人教版化學(xué)教材九年級(上冊)課后習(xí)題答案

-.z.人教版化學(xué)教材九年級〔上下冊〕第一章-走進(jìn)化學(xué)世界課題1---化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩課題2---化學(xué)是一門以實驗為根底的科學(xué)課題3---走進(jìn)化學(xué)實驗室第一章小結(jié)第二章-我們周圍的空氣課題1---空氣題號解析1氮氣

氧氣，氮氣，氧氣點撥：空氣的成分注意使用的是體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2B點撥：空氣中含量最多的是氮氣，且化學(xué)性質(zhì)不活潑。C液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)存在形式，由一種物質(zhì)組成，屬于純潔〔3〕A臭氧可以用化學(xué)式O3表示，有固定的組成，屬于純潔物(4)C

點撥：稀有氣體性質(zhì)很不活潑，過去人們認(rèn)為這些氣體不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，曾把它們叫做惰性氣體。但隨著科學(xué)技術(shù)的開展，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與*些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，生成其他物質(zhì)。故C項錯誤。3氮氣、氧氣、二氧化碳、水點撥：此題屬于開放性習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生從具體例子中來初步認(rèn)識純潔物和混合物。4把空水杯或空飲料瓶口向下按入水中，水不能進(jìn)入杯中或瓶中。5去過；感受不一樣；在城鎮(zhèn)繁華街道附近，空氣質(zhì)量較差，農(nóng)村廣闊的田野空氣質(zhì)量好，清新，安靜。點撥：此題屬于開放式的習(xí)題，學(xué)生答案可有多種，不強(qiáng)求一致。造成城鎮(zhèn)繁華街道附近空氣質(zhì)量差的原因是多方面的，如污染物較多、機(jī)動車尾氣、塵土、細(xì)菌等，噪聲也較大。農(nóng)村污染物較少，且綠色植物較多，光合作用強(qiáng)一些，所以空氣質(zhì)量好。6(1)氧氣動植物的呼吸離不開氧氣，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等都要用到氧氣。

(2)氮氣制硝酸和化肥的主要原料，焊接金屬時用氮氣作保護(hù)氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐等。(3)稀有氣體焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；充人燈泡制成多種用途的電光源；用于激光技術(shù)；氦可用于制造低溫環(huán)境；氙可用于醫(yī)療麻醉等。點撥：此題屬于開放式的習(xí)題，學(xué)生可從多方面來認(rèn)識空氣是一種珍貴的自然資源。課題2---氧氣題號解析1(1)氧氣的物理性質(zhì)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是一種無色，無味的氣體，在壓強(qiáng)為101kPa，溫度在--183℃時變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218℃時變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。密度是1.429g／L，比空氣的密度(1.293g／王，)略大，它不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30ml氧氣。(2)化學(xué)性質(zhì)；氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，在反響中提供氧。具有氧化性。(3)用途；①支持燃燒，燃燒放熱，取得高溫，如用純氧煉鋼，用氧炔焰進(jìn)展氣焊和氣割，作火箭發(fā)動機(jī)助燃劑；②供應(yīng)呼吸，緩慢氧化產(chǎn)生熱量，供病人、高空飛行員、潛永員、登山運發(fā)動等呼吸。點撥；描述物質(zhì)的物理性質(zhì)，一般按顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度以及水溶性等順序進(jìn)展逐一描述。2帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃，但在氮氣中不復(fù)燃(或硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰，但在氯氣中熄滅等)，由以上比照分析可知，氧氣化學(xué)性質(zhì)比擬活潑，能夠支持燃燒，有助燃性，但氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不支持燃燒。點援：此題是開放式始習(xí)題，學(xué)生可以從多個例子來說明，如蠟燭、紅磷、鋁、鐵、炭等物質(zhì)在氧氣中的燃燒。3將帶火星的本條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，證明此氣體是氧氣。

點撥；此題是根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)展證明或驗證的題目，關(guān)鍵要抓住物質(zhì)的特性，氧氣的特性起助燃性、能使帶火星的木條復(fù)燃。4硫+氧氣二氧化硫紅磷+氧氣五氧化二磷鋁+氧氣氧化鋁點撥：化學(xué)反響的文字表達(dá)式的寫法考前須知：〔1〕反響物與生成物的名稱

〔2〕反響物與生成物不只一種，之間用"+〞號連接〔3〕反響條件寫在"→〞的上方，條件為"點燃〞而不是"燃燒〞。5(1)c點撥：氧氣不易溶于水(2)b點撥，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒；(3)c點撥：顏色、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)(4)B、D點撥：根據(jù)化合反響的概念進(jìn)展判斷，特點是"多變一〞。6(1)這些變化都不是化學(xué)變化，因為這些變化中沒有新物質(zhì)生成。

(2)液化石油氣。石油氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燃料燃燒是化學(xué)變化，因為燃料燃燒生成了二氧化碳等新物質(zhì)。

點撥：這是化學(xué)知識與日常生活相聯(lián)系的應(yīng)用題，關(guān)鍵是掌握化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是，有無新物質(zhì)生成。課題3---制取氧氣題號解析1(1)過氧化氫水+氧氣

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

(3)碳+氧氣二氧化碳

(1)、(2)兩個反響都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響，屬于分解反響；(3)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，屬于化合反響。

點撥：化合反響和分解反響同屬化學(xué)反響根本類型，是兩個相反的化學(xué)反響，化合反響符合"多變一〞，分解反響符合"一變多〞。2(1)C點撥：A、D兩個反響符合"多變一〞，是化合反響，B是氧化反響，既不是化合反響也不是分解反響。只有C符合"一變多〞的特點。

(2)B

點撥：通過氧氣與其他物質(zhì)的反響可歸納為：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，在常溫、加熱或點燃的條件下可與許多物質(zhì)反響，但不是所有物質(zhì)。

(3)〔3〕A〔4〕D

點撥：正確理解催化劑的概念"一變，二不變〞是指改變化學(xué)反響速率，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。3(1)如果裝置的氣密性良好，雙手緊握容器時，水下的導(dǎo)管口會出現(xiàn)氣泡，松開手后，會有少量水進(jìn)入導(dǎo)管。

點撥：此題與物理上氣體壓強(qiáng)有關(guān)，用手緊握試管外壁，管內(nèi)氣體受熱膨脹，管內(nèi)壓強(qiáng)高于外界大氣壓，所以導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡；松開手后，溫度降低，試管內(nèi)氣體冷縮，管內(nèi)壓強(qiáng)低于外界大氣壓，所以水會進(jìn)人導(dǎo)管。

(2)防止水蒸氣冷凝后回流到試管底部，炸裂試管。

(3)先將酒精燈火焰在試管下方來回移動，使試管均勻受熱，然后再加熱試劑所在局部。

(4)防止由于降溫時試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管，使試管炸裂。

點撥：(2)、(3)、(4)都是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的考前須知，學(xué)習(xí)中要注意總結(jié)和歸納。(5)可能的原因包括：裝置漏氣；用排水法收集時，剛開場有氣泡出就收集，集氣瓶預(yù)先沒有裝水，將集氣瓶拿出水面再蓋玻璃片等。用向上排空氣法收集時，導(dǎo)管沒有伸入集氣瓶底部，收集時間過短等。4在集氣瓶內(nèi)先裝入少量水，一是可以防止燃燒物落下時炸裂集氣瓶，二是可以用水來溶解吸收產(chǎn)物，如硫燃燒的產(chǎn)物有強(qiáng)烈的刺激性氣味，污染空氣，二氧化硫可以溶于水，加水就可以減少污染物的擴(kuò)散，所以，硫燃燒時，要在集氣瓶內(nèi)先放少量水，不宜用細(xì)沙來代替，而鐵絲、鋁條燃燒時，在集氣瓶內(nèi)用細(xì)沙來代替水是可以的。5(1)不同,思考如何得到平穩(wěn)氣流。

把催化劑放在試管里，塞好帶導(dǎo)管的瓶塞，用注射器向內(nèi)逐滴參加過氧化氫可以得到平穩(wěn)的氣流，也便于收集。

、

(2)探究報告(僅供參考)目標(biāo)1.尋找新的催化劑2.制取氧氣3.試驗氧氣性質(zhì)儀器,藥品注射器,點滴板,紅磚粉末,過氧化氫溶液,木炭注射器,帶導(dǎo)管的試管,大試管,過氧化氫一試管氧氣,木炭方案(可畫簡圖)帶火星的小木條步驟將紅磚粉末放到點滴板的一個孔中,用注射器往上滴加過氧化氫溶液,再把帶火星的小木條迅速地放在上面將紅磚粉末少許放入試管底部,塞好瓶塞,將注射器吸滿過氧化氫溶液,插入瓶塞,往里逐滴參加,導(dǎo)管插入試管中將燒紅的木炭伸入盛滿氧氣的試管中現(xiàn)象帶火星的木條復(fù)燃有氣泡放出木炭燃燒比在空氣中燃燒的更旺,產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁結(jié)論紅磚粉末是催化劑過氧化氫分解放出氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑第二章小結(jié)第三章---自然界的水課題1---水的組成題號解析1水在自然界中以冰、水和水蒸氣三種狀態(tài)存在

點撥：物質(zhì)的存在狀態(tài)有三種：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。以水為例，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的凝固點為O℃，沸點為100℃，即當(dāng)溫度低于0℃時，水以固態(tài)形式存在，在高100℃時，水以氣態(tài)形式存在；在O～100℃之間，水以液態(tài)形式存在。2把新鮮的植物(菜葉、樹葉、水果等)密封于枯燥的塑料袋內(nèi)，不久塑料袋內(nèi)出現(xiàn)水珠；或直接從植物體中擠壓出液體；或把新鮮的菜葉放到食鹽水中，菜葉過一段時間就變蔫了；或稱取一定質(zhì)量的新鮮菜葉，放在太陽下曬幾天，再稱量，發(fā)現(xiàn)菜葉的質(zhì)量變小了等，均可以證明植物體內(nèi)含水。

點撥：這是一道具有開放性的設(shè)計實驗題，實驗可以不拘一格，只要可以說明問題就應(yīng)鼓勵。開放性題是檢測學(xué)生的創(chuàng)造性思維和創(chuàng)新能力的題型，有助于拓寬學(xué)生的思維空間。3混合物：(1)

純潔物：(2)(3)(4)(5)(6)

〔7〕〔8〕

單質(zhì)：(2)(6)(7)

化合物：(3)(4)〔5〕〔8〕點撥：對于物質(zhì)的分類，要掌握分類的方法，明確每一類物質(zhì)的概念，組成和特點，注意各類物質(zhì)的關(guān)系。

混合物

物質(zhì){

單質(zhì)

‘

純潔物{化合物4(1)不正確。

混合物：多種物質(zhì)組成，如空氣物質(zhì),純潔物：由一種物質(zhì)組成{單質(zhì)：氧氣

化合物：水元素可以以單質(zhì)狀態(tài)存在，也可以以化合物狀態(tài)存在。但在自然界里，元素大局部是以化合物狀態(tài)存在的，化合物的種類也比擬多。

(2)正確。水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

(3)不正確。混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，而冰塊只是水的固態(tài)，二者混在一起，只含水一種物質(zhì)，仍是純潔物。

(4)正確。由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響。水電解的結(jié)果就是由水一種物質(zhì)生成了氫氣和氧氣兩種物質(zhì)?！?〕不正確，氧化物是指由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧的化合物。如氧氣和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。課題2---分子和原子題號解析1(1)間隔

間隔大

間隔小

點撥：物質(zhì)的分子間都有間隔，運用分子間有間隔的根本性質(zhì)可以解釋一些現(xiàn)象。如物質(zhì)的三態(tài)變化。物體的熱脹冷縮等。

(2)不同

同

．

點撥：此題從微觀角度考察對單質(zhì)、化合物的區(qū)別。

(3)原子

分子

點撥：此題考察對化學(xué)反響實質(zhì)的認(rèn)識，從微觀角度認(rèn)識是分子分成原子，原子重新結(jié)合形成新的分子的過程。2(1)B

點撥：水電解是水分子裂解成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子與氧原子結(jié)合成氧分子，在此變化過程中，分子本身發(fā)生了改變，故A錯；同理B正確；水蒸發(fā)產(chǎn)生氣體是因為水分子間隔變大，由液態(tài)變成氣態(tài)，是狀態(tài)的改變，所以是物理變化，故C錯；物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，而變化有物理變化和化學(xué)變化之分，故D錯。

〔2〕B化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以在化學(xué)變化中分子的種類一定改變。

(3)CD

點撥：掌握分解反響的特點是"一變多〞。3(1)混合物中含有多種分子；純潔物中只含一種分子；

(2)分子在不斷運動的，花香是分子擴(kuò)散到空氣中；

(3)分子是不斷運動的，太陽照射的地方，溫度較高，濕衣服上附著的水分子能量增大，運動加劇，更快地擴(kuò)散到空氣中去，所以衣服容易干；

(4)分子是不斷運動的，密封保存可以防止香水、汽油蒸氣的分子因不斷運動并擴(kuò)散到空氣中去，造成揮發(fā)而損失；

(5)水蒸發(fā)變成水蒸氣，只是水分子間隔變大，水分子本身沒有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒有變；

‘

(6)分子間有間隔，氣體分子之間有相對較大的間隔，氣體受壓時，迫使氣體分子間距離縮小，因此其體積也相應(yīng)縮小。點撥：運用分子的知識解釋生活中的現(xiàn)象，關(guān)鍵是如何從分子的性質(zhì)中選取適合的性質(zhì)來解釋相應(yīng)的現(xiàn)象。4(1)正確

點撥：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

(2)錯誤

點撥：同種原子結(jié)合在一起形成的是單質(zhì)分子，如H2分子只含H原子；不同種原子結(jié)合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由H、0兩種不同的原子構(gòu)成的；

(3)錯誤

點撥：空氣是混合物，是由氮氣、氧氣等多種物質(zhì)混合而成，里面含多種物質(zhì)分，無固定的組成

(4)錯誤點撥：混合物中的各種物質(zhì)只是簡單地混合在一起，相互之間沒有發(fā)生反響，各自保持著各自的性質(zhì)(5)正確

點撥：分子總在永不停息地做無規(guī)則運動。5生活中：濕衣服放在陽光下曬干、盛放在容器中的水減少等；自然界中：遠(yuǎn)處聞到花香等。點撥：此題是開放性題目，答案不惟一，，只要可以說明物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的事例均可。有利于開闊視野和拓寬思維空間。課題3---水的凈化題號解析1(1)．吸附

沉降點撥：明礬凈水是因為能與水或水中含有的礦物質(zhì)作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀物質(zhì)，該物質(zhì)具有很強(qiáng)的吸附能力，能使水中細(xì)小的懸浮雜質(zhì)集結(jié)而下沉，是物理過程。(2)硬

軟點撥：此題考察的是硬水和軟水的概念，需要注意的是，軟水是指不含或含有較少可溶性鈣，鎂化合物的水，而不是一定不含有鈣鎂化合物。(3)靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾

蒸餾

3

沉淀

過濾

蒸餾

點撥：此題考察對幾種水的凈化方法、凈化程度的認(rèn)識，蒸餾是幾種凈化方法中凈化程度最高的方法。2B提示：操作過程中的"二低〞是指濾紙邊緣低于漏斗中邊緣，液面低于濾紙邊緣3自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有許多不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如鈣、鎂化合物等)，所以自然界中的水都不是純水。

點撥：此題考察的是物質(zhì)的分類，物質(zhì)分成純潔物和混合物兩大類，由一種物質(zhì)組成的叫純潔物，由多種物質(zhì)混合而成的叫混合物。4靜置沉淀、吸附沉淀、煮沸

‘

點撥：此題就是一道方法多樣化的開放性習(xí)題，正確解答的關(guān)鍵是多注意觀察一下家中用水時的操作。5資料：純潔水真能帶來安康嗎"近年來，各類純潔水充滿市場，尤其是夏天，鋪天蓋地的"要安康，飲純水〞這類的廣告宣傳更是不絕于耳，則，純潔水與人體安康終究是什么關(guān)系"專家指出：所謂純潔水，是將天然水經(jīng)過幾十道工藝、花費巨大代價進(jìn)展處理，提純、凈化，在去除細(xì)菌、病毒、污染雜質(zhì)的同時，也去除了幾乎所有的對人體有益的微量元素和無機(jī)礦物質(zhì)，因此，純潔水中的總?cè)芙馕镔|(zhì)含量幾乎為零。

點撥：這種水具有極強(qiáng)的溶解各種微量元素、化合物、營養(yǎng)物質(zhì)的能力，當(dāng)人們大量飲用純潔水后，體內(nèi)的一些人體必須的微量元素、營養(yǎng)物質(zhì)就迅速溶解在這種水中，并排泄到體外，使體內(nèi)物質(zhì)失去平衡，在不能及時從外界補(bǔ)充微量元素和營養(yǎng)物質(zhì)時就可能致病。因此，除非在特殊情況下，純潔水一般不宜作為常規(guī)飲用水。課題4---保護(hù)水資源題號解析11.解：農(nóng)業(yè)用水量在總用水量中所占百分比:3.920×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈70.43%工業(yè)用水量在總用水量中所占的百分比：1.121×1011m3/(5.566×1011m3)×100%≈20.14%生活用水量在總用水量中所占的百分比：5.25×1010m3/(5.566×1011m3)×100%≈9.43%2解：每天從體內(nèi)排出的水的總量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL每天需要補(bǔ)充的水的總量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm34℃時水的密度為1g/cm3，所需補(bǔ)充水的總質(zhì)量：1g/cm3×1650cm3/500g/斤=3.3斤3解：一晝夜：24×3600S/H=86400S漏水體積：(1/20)ml/s×86400s=43200ml4此題是一道答案不惟一的調(diào)查題。節(jié)水措施：〔1〕用噴壺澆花，而不是漫灌；〔2〕洗澡用盆浴而不是淋??；〔3〕用洗衣機(jī)洗衣服時多洗衣服，而不是只洗一兩件；〔4〕洗手，洗臉時用盆盛定量水，而不是開著小龍頭洗等。5

污染物防止建議生活中含磷洗衣粉少用或不用洗碗用的洗潔精少用或不用廢舊電池集中回收處理生活廢物垃圾放到垃圾箱，而不是扔到河中塑料制品分類回收，重新利用生產(chǎn)中工業(yè)廢水經(jīng)污水處理廠處理后排放工業(yè)廢渣掩埋或再處理，而不倒入水中農(nóng)業(yè)化肥少用化肥，多用農(nóng)家肥農(nóng)藥開發(fā)無毒農(nóng)藥第五節(jié)---拓展性課題最輕的氣體第三章小結(jié)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1---原子的構(gòu)成題號解析1(1)B點撥：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子繞原子核高速運動。

(2)B點撥：由公式：質(zhì)子數(shù)：電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)。

(3)B點撥：從公式或概念來看，相對原子質(zhì)量只是一個比值，單位為1，不是原子實際質(zhì)量，單位不是克或千克。2解：構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子；在氧原子中，8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核，8個電子在原子核外空間里高速運動，從而構(gòu)成了氧原子；因為每個質(zhì)子帶1個單位正電荷；中子不帶電，每個電子帶1個單位負(fù)電荷，在原子中，質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，正負(fù)電荷總數(shù)相等，所以整個原子呈現(xiàn)電中性。

點撥：解決此題的關(guān)鍵是要弄清構(gòu)成原子的各種粒子及其帶電情況和相互關(guān)系，并能用簡潔的文字加以描述。3N：14.01

Cl：35.45

Na：22.99

Fe：55.854解：金屬是由原子直接構(gòu)成的，金屬質(zhì)量一單個原子質(zhì)量×原子個數(shù)，相對原子質(zhì)量=單個原子質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量×1/12。所以金屬質(zhì)量=相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)×(一個碳原子質(zhì)量×1/12〕由此可知，金屬質(zhì)量相等，相對原子質(zhì)量越大，原子個數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，原子個數(shù)越多。鈉的近似相對原子質(zhì)量為23，鎂為24，鋁為27，所以鈉最多，鋁最少。

答：鈉最多，鋁最少；因為鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。

點撥：此題考察的是相對原子質(zhì)量的計算公式變形式的應(yīng)用，讓學(xué)生學(xué)會在變化中解決問題，意識到不是死記硬背知識，而是靈活運用知識解決問題。5略課題2---元素題號解析1(1)A

點撥：具有一樣核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱為元素，不同種類的元素，核電荷數(shù)不同，如氫元素的氫原子核電荷數(shù)為1，核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。此題可利用元素概念的內(nèi)涵來解答。關(guān)于元素的概念，要掌握兩點：①同一元素原子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))是區(qū)分元素種類的依據(jù)；②元素是具有一樣核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，是一個宏觀概念。(2)C點撥：地殼中含量占前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵，帶"金〞字旁的為金屬元素。

此題屬識記內(nèi)容，有些知識需要直接記憶，有些需要采用直觀性圖表幫助記憶，如地殼中元素含量的扇形統(tǒng)計圖，還有一些可聯(lián)系實驗，推導(dǎo)記憶。2氮-N，氯-Cl，硫-S，磷-P，錳-Mn，銅-Cu，金-Au

點撥：此題考察的是元素符號的書寫，書寫時要注意；第一個字母大寫，第二個字母小寫。3氦、氟、硅、鉀、銀、汞4銅-Cu，鋅-Zn，銀-Ag，氯-Cl，鈣-Ca5原子序數(shù)為8的元素是氧元素，元素符號為O，相對原子質(zhì)量為16.00課題3---離子題號解析1(1)17

3

8

7

得

點撥：此題考察的知識點有三個：①在原子中各數(shù)據(jù)間的關(guān)系，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；②核外電子的排布規(guī)律，第1層最多排2個電子，第二層最多排8個電子；③原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于4個，在反響中易得到電子，到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造。

(2)少于

失去

點撥：考察原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系。元素的化學(xué)性質(zhì)，取決于最外層電子數(shù)，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在反響中易失去最外層電子到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造。

(3)8

2

穩(wěn)定

(4)正陽負(fù)陰陽陰不顯

點撥：此題考察的是原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系，認(rèn)識離子是原子得到或失去電子后形成的整體上帶電的粒子，非金屬原子得到電子形成陰離子，金屬原子易失去電子形成陽離子。陰、陽離子通過靜電作用，形成不帶電性的化合物2C

點撥：根據(jù)題干提供的信息知：銥元素的原子核外電子數(shù)目為77，則有銥原子的核電荷數(shù)為77，質(zhì)子數(shù)也為77，應(yīng)選項A錯誤，選項C正確；因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以銥原子的相對原子質(zhì)量>77，故B項錯誤；金屬元素的名稱(汞除外)都有"金〞旁，應(yīng)選項D也不正確。

此題是一道理論型題，正確解題的關(guān)鍵是熟記各知識點：①在原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；②相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課題4---化學(xué)式與化合價題號解析1.(1)

B(2)

B(3)C(4)B點撥：在NaNO2中，鈉元素為+1價，氧為-2價，設(shè)氮元素的化合價為*，則有：+1+*+(-2)×2=0，*=+3.此題考察化合價原則的應(yīng)用以及常見不變價元素化合價的記憶。記錯元素化合價或計算時化合價數(shù)值不與角碼相乘，是常出現(xiàn)的錯誤。(5)A

點撥：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷化合物相對分子質(zhì)量×100％，碘酸鉀(KI03)中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：I的相對原子質(zhì)量÷KI03相對分子質(zhì)量×100%=127/214×100％≈59.3％。此題是化學(xué)式計算的考察，但題目將化學(xué)知識與學(xué)生的日常生活中食用的碘鹽嚴(yán)密相連，做到了理論聯(lián)系實際。

(6)A

點撥：維生素C的相對分子質(zhì)量=12×6+1×8+16×6=176，故A錯，B正確；維生素C中C：H：0=(12*6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故C正確。維生素C中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×8/176×100％=4.5％2(1)4C02

(2)3K

(3)8NO2

(4)7N

(5)H2

點撥：系數(shù)是"1〞不寫，分子用化學(xué)式表示，原子用元素符號表示。3S02〔+4〕，Na20〔+1〕，CaCl2〔+2〕，AgCl〔+1〕，WO3〔+6〕點撥：由化合價中正負(fù)化合價代數(shù)和為零即可求得。4(1)+2

(2)+4

(3)+5

(4)-35BaO，S02，CO，N2O5，MgO，CaO點撥：由化合價原則，利用十字穿插法寫化學(xué)式，如N(+5)O(-2)--N205，氧元素在右，另一種元素在左。6KCl；FeCl2；AlCl3

點撥：氯元素在右，另一種元素在左，由正負(fù)化合價代數(shù)和為零確定元素的原子個數(shù)。7(1)Mr(Cl2)=35.5×2=71(2)Mr(H2S04)=1×2+32+16*4=98

(3)Mr[Ca(OH)2]=40×1+(16+1)×2=74

點撥：確定元素的原子個數(shù)，元素與元素之間用"+〞號，不要用"×〞號。89：8點撥：m(Al)：m(O)=27×2：(16×3)=54：48=9:8。標(biāo)準(zhǔn)解題格式，不要漏掉原子個數(shù)。946.7％

點撥：氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2N/Mr[CO(NH2)2]×100％=2*14/60×100％≈46.7％10碳酸氫銨

解：尿素：10000元/1080元×1000kg×14*2/60*100％≈4321kg，碳酸氫銨：10000元/330元×1000kg×14/79×100％≈5370kg；硝酸銨：10000元/810元×1000kg×14*2/80×100％≈4321kg點撥：此題關(guān)鍵是化合物的質(zhì)量與化合物中所含*元素的質(zhì)量間的換算，根據(jù)"化合物中*元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量×*元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〞進(jìn)展計算。11可讓學(xué)生自行找說明書或者標(biāo)簽，分析各主要成分及含量。第四章小結(jié)第五章--化學(xué)方程式〔人教版〕課題1---質(zhì)量守恒定律題號解析1〔1〕B在化學(xué)反響前后肯定沒有改變的包括物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類，原子的種類和數(shù)目及質(zhì)量〔2〕D根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反響的B的質(zhì)量是2g,所以AB質(zhì)量比是10：2〔3〕D化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反響的快慢，在實驗過程中實驗現(xiàn)象可以在一定程度上表達(dá)化學(xué)反響的快慢。2這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反響的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過程是一個化學(xué)變化過程，遵守質(zhì)量守恒定律。點撥：質(zhì)量守恒定律是自然界中一切化學(xué)變化必須遵守的定律。由于很多反響總有氣體或沉淀生成，所以討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)物質(zhì)均要討論。3(1)鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響要等成物的質(zhì)量，一定等于參加反響的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鎂條大。

‘(2)由于紙中的碳與氧氣反響生成二氧化碳?xì)怏w后逸出，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。按質(zhì)量守恒定律，參加反響的高錳酸鉀的質(zhì)量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的總質(zhì)量，由于氧氣的逸出，所以，反響剩余物(錳酸鉀、二氧化錳)的質(zhì)量必然小于原反響物的質(zhì)量。點評：運用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意考慮全部的反響物和生成物，不能遺漏任一反響物和生成物，特別是易無視的無色氣體。4〔1〕正確，符合質(zhì)量守恒定律。〔2〕不正確，這個反響遵守質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，是細(xì)鐵絲與氧氣發(fā)生了化學(xué)反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后成生成物的質(zhì)量，一定等于參加反響的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大.課題2---如何正確書寫化學(xué)方程式題號解析1解：點撥：正確書寫化學(xué)方程式要注意幾點：①以客觀事實為根底，正確分析反響物和生成物；②遵守質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式(原子種類和數(shù)目均相等)；

③注明反響條件和"↑↓〞符號。2解：化學(xué)方程式中各物質(zhì)問的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比。即124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反響，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷(注：等號兩邊的數(shù)值和要相等；"質(zhì)量〞不能漏掉)。答案：124160284點撥：此題考察的是化學(xué)方程式的讀法?；瘜W(xué)方程式的讀法有以下幾種：從質(zhì)的方面表示反響物、生成物、反響條件；從量的方面表示各物質(zhì)之間的量(質(zhì)量、粒子數(shù)目)的比。3解：由題意知，反響物為KClO3(MnO2是催化劑，不是反響物)，生成物KCl和02，即KCl03---KCl+O2，用奇數(shù)配偶法配平：從氧元素開場，將KClO3式前配以"2〞，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)"2〞，確定KCl的系數(shù)也為"2〞，02的系數(shù)為"3〞，把"---〞線改為"=〞號，即可得出配平的化學(xué)方程式：2KClO3=2KCl+302↑；反響條件為Mn02作催化劑并加熱，將MnO2寫在"=〞號的上方，而"△〞寫在下方。

答案：

點撥：此題考察學(xué)生書寫化學(xué)方程式的能力。書寫化學(xué)方程式時要注意以下幾點：①正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；②配平完后檢查各原子個數(shù)是否相等；③注明反響條件和"↑〞"↓〞符號4不正確。未配平，沒有注明反響條件"△〞。不正確。"↑〞符號使用不當(dāng)。5解：由質(zhì)量守恒定律知，變化前后各元素的原子個數(shù)均相等。從題中方程可看出，生成物中共有2個碳原子、4個氫原子、6個氧原子，反響物中現(xiàn)有6個氧原子，仍缺2個碳原子和4個氫原子，故*的化學(xué)式為C2H4。

答案：C2H4課題3---利用化學(xué)方程式的簡單計算題號解析1D化學(xué)反響前后分子的個數(shù)可能一樣，也可能不同B解：設(shè)4g02完全反響所需H2質(zhì)量為*。

4

32

*

4g4：32=*：4g，*=0.5g。D解：

4Al+3022Al203(27*4)：(32×3)：(102×2)

108

:

96

:

2042高溫高溫CH4+202CO2+2H20

〔2〕2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4〔3〕Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O高溫高溫(4)Fe2O3+3CO====2Fe+2CO23(1)CH4+202CO2+2H20

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑40解：設(shè)制取3.0g銅，需要氧化銅的質(zhì)量為*。

H2+Cu0Cu+H20

80

64

*

3.0g

80：64=*：3.0g，*=3.75g。

答：制取3．0g銅時，需要氧化銅的質(zhì)量是3.75g。50解：(1)設(shè)需消耗水的質(zhì)量為*，2H2O2H2↑+02↑36

32*

100kg36/*=32/100kg

*=36×100kg/32=112.5kg(2)可得到氫氣質(zhì)量112.5kg一100kg=12.5kg答：需消耗水112．5kg，同時可以得到氫氣的質(zhì)量為12．5kg。60解：設(shè)制得H2的質(zhì)量為*，ZnCl2的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65

136

23.7g

Y

*65/3.7g=2/*

*=3.7g×2/65≈0.114g65/3.7g=136/y

y=136×3.7g/65≈7.74g

答：可制得H2的質(zhì)量約為0.114g，ZnCl2的質(zhì)量約為7.74g。第五章小結(jié)第六章---碳和碳的氧化物〔人教〕課題1---金剛石、石墨和C60題號解析1碳點撥：明確碳元素組成的單質(zhì)。2(1)金剛石可用來切割玻璃，作刀具等；(2)石墨可作電極、鉛筆芯等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工業(yè)中；(4)焦炭可以從鐵的氧化物中復(fù)原出鐵；(5)可用墨書寫或繪制字畫；(6)可用煤(主要成分是碳)燃燒放出的熱來取暖，發(fā)電等。

點撥：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。3因為石墨具有導(dǎo)電性。

點撥：根據(jù)給予的信息結(jié)合所學(xué)知識解釋此類題目。4木頭烤焦以后就變成了木炭，木炭與空氣、水分接觸不容易發(fā)生反響，可以保存較長時間。

點撥：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。5由于木炭有疏松多孔的構(gòu)造，有效外表積大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集氣瓶中的紅棕色消失。

點撥：木炭的吸附性是物理性質(zhì)。6解：設(shè)需要碳的質(zhì)量為*。C+2CuO2Cu+cO2↑12

160*

80g12/160=*/80g

*=6g答：需要碳的質(zhì)量為6g。

點撥：根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意步驟和單位。課題2---二氧化碳制取的研究題號解析1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20向上排空氣法

二氧化碳的密度些空氣大，而且二氧化碳與水發(fā)生反響將氣體通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁則證明生成的氣體是二氧化碳

點撥：此題主要明確二氧化碳實驗室制法的反響原理及收集方法和驗證方法。2(1)長頸漏斗下口沒有伸人液面以下，會導(dǎo)致二氧化碳從長頸漏斗逸出。(2)出氣管管口不應(yīng)伸入液面以下，這樣二氧化碳會把瓶塞壓出，無法收集氣體。(3)集氣瓶口應(yīng)向上，改用直形導(dǎo)管把導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，為了使集氣瓶內(nèi)空氣排凈。點撥：制取二氧化碳?xì)怏w時一定要注意儀器的標(biāo)準(zhǔn)使用，否則得不到氣體或者得到的氣體不純。3①C+O2CO2

化合反響

②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③H2CO3=CO2↑+H2O分解反響④2C+O22CO化合反響

點撥：此題主要明確碳以及碳的化合物之間的轉(zhuǎn)化，要搞清楚反響條件及反響類型。4解：設(shè)可以生成二氧化碳的質(zhì)量為*。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44250g

*

100/44=250g/*

*=110g

答：可以生成二氧化碳110g。

點撥：寫出正確的化學(xué)方程式，然后根據(jù)反響物求生成物，并注意步驟以及單位。5點撥：在制取氣體時，不僅要考慮反響能否發(fā)生，還要考慮反響裝置越簡單越好，應(yīng)條件越簡單越好。課題3---二氧化碳和一氧化碳題號解析1(1)氧氣

(2)二氧化碳

(3)一氧化碳

(4)二氧化碳

氧氣

(5)一氧化碳

2CO+O22CO2

(6)二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(7)二氧化碳

CO2+H2O=H2CO3(8)一氧化碳

CuO+COCu+CO2

(9)固態(tài)二氧化碳

點撥：此題主要是讓我們區(qū)分氧氣、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及用途。2一氧化碳

點撥：明確吸煙的危害及一氧化碳有劇毒的原因，教育我們制止吸煙。3干冰

點撥：此題主要考察了干冰的用途，要與二氧化碳?xì)怏w和冰區(qū)別開來。4(1)將燃著的上下不同的兩支蠟燭，同時放入燒杯內(nèi)，然后通入二氧化碳?xì)怏w，下邊的蠟燭先滅，上邊的蠟燭后滅(其他合理方法也可)

(2)向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的塑料瓶中參加約1/2體積的水，立即旋緊瓶蓋，塑料瓶逐漸癟了。

點撥：此題主要是通過探究實驗的設(shè)計，加深對二氧化碳物理性質(zhì)認(rèn)識。5例如：翻開汽水瓶蓋，塞上管導(dǎo)的橡皮塞，另一端伸入裝有澄清石灰水的試管中，可以觀察到澄清石灰水變渾濁，證明汽水中含有二氧化碳。6不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，1體積的水僅能溶解0.02體積的一氧化碳。

點撥：此題主要考察CO的水溶性，糾正在日常生活中的錯誤認(rèn)識。7點燃木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與石炭漿Ca(OH)2反響生成碳酸鈣和水，所以開場放炭火盆時，墻壁反而潮濕，C+O2===CO2點燃高溫CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O高溫8CaCO3====CaO+CO2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O9解：設(shè)需通入CO2的質(zhì)量為*，則CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O4474*14.844/*=74/14.8*=8.8g第六章小結(jié)第七章--燃料及其利用〔人教版〕課題1---燃燒和滅火題號解析1(1)AD電器著火必須先切斷電源，再用水澆滅，圖書失火應(yīng)立即用液態(tài)二氧化碳滅火器，因為液態(tài)二氧化碳滅火時不會因留下任何痕跡而使物品損壞。(2)AD存放易燃易爆物時，不能堆放得過高過密，堆與堆、堆與墻之間要留有一定距離的通道。生產(chǎn)廠房、倉庫等建筑物與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離，要遠(yuǎn)離鬧市區(qū)。2聯(lián)系：可燃物在一定條件下可以燃燒，當(dāng)燃燒條件被破壞可燃物就會熄滅，從而到達(dá)滅火的目的。燃燒需要的三個條件是：(1)可燃物；(2)氧氣(或空氣)；(3)到達(dá)燃燒需要的最低溫度(也叫著火點)。滅火的原理是(1)消除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；(2)隔絕氧氣(或空氣)；(3)使溫度降到著火點以下。

點撥：明確燃燒的條件和滅火原理的區(qū)別和聯(lián)系。3由于爐火燃燒面積大，產(chǎn)生的熱量多，用扇子扇時，雖然散失了局部熱量，但不會使其溫度降到著火點以下，爐火也就不會熄滅，同時，在扇動的過程中，加速了空氣的流動，增加了氧氣的濃度，因而越扇越旺。蠟燭火苗小，產(chǎn)生的熱量少扇子一扇，空氣流動帶走了熱量，很快使其溫度降到著火點以下，所以一扇就滅。

點撥：根據(jù)燃燒的條件解釋有關(guān)實際問題。4因為煤燃燒需要三個條件：雖然煤是可燃物，也接觸空氣，但在常溫下達(dá)不到煤的著火點(無煙煤著火點大約為700~750℃)，所以常溫下煤不能燃燒。用紙和木柴引燃是因為小木塊燃燒時放出熱量，使煤容易到達(dá)其著火點，這樣就具備了煤燃燒的三個條件。

點撥：根據(jù)燃燒的條件答復(fù)此類題目。5室內(nèi)失火，當(dāng)翻開門窗時，會有大量空氣(或氧氣)進(jìn)入室內(nèi)，使可燃物與更多的空氣(或氧氣)接觸，因而火會燒得更旺。

點撥：根據(jù)燃燒的條件答復(fù)。6(1)用濕抹布蓋滅，原因是使酒精與氧氣隔絕。

(2)在棉被上灑水，原因是降低溫度到棉被著火點以下。

(3)立即關(guān)掉電閘(斷電)然后用水撲滅，原因是切斷電源后用水灑在可燃物上，使可燃物溫度降到著火點以下。

點撥：根據(jù)滅火原理選擇適宜的方法滅火，并能說明理由。課題2---燃料和熱量題號解析1(1)A

點撥：明確石油的成分及別離方法和用途。

(2)C

點撥：明確甲烷具有可燃性，點燃時要檢驗純度，使用時要特別小心防止發(fā)爆炸。2汽油、柴油、可燃冰。3為了使燃料充分燃燒通常