2023學(xué)年貴州省遵義市示范初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題(含解析)_第1頁
2023學(xué)年貴州省遵義市示范初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題(含解析)_第2頁
2023學(xué)年貴州省遵義市示范初中高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題(含解析)_第3頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列除雜方法正確的是A.苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水,過濾B.乙醇中含有乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液,分液C.乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液,分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液,分液2、下列實驗方案中,可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液,然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后,取出上層水溶液,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀A.A B.B C.C D.D3、下列實驗及其結(jié)論都正確的是實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A.A B.B C.C D.D4、下列每組中各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是()A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.1,2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D.四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB.將1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC.6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA6、下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)7、將足量HCl通入下述各溶液中,所含離子還能大量共存的是A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-8、下列化合物中,核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是()A.B.C.D.9、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量,斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-480.4kJ·mol-1C.2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=471.6kJ·mol-1D.H2(g)+0.5O2(g)===H2O(l)ΔH=-240.2kJ·mol-110、下列說法正確的是A.鹽都是強電解質(zhì)B.強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性C.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電11、已知HA為一元酸,常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.常溫下,該酸的電離常數(shù)K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑C.滴定至①處時,溶液中離子濃度關(guān)系為:

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.由①到③過程中,水的電離程度先增大后減小12、已知:2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3350kJ·mol-1則2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A.-859kJ·mol-1 B.+859kJ·mol-1C.-1403kJ·mol-1 D.-2491kJ·mol-113、X、Y、Z、W、M五種短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物種類最多,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序為M>W(wǎng)>X>Z>YB.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C.M、X只能形成離子化合物,且形成的離子化合物中只含離子鍵D.W的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)14、有機結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點:有機化合物分子中,原子(團)之間相互影響,從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實中,不能夠說明此觀點的是A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng),而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D.苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯,而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)15、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A.X的分子式為C3H8 B.Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C.CHP與CH3COOH含有相同的官能團 D.可以用分液的方法分離苯酚和丙酮16、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是()A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶517、有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-18、中國科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩,利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(

)A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O219、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是()A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO420、下列物質(zhì)①乙烷②丙烷③乙醇,沸點由高到低的順序正確的是A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①D.③>①>②21、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g22、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是:A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而乙醇不行C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲烷不能D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________,D________;(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________;(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D溶液與AgNO3反應(yīng)________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________;(4)焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。24、(12分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗:已知:i.氣體甲無色無味氣體;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒;iii.固體乙為常見金屬氧化物,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請回答:(1)X中除H、O兩種元素外,還含有_____元素,混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,寫出該化學(xué)方程式___。25、(12分)維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計了如下實驗:步驟一,氮的測定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二,氯的測定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________;(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在_____(填“A”或“B”)處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);冰水混合物的作用是_______________。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________(6)經(jīng)上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____,其中雙氧水的作用是____;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。26、(10分)葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備,實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。A.普通漏斗B.分液漏斗C.長頸漏斗27、(12分)馬尾藻和海帶中都含豐富的碘,可從中提取碘單質(zhì),實驗室選取常見的海帶設(shè)計并進行了以下實驗:(1)操作①的名稱為___________。A.萃取B.分液C.蒸發(fā)結(jié)晶D.過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏,試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為___________。28、(14分)石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下:(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。A.石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時,核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高,主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為:________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________;a.甲烷b.乙炔c.苯d.乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖,酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:________。29、(10分)如圖是元素周期表的一部分:(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實的是__________。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.兩元素的電負(fù)性C.單質(zhì)分子中的鍵能D.含氧酸的酸性E.氫化物中X—H鍵的鍵長F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】A.溴易溶于苯,溴水與苯發(fā)生萃取,苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,用溴水除雜,生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯,不能得到純凈的苯,并引入新的雜質(zhì),不能用溴水來除去苯中的苯酚,應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液,故A錯誤;B.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故B錯誤;C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液,乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醛互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故C錯誤;D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉,乙酸的酸性比碳酸強,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故D正確;本題選D。點睛:乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉,乙酸的酸性比碳酸強,能中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。2、C【答案解析】

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成乙烯,同時又帶出乙醇蒸汽也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B.溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚,溶解在苯中,過濾不能將苯和三溴苯酚分開,B錯誤;C.硝酸鉀溶解度受溫度變化較大,氯化鈉溶解度受溫度變化小,可以蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法除去硝酸鉀,C正確;D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng),檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中,應(yīng)在水解后冷卻,加入過量稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,D錯誤;故合理選項為C。3、B【答案解析】

A.氯氣為單質(zhì),電解質(zhì)必須為化合物,則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面,則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,故B正確;C.發(fā)生沉淀的生成,不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小,故C錯誤;D.苯和四氯化碳互溶,不能分液分離,應(yīng)選蒸餾法,故D錯誤;故選B。4、B【答案解析】

用分液漏斗分離物質(zhì)即分液,其要求是混合物中的各組分互不相溶,靜置后能分層。【題目詳解】A項、乙醇和水互溶不分層,不能用分液漏斗分離,故A錯誤;B項、三對物質(zhì)均不互溶,可以用分液的方法進行分離,故B正確;C項、三對物質(zhì)均互溶,不能用分液的方法進行分離,故C錯誤;D項、己烷和苯互溶,不可以用分液的方法進行分離,故D錯誤;故選B。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。5、C【答案解析】白磷(P4)為正四面體,一個分子中含有6個P-P鍵,0.1mol的白磷(P4)含共價鍵0.6mol,甲烷為正四面體,一個分子中含4個C-H鍵,0.1molCH4含0.4mol共價鍵,A錯誤。Cl2溶于水,一部分與水反應(yīng)生成HC1O、Cl-、ClO-,一部分未反應(yīng),以游離態(tài)的Cl2存在,B錯誤。S2、S4、S8最簡式相同,硫原子物質(zhì)的量為6.4/32=0.2(mol),個數(shù)為0.2NA,C正確。Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),無法計算,與NaOH反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.1NA電子,D錯誤。正確答案為C點睛:1.許多學(xué)生不知道白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體,一個分子中含有6個P-P鍵而選A答案,了解常見物質(zhì)的化學(xué)鍵情況,如金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)、石墨為六邊形的平鋪結(jié)構(gòu)、CO2、NH3及有機物的結(jié)構(gòu)都是常考知識。2.Cl2溶于水,只有部分反應(yīng),且為可逆反應(yīng),若不能正確判斷,則易選B和D答案。6、C【答案解析】試題分析:A.氫氧化鐵膠體不能透過半透膜,而電解質(zhì)溶液的離子可以透過半透膜,故可以用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體,正確;B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳,因此可以用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉,正確;C.硫酸鋇和碳酸鋇都不能溶于水,所以不能用加水溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇,錯誤;D.蛋白質(zhì)在NaCl飽和溶液中的溶解度會降低,從而析出蛋白質(zhì),當(dāng)過濾出后再加水,蛋白質(zhì)還可以再溶解,故可以用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì),正確??键c:考查分離或提純物質(zhì)的方法正誤判斷的知識。7、B【答案解析】

A.通入氯化氫后,硝酸根氧化亞硫酸根,所以不能大量共存;B.四種離子可以大量共存,通入氯化氫后仍然可以大量共存;C.通入氯化氫后S2-、OH-均不能大量共存;D.通入氯化氫后CH3COO-、HCO3-均不能大量共存。故選B。8、A【答案解析】

核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰,說明有機物含有三種H原子,峰面積之比為3:2:2說明分子中三種H原子數(shù)目之比為3:2:2,結(jié)合分子中等效氫判斷,分子中等效氫原子一般有如下情況:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效.②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效.③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系)上的氫原子等效.【題目詳解】A、分子中有3種H原子,分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位,三者H原子數(shù)目之比為3:2:2,故A符合;B、分子高度對稱,分子中有2種H原子,分別處于甲基上、苯環(huán)上,二者H原子數(shù)目之比為6:2,故B不符合;C、分子中有2種H原子,分別處于甲基上、C=C雙鍵上,二者H原子數(shù)目之比為6:2=3:1,故C不符合;D、分子中有2種H原子,分別處于甲基上、亞甲基上,二者H原子數(shù)目之比為6:4=3:2,故D不符合;故選:A。9、B【答案解析】

A.生成H2O(g)中的1mol

H-O鍵能放出462.8KJ的能量,則斷裂1

mol

H2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6

KJ,但并未說明水的狀態(tài),故A錯誤;B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=(436.4KJ/mol)×2+(498KJ/mol)-2×2×(462.8KJ/mol)=-480.4

KJ?mol-1,故B正確;C.2H2O(g)=2H2O(l)△H=-88KJ/mol,則2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,可知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+568.4

KJ?mol-1,故C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-568.4KJ/mol,則H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-284.2KJ?mol-1,故D錯誤;故選B?!敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵。注意氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱;焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,且物質(zhì)的量與熱量成正比,互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反。10、C【答案解析】A.絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì),少部分鹽屬于弱電解質(zhì),如醋酸鉛就屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度,H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無關(guān),故B錯誤;C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子,故C正確;D.離子化合物在熔融時導(dǎo)電,共價化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故D錯誤;本題選C。11、D【答案解析】分析:根據(jù)0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸,該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程,①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點溶液中呈中性;③點溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用,以此分析解答。詳解:A.HA?H++A-,pH=3.8,c(H+)=10-3.8,該酸的電離常數(shù)K=c(H+)?c(AB.該測定為強堿滴弱酸,反應(yīng)完全時,生成強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,應(yīng)該選擇酚酞為指示劑,若選用甲基橙為指示劑,因甲基橙變色范圍3.1~4.4,誤差較大,故B正確;C.①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;HA的電離大于A-水解,則溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;D.在①、②、③點對應(yīng)的溶液中,①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液,且溶液顯酸性;②點溶液中呈中性;③點溶液是二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用,所以由①到③過程中,水的電離程度逐漸增大,故D錯誤;綜上所述,本題正確答案為D。12、A【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)可知,②×-①×得到2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s),所以反應(yīng)熱是(-3350kJ·mol-1)×+544kJ·mol-1×=-859kJ·mol-1,答案選A。13、D【答案解析】

Y形成化合物種類最多,故Y是碳,X、Y同周期且能形成X2-,故X是氧,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故W是鋁,X、Z同主族,故Z是硫,M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素,M是鈉。A、原子半徑大小順序為M>W(wǎng)>Z>Y>X,A項錯誤;B、氯化鋁溶液顯酸性,B項錯誤;C、過氧化鈉中有共價鍵,C項錯誤;D、W的最高價氧化物是兩性氫氧化物,與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng),D項正確;答案選D。14、A【答案解析】分析:A.乙烯含官能團碳碳雙鍵,而甲烷不含官能團;B.苯環(huán)影響甲基,則甲苯中甲基易被氧化;C.酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性;D.甲基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑。詳解:A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng),是因官能團導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,A符合;B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲烷不能,苯環(huán)影響甲基,則甲苯中甲基易被氧化,可說明原子(團)之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,B不符合;C.苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng),而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑,則酚羥基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑,可說明原子(團)之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,C不符合;D.苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯,而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯,則甲基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑,可說明原子(團)之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,D不符合;答案選A。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團對性質(zhì)的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵,注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團,題目難度不大。15、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯,則X是丙烯,分子式是C3H6,A錯誤;B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng),而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子,可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,因此可以用KMnO4溶液鑒別二者,B正確;C.CHP含有的官能團是-C-O-OH,而CH3COOH含有的官能團是羧基,所以二者的官能團不相同,C錯誤;D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大,但容易溶于丙酮中,因此不能通過分液的方法分離,C錯誤;故合理選項是B。16、B【答案解析】

n(Fe)==0.02mol,n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量,F(xiàn)e無剩余,A項錯誤;B.加入KSCN溶液顯紅色,B項正確;C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,n(Fe3+)=0.01mol,F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1,C項錯誤;D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤;答案選B。17、D【答案解析】

無色溶液,一定不含高錳酸根離子;①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀溶解的部分是氫氧化鋁,不溶解的是Mg(OH)2,則證明其中一定含有Al3+、Mg2+;一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明一定含有SO42-,無法確定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-,一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-,可能含有鉀離子和氯離子,D項正確,答案選D。18、B【答案解析】

A.結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有1個σ鍵和2個π鍵,但不是化合物,故A錯誤;B.結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有2個σ鍵和2個π鍵,故B正確;C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵,無雙鍵,只含σ鍵,不含π鍵,故C錯誤;D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,只含有σ鍵,不含π鍵,故D錯誤;故選B。19、D【答案解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱,還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4,所以固體中一定含有Na2SO4;其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2,則固體中一定含有NaCl;有可能NaBr未反應(yīng)完全,但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI,生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā),升華脫離固體。故答案選D。20、C【答案解析】試題分析:物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越強,物質(zhì)的熔沸點就越高,當(dāng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同時,由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)的分子間作用力大于由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì),熔沸點就高。所以①乙烷②丙烷③乙醇,沸點由高到低的順序是③>②>①,答案選C??键c:考查物質(zhì)的熔沸點的比較。21、B【答案解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+完全沉淀,得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵,過濾,小心加熱沉淀,再灼燒至質(zhì)量不再變化,由于氫氧化亞鐵易被氧化,最終所得固體為Fe2O3,200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由Fe原子守恒可知:n[Fe(NO3)2]=2n(Fe2O3),所以n(Fe2O3)=0.02mol÷2=0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g,答案選B。點睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì),關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵,最后再利用守恒法計算。22、A【答案解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷中不含碳碳雙鍵,性質(zhì)較穩(wěn)定,乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團不同導(dǎo)致的,而非原子間或原子團間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項錯誤;B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能,是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響,使羥基上的氫更活潑,B項正確;C.苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲苯中的甲基被氧化成羧基,能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,這說明受到苯環(huán)的影響,使側(cè)鏈上的甲基易被氧化,C項正確;D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑,易被鹵素原子取代,而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代,D項正確。答案應(yīng)選A。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說明E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A為Fe,B為FeCl2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl,溶液透過鈷玻璃進行焰色反應(yīng)為紫色,證明溶液中含有鉀元素,故D為KCl,則C為KOH,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式為FeCl2,D的化學(xué)式為KCl,故答案為:FeCl2;KCl;(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)D為KCl,D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓;向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓;Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故答案為:物理。【答案點睛】本題的突破口為“”,本題的易錯點為溶液C的判斷,要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。24、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.氣體甲無色無味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計算CO2物質(zhì)的量;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為0.1mol,按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量,按性質(zhì),則可判斷出丙,用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則可判斷出所含金屬元素,按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式;【題目詳解】i.氣體甲無色無味氣體,由流程知甲中含有二氧化碳,根據(jù)C守恒,CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol;ii.氣體丙為純凈物,干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下),則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1,則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol,丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒,則丙為CO;根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽,則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣,水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol;iii.固體乙為常見金屬氧化物,設(shè)其化學(xué)式為M2Ox,因為其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則,則Ar(M)=12x,當(dāng)x=2,Ar(M)=24時合理,即M為Mg元素,且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol;則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol(0.1mol+0.1mol=0.2mol)、0.4mol(0.2mol×2=0.4mol)、0.6mol(0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol),則X的化學(xué)式為MgC2H4O6,已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物),鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2,則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O;(1)X中除H、O兩種元素外,還含有Mg、C元素,混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O;答案為:Mg、C;CO、CO2、H2O;(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液,溶液褪色并有氣體產(chǎn)生,則KMnO4被還原為Mn2+,C2O42-被氧化成CO2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O;答案為:5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。25、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【答案解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質(zhì)的量,根據(jù)硝酸銀計算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?!绢}目詳解】(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定);(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出,酒精燈應(yīng)放置在A處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。(4)裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多,會造成測得氮的含量偏高;為減少鹽酸的揮發(fā),冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度,減少鹽酸的揮發(fā),有利于氨氣的吸收。(5)硝酸銀見光會分解,故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。(6)M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在,雙氧水將+2價鈷氧化為+3,則M為配合物,其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,因此,制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,其中雙氧水的作用是氧化劑;雙氧水和氨水受熱均易分解,故制備M的過程中溫度不能過高的原因是:溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀;(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;③實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸;④乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基,能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化,所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅;(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2;(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,

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