硝酸教學(xué)設(shè)計(jì)

-.z.第二屆全國(guó)師范生素質(zhì)大賽參賽作品人教版高中化學(xué)必修〔1〕第四章第四節(jié)——硝酸｛教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析｝【課程分析】：本節(jié)內(nèi)容主要是在學(xué)習(xí)氮和硫的化合物的根底上，進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性——氧化性和不穩(wěn)定性。新課標(biāo)對(duì)本節(jié)的要求是：掌握硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)，知道硝酸在社會(huì)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。硝酸的氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是各類考試常常涉及的熱點(diǎn)。落實(shí)好本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，一方面使學(xué)生系統(tǒng)掌握硝酸的性質(zhì)，同時(shí)也可以培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力；利用氧化復(fù)原的知識(shí)來解決具體問題的能力。硝酸與社會(huì)生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系，有豐富的實(shí)驗(yàn)探究素材。因此，我在處理這局部?jī)?nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅跟濃硝酸和稀硝酸反響時(shí)的不同現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生從氧化復(fù)原的角度分析濃硝酸與稀硝酸的氧化性，加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)氧化復(fù)原反響等化學(xué)理論的理解。同時(shí)與濃硫酸性質(zhì)進(jìn)展比照穩(wěn)固了對(duì)濃硫酸的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！緦W(xué)情分析】：化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，學(xué)生學(xué)化學(xué)最感興趣的也是做實(shí)驗(yàn)，本節(jié)化學(xué)課安排了典型的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。通過做實(shí)驗(yàn)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)硝酸區(qū)別于初中所學(xué)的其他酸的特有的化學(xué)性質(zhì)。從而更好的理解掌握知識(shí)?！驹O(shè)計(jì)思路】：結(jié)合"教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體〞的教學(xué)原則，變課堂為學(xué)生探索、發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造、創(chuàng)新的場(chǎng)所，使學(xué)生真正成為課堂的主人、教學(xué)的主體，以求到達(dá)"掌握知識(shí)、培養(yǎng)能力、培育品德〞的三維教學(xué)目標(biāo)｛教學(xué)設(shè)計(jì)方案｝【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：了解硝酸的物理性質(zhì)及硝酸常顯黃色的原因；能用語(yǔ)言表達(dá)硝酸的物理化學(xué)特性；能準(zhǔn)確書寫硝酸見光或受熱分解、濃、稀硝酸分別與銅反響的化學(xué)方程式；會(huì)判斷濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能〔1〕掌握硝酸的物理性質(zhì)〔易溶于水、揮發(fā)性〕?！?〕掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)〔不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性〕〔3〕了解硝酸的用途。2．過程與方法〔1〕通過硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力；〔2〕利用實(shí)驗(yàn)的手段，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強(qiáng)氧化性，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；?〕利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反響。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀〔1〕通過濃硝酸、稀硝酸的比照和分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義教育。〔2〕通過硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出奉獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性?！緦W(xué)法點(diǎn)津】實(shí)驗(yàn)探究法、觀察分析法、類比法、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】1、多媒體投影、課件。2、改良的銅與硝酸反響分組實(shí)驗(yàn)裝置及藥品、試管、試管架、燒杯、溫度計(jì)、銅片、稀硝酸、濃硝酸、濃鹽酸?！窘虒W(xué)過程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境導(dǎo)入，引出課題〖課件投影〗"福州硝酸泄漏，一小時(shí)成功救險(xiǎn)"新聞報(bào)道，指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，認(rèn)真觀察圖片，思考。1.硝酸泄漏為什么會(huì)造成這樣大的危害？2.假設(shè)那位老板"懂〞硝酸性質(zhì)的話，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)上述事故？福州硝酸泄漏一小時(shí)成功救險(xiǎn)以實(shí)際事例引入，把學(xué)生的好奇心引向求知的欲望，開場(chǎng)對(duì)新知識(shí)的探求。學(xué)生在這種情境中，感受到了學(xué)習(xí)硝酸的重要性和必要性。分組實(shí)驗(yàn)，得出物理性質(zhì)〖實(shí)驗(yàn)探究〗把學(xué)生分成四個(gè)小組，將瓶裝硝酸分發(fā)到各組讓同學(xué)進(jìn)展觀色態(tài)，聞氣味；掂輕重〔同水比〕；打蓋觀霧等從而得出其物理性質(zhì)。學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)同時(shí)，教師走下講臺(tái)到學(xué)生中間巡回指導(dǎo)，糾正個(gè)別同學(xué)的錯(cuò)誤操作要求學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，由一名學(xué)生綜合概括總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)。初步得出結(jié)論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重。同學(xué)經(jīng)過試驗(yàn)以及看書后答復(fù)：純硝酸的密度為1.5027g／cm3，沸點(diǎn)83℃，凝固點(diǎn)－42℃。能以任意體積比溶解于水。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69％。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％以上的濃硝酸通常叫做發(fā)煙硝酸。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，充分感悟：化學(xué)從實(shí)驗(yàn)中來，化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。給學(xué)生探索的時(shí)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，閱讀能力、口頭表達(dá)能力、綜合概括能力和評(píng)價(jià)能力。問題探究，得出硝酸的不穩(wěn)定性〖課件投影〗大家仔細(xì)觀察硝酸泄露的圖片，紅棕色的氣體可能是什么物質(zhì)？為什么會(huì)產(chǎn)生這種物質(zhì)，說明了硝酸的什么性質(zhì)？硝酸如何保存呢？發(fā)生的變化是：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑學(xué)生認(rèn)真思考，踴躍參與，積極答復(fù)。根據(jù)氣體的顏色判斷紅棕色氣體是NO2，，經(jīng)過思考得出NO2是由HNO3分解得到的。表達(dá)硝酸的不穩(wěn)定性。經(jīng)過思考后看課本得出硝酸分解的原因是由光照得出結(jié)論硝酸應(yīng)避光保存。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，提高學(xué)生的學(xué)以致用能力。環(huán)環(huán)相扣，無(wú)序的知識(shí)變得有序起來，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。硝酸的酸性我們說硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出H+和NO3-。所以硝酸具有酸的通性。HNO3===H++NO3-〖引導(dǎo)作答〗同學(xué)們回憶一下酸的通性有哪些呢？〖答復(fù)〗1.使石蕊變紅色2.與堿反響生成鹽和水3.與堿性氧化物反響生成鹽和水4.與活潑金屬反響生成鹽和氫氣5.與弱酸鹽反響生成強(qiáng)酸鹽和弱酸新舊聯(lián)系、回憶所學(xué)知識(shí)。實(shí)驗(yàn)演示、得出硝酸的強(qiáng)氧化性〖演示實(shí)驗(yàn)〗Cu與濃硝酸的反響：〖教師演示〗如圖操作實(shí)驗(yàn)〖設(shè)疑〗1.同學(xué)們觀察有什么現(xiàn)象？2.同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試著把方程式寫出來，這個(gè)同學(xué)到黑板試著寫一下。3.教師把生成是氣體通入了NaOH中，為什么要這樣做呢？〖觀察現(xiàn)象〗由學(xué)生得出結(jié)論。現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反響劇烈。Cu+4HNO3==Cu〔NO3〕2+2NO↑+2H2O〖學(xué)生答復(fù)〗因?yàn)镹O2有毒，會(huì)污染空氣。裝置的改良：①可以做到使反響隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停頓。②有毒的NO2氣體用堿液吸收，防止污染NO2空氣。③對(duì)學(xué)生進(jìn)展環(huán)保教育Cu與稀硝酸反響的實(shí)驗(yàn)改良：〖教師操作演示〗1.如圖把銅片綁在U型管有活塞一端，參加稀硝酸，關(guān)閉活塞。2.反響開場(chǎng)，提示同學(xué)觀察有什么現(xiàn)象?！矚怏w什么顏色〕3.翻開活塞，讓同學(xué)們觀察漏斗內(nèi)的氣體變成了什么顏色？〖設(shè)疑〗這個(gè)實(shí)驗(yàn)與上一個(gè)實(shí)驗(yàn)有什么不同點(diǎn)？氣體顏色變化的原因是什么呢？〖觀察、比照、答復(fù)〗①產(chǎn)生無(wú)色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。③銅在不斷的解。銅與濃硝酸的反響劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸的反響較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色的CuSO4。

Cu與稀硝酸反響生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。實(shí)驗(yàn)改良有利于學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過濃硝酸、稀硝酸與銅反響的不同現(xiàn)象提出問題，訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力。〖設(shè)疑〗通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了濃硝酸與稀硝酸哪個(gè)的氧化性更強(qiáng)？為什么？〖教師點(diǎn)撥〗硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而應(yīng)根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)?！荚僭O(shè)疑〗既然硝酸有氧化性，而我們學(xué)過的C具有復(fù)原性，它們能否反響呢？〖驗(yàn)證〗播放濃硝酸與C反響的視頻來驗(yàn)證學(xué)生的猜測(cè)?！妓伎?、答復(fù)〗濃硝酸的強(qiáng)。因?yàn)闈庀跛崤c銅反響生成NO2,化合價(jià)變化4;稀硝酸與銅反響生成NO,化合價(jià)變化2,所以說稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)。〖分析、猜測(cè)〗根據(jù)氧化復(fù)原的知識(shí)來分析反響能否發(fā)生。培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義思想。培養(yǎng)學(xué)生利用氧化復(fù)原的知識(shí)來解決具體問題的能力。硝酸的鈍化現(xiàn)象我們學(xué)習(xí)過濃硫酸能使Fe、Al鈍化，那我們來看一下硝酸時(shí)不時(shí)也具有一樣性質(zhì)呢？〖實(shí)驗(yàn)探究〗把一根鐵釘放入濃硝酸中讓同學(xué)觀察現(xiàn)象?！疾シ乓曨l〗硝酸化學(xué)性質(zhì)---硝酸使鋁鈍化〖觀察、分析、答復(fù)〗

無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。教會(huì)學(xué)生新知聯(lián)系舊知的思想。提出問題、交流討論〖課件投影〗請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，分組討論以下問題：(1)濃硝酸和銅反響產(chǎn)生何種氣體？為什么？稀硝酸呢？(2)濃硝酸和稀硝酸的氧化性誰(shuí)更強(qiáng)？學(xué)生答復(fù)：雨濃硝酸反響產(chǎn)生NO2，與稀硝酸反響產(chǎn)生NO。濃硝酸的更強(qiáng)。問題引導(dǎo)，挖掘本質(zhì)學(xué)生與學(xué)生之間，學(xué)生與教師之間進(jìn)展的相互討論。即時(shí)復(fù)習(xí)，穩(wěn)固新知〖播發(fā)視頻〗在討論的根底上，閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。明確硝酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)理解硝酸的兩大特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。學(xué)生認(rèn)真觀看視頻，回憶知識(shí)，加強(qiáng)記憶。在學(xué)生探討出硝酸的性質(zhì)后，教師趁熱打鐵，這樣做學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握會(huì)更加結(jié)實(shí)，事半功倍。聯(lián)系生活，闡述硝酸的用途〖硝酸的用途〗硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它不僅可以制氮肥，還可以做染料、炸藥等?！疾牧涎a(bǔ)充、課件投影〗讓學(xué)生閱讀材料——硝酸合成與第一次世界大戰(zhàn)?！跛嶂破?.明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。2.閱讀補(bǔ)充材料。聯(lián)想應(yīng)用，拓寬視野。通過硝酸的用途讓學(xué)生對(duì)化學(xué)為提高人類生活作出奉獻(xiàn)有一個(gè)感性的認(rèn)識(shí)。補(bǔ)充材料激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。(1)萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，怎么辦？(2)假設(shè)你是硝酸廠的老板，遇到硝酸泄露，你該怎么辦？〖學(xué)生答復(fù)〗1.不能先用水沖洗再用弱堿性的沖洗。2.使用干粉、二氧化碳、砂土等滅火劑。防止水流沖擊物品，以免遇水會(huì)放出大量熱量發(fā)生噴濺而灼傷皮膚。教學(xué)檢測(cè)〖課堂練習(xí)—投影〗1．硝酸應(yīng)如何保存？2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？3．解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀鹽酸或稀H2SO4，而不能用稀HNO3〖完成練習(xí)〗根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識(shí)作出答復(fù)。檢測(cè)學(xué)生掌握情況。穩(wěn)固加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解?！颊n后任務(wù)〗以硝酸的用途為主題寫一篇小論文?！纪瓿扇蝿?wù)〗閱讀有關(guān)書籍或上網(wǎng)檢索得到。培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力?！景鍟O(shè)計(jì)】第四章第四節(jié)——硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：1.不穩(wěn)定性：4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑2.與濃硝酸反響：Cu+4HNO3==Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2O3.與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2