2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(含答案)(甲卷)

第第10頁〔共25頁〕2023年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔甲卷〕7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1〔6分〕化學(xué)與人體安康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕A．食品加工時(shí)不行添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C．自然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體2〔6分〕A為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕8g重水〔D2O〕10NA3molNO2與H2O4NAC．32gS8〔〕S﹣S1NAD．1LpH＝40.1mol?L﹣1KC．32gS8〔〕S﹣S1NA3〔6分〕試驗(yàn)室制備以下氣體的方法可行的是〔 〕氣體 方法氨氣二氧化氮

加熱氯化銨固體中硫化氫

向硫化鈉固體滴加濃硫酸D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A．AB．BC．CD．D4〔6分〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕可發(fā)生加成反響B(tài)．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇碳原子數(shù)的多少D．戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體5〔6分Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．WX只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反響D．W、XZ可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物6〔6分〕

〔BaSO〕＜K〔BaCO。某溫度sp 4 sp 3

2﹣﹣〔

﹣與﹣lg[〔Ba2]4 3的關(guān)系如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕3BaCO的沉淀溶解曲線3sp 4該溫度下BaSO4的K 〔BaSO〕值為1.0×10sp 42BaClab點(diǎn)2D．c〔Ba2+〕＝D．c〔Ba2+〕＝10﹣5.1時(shí)兩溶液中＝HOH+OH﹣，2并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕B．陽極上的反響式為：+2H++2e﹣B．陽極上的反響式為：+2H++2e﹣→+HO2C2mol1mol電子DH+在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移588～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11～12〔一〕必考題：43分。8〔14分〕碘〔紫黑色固體，微溶于水〕染料等方面。答復(fù)以下問題：2〔1〕I的一種制備方法如以下圖：2①加入Fe 粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 ，生成的沉淀與硝酸反響，生成后可循環(huán)使用。為＝1.5為＝1.52產(chǎn)物為＞產(chǎn)物為＞1.533以NaIO33

I

NaIO

溶液中參與計(jì)233NaHSO233

NaIO

應(yīng)得到I2。上述制備I2 的總反應(yīng)的離子方程式為 。2 34KI溶液和CuS4溶液混合可生成CuI沉淀和2假設(shè)生成1molI，消耗的KI至少為 2 34可發(fā)生反響：I2+I﹣ I

﹣KICuSO溶液22KI的緣由是 。9〔15分〔CuSO4?5H2CuO〔雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙〕為原料與稀硫酸反響制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。答復(fù)以下問題：酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必需使用的儀器有 〔填標(biāo)號(hào)。燒杯B.容量瓶D.移液管CuO點(diǎn)是。CuOH2O，冷NH?HOpH3.5～410min，冷卻后過濾。3 2濾液經(jīng)如下試驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，把握溶液pH3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是。結(jié)晶水測(cè)定：稱量枯燥坩堝的質(zhì)量為m1，參與膽礬后總質(zhì)量m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诳菰锲髦欣渲潦覝豰3。依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為〔寫表達(dá)式。以下操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是 標(biāo)號(hào)。①膽礬未充分枯燥②坩堝未置于枯燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來1〔14分〕碳。答復(fù)以下問題：2 3 〔1〕二氧化碳加氫制甲醇的總反響可表示為：CO2〔g〕+3H〔g〕═CHOH〔g〕+HO〔g〕2 3 2 2 2 ①CO〔g〕+H〔g〕═CO〔g〕+HO〔g〕△H＝+41kJ?mol﹣2 2 2 2 3 ②CO〔g〕+2H〔g〕═CHOH〔g〕△H＝﹣90kJ?mol﹣2 3 總反響的△H＝kJ?mol﹣1圖中能表達(dá)上述反響能量變化的是〔填標(biāo)號(hào)由是。＝3設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為〔C3O，在＝＝3①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反響的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp＝ ；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是 ，推斷的理由是 ；③當(dāng)〔C3O〕0.10時(shí)C2的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ，條件可能為 或 ?！捕尺x考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)〔15分〕1〔15分〕被形象地稱為“液態(tài)陽光”打算。該工程通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再承受高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。答復(fù)以下問題：太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為 ；單晶硅的晶體類型為 SiCl4是生成高純硅的前驅(qū)體，其中Si實(shí)行的雜化類型為 。SiCl4可發(fā)生水解反響，機(jī)理如下：中Si實(shí)行的雜化類型為 〔填標(biāo)號(hào)。CO2分子中存在 個(gè)σ鍵和 個(gè)鍵。甲醇的沸點(diǎn)〔64.7℃〕介于水〔100℃〕和甲硫醇〔CH3SH，7.6℃〕之間，其緣由是 。我國科學(xué)家制造了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如以下圖。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù) 晶胞參數(shù)為apmapmcpm，- 該晶體密度為 g?cm﹣〔寫出表達(dá)式在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1xO，則y＝- 〔x表達(dá)。[化學(xué)--5：有機(jī)化學(xué)根底]1〔15分〕近年來，以大豆素〔化合物〕酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如圖：答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱為 ?！?〕1molD反響生成E至少需要 mol氫氣。寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱 。由E生成F的化學(xué)方程式為 。由G生成H分兩步進(jìn)展：反響1〕是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反響，則反響2〕的反響類型為 ?！?〕化合物B 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件的有〔填標(biāo)號(hào)。含苯環(huán)的醛、酮不含過氧鍵〔﹣O﹣O﹣〕核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3：2：2：1A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)步的反響設(shè)計(jì)合成：?！膊降姆错懺O(shè)計(jì)合成：。參考答案7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1．參考答案：A.間，因此食品加工可以添加防腐劑，但要留意在要求范圍之內(nèi)，A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；CO產(chǎn)生，COC正確；D.D錯(cuò)誤，應(yīng)選：C。2．參考答案：A．18g2．參考答案：A．18g重水的物質(zhì)的量為＝0.9mol，而重水100.9mol9NAA錯(cuò)誤；3NO2+2H2O＝2HNO3+NO，NO2的化合價(jià)由+4變?yōu)?5價(jià)的3HNO3mol1mol2mol硝3酸，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N

，故錯(cuò)誤；BAB﹣S32gS8含有的S﹣S鍵個(gè)數(shù)為×8×NA﹣S32gS8含有的S﹣S鍵個(gè)數(shù)為×8×NA/mol＝NA，7故C正確；D．重鉻酸根離子能與水反響生成鉻酸根離子，反響為 Cr2O2﹣77+H2O 2CrO42﹣+2H+，所以1L0.1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液中Cr2O27A﹣0.1ND錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A大，把握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。A錯(cuò)誤；B.B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；D正確，應(yīng)選：D。C項(xiàng)的轉(zhuǎn)化，整體難度較低。參考答案：A.甲醇中只有單鍵，則不能發(fā)生加成反響，故A錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反響生成氣體，乙醇不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故B正確；C原子數(shù)越多、沸點(diǎn)越高，一樣碳原子數(shù)時(shí)支鏈越多、C錯(cuò)誤；H原子數(shù)不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)撥：此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為2023年全國高考試題，C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。參考答案：A．H、N、Al、S四種元素中H為第一周期主族元素，N為其次周期主族元素，而Al和S均為第三周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑由大到小A錯(cuò)誤；33 2 B．HNNH、NHB錯(cuò)誤；C．Al元素氧化物Al2O是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響生成C33 2 4〔NH4

〕2S，既含有離子鍵又含D正確；應(yīng)選：D。質(zhì)，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及規(guī)律推理力氣。4 參考答案：A.BaSO4A錯(cuò)誤；B.曲線①上取點(diǎn)〔2.，8.0，﹣lg[c〔SO2﹣〕＝8.0，c〔SO2﹣4 sp 4＝10﹣8mol/L，c〔Ba2+〕＝10﹣2mol/L，K 〔BaSO〕＝c〔Basp 4×c〔SO42﹣〕＝10﹣8×10﹣2＝1.0×10﹣10B正確；D.dc〔Ba2+〕＝10﹣5.1mol/L，c〔SO42﹣〕＝mol/L，點(diǎn)c〔D.dc〔Ba2+〕＝10﹣5.1mol/L，c〔SO42﹣〕＝mol/L，點(diǎn)c〔B2+＝10﹣5.mol/〔C3﹣＝＝D＝D錯(cuò)誤；的難點(diǎn)。參考答案：A．電解池工作時(shí)，右側(cè)Br﹣氧化為Br2，生成的Br2再氧化乙二醛生成乙醛酸，Br2Br﹣KBr還起催A錯(cuò)誤；B．右側(cè)為陽極，發(fā)生氧化反響，電極反響為2Br﹣﹣2e﹣＝Br2，故B錯(cuò)誤；C1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸、與1mol1mol2mol電子，依據(jù)電子守恒，則制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D．雙極膜的左側(cè)為陽離子交換膜，中間層的H+在外電場(chǎng)作用下，D正確；應(yīng)選：D。不大。二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第11～12〔一〕必考題：43分。〔〕①參與鐵粉，發(fā)生置換反響，方程式為Fe+2AgI＝2I﹣+2Ag+Fe2+，生成的沉淀為Ag，與硝酸反響生成硝酸銀可以在富集操作中進(jìn)展循環(huán)，F(xiàn)e+2AgI＝2I﹣+2Ag+Fe2+；硝酸銀；FeI2中亞鐵離子與碘離子均可以被氯氣氧化，故依據(jù)氧化復(fù)原規(guī)律，氧化產(chǎn)物只有一種，則復(fù)原性強(qiáng)的I﹣優(yōu)先發(fā)生反響，22

＝FeCl+I

22反響方程式為2FeI2+3Cl2＝2FeCl3+2I2，此時(shí)氯氣與I2的比值為22FeCl、I1.5I，3 2 2導(dǎo)致碘的回收率降低，故答案為：Cl2+FeI2＝FeCl2+I2；FeCl3、I2；過量的氯氣連續(xù)氧化I2，導(dǎo)致碘的回收率降低；3適量的NaHSOI﹣，反響的離子方程式為：3IO﹣+3HSO3

﹣＝I﹣+3SO

2﹣+3NaIO3

溶液，4連續(xù)參與NaIO4

﹣I﹣在酸性條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反響生成3 3I，反響的離子方程式為IO﹣+5I﹣+6H+＝3I+3HO，由此可知碘2 3 2 23 3 2IO﹣+5HSO﹣＝5SO3 3 ﹣+3H++HO+I，2 23故答案為：2IO3﹣+5HSO3

﹣＝5SO

2﹣+3H++H

O+I；4422KICuSO4422

CuII

2，反響離子2 2 2 方程式為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I，假設(shè)生產(chǎn)1molI，則至少需要4molKIIKI溶液中可發(fā)生反響：I+I﹣?I﹣，參與過量KICu2+CuII?完全溶解，CuI2 2 2 CuI充分分別。范圍較廣，留意根底，整體難度適中。〔〕到燒杯，最終獵取硫酸銅的步驟為蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到蒸發(fā)皿，故答案為：A、C；CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，方程式為CuO+HSO＝CuSO+H

O，假設(shè)直接使用廢銅與濃硫酸反響，也可2 4 4 2會(huì)產(chǎn)生具有污染性的氣體，故答案為：CuO+HSO＝CuSO+H

O；不會(huì)產(chǎn)生具有污染性的氣2 4 4 2體；CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反響，方程式為CuO+HSO＝CuSO+H

O，此方程式為主要反響，除此之外，由n〔n〔CuSO〕＝x：1x＝4，Cu發(fā)生反響生成Fe2+Cu2+，依據(jù)流程可知，參與過氧化氫，重氧化亞鐵離子，便pH為3.5～4的目的是使Fe3+純10minFe3+沉淀完全，故答案為：過濾；枯燥；使Fe3+沉淀析出，同時(shí)抑制銅離子水解；Fe3+沉淀完全；xCuSO?xHO，受熱分解發(fā)生反響CuSO分解發(fā)生反響CuSO?xHO42CuSO+xHO，n〔HO〕＝422mol，n〔CuSO〕＝4mo，依據(jù)方程式可知〔H：2〔5〕依據(jù)結(jié)晶水表達(dá)式x＝〔5〕依據(jù)結(jié)晶水表達(dá)式x＝可知，故答案為：；可知，結(jié)果偏小，故②不選；②坩堝未置于枯燥器中冷卻，m1、m2不變，m3偏大，依據(jù)x＝可知，結(jié)果偏小，故②不選；③加熱時(shí)膽礬迸出，m3質(zhì)量偏小，m2﹣m3偏大，m﹣m1偏小，3故答案為：①③。氧化復(fù)原反響，化學(xué)式計(jì)算等內(nèi)容，其中〔5〕為解題難點(diǎn)，需要分鍵，整體難度適中。1．〔〕CO〔+H〔

O〔g〕△2 2 21H＝+41kJ?mol﹣1，12 3 ②CO〔g〕+2H〔g〕═CHOH〔g〕△H＝﹣90kJ?mol﹣12 3 +CO2〔g〕+3H2〔═C3O〔g+H2〔g△H〔+41kJ?mol﹣1〔﹣90kJmo﹣＝49kJ/mo反響①為吸熱反響，總反響為放熱反響，據(jù)此分析推斷，故答案為：﹣49；A；反響①為慢反響，說明反響活化能較大，反應(yīng)①為吸熱反響，總反響為放熱反響；〔2〕總反響的熱化學(xué)方程式：CO〔g〕+3H〔g〕═CHOH〔g〕2 2 3質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b＝+H2O〔g〕△質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，b＝3時(shí)，在不同條件下到達(dá)平衡，結(jié)合三段式列式計(jì)算，，①反響CO2〔g〕+3H2〔g〕═CH3OH〔g〕+H2O〔g〕的Kp＝，故答案為：；②圖中等壓線是b，反響為放熱反響，上升溫度，平衡逆向進(jìn)展，故答案為：；故答案為：b；反響為放熱反響，上升溫度，平衡逆向進(jìn)展，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。虎郛?dāng)x〔CH3OH〕＝0.10時(shí)，設(shè)生成甲醇物質(zhì)的量為y，三段式列式計(jì)算：

O〔g〕2 2 3 2起始量〔mol〕1030變化量〔mol〕yy平衡量〔mol〕1﹣yy3y3﹣3yyy＝＝0.1，y＝mol，CO2α＝×100%≈33%，a9×105Pa280y＝mol，CO2α＝×100%≈33%，故答案為：33%；5×105Pa、210℃；9×105Pa、280℃。〔二〕選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)〔15分〕〔〕Si原子核外有14個(gè)電子，最外層為M能層，43s23p2；單晶硅為原子晶體；SiCl4中Si形成4個(gè)σ鍵，且無孤電子對(duì)，則為sp3雜化；中間體SiCl4〔H2O〕SiCl、O5sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體；sp3；②；CO2O＝C＝O2個(gè)σ2π鍵，故答案為：2；2；O﹣H鍵，可形成分子間氫最高，甲硫醇沸點(diǎn)最低，甲醇的氫鍵多；8×+6×＝4，O2/r