【化學】初中化學化學計算題練習題

【化學】初中化學化學計算題練習題一、中考化學計算題某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質量（g）101010101010剩余固體的質量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質量分數為多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】質量分數的一種常用的計算方法是分別計算出目的物質的質量和樣品的總質量，然后求比值。第（2）問中的化學反應方程式以及計算是關鍵。（1）10g樣品反應完全后，剩下6.75g為銅的質量，所以鋅的質量為二「汀遼二二迂325g所以樣品中鋅的質量分數為（2）設在第二次加入稀硫酸后，參加反應硫酸的質量為x,據表中數據知，參加反應的鋅的質量為心遼上飛?；遼根據反應方程式＞-三］心一-y-三?_65980.65gx有，解得=了乜所用稀硫酸的質量分數為若要生產含雜質4%的生鐵100t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質量是多少?（要求寫出計算過程，計算結果保留小數點后1位）【答案】228.6t【解析】試題分析：含雜質物質的計算要把混合物的質量轉化為純物質的質量，即純物質質量=含雜質物質質量X純度，再把純物質的質量帶入化學方程式計算。最后再把計算出的純物質質量轉換為含雜質物質的質量。［解］設：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質量為XFe2O3+3CO2Fe+3CO216011260%x(1-4%)x100t160112⑺?:a=.■-?；--二」x="228.6"t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質量為228.6to考點：含雜質的物質利用化學方程式的計算取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳(氫氧化鈣和水的混合物)至恰好完全反應，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液?試計算反應中應加入石灰乳的質量是?【答案】73.6g【解析】【詳解】設：24g樣品中碳酸鈉的質量為x,生成的氫氧化鈉的質量為yCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH10610080x4gyLM100工100SD=—Jx=4.24gy=3.2g.得到的10%NaOH溶液的質量為(24g一4.24g+3.2g)-10%=229.6g加入石灰乳的質量為229.6g+4g-136g-24g=73.6g答：應加入石灰乳的質量是73.6go化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

質02*/]1阪應吋間￡樣品中鋅的質量為go反應后，所得溶液中溶質的質量分數為【答案】6.516.1%【解析】【分析】由圖中數據可知生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質量，進步可以計算溶液中硫酸鋅的質量分數。【詳解】(1)由圖可知完全反應后生成氫氣的質量為0.2g,設鋅的質量為x,Zn65+HSO(1)由圖可知完全反應后生成氫氣的質量為0.2g,設鋅的質量為x,Zn65+HSO2生成硫酸鋅的質量為y—ZnSO+HT220.2g416165161xy0.2g;解得:x=6.5gy=16.1g；故填：6.5(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數為:93.7g+6.5g-0.2gx100%=16.1%答：反應后，所得溶液中溶質的質量分數為16.1%。故填：16.1%【點睛】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。已知氯化鈉和氯化鈣的混合物中，鈣元素的質量分數為20%.現取一定質量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液恰好完全反應。求：原混合物中氯化鈉的質量為多少克。反應后所得溶液的溶質質量分數?！敬鸢浮?.9克18.7%【解析】【詳解】解：參加反應的碳酸鈉的質量100gx10.6%=10.6g設氯化鈣的質量為x,生成的氯化鈉的質量為y,生成的碳酸鈣的質量為z

N巧CO耳+CaCI2—CaCO.J+2NaCI10611r1001.1710旬xzy106：111=10.6g：xx=11.1g106：117=10.6g：yy=11.7g106：100=10.6g：zz=10g40氯化鈣中鈣元素的質量為11.1gx「x100%=4g旬則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質量為-=20g氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質量為20g-11.1g=8.9g8,9?斗11.7^反應后所得溶液的溶質質量分數為’"：1x100%“8.7%答：（1）原混合物中氯化鈉的質量為8.9克。（2）反應后所得溶液的溶質質量分數18.7%。元明粉（Na2SO4）常用于配制印染織物的促染劑，其溶質的質量分數一般在3%-5%范圍。⑴元明粉中鈉、硫元素的質量比為。（寫出最簡整數比）⑵配制1000g溶質的質量分數為4%的促染劑，需要mL（保留到小數點后一位）溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質量為g。（已知常溫下溶質質量分數為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3）（3）將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中，恰好完全反應后過濾，洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程。通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石go【答案】23：16166.7800BaS+2HCl=BaCl+HST1022【解析】【分析】【詳解】（1）Na2SO4中鈉、硫元素的質量比為（23X2）：32=23：16；故填：23：16；（2）設需20%的硫酸鈉溶液的質量為x：xx20%=1000gx4%x=200gV=m=V=m=2°°gp1.2g/cm3沁166.7cm3=166.7mL所需水的質量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸鈉溶液166.7mL，需水800g；（3）①氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復分解反應而得，所以硫化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl+HST；22

綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質量為:233xl69x208x8g233208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質量為:233xl69x208x8g233208x169=8gBaCl+NaSO=BaSOJ+2NaCl2244208233x8g208=x2338gBaS+2HC1=BaCl+HST22169208169xx208高溫BaS+2COT2C+BaSO42233169233x169x169x208x169208需要含雜質20%的重晶石的質量為：「20%=lOg1-20%向一定質量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。請計算：所用氫氧化鈉溶液的質量。反應后所得溶液的溶質質量分數?！敬鸢浮?0g5%【解析】設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,反應生成硫酸鈉的質量為y；2NaOH+CuSO=4Cu(OH)；+NaSO22，8098142x4.9gy80/98=x/4.9gx=4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質量為：4g*5%=80g反應后所得溶液中溶質的質量分數是：答：所用氫氧化鈉溶液的質量80g；反應后所得溶液的溶質質量分數為5%。工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，現稱取12g純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的關系如下圖所示。（反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3^+2NaCl）⑴計算樣品中碳酸鈉的質量分數（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數，可使用上圖中點的一組數據（填標號）。【答案】（1）88.3%；（2）a（或b）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質量為10g,設碳酸鈉的質量為xCaCl+NaCO==CaCOI+2NaCl2233106100x10g106_100x10gx=10.6g樣品中碳酸鈉的質量分數為gx100%沁88.3%，當求算氯化鈣溶液中質量分數時，12.0g由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g,125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據a點或者b點數據計算。答：（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數約為88.3%；（2）若要計算氯化鈣溶液中溶質的質量分數，可使用圖中曲線上示出的點a或者b所對應的數據。將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為。（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為—。（計算結果精確到0.1%）【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根據題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應方程式為：NaCl+AgNO=NaNO+AgCl；隨著硝酸銀溶33液的加入，沉淀不斷增加，當原溶液中氯化鈉恰好反應完時，沉淀的質量達到最大，即圖像中的A點，此時加入的硝酸銀溶液為50g；繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學反應，至B點時，加入硝酸銀溶液的總質量為100g，即反應完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g,因此B點時，溶液中硝酸銀的質量即前50g反應過程中消耗的硝酸銀質量，已知氯化鈉質量，可以根據氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數求解；A點時，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據氯化鈉和硝酸銀反應的方程式設未知數求出硝酸鈉質量，再根據質量守恒定律，用反應前的總質量減去沉淀質量得出反應后溶液的總質量?！驹斀狻拷猓涸O生成的氯化銀的質量為x,生成的硝酸鈉的質量為y,所消耗的硝酸銀的質量為zNaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI&58.517085143.51.17gzyx58.5=170=85=143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g、由于到B點，實際又加入了50g硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質量為3.4g1.7g、A點時，所得溶液中溶質質量分數為x100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g【點睛】本題考查分析化學反應過程及圖像變化過程，再利用化