2020-2021年中考考點-化學(xué)綜合題知識點匯總(全)

2020-2021年中考考點_化學(xué)綜合題知識點匯總（全）一、中考化學(xué)綜合題工業(yè)廢料石膏（CaS0?2HO）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化42學(xué)名稱為碳化鈣）等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開了如下系列研究。一、高純Ca0的制備（資料一）I.石膏（CaS0?2H0）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。42II.S0能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。2甲同學(xué)用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。石膏粉和碳粉混合物TT1電熱矍控溫電加熱器無水硫釀銅品虹濬港澄清石灰石灰TT1電熱矍控溫電加熱器無水硫釀銅品虹濬港澄清石灰石灰實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍；C中產(chǎn)生—現(xiàn)象證明有S02生成；裝置—中無明顯變化和裝置F中_現(xiàn)象證明有C02生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。、硫酸鉀和電石的制備乙同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：（資料二）CaO與C在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣（化學(xué)式為CaC）和C0。x（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。證明固體M中不含CaCO的方法是（寫出實驗的方3法、現(xiàn)象）。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（NH）S0+2KC1—KS0（+2NHC1，該反應(yīng)能析出KS0晶體的42424424原因是__。三、假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaC）固體中只含雜質(zhì)Ca0,乙小組同學(xué)為x測定CaC中x的值進行如下實驗。x（資料三）CaC在空氣中灼燒生成CaO和CO。x2步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3,夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械臉悠分练磻?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導(dǎo)管）步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：（1）裝置甲的作用是—。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀_。（2）根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為計算確定CaC的化學(xué)式（請寫出計算過程）。x（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導(dǎo)致CaC中的x的值（填“偏大”、“偏小”、X“無影響”）?！敬鸢浮科芳t溶液褪色E出現(xiàn)渾濁2CaSO?2HO+C二!丄_2CaO+COf+2SOf+TOC\o"1-5"\h\z42224HOfCaSO+（NH）CO===CaCO；+（NH）SO取少量固體，加入稀鹽酸，無氣泡生244233424成，則無碳酸鈣相同溫度下，KSO的溶解度小除去通入空氣中的CO氣體將生成的242CO完全排入丙裝置中吸收【答題空10】30:15:2CaC偏小22【解析】一、高純CaO的制備實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍（說明生成了水）。根據(jù)信息提示“SO2能使品紅溶液褪色”，而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對應(yīng)的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象，裝置D是吸收二氧化硫，而導(dǎo)致高錳酸鉀褪色.E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以證明二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無明顯變化（無二氧化硫的干擾）和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象（有氧化碳）,碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4?2H2O+C壘L2CaO+CO2個+2SO2個+4H20個二、硫酸鉀和電石的制備（1）反應(yīng)①是碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，對應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+（NH4）2CO3=CaCO3d+（NH4）2SO4.由于碳酸鹽遇到鹽酸會生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCO3的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（nh4）2SO4+2KCI=K2S042+2NH4CI,由于硫酸鉀標(biāo)注了沉淀符號，而已有的知識是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對最小，所以該反應(yīng)能析出k2so4晶體的原因是該溫度下，k2so4的溶解度??；三、實驗設(shè)計是通過通入不含二氧化碳的空氣（避免對后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干

擾)，將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于試管中，所以在反應(yīng)完全后應(yīng)該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣。右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進入裝置內(nèi)導(dǎo)致二氧化碳等被吸收，影響實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性；所以：①裝置甲的作用是除去空氣中的CO2氣體。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽埩粼谘b置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收；鈣元素的質(zhì)量為6gx40而x100%=2.4g，則一12鈣元素的質(zhì)量為6gx40而x100%=2.4g，則②碳兀素的質(zhì)量為4.4gx]2+16X2x100%=1-2g?氧元素的質(zhì)量為3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為2.4g:1.2g:0.16g=30：15：2；16一對應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g-(x100%)=0.56g，則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為16+400.56g-0.16g=0.4g；對應(yīng)的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g=2g,貝9碳化鈣中鈣原子和碳原子的個數(shù)比為2g2g.1?2g40?12=1：2；所以CaCx的化學(xué)式CaC2；若碳酸鈣未能完全干燥，則鈣元素的質(zhì)量會偏咼，會導(dǎo)致CaC中的x的值偏小。X某化學(xué)小組為測定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3go乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，測定產(chǎn)生二氧化碳的體積0.4L(20°C、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，二氧化碳的密度為1.977g/L)計算鹽酸濃度。(數(shù)據(jù)處理)：你認為哪一種實驗方法不準(zhǔn)確，請說明原因。請利用你認為實驗合理的一組數(shù)據(jù)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】乙組數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，原因：測量的水的體積小于生成氣體的體積；B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實驗前無水，實驗后有水；內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中7.3%【解析】乙組數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，原因：測量的水的體積小于生成氣體的體積；B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實驗前無水，實驗后有水；內(nèi)外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中。(2)根據(jù)甲數(shù)據(jù)計算,設(shè)參加反應(yīng)的HCI質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣質(zhì)量為5g-3g=2g。2HCl+CaCO==CaCl+HO+COT322273100x2g73_100x2gx=1.46g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:化學(xué)競賽周之前小胖想對所學(xué)知識進行總結(jié)，請你和他一起完成如下總結(jié)：A.工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來，如下圖是實驗室模擬煉鐵原理。實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。小胖說應(yīng)該在酒精燈上加一個燈罩，酒精燈罩的作用是實驗過程中應(yīng)該先傾"點燃酒精燈"或"通入CO"),其目的是。實驗結(jié)束后，小胖說應(yīng)該先關(guān)閉硬質(zhì)玻璃管和澄清石灰水之間的止水夾，否則石灰水倒吸使試管炸裂，小華覺得他分析的不正確，其理由是從環(huán)保的角度來分析，該裝置存在的不足是，應(yīng)做出的改進是實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重4.4g，則通入裝置的CO氣體質(zhì)量肯定大于g，其理由是。B.侯氏制堿法我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：⑴請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程。分析下表，反應(yīng)后能得到碳酸氫鈉的晶體的原因是。物質(zhì)氯化鈉氯化銨碳酸氫鈉碳酸氫銨溶解度(20C)36g37.2g8.5g29.8g寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式;該反應(yīng)的基本類型為⑶操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥。老師告訴小胖在通二氧化碳的時候最好采用加壓的方法，小胖百思不得其解，你覺得這樣做的目的是：。上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。得到的氯化銨可以用作【答案】紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁3CO+Fe2O3』S=2Fe+3CO2集中火焰，提高溫度通入CO排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸實驗結(jié)束會一直通一氧化碳至裝置冷卻，石灰水不會倒吸未處理尾氣，污染空氣在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣2.8部分一氧化碳沒有參加反應(yīng)NaCI+H2O+NH3+CO2=NaHCO3d+NH4CI20°C時碳酸氫鈉的溶解度最小，先飽和析出固體2NaHCO3ANa2CO3+CO2個+H2O個分解反應(yīng)冷卻結(jié)晶壓強增大，二氧化碳氣體溶解度增大co2和h2o氮肥【解析】工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵是利用一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象是：紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)方程式是3CO+Fe2O3高溫〉2Fe+3CO2。酒精燈罩的作用是集中火焰，提高溫度，以達到高溫條件。(2)點燃或加熱可燃性氣體和空氣的混合物可能發(fā)生爆炸。實驗過程中應(yīng)該先通入CO,其目的是排盡空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。實驗結(jié)束后，會一直通一氧化碳至裝置冷卻，玻璃管內(nèi)壓強不會變小,石灰水不會倒吸。(3)從環(huán)保的角度來分析，一氧化碳是空氣污染物，實驗產(chǎn)生的尾氣中有未反應(yīng)的一氧化碳，而該裝置存未處理尾氣，會污染空氣，應(yīng)做出的改進是在石灰水后用酒精燈點燃尾氣或用氣球收集尾氣⑷由Fe2O3+3CO高溫2卩。+3巴可知一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為：28:44,,實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重4.4g，說明石灰水吸收二氧化碳4.4g,則通入裝置的CO氣體質(zhì)量肯定大于2.8g，其理由是因為實驗開始要通入一氧化碳排裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束后要繼續(xù)通入一氧化碳防止鐵被氧化，同時還有反

應(yīng)中剩余的一氧化碳。B.(1)請寫出食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3^+NH4Cl；(2)反應(yīng)I為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、了、碳酸鈉、和水，化學(xué)方程式2NaHCO3ANa2CO3+CO2個+H2O個；該反應(yīng)的基本類型為由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的分解反應(yīng)。(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得到較純凈的氯化銨固體(4)增多壓強可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的濃度，有利于提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率。(5)上述工藝流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循環(huán)利用。得到的氯化銨因含有氮元素可以用作氮肥。碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。(制取MgCO?3H0)工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl)中獲取MgCO?3H0的方法如32232下：NaOHMgCO^?3H;OCONaOHMgCO^?3H;OCO〕MgCl+CO+2NaOH+2HO—MgCO?3H01+2。22232沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為(填字母)。向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2向鹵水中通入CO至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO22向NaOH溶液中通入CO至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO22沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如表所示。不同反應(yīng)溫度下的水合碳酸鎂溫度(°C)產(chǎn)物46.95MgCO?3HO3247.95MgCO?3HO3248.95MgCO?3HO3249.95Mg(OH)(CO)?4HO52342則沉淀過程選擇的溫度為，理由是。(測定MgCO?3H0的純度)32利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，以確定MgCO?3H0的純度。3依據(jù)實驗過程回答下列問題:實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有C中反應(yīng)生成CaCq的化學(xué)方程式為；D中堿石灰的作用為下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號)。在加入硫酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO氣體2b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置在C裝置左側(cè)導(dǎo)管末端增添多孔球泡實驗中準(zhǔn)確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaC03沉淀的平均質(zhì)量為10.0g。請計算樣品中MgCO3?3屯0的純度(寫出計算過程)。小明認為應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)溶液，其理由除了Ba(OH)溶解度大，濃度22TOC\o"1-5"\h\z大，使C0被吸收的更完全外，還有。2若獲取MgCO?3H0的樣品中含有少量Mg(OH)(CO)?4H0,貝V產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量3252342分數(shù)(填“偏大”“不變”或“偏小”，下同)，樣品中MgCO?3HO的純度32【答案】NaClc48.95°C此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀把生成的CO全部排入C中，使之完全被Ca(OH)溶液吸收Ca(OH)+222CO===CaCO；+HO防止空氣中的CO進入C干擾實驗bc92.0%因BaCO的相對分子23223質(zhì)量比CaCO大，等質(zhì)量的MgCO?3HO生成的BaCO質(zhì)量遠大于CaCO實驗時相對誤差小33233，偏大偏大

【解析】.據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，可得方程式為MgCl+C0+2NaOH+2H0—MgCO?3H0(+2NaCl(2).由圖可知，沉淀過程的pH隨時間的變22232化是先變小至小于7,后變大至大于7,所以操作是向鹵水中通入CO至飽和，由于生成碳2酸，溶液顯酸性，pH小于7,然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO,生成碳酸鈉，溶液2呈堿性。.沉淀過程選擇的溫度為48.95°C，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀(5).實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO全部排入C中，使之完全被Ca(OH)溶液吸收，否22則裝置內(nèi)剩余二氧化碳不被吸收,導(dǎo)致測定結(jié)果偏小,(6).石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)方程式為：Ca(OH)+CO===CaCO(+HO(7).D中堿TOC\o"1-5"\h\z2232石灰的作用為防止空氣中的CO2進入C干擾實驗，使測定結(jié)果偏大。(8).快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置不能提高測定的準(zhǔn)確性，因為氫氧化鈣不吸收水。(9).MgCO?3HO+HSO=MgSO+COT+4HO；3224422CO+Ca(OH)==CaCO；+HO；可得關(guān)系式為MgCO?3HO~CO?CaCO(，設(shè)樣品中22323223MgCO?3HO的質(zhì)量為x,MgCO?3HO?CaCO；，32323138100xlO.Og138/x=100/10.0gx=13.8g樣品中MgCOs?3HO的純度13.8g—15gX100%=92.0%(10).因BaCO3的相對分子質(zhì)量比CaCO3大，等質(zhì)量的MgCQ"O生成的BaCO3質(zhì)量遠大于CaCQ，若獲取MgCO?3HO的樣品中含有少量Mg(OH)(CO)?4HO,貝V產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)實驗時相對誤差小(11).化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=實驗時相對誤差小(11).化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=化學(xué)式中某原子的個數(shù)旗相對原子質(zhì)量燈00%化合物的相對分子質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z3252342偏大，因為MgCO?3HO中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)=24-138x100%；Mg(OH)(CO)?4HO鎂元素3252342的質(zhì)量分數(shù)=(24x5)三458X100%；同質(zhì)量的Mg(OH)(CO)?4HO比MgCO?3HO生成的5234232碳酸鈣沉淀多，，所以計算的純度偏大.點睛：有多個反應(yīng)發(fā)生時，找關(guān)系式可以將計算化繁為簡。過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物載培、污水處理等多方面。工業(yè)上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學(xué)模擬工業(yè)過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。［查閱資料］①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315C時開始分解，完全分解的溫度為400?425Co常溫下過氧化鈣干燥且很穩(wěn)定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。［實驗一］提純碳酸鈣鹽釀0、NH3COiSiOi固彳本XH4CI濬液已知："轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)方程式為：CaCl2+NH3+CO2+H2O=CaCO3^+2NH4Cl酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是。［實驗二］過氧化鈣的制備：已知：①CaCl2+H2O2+2NH3^H2O+6H2O=CaO2^8H2O+2NH4Cl；②CaO2?8H2O不溶于水，在0°C時穩(wěn)定，加熱至130°C時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。為控制沉淀的溫度為0°C左右，在實驗室宜采取的方法為操作A在實驗室常用的步驟有、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為(用序號填空)。a冰水b40C熱水c飽和NH4CI溶液最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=產(chǎn)品實際質(zhì)量產(chǎn)品理論質(zhì)量x100%(6)已知產(chǎn)品的產(chǎn)率=產(chǎn)品實際質(zhì)量產(chǎn)品理論質(zhì)量x100%，則此制備流程中CaO2的產(chǎn)率為(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。(7)實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37%、密度是1.18g?mL-i的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水mL(水的密度是1g^mL-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。［實驗三］過氧化鈣含量的測定該活動小組設(shè)計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。水準(zhǔn)管水準(zhǔn)管水準(zhǔn)管水準(zhǔn)管已知：a.已知：a.CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2(8)實驗中MnO2的作用是雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體(9)相同條件下，能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確(填“裝置A"或“裝置B")，檢查該裝置氣密性的操作是。另一套裝置測定結(jié)果不準(zhǔn)確的主要原因是。［觀察生活］(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)保存。【答案】CaCO+2HC1==CaCl+HO+COTCO2將反應(yīng)容器置于冰水中(或冰32222水浴)加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)b130°C~315°C97.2%67.6催化作用裝置A向水準(zhǔn)管中加水，一段時間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好。加入的稀鹽酸也占了一定的體積，使結(jié)果偏大密封【解析】⑴(2)根據(jù)題中信息分析解答；(3)要控制在0C左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根據(jù)由溶液得到晶體的方法分析解答；根據(jù)盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量分析解答；(5)根據(jù)題中信息分析解答；(6)(7)根據(jù)計算解答；(8)根據(jù)二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，但能改變過氧化氫的分解速率解答；(9)根據(jù)裝置特點分析解答；(10)根據(jù)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣解答。(1)由題中信息可知，酸溶過程是稀鹽酸與石灰石(主要成分碳酸鈣)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個；(2)由題中信息可知，CO2和NH3用于轉(zhuǎn)化步驟。而CO2是酸溶步驟的產(chǎn)物，故過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是CO2；(3)為控制沉淀的溫度為0°C左右，在實驗室宜采取的方法為將反應(yīng)容器置于冰水中(或冰水浴)；(4)操作A在實驗室常用的步驟有加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；要盡可能多的增加產(chǎn)品質(zhì)量,不能用熱水洗滌,故選b；(5)CaO2?8H2O加熱至130C時逐漸變?yōu)闊o水CaO2,加熱至315C時開始分解。故最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為130°C~315°C；⑹設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為A。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個10011120gA100=111麗="AA=22.2g設(shè)生成CaO2?8H2O的質(zhì)量為B。CaCl2+H2O2+2NH3^H2O+6H2O二CaO2?8H2O+2NH4Cl11121622.2gB111_21622.2g—~BB=43.2g7243.2gCaO2?8H2O中CaO2的質(zhì)量為43.2gXX100%=14.4g。此制備流程中CaO2的產(chǎn)率14g14.4g22214g14.4gX100%=97.2%；⑺設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x。37%x=100gx12%,x=32.4g；需要水的質(zhì)量=100g-32.4g=67.6g,水的體積=67.6gm1g?mL-i=67.6g?mL-i；⑻實驗中MnO2的作用是改變過氧化氫的分解速率，起催化作用；⑼相同條件下，裝置A能夠保證體系壓強不受加入鹽酸體積的影響，所以加入鹽酸時不會影響生成的氧氣的體積測定，而裝置B鹽酸的加入會導(dǎo)致量氣筒液面明顯下降，會影響結(jié)果，故裝置A能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確；檢查A裝置氣密性的操作方法是向水準(zhǔn)管中加水，一段時間后與量氣管有穩(wěn)定的高度差，則說明氣密性良好；(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存。6?⑴水是寶貴的自然資源，我國南海海域海洋資源極其豐富。2017年5月18日，南?？扇急嚥沙晒Γ扇急饕屑淄樗衔?。甲烷中碳元素的化合價是價，甲烷充分燃燒的化學(xué)方程式是。漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè)，魚肉中含量最多的營養(yǎng)素(填序號)。A.糖類B.油脂C.蛋白質(zhì)D.維生素科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。河水和海水一樣都是混合物。自來水廠利用河水生產(chǎn)飲用水的過程中常用活性炭白性來除去水中的色素和異味。檢驗飲用水是軟水還是硬水，可用—來檢驗。能源利用和環(huán)境保護是人類共同關(guān)注的問題。下列說法中正確的是(填字母)。A.煤、石油和天然氣都屬于可再生能源B.氫氣是理想的“綠色能源"人類使用的能源絕大部分來自太陽能D.廢棄電池可以填埋在土壤里煤燃燒時排放出的二氧化硫等污染物，有可能會導(dǎo)致降雨的酸性增強。我們把pH5.6(填">""="或"<")的降雨稱為酸雨。某電廠為防止環(huán)境污染，用石灰石漿來吸收二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，則x的化學(xué)式為研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。將一定質(zhì)量的甲醇與8.8g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2一定條件mCO2+nCO+16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時，有7.2g水生成，同時生成二氧化碳的質(zhì)量為go.光昭【答案】-4CH4+2O2==CO2+2H2OC2H2O=====2H2個+O2個吸附肥皂水BC叫<CO2【答題空10】CO2+3H2CH3OH+H2O6.6【解析】①根據(jù)根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0及甲烷燃燒生成二氧化碳和水解答；②根據(jù)肉類主要富含蛋白質(zhì)解答；③根據(jù)水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣解答；④根據(jù)活性炭有吸附性及用肥皂水檢驗軟水和硬水解答；(2)①根據(jù)能源的分類及其對環(huán)境的影響來分析；②根據(jù)酸雨的形成與質(zhì)量守恒定律來分析；③根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；④依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用解答即可；依據(jù)已知的化學(xué)方程式利用水的質(zhì)量可以求出生成的二氧化碳質(zhì)量。(1)①甲烷中氫元素顯+1價，碳元素的化合價是[0-(+1X4)]=-4；甲烷和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水，的化學(xué)方程式是CH4+2O2點燃2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆類食品給人提供豐富的蛋白質(zhì)，故選C；(3)水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O型2H2個+O2個；(4)活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性，常用活性炭光照除去水中的色素和異味；檢驗飲用水是軟水還是硬水，可用肥皂水來檢驗；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的為硬水，反之，為軟水；(2)①A、煤、石油和天然氣都屬于不可再生能源，錯誤；B、氫氣燃燒的錯誤是水，是理想的“綠色能源”，正確；C、人類使用的能源絕大部分來自太陽能，正確；D、廢棄電池填埋在土壤里會造成土壤污染，錯誤。故選BC。②我們把pH<5.6的雨水稱為酸雨；由反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反應(yīng)前后各原子的個數(shù)為反應(yīng)前Ca原子2個、C原子2個、O原子12個、S原子2個；反應(yīng)后Ca原子2個、C原子0個、O原子8個、S原子2個。根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物x的2個分子中含有2個C原子和4個O原子，則每個x分子由1個C原子和2個O原子構(gòu)成，物質(zhì)x的化學(xué)式為co2；③氫氣和二氧化碳在催化劑和一定溫度下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O；④依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個數(shù)不會變化對x、m進行計算；反應(yīng)前碳原子的個數(shù)是8,故反應(yīng)后碳原子個數(shù)也是8,則有m+n=8；由題意可知：8CH3OH+xO2一定條件mCO2+nCO+16H2O32x2888.8g7.2g32x_288=72gx=11該化學(xué)方程式為8CH3OH+11O2一定條件6CO2+2CO+16H2O設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量是y8CH3OH+11O2一定條件6CO2+2CO+16H2O264288y7.2g264_288y7.2gy=6.6g點睛：解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律的基本應(yīng)用。7．根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問題。

落解度謂ffll02落解度謂ffll02從化學(xué)教材下冊37頁得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。吧中混有少量Nad，要得到較純凈的KNO3,可采取的措施是—?，F(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法。圖2,燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液?，F(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時，燒杯A中變渾濁，可能的原因是a.反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無關(guān)【答案】降溫結(jié)晶；加入硝酸鉀；abo【解析】【詳解】:①由圖中溶解度曲線知低溫時，硝酸鉀會析出，氯化鈉不會析出，故可以用降溫結(jié)晶，過濾的方法除去氯化鈉；②將不飽和溶液變?yōu)轱柡?，可以添加溶質(zhì)，故可以添加硝酸鉀；(2):加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)產(chǎn)生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會有析出，故水會變渾濁，選abo【點睛】首先分析所給物質(zhì)的溶解度變化，進而根據(jù)題意判斷是否有物質(zhì)析出，做出正確結(jié)果。8.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。8.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。金屬的應(yīng)用和防護用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法o特種鋼中含有少量MnoMno2和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（5）Mg（OH）2受熱分解生成高熔點的MgO。MgCOH、可用作阻燃劑，其主要原理是（選填序號）。a分解吸熱，降低可燃物著火點bMgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣（二）制備還原性鐵粉實驗室利用廢鐵屑（含少量FeO）為原料制備還原性鐵粉的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z23翳?f更P侵回?聆-*［亟］-*ESfUSHF6*|干燥|4匱§—翳生（1）Fe粉可使“酸溶"產(chǎn)生的Fe轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2434（2）檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加溶液，無明顯現(xiàn)象。（3）“干燥”時有少量FeCO發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO%0。2>FeOOH+CO，該轉(zhuǎn)化332的化學(xué)方程式為.⑷“焙燒"前，應(yīng)將炭粉與“干燥"所得固體均勻混合，目的是.（三）測定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FeC，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進行以下實驗。xy資料：①Fe，F(xiàn)eC在加熱時與0。反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物。xy2②FeC不與酸反應(yīng)。xy實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按下圖進行實驗。ABC表：裝置A和B的質(zhì)量變化裝置AB反應(yīng)前300.00400.00反應(yīng)后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要（2）裝置C的作用是（3）FeC中，x:y=。表中m的值是.xy反思：若用空氣替代°?進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是高溫【答案】復(fù)合石油涂油、噴漆等4AI+3MnO2^=2AI2O3+3MnbFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4氯化鋇（或硝酸鋇）溶液4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量檢驗裝置的氣密性阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗準(zhǔn)確性5:2312.48空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收【解析】【分析】【詳解】（一）金屬的應(yīng)用和防護（1）用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于復(fù)合材料；（2）航空煤油是飛機的燃料，它主要是由石油煉制的。（3）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實現(xiàn)．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油、噴漆等；（4）MHO?和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的另外一高溫種生成物為氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3MnO^^=2Al2O3+3Mn；（5）MgQH）?受熱分解生成高熔點的MgO。MgQH）?可用作阻燃劑，其主要原理是反應(yīng)生成MgO覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，可燃物著火點是物質(zhì)的一種屬性，一般不會改變，故選b；（二）制備還原性鐵粉（1）Fe粉可使“酸溶"產(chǎn)生的Fe（so）轉(zhuǎn)化為FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?434Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；（2）最后一次洗滌后的濾液中存在硫酸鈉說明沒有洗干凈，不存在硫酸鈉說明已洗干凈硫酸鈉與氯化鋇（或硝酸鋇）能產(chǎn)生硫酸鋇的沉淀。檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后-次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，無明顯現(xiàn)象；（3）“干燥”時有少量FeCO發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeCO%0,。2>FeOOH+CO，該轉(zhuǎn)化33?的化學(xué)方程式為4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；

（4）“焙燒"前，應(yīng)將炭粉與“干燥"所得固體均勻混合，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)物的質(zhì)量和產(chǎn)量；（三）測定還原性鐵粉的組成（1）裝配好裝置后，實驗前先要檢驗裝置的氣密性；（2）裝置C的作用是阻止空氣中的水和二氧化碳進入B裝置，避免影響實驗準(zhǔn)確性；（3）設(shè)：產(chǎn)生1.00g的氫氣需鐵的質(zhì)量為X。Fe+HSO=FeSO+HTTOC\o"1-5"\h\z2442562xl.OOg56xT=i_00gx=28g；所以還原性鐵粉中含有的FexCy質(zhì)量=29.52g-28g=1.52g；B裝置中增加的質(zhì)量，是反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于FeC中碳元素質(zhì)量，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量=400.00g-400.44g=0.44g,0.44gxyFeCy中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g；FeC中,xyx：y=旦:空FeCy中鐵元素的質(zhì)量=1.52g-0.12g=1.4g；FeC中,xyx：y=旦:空=5：2?561228g_56x2z16x328g_56x2z16x3y=0.6g，設(shè)含28g鐵的紅色氧化鐵時，需要的氧氣質(zhì)量為z,則有:z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；反思：若用空氣替代O2進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是空氣中存在的二氧化碳被B裝置吸收。9.過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產(chǎn)品，可用來改善地表水質(zhì)、治理赤潮，過氧化鈣產(chǎn)