魯科離子反應(yīng)-課件完整版

第四節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．了解離子反應(yīng)概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；2．能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，并能判斷離子方程式的正誤；3．能運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷離子在溶液中能否大量共存；4．提高觀(guān)察能力、分析和歸納能力、實(shí)驗(yàn)探究能力。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)1995年10月國(guó)內(nèi)某刊報(bào)道，經(jīng)研究“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性?！鞍矘?lè)泉”能解“啞泉”之毒的原理可能為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓“安樂(lè)泉”解“啞泉”之毒一、離子反應(yīng)1、定義：通常將溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。[交流·研討]

離子反應(yīng)發(fā)生的條件以下兩種物質(zhì)混合時(shí)，溶液中大量存在哪些離子？哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液（2）石灰乳[Ca(OH)2濁液]與Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液與鹽酸（4）CH3COONa溶液與鹽酸（5）(NH4)2SO4溶液與NaOH濃溶液（6）鹽酸與鋅粒（7）溴水和KI溶液離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生條件反應(yīng)類(lèi)型Na2SO4溶液與

BaCl2溶液石灰乳與Na2CO3溶液Na2CO3溶液與鹽酸CH3COONa溶液與鹽酸(NH4)2SO4溶液與

NaOH濃溶液鹽酸與鋅粒溴水和KI溶液生成沉淀生成沉淀生成氣體(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)Ca(OH)2+CO32-

=CaCO3↓+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32+2H+=H2O+CO2↑Br2+2I-=2Br-+I2

CH3COO-+H+=CH3COOHZn+2H+=Zn2++H2↑NH4++OH-=NH3↑+H2O生成氣體(弱電解質(zhì))復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)AgCl

+I-

AgI

+Cl-

遷移·應(yīng)用已知在18℃~25℃難溶電解質(zhì)Ksp

單位省略

AgCl1.8×10-10AgI8.3×10-17怎樣驗(yàn)證相同條件下AgCl的溶解度大于A(yíng)gI?根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證。提供試劑：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液

+AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)NaI(aq)==I-(aq)+Na+(aq)AgI(s)Ｑ＞Ｋspa、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液；b、將a所得混合物分為兩份,向期中一份逐滴加入NaI溶液至出現(xiàn)現(xiàn)象后，停止滴加。實(shí)驗(yàn)方案：沉淀轉(zhuǎn)化：沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。溶液中的沉淀反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。簡(jiǎn)而言之，即溶解度大的物質(zhì)生成溶解度小的物質(zhì)，溶解度小的物質(zhì)生成溶解度更小的物質(zhì)。遷移·應(yīng)用你能得出沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律嗎？你能舉出沉淀轉(zhuǎn)化的其它實(shí)例嗎？ZnS+Cu2+==Zn2++CuS實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)1、正確使用膠頭滴管2、藥品用量:加入4mL(約兩半滴管)0.1mol·L-1NaCl溶液，滴加兩滴0.1mol·L-1硝酸銀溶液。3、把上述混合物分成兩份，向其中一份逐滴加入0.1mol·L-1的NaI溶液至出現(xiàn)現(xiàn)象。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)（2）生成弱電解質(zhì)（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)質(zhì)：使某種離子濃度減少1、在酸性溶液中Fe2+與MnO4-能否共存？2、向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，哪種離子先被氧化？3、向同濃度的Cu（NO3）2與AgNO3混合溶液中加入鐵屑，哪種離子先被還原？5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OI-先被氧化。Ag+先被還原。結(jié)論:幾種還原性不同但濃度相同的離子與同種氧化劑反應(yīng),通常還原性強(qiáng)的先被氧化。結(jié)論:幾種氧化性不同但濃度相同的離子與同種還原劑反應(yīng),通常氧化性強(qiáng)的先被還原。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取1ml硫酸亞鐵溶液,逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液至出現(xiàn)現(xiàn)象。離子反應(yīng)發(fā)生的理論判據(jù)焓變與熵變判據(jù)

離子反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑-212.5＜0422.2＞0Cu2++Zn=Cu+Zn2+2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑△H-T△S/kJ·mol-1-56.63＜0-79.88＜

0-95.29＜0-147.0＜0Cu

CuSO4溶液銅鋅原電池電解NaCl溶液追根尋源離子反應(yīng)發(fā)生的理論判據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)注：在此省略平衡常數(shù)的單位追根尋源K=1/Kw=1.0×1014K=1/Ka2=1.8×1010K=1/Ksp=9.1×109K=1/Ka1=2.4×106K=1/Ka=5.9×104H++OH-H2OH++CO32-HCO3-Ba2++SO42-BaSO4H++HCO3-H2O+CO2H++CH3COO-CH3COOH生成沉淀生成弱電解質(zhì)生成氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)平衡角度分析生成沉淀生成弱電離物質(zhì)生成易揮發(fā)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)焓變和熵變判據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)離子反應(yīng)共同點(diǎn)：使某種離子濃度減少總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論理論判據(jù)離子反應(yīng)1.定義2.離子反應(yīng)發(fā)生條件1、下列敘述正確的是

(

)

A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子式來(lái)表示

B．離子反應(yīng)總是向著溶液中某離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H++OH-＝H２O

D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行課堂練習(xí)B2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（）

A．NaCl溶液B．NaBr溶液

C．NaI溶液D．Na2S溶液D課堂練習(xí)3、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3+生成的是（）

A．稀硫酸B．氯水

C．硝酸鋅D．氯化銅BC課堂練習(xí)4、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC、氯氣通入氫氧化鈉溶液中

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD、CO2通入澄清石灰水中

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OC5、下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3-、SO32-

B．MnO4-、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN－、SO42-、Cl－D．Fe3+、HCO3-、Cl－、NH4+AB課堂練習(xí)每人分別寫(xiě)出兩個(gè)符合四個(gè)條件的離子反應(yīng)。鞏固提高如何檢驗(yàn)溶液中含有NH4+？思考：生成氣體與生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)的條件實(shí)質(zhì)有何相同之處？課后探究2022/11/5

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

（1）生成難溶物

（2）生成水

（3）放出氣體（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

課堂小結(jié)：一、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)使溶液中某種或某些離子濃度降低。1、用于物質(zhì)檢驗(yàn)和含量測(cè)定2．用于物質(zhì)制備與純化

3、生活中離子反應(yīng)的應(yīng)用三、離子反應(yīng)的應(yīng)用謝謝合作如何檢驗(yàn)溶液中含有NH4+？方法：在