(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)(十五)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

PAGEPAGE7專題檢測(cè)（十五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2019·蘇州一模)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF(CO2 24酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：2HCO＋SiCl＋2LiBF===2LiBF(CO)＋SiF＋4HCl224 4 4 2 24 44Mn(NO)·6HO＋26(CHCO)O===4(CHCOO)Mn＋8HNO＋3O↑＋40CHCOOH32 2

3 2 3

2 2 3Mn3＋基態(tài)核外電子排布式。草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目。與SiF互為等電子體的陰離子的化學(xué)式。(4)CH(4)CHCOOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因。3(5)錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目。解析：(1)Mn原子序數(shù)為25，1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn3＋原子都形成sp2mol2mol2mol的基態(tài)核外電子排布式為1s原子都形成sp2mol2mol2molCO1molC—2molC===O中有2molσσ鍵為7mo×6.0×123；(3)與SiF互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為ClO－、SO2－、PO3－等。(4)CHCOOH4 4 4 4 3除了它是極性分子外，還因?yàn)橐宜崤c水分子間可形成氫鍵；(5)由錳的晶胞結(jié)構(gòu)可知，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為12。答案：(1)[Ar]3d4 (2)sp2雜化7×6.02×1023(3)SO2－、PO3－等(4)乙酸與水分子間可形成氫鍵(5)124 4銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式為2CHCOO[Cu(NH＋CO＋NH CHCOO[Cu(NHCO]。3 32 3 3 33(2)CNO元素的第一電離能由大到小的順序(2)CNO元素的第一電離能由大到小的順序。(3)1mol[Cu(NH)]＋中含有σ鍵的數(shù)目為 ，32CHCOO[Cu(NH)中C原子軌道的雜化類型。332與NH分子互為等電子體的陰離子。3CuO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O2－的配位數(shù)。2解析：(1)Cu原子序數(shù)為29，1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu＋1s22s22p63s23p63d10原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族元素的p軌道處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于同周期相鄰元素，則C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；1mol[Cu(NH＋6mol2molσ832COO[Cu(NHsp3雜化，另一個(gè)碳為sp2NH3 32 31子互為等電子體的陰離子為C(5CuO的晶胞結(jié)構(gòu)看白球共有1＋23 2 84個(gè)，故白球代表O原子而黑球代表Cu原子，由圖可知每個(gè)O4Cu4。答案：(1)[Ar]3d10 (2)N>O>C(3)8×6.02×1023

sp3

3

(5)4)(CN)(OCN)2 2 2(HNCHCHNH2 2 2 2Fe[Fe(CN)CN－配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài)。寫出外4 63界離子基態(tài)核外電子排布式。與OCN－互為等電子體的分子填分子)。1mol(CN)2

中含有π鍵的數(shù)目。乙二胺中C原子的軌道雜化方式。乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因。含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中個(gè)乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因。含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中個(gè)Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子個(gè)。4 63核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe3＋的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)與OCN－互為等電子體的分子為CONO、CSCOS2 2 2(3)(CN)2

的結(jié)構(gòu)式為NCCN，1mol(CN)2

中含有π4NA

或2.408×1024；H2NCH2CH2NH2Csp3；乙二胺易溶于水，除因?yàn)槭菢O性分子外，還可能的原因?yàn)橐叶贩肿优c水分子間可以形成氫鍵；晶體中每個(gè)Au原子周圍緊鄰且等距的Au12答案：(1)[Ar]3d51s22s22p63s23p63d5)CONO、CS2 2 24NA

或2.408×1024(6)124．(2018·蘇北四市一模)鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會(huì)使催化劑中毒?？捎肅HCOO[Cu(NHCO。3 32Cu2＋基態(tài)核外電子排布式。(2)CNO的電負(fù)性由大到小的順序1molCHCOO[Cu(NH)]中含有σ鍵的數(shù)目，其中C原子3 32軌道的雜化類型。與CO分子互為等電子體的陰離子。CuFeFeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaClx值小于若FeO中的則該此晶體的化學(xué)式用Fe2＋Fe3＋O形x a b式表示)。(1)Cu是29C2＋含有27122s2263s23p3d9或[Ar]3d9；(2個(gè)CHCOO[Cu(NH3C—H1個(gè)C—C1C—OC===O中的一個(gè)鍵、3 326N—H2σ1molσ14×6.02×1023；CHCOO－C4σ鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，酯基中的C33σ1πsp2CO互為等電子體的陰離子為C或2－(5)若FeO2 xFe2＋Fe3＋OFeOa b xa＝0.76，b＝0.16，則該此晶體的化學(xué)式為Fe2＋Fe3＋O。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

0.76

0.16(2)O>N>C(3)14×6.02×1023 sp3sp2(4)CN－(或C2－等)(5)Fe2＋Fe3＋O2 0.76 0.16()制備。5．(2018·()制備。Zn2＋基態(tài)核外電子排布式。甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型，1mol甘氨酸分子中含有σ的數(shù)目。34===[Zn(NH)]34===[Zn(NH)]2＋＋HO。與NH＋互為等電子體的陰離子為 ，3424[Zn(NH)]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示。34閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示其化學(xué)式解析：(1)Zn是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排(2)甘氨酸分子()中亞甲基上的碳原子采用sp3布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d(2)甘氨酸分子()中亞甲基上的碳原子采用sp3sp2雜化；1mol2mol2mol1mol1molC—C1molO—H1molC—O1molC===Oσ9×6.02×1023；與N＋互為等電子體的陰離子為B－[Zn(NH)]的結(jié)構(gòu)中NH中N提供孤電子對(duì)與Zn2＋形成配位鍵，則其可用示意圖表示為；Zn2＋形成配位鍵，則其可用示意圖表示為；由晶胞結(jié)構(gòu)圖得到：在這個(gè)晶胞中5Zn4S1 18個(gè)頂點(diǎn)和體內(nèi)，根據(jù)均攤法可知，Zn原子個(gè)數(shù)＝4×＋1＝2，S原子個(gè)數(shù)＝8×＋1＝2，4 8所以其化學(xué)式為ZnS。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp2、sp3 9×6.02×1023(3)BH－(3)BH－(4)ZnS南通二)鎳鉑鑭等過渡金屬單質(zhì)及化合物在醫(yī)療領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用(1)基態(tài)原子鎳的價(jià)電子排布式。①分子中氮原子軌道的雜化類型O三種元素的第一電離由大到小的順序。②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數(shù)目。[La(COCO2－互為等電子體的一種分子的化2 33 3學(xué)式。(4)鑭鎳合金可用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫之后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi(H⊕、○、代表儲(chǔ)5 23氫之后晶體中的三種微。圖中代表的微粒。28型是spC(4)鑭鎳合金可用于儲(chǔ)氫，儲(chǔ)氫之后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi(H⊕、○、代表儲(chǔ)5 23氫之后晶體中的三種微。圖中代表的微粒。28型是spCO三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>1mol)1mol2mol2molC===O2molσ7×6.02×1023；與CO2－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SOBF3 3 3LaNi(H5 231 1 1 1中⊕有8×＝1、○有8×＋1＝5、有8×＋2×＝3，分別代表La、Ni、H，故圖中代8 2 4 2 2表的微粒是H。2答案：(1)3d84s2s3

N>O>C

SOBF3

等)(4)H27．(2018·鹽城三)錳、砷、鎵及其相關(guān)化合物用途非常廣泛(1)Mn2＋基態(tài)核外電子排布式。砷與鎵、硒是同周期的主族元素，其第一電離能從小到大的順序。BrCHCN可用于制備砷葉立德CN分子中碳原子雜化軌道類型。2 2在AlCl

CHAsCl可得到(ClCH===CH)AsCl

分子的幾3 22 3 2 3何構(gòu)型，1mol(ClCH===CH)AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目。2GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，按圖示摻雜錳后可得稀磁性半導(dǎo)體材晶體結(jié)不變)，則該材料晶體中。解析：(1)Mn25[Ar]3d54s21s22s22p63s23p63d54s2＋[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(24周期主族4p能級(jí)是半充滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于其同周期相鄰元素，則3種元素的第一電離能從小到大順序?yàn)镚a<Se<As(3Br相連的C原子，該C4(2個(gè)H，1O，1sp3雜化；—CNCC2(1C，1sp5－1×3雜化；(4)AsCl的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3＋3

＝4，所以是sp3雜化，分子的幾何構(gòu)型為三角錐形，(ClCH===CH)AsCl分子中含9個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，故21mol(ClCH===CH)AsCl分子中含σ鍵的數(shù)目為11×6.02×1023；(5)根據(jù)均攤法由題圖可21 127 1 15知，則該材料晶體中含 7×8＋5×2＝8個(gè)Ga，1×8＋1×2＝8個(gè)Mn，4個(gè)As，故n n

275(Ga)∶

(Mn)∶

(As)＝∶∶4＝27∶5∶32。888答案：(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)Ga<Se<As(或鎵<硒<砷)(3)sp和sp3(4)三角錐形11×6.02×1023 (5)27∶5∶328．(2015·江蘇高考)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2CrO2－＋3CHCHOH＋16H＋＋13H27 3 2 24[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOHCr3＋基態(tài)核外電子排布式；配合[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成位鍵的原子填元素符。CH3COOH中C原子軌道雜化類型；1mol/r