課的關(guān)鍵。其中，必修一模塊氧化恢復(fù)回響教學(xué)只要求學(xué)生做到以下幾點(diǎn)：(1)使學(xué)生了解化學(xué)回響有多種不同的分類方法，各分類方法由于分類標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的使用圍；(2)知道氧化恢復(fù)回響，氧化回響，恢復(fù)回響的概念；(3)能夠根據(jù)回響中元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化恢復(fù)回響和非氧化恢復(fù)回響；(4)能夠運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷，分析氧化恢復(fù)回響，并能舉例說(shuō)明化學(xué)回響中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。假設(shè)過(guò)度地和過(guò)早地拔高對(duì)學(xué)生的要求，那么不易于學(xué)生掌管該片面的內(nèi)容。

此外，通過(guò)設(shè)置情境，運(yùn)用啟發(fā)式教學(xué)，不僅會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且會(huì)使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中辨疑解難，從而更深刻地熟悉氧化恢復(fù)回響。

第三篇：第七章氧化恢復(fù)回響電化學(xué)根基

第七章氧化恢復(fù)回響電化學(xué)根基

(7-3)

(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)→2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)

這一氧化回響有事被錯(cuò)誤地寫作以下形式：

2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o

從回響方程式看，兩邊各元素的原子數(shù)目都相等，電荷也是平衡的，貌似沒(méi)有錯(cuò)誤。但測(cè)驗(yàn)證明，

酸性溶液中kmno4與h2o2回響生成的o2都來(lái)自于h2o2，而不是kmno4。所以采用查看法配平日會(huì)展現(xiàn)

上述錯(cuò)誤結(jié)果，即kmno4作為氧化劑將h2o2氧化為o2，同時(shí)自身又分解出o2，片面地作為恢復(fù)劑。

應(yīng)用離子-電子法配平日那么不會(huì)展現(xiàn)這樣的結(jié)果。相應(yīng)的半回響為：

mno4-(aq)+8h+(aq)+5e-→mn2+(aq)+4h2o(l)

h2o2(aq)→o2(g)+2h+(aq)+2e-

2-類似的處境還有酸性溶液中cr2o7與h2o2的回響為：

2cr2o72-+8h2o2+16h+=2cr3++3o2+7h2o

若寫作2cr2o72-+8h2o2+16=4cr3++7o2+16h2o是錯(cuò)誤的。

2-(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)=14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24

h+(aq)

2-+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq)=3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)

(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)=4h3po4(aq)+10cl-(aq)+10(aq)

配平酸性溶液中的氧化恢復(fù)回響方程式時(shí)，回響物和產(chǎn)物中都不能展現(xiàn)oh-。假設(shè)采用離子-電子法，

在半回響中也不能展現(xiàn)oh-。

(7-4)

(2)3clo-(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh-(aq)=3cl-(aq)+2feo42-(aq)+5h2o(l)

(3)2cro42-(aq)+3cn-(aq)+5h2o(l)=2cr(oh)3(s)+3cno-(aq)+4oh-(aq)

--2-(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq)=6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)

(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh-(aq)=2cro42-(aq)+32h2o(l)+6io4-(aq)+54cl-(aq)

(7)以離子-電子半回響來(lái)配平：

氧化劑的半回響為：

ce4+(aq)+3oh-+e-→ce(oh)3(s)

恢復(fù)劑的半回響為：

fe(cn)64-(aq)+75oh-(aq)-61e-→fe(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)在配平恢復(fù)劑的半回響中一個(gè)恢復(fù)劑離子fe(cn)64-比轉(zhuǎn)化為一個(gè)fe(oh)3(s)，6個(gè)co32-，6個(gè)no3-。

2o，h的配平：6個(gè)co3，6個(gè)no3中共36個(gè)o，應(yīng)有72個(gè)oh供給它們所需要

的36個(gè)o，并轉(zhuǎn)化為36個(gè)h2o。

--一個(gè)需3個(gè)oh，那么該半回響方程的左邊共75個(gè)oh，方程式右邊18個(gè)負(fù)電荷，

左邊79個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)再減

去61e-，電荷才能平衡。

兩半回響得時(shí)電子的最小公倍數(shù)為61。結(jié)果得到：

4-4+-fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh→

fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32-(aq)+6no3-(aq)+36h2o(l)

由此不難看出離子-電子半回響發(fā)將一個(gè)繁雜的配平問(wèn)題簡(jiǎn)化了。同樣，應(yīng)留神配平堿性溶液中氧化還

原回響方程式時(shí)，回響物和產(chǎn)物中都不能展現(xiàn)h+。采用離子-電子發(fā)配平日，半回響中也不應(yīng)展現(xiàn)h+。

(7-5)

(1)電池回響為：zn(s)+fe2+(aq)→zn2+(aq)+fe(s)

由于該回響不再標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下舉行，可以應(yīng)用電池回響的nernst方程式計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。

θθ2+θ2+emf=e(fe/fe)-e(zn/zn)

=-0.4089-(-0.7621)=0.3532v

emf=emfθ-(0.0592/2)lg{[c(zn2+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.3532-(0.0592/2)lg[0.010/0.0010]=0.3236v

應(yīng)用電極回響的nernst方程可以分別計(jì)算正極和負(fù)極電極電動(dòng)時(shí)，再計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)。

(2)電池回響為：2fe2+(aq)+cl2(g)→2fe3+(aq)+2cl-(aq)

-正極回響為：cl2(g)+2e→2cl(aq)

e(cl2/cl-)=eθ(cl2/cl-)+(0.0592/2)lg{[p(cl2)/pθ]/[c(cl-)/cθ]2}

2=1.360+(0.0592/2)lg(1.0/2.0)=1.342v

負(fù)極回響為：fe3+(aq)+e-→fe2+(aq)

e(fe3+/fe2+)=eθ(fe3+/fe2+)+0.0592lg{[c(fe3+)/cθ]/[c(fe2+)/cθ]}

=0.769+0.0592lg[0.10/0.010]=0.828

emf=e(cl2/cl-)-e(fe3+/fe2+)

=1.342-0.828=0.514v

(4)此電池是一個(gè)濃度差電池，其電池回響可表示為：

+-1+-1ag(s)+ag(0.10mol·l)→ag(0.10mol·l)+ag(s)

emfθ=eθ(ag+/ag)-eθ(ag+/ag)=0

θag+θag+θemf=emf-(0.0592/1)lg{[c2()/c]/[c1()/c]}

=0-0.0592lg[0.010/0.10]=0.0592v

(7-6)

(1)電池回響的反向是正極的氧化型與負(fù)極的恢復(fù)型回響，生成正極的恢復(fù)型和負(fù)極的氧化型。

co(s)+cl2(g)→co2+(g)+2cl-(aq)

(2)由附表六查得，那么eθ(cl2/cl-)=1.360v,那么

emfθ=eθ(cl2/cl-)-eθ(co2+/co)

θ2+θ-θe(co/co)=e(cl2/cl)-emf

=1.360-1.642=-0.282

-(3)p(cl2)增大時(shí)，e(cl2/cl)將增大，emf將增大。從正極回響的nernst方程

式或電池回響

的nernst方程式都可以得到這一結(jié)果。

(4)當(dāng)c(co2+)=0.010mol·l-1時(shí)，

θ2+θ2+2+θe(co/co)=e(co/co)-(0.0592/2)lg{1/[c(co)/c]}

=-0.282-(0.0592/2)lg[1/0.010]=-0.341v

-2+emf=e(cl2/cl)-e(co/co)

=1.360-(-0.341)=1.701v

(7-10)

(1)查得eθ(in3+/in+)=-0.445v，eθ(in+/in)=-0.125v。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)大

的電對(duì)氧化型和標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)小的電對(duì)恢復(fù)型都是in+，所以它能發(fā)生歧化回響，生成in3+和in。

+3+3in(aq)→in(aq)+2in(s)

emfθ=eθ(in+/in)-eθ(in3+/in+)

=-0.125-(-0.445)=0.320v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×0.320/0.0592=10.811

kθ=6.47×1010

(2)查得eθ(tl3+/tl+)=1.280v，eθ(tl+/tl)=-0.336v。

θ可以畫出鉈的元素電勢(shì)圖ea/v：

tl3+→1.280→tl+→-0.336→tl

由于eθ（右）eθ（左），即eθ(tl+/tl)eθ(tl3+/tl+)，所以中間氧化值的tl+不

能發(fā)生歧化回響：

+3+3tl→tl+2tl

emfθ=eθ(tl+/tl)-eθ(tl3+/tl+)

=-0.336-1.280=-1.616v

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×(-1.616)/0.0592=-54.595

kθ=2.54×10-55

(3)查得堿性溶液中溴元素有關(guān)電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極勢(shì)，畫出其元素電勢(shì)圖ebθ/v：\\

θ-θ-由于e(br2/br)e(bro/br2)，所以br2(l)在堿中能歧化：

br2(l)+2oh-(aq)→bro-(aq)+br-(aq)+h2o(l)

-bro能否進(jìn)一步歧化呢？由溴元素的電勢(shì)圖中已知的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可以求出eθ(bro-/br-)

和eθ(bro3-/bro-)。

eθ(bro-/br-)=1/2[eθ(bro-/br2)+eθ(br2/br-)]

=1/2(0.4556+1.0774)=0.7665v

eθ(bro3-/bro-)=1/4[6eθ(bro3-/br-)-2eθ(bro-/br-)]

=1/4(6×0.6126-2×0.7665)=0.5356v

θ--θe(bro/br)e(bro3/bro)，所以bro能進(jìn)一步歧化為bro3和br：3bro-(aq)→bro3-(aq)+2br-(aq)

--由此可見，br2(l)在堿性溶液中歧化的最穩(wěn)定產(chǎn)物是bro3和br。從溴的元素電

勢(shì)圖還

可以求出eθ(bro3-/br2)。

eθ(bro3-/br2)=1/5[4eθ(bro3-/bro-)+eθ(bro-/br2)]

=1/5×[4×0.5356+0.4556]=0.5196v

由eθ(br2/br-)eθ(bro3-/br2)也可以判斷出br2(l)的堿性溶液中能歧化為

--bro3和br。

3br2(l)+6oh-(aq)→5br-(aq)+bro3-(aq)+3h2o(l)

θθ-θ-emf=e(br2/br)-e(bro3/br2)

=1.0774-0.5196=0.5578v

lgkθ=zemfθ/0.0592=5×0.5578/0.0592=47.111

kθ=1.30×1047

那么，bro3-或br2能否歧化產(chǎn)生bro4-呢？從相關(guān)手冊(cè)中查出

eθ(bro4-/bro3-)=0.92v，

進(jìn)而計(jì)算出eθ(bro4-/br2)=0.634v，可推斷bro3-可以歧化或br2可以歧化為

--bro4和br。

但是，實(shí)際上在堿溶液中br2(l)只能歧化為bro3-和br-。這是由于歧化為bro4-的

回響速率很慢的起因。

(7-11)

3+(1)根據(jù)電池回響，hclo2是氧化劑，hclo2/hclo電對(duì)為正極；cr是恢復(fù)劑，

電對(duì)cr2o72-/cr3+為負(fù)極。查得eθ(hclo2/hclo)=1.673v，eθ(cr2o72-/cr3+)=1.33v，那么

θθθ2-3+emf=e(hclo2/hclo)-e(cr2o7/cr)

=1.673-1.33=0.34v

+-1(2)當(dāng)ph=0.00時(shí)，c(h)=1.00mol·l

emf=emfθ-(0.0592/6)lg{{[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ]

[c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}}==emfθ-(0.0592/6)lgj0.150=0.34-(0.0592/6)lgj

lgj=6×(0.34-0.150)/0.0592=19.26j=1.8×1019

j={0.203×0.80×1.008}/{0.153×[c(cr3+)/cθ]}=1.8×1019

c(cr3+)/cθ=3.2×10-10c(cr3+)=3.2×10-10mol·l-1

θθ(3)25℃時(shí)，lgk=zemf/0.0592=6×0.34/0.0592=34.46

kθ=2.9×1034

-13+-1θ(4)混合后，c(hclo2)=0.500mol·l，c(cr)=0.25mol·l。由于k很大，

設(shè)平衡時(shí)c(cr3+)=xmol·l-1，那么各物種的平衡濃度如下：

3hclo2+2cr3++4h2o→3hclo+cr2o72-+8h+

平衡時(shí)c/cθ0.500-3/2(0.25-x)x3/2(0.25-x)1/2(0.25-x)1.0

kθ={[c(hclo)/cθ]3[c(cr2o72-)/cθ][c(h+)/cθ]8}/{[c(hclo2)/cθ]3[c(cr3+)/cθ]2}

{[3/2(0.25-x)]3[1/2(0.25-x)]1.08}/{[0.500-3/2(0.25-x)]3x2}=2.9×1034解得x=1.1×10-17，即c(cr3+)=1.1×10-17mol·l-1；

c(cr2o72-)=0.125mol·l-1。

由于cr2o72-濃度大，cr3+濃度很小，所以溶液為橙色。

(7-12)

正極的電極回響為：2h+(aq)+2e-→h2(g)

e(1)(h+/h2)=eθ(h+/h2)-(0.0592/2)lg{[p(h2)/pθ]/[c1(h+)/cθ]2}

=0-(0.0592/2)lg[1.00/[c1(h+)/cθ]2]=-0.0592v

由于是恒定的，所以

emf(1)-emf(2)=-0.0592ph(1)-(-0.0592ph(2))

×0.412-0.427=-0.05924.008+0.0592ph(2)

ph(2)=3.75,c2(h+)=1.8×10-4mol·l-1

ha(aq)→h+(aq)+a-(aq)

kaθ(ha)=[c2(h+)/cθ][c(a-)/cθ]/[c(ha)/cθ]

=1.8×10-4×1.0/1.0=1.8×10-4

此題是可以先求出e(1)(h+/h2)，再求出e(-)，然后求出e(2)(h+/h2)，結(jié)果求出c2(h+)及kaθ(ha)。

(7-13)

(1)這是一個(gè)非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池回響。查得：

eθ(sn4+/sn2+)=0.1539v，eθ(hg2+/hg)=0.8519

emfθ=eθ(hg2+/hg)-eθ(sn4+/sn2+)

=0.8519v-0.1539v=0.6980v

θδrgm=-zemfθ=-2×96485×0.6980=-134.7kj·mol-1

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×0.6980/0.0592=23.58kθ=3.8×1023

emf=emfθ-0.0592/2×lg[c2(sn4+)/cθ]/[c(sn2+)/cθ][c(hg2+)/cθ]

×=0.6980-0.0592/2×lg(0.020/(0.100.010))=0.6595v

δrgm=-zemf=-2×96485×0.6595=-127.3kj·mol-1

θ也可以應(yīng)用公式δrgm=δrgm+rtlnj計(jì)算回響的δrgm。

(3)查出eθ(cl2/cl-)=1.360，eθ(ag+/ag)=0.7991v，kspθ(agcl)=1.8×10-10回響cl2(g)+2ag(s)→2agcl(s)可由以下兩個(gè)電極回響相減得到：cl2(g)+2ag+(aq)+2e-→2agcl(s)

2ag+(aq)+2e-→2ag(s)

先求出eθ(cl2/agcl)。將以下兩個(gè)電極回響組成原電池：

cl2(g)+2e-→2cl-(aq)

+-cl2(g)+2ag(aq)+2e→2agcl(s)

自行推導(dǎo)得出：

θθ-e(cl2/agcl)=e(cl2/cl)+0.0592/2×lg{1/{[c(ag+)/cθ][c(cl-)/cθ]}}=eθ(cl2/cl-)+0.0592×lg1/kspθ(agcl)=1.360+0.592lg1/(1.8×10-10)=1.937v

電對(duì)的cl2/cl-恢復(fù)型cl-生成沉淀agcl，使電極電勢(shì)增大。即

eθ(cl2/agcl)eθ(cl2/cl-)

emfθ=eθ(cl2/agcl)-eθ(cl2/cl-)

=1.937-0.7991=1.138v

θθ×δrgm=-zemf=-296485×1.138=-219.6kj·mol-1

lgkθ=zemfθ/0.0592=2×1.138/0.0592=38.446kθ=2.79×1038

θθδrgm=δrgm+rtln1/[p(cl2)/p]

=-219.6+8.314×298×ln{1/[10.0/100.0]}

=-213.9kj·mol-1

此題中電池回響也可由以下兩個(gè)電極回響相減得到：

cl2(g)+2e-→2cl-(aq)

2ag+(aq)+2e-→2ag+2cl-

θθθθθ先求出（或查出）e(agcl/ag)，然后再計(jì)算emf，δrgm，k和δrgm。

9(7-14)(1)各電池回響分別為：

(a)tl3+(aq)+2tl(s)→3tl+(aq)

(b)兩個(gè)半回響為：

3×)tl3+(aq)+2e-→tl+(aq)

-2×)tl3+(aq)+3e-→tl(s)

3tl3+(aq)-2tl3+(aq)→3tl+(aq)-2tl(s)

或?qū)懽鳎?/p>

3tl3+(aq)+2tl(s)→2tl3+(aq)+3tl+(aq)

3++這就是電池回響(b)，由此計(jì)算出來(lái)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb)為6，對(duì)應(yīng)的電對(duì)為tl/tl

與tl3+/tl。

但是，通常把方程式兩邊一致離子消掉，該電池回響又可寫為：

tl3+(aq)+2tl(s)→3tl+(aq)

3++3+該電池回響所對(duì)應(yīng)的電對(duì)是tl/tl與tl/tl，相應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)(zb,1)為2。

(c)同理，tl3+(aq)+3e-→tl(s)

-3×)tl+(aq)+e-→tl(s)

tl3+(aq)+3tl(s)→tl(s)+3tl+(aq)

回響式對(duì)應(yīng)的電對(duì)為和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

第四篇：校級(jí)公開課氧化恢復(fù)回響說(shuō)課稿(第一課時(shí))

公開課說(shuō)課稿

——《氧化恢復(fù)回響（第一課時(shí)）》

各位老師大家

我本次的說(shuō)課內(nèi)容是氧化恢復(fù)回響第一課時(shí)。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)反思七個(gè)方面舉行說(shuō)課。

1．教材分析——教材的地位和作用

“氧化恢復(fù)回響”是人教版高中化學(xué)必修1其次章第三節(jié)的內(nèi)容。對(duì)于整個(gè)氧化恢復(fù)回響體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的根本回響類型及氧化回響、恢復(fù)回響的重要學(xué)識(shí)并以此為鋪墊開展對(duì)氧化恢復(fù)回響的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物學(xué)識(shí)的重要紐帶。氧化恢復(fù)回響的學(xué)識(shí)是高中化學(xué)的重要理論學(xué)識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

2.學(xué)情分析

從學(xué)識(shí)層面看，學(xué)生已經(jīng)有了確定的積累，主要包括四種根本回響類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌管了分類的思想。

從才能上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極斟酌和在相互議論中自己察覺(jué)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的才能。

從心理分析，既然運(yùn)用已有學(xué)識(shí)做鋪墊，那么在確定程度上可以裁減學(xué)生對(duì)新學(xué)識(shí)的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新學(xué)識(shí)。

3．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：學(xué)識(shí)與技能目標(biāo):

（1）初步掌管根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化恢復(fù)回響的方法；

（2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據(jù)來(lái)判斷氧化恢復(fù)回響；

（3）掌管用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化恢復(fù)回響。

過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)氧化恢復(fù)回響從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的外觀現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)理由層層推進(jìn)，逐步深入的進(jìn)展過(guò)程，通過(guò)對(duì)氧化恢復(fù)回響的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)氧化和恢復(fù)這一對(duì)典型沖突，熟悉它們既對(duì)立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達(dá)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1

學(xué)識(shí)。

4．重點(diǎn)難點(diǎn)

氧化恢復(fù)回響從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的外觀現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)理由層層推進(jìn)、逐步深入的進(jìn)展過(guò)程是對(duì)氧化恢復(fù)回響概念熟悉的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對(duì)氧化恢復(fù)回響的熟悉過(guò)程的理解和掌管。又由于從形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度對(duì)比大，尤其學(xué)生對(duì)物質(zhì)布局的學(xué)識(shí)了解不多，有關(guān)共用電子對(duì)偏移的學(xué)識(shí)對(duì)比目生，分析氧化恢復(fù)回響中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會(huì)有確定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度熟悉氧化恢復(fù)回響確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)。

5.教法學(xué)法

本節(jié)課我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生斟酌、議論、歸納，通過(guò)概念的形成來(lái)探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段表示微觀過(guò)程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的熟悉引向深入。

學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。

6.教學(xué)過(guò)程：

[問(wèn)題一]我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些根本回響類型，你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？

這一問(wèn)題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有學(xué)識(shí)，為下面的學(xué)習(xí)作鋪墊。學(xué)生通過(guò)斟酌能夠回憶出化合回響、分解回響、置換回響和復(fù)分解回響。

[問(wèn)題二]用四種根本回響類型分類屬于哪一種回響？學(xué)生通過(guò)查看很輕易察覺(jué)這一回響不屬于四種根本回響類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知沖突，很鮮明四種根本回響類型的分類并不能包括全體的化學(xué)回響，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)回響呢？我順勢(shì)提問(wèn)：

[問(wèn)題三]我們?cè)诔踔羞€學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化回響、恢復(fù)回響，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時(shí)氧化回響和恢復(fù)回響是分別介紹的，所

以我接著讓學(xué)生議論：

[問(wèn)題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化回響和恢復(fù)回響是分別獨(dú)立舉行的嗎？

學(xué)生通過(guò)議論很輕易察覺(jué)恢復(fù)回響與氧化回響是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)回響中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)?，也不能反映該類回響的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的熟悉，滲透了辯證唯物主義教導(dǎo)，教師還可順勢(shì)引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化恢復(fù)回響的概念。

以上問(wèn)題的設(shè)置可以說(shuō)是為引入新課作了堅(jiān)實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復(fù)習(xí)了初中學(xué)識(shí)，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

氧化恢復(fù)回響概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉和理解，其跨度較大，學(xué)生較難采納，須架“橋梁”讓學(xué)生順?biāo)爝^(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所務(wù)必的。這座“橋”就是化學(xué)回響中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。

[問(wèn)題五]標(biāo)出上述幾個(gè)回響的各元素的化合價(jià)，查看化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？

學(xué)生通過(guò)練習(xí)、查看不難察覺(jué)凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的回響是氧化回響，化合價(jià)降低的回響是恢復(fù)回響。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)回響定義為氧化恢復(fù)回響。至此解決學(xué)識(shí)與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：

[問(wèn)題六]回響？

從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化恢復(fù)回響。由此可見，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化恢復(fù)回響大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問(wèn)題的解答完成了學(xué)識(shí)與技能目標(biāo)2。

氧化恢復(fù)回響及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡，是其概念的升華和對(duì)其本質(zhì)的熟悉過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問(wèn)：

[問(wèn)題七]是什么理由引起了氧化恢復(fù)回響中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化恢復(fù)回響的本質(zhì)是什么？

在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì)充分利用學(xué)生已有學(xué)識(shí)，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對(duì)化合價(jià)本質(zhì)的熟悉，弄清化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢(shì)，把cl2和na的回響、cl2和h2的回響制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)

程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為概括，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順?biāo)焱黄屏穗y點(diǎn)。同時(shí)完成了學(xué)識(shí)與目標(biāo)3。

至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)根本已順?biāo)焱瓿?，為了?shí)時(shí)穩(wěn)定所學(xué)學(xué)識(shí)，教師可提出問(wèn)題：，沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化恢復(fù)

[問(wèn)題八]氧化恢復(fù)回響與四種根本回響類型有什么關(guān)系？

通過(guò)練習(xí)不僅穩(wěn)定了新學(xué)的氧化恢復(fù)回響，而且還可總結(jié)出氧化恢復(fù)回響與四種根本回響類型的關(guān)系即：化合回響和分解分應(yīng)有些是氧化恢復(fù)回響，有些是非氧化恢復(fù)回響，全體的置換回響都是氧化恢復(fù)回響，全體的復(fù)分解回響都是非氧化恢復(fù)回響。這樣設(shè)計(jì)不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了布局化的學(xué)識(shí)。

7.教學(xué)反思

教學(xué)設(shè)計(jì)內(nèi)容完成處境良，但是課后練習(xí)時(shí)察覺(jué)學(xué)生有些學(xué)識(shí)掌管的不到位，學(xué)識(shí)點(diǎn)會(huì)背但是不會(huì)用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多留神課堂學(xué)生掌管學(xué)識(shí)的效率而不是教師的講課效率。

第五篇：根基化學(xué)第七章氧化恢復(fù)回響習(xí)題答案

根基化學(xué)第七章氧化恢復(fù)回響

習(xí)題答案

1.將以下氧化恢復(fù)回響設(shè)計(jì)成原電池，寫出電極回響及電池符號(hào)：

答：（1）fe2++ag+

電極回響：

正極：ag++e-恢復(fù)回響：

負(fù)極：fe－e氧化回響

電池符號(hào)為：(－)pt|fe3+(c1),fe2+(c2)||ag+(c3)|ag(+)

（2）mno4-+5fe2++8h+

電極回響：

正極：mno4-+8h++5e-+4h2o恢復(fù)回響

負(fù)極：fe－e氧化回響

電池符號(hào)為：(－)pt|fe3+2+-2+(c1),fe(c2)||mno4(c3),mn(c4)|pt(+)2+-2+-fe3++agmn2++5fe3++4h2o

2．判斷以下每一組中較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的恢復(fù)劑（均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：答：（1）強(qiáng)氧化劑：br2，強(qiáng)恢復(fù)劑：i-；（2）強(qiáng)氧化劑：ag+，強(qiáng)恢復(fù)劑：zn；

（3）強(qiáng)氧化劑：cr2o72-，強(qiáng)恢復(fù)劑：fe2+；（4）強(qiáng)氧化劑：sn2+，強(qiáng)恢復(fù)劑：mg。

3．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)排列以下氧化劑和恢復(fù)劑的強(qiáng)弱依次：

答：氧化劑的氧化才能：mno4-cr2o72-hg2+fe2+zn2+；

恢復(fù)劑的恢復(fù)才能：snfeagcl。

4．根據(jù)φ值判斷以下氧化恢復(fù)回響自發(fā)舉行的方向（設(shè)各物質(zhì)的濃度均為1mol·l-1）。

（1）2ag＋zn2+zn＋2ag+2+-

解：φ(ag+/ag)＝0.7996（v）φ2+/zn)＝－0.7618(推舉開啟：w.haowo.c)（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(zn2+/zn)－φ(ag+/ag)

＝－0.7618v－0.7996v

＝－1.5614v

e，回響逆向舉行。

（2）2fe3+＋2i-i2＋2fe2+φ3+/fe2+)＝0.771（v）φ2/i-)＝0.5355（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(fe3+/fe2+)－φ(i2/i-)

＝0.771v－0.5355v

＝0.2355ve0，回響正向舉行。

5．有一含br、i的混合液，選擇一種氧化劑只氧化i為i2，而不氧化br，問(wèn)應(yīng)選擇fecl3還是k2cr2o7？

解：φ(br2/br-)＝1.065（v）,φ2/i-)＝0.5355（v）,φ3+/fe2+)＝0.771（v）,φ2o72－/cr3+)＝1.232（v）

因φ(cr2o72－/cr3+)＞φ(br2/br-)，φ(cr2o72－/cr3+)＞φ(i2/i-)，cr2o72－既能氧化br－又能氧化i－，故k2cr2o7不能選用。而φ2/br-)＞φ(fe3+/fe2+)＞φ2/i-)，fe3+不能氧化br－但能氧化i－，故應(yīng)選擇fecl3作氧化劑。

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以下電對(duì)組成電池。試確定正、負(fù)極，寫出電池符號(hào)、電極回響和電池回響式，

并求出電池的電動(dòng)勢(shì)。（1）cu2+/cu+和fe3+/fe2+

φ2+/cu+)＝0.153（v）φ3+/fe2+)＝0.771（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(fe3+/fe2+)－φ(cu2+/cu+)

－

－

－

－

＝0.771v－0.153v

＝0.618v電極回響式：

正極：fe3+＋e-負(fù)極：cu+－e-電池回響：fe3+＋cu+電池符號(hào)：

（－）pt(s)|cu2+,cu+||fe2+,fe3+|pt(s)（＋）（2）agcl/ag,cl-和hg2+/hg

φ＝0.22233（v）φ/hg)＝0.851（v）

e＝φ+－φ-

＝φ(hg2+/hg)－φ2+

fe2+＋cu2+

＝0.851v－0.22233v

＝0.629v電極回響式：

正極：hg2+＋2e-負(fù)極：ag+cl－e電池回響：hg2+＋2ag+2cl-電池符號(hào)：

（－）ag(s)|agcl,cl||hg|hg(s)（＋）7．計(jì)算298.15k時(shí)以下電極的電極電勢(shì)：

（1）pt(s)|fe(0.100mol·l),fe(0.010mol·l)解：fe3+＋e-

3+

-1

2+

-1

-2+

--

hg＋agcl

?(fe/fe)=?(fe/fe)+

?0.771v??0.830v

3?2?θ3?2?