廣東省普寧第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定溫度壓強下，用相同質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球B中裝的是O2 B．氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1C．氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等 D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶23、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)4、下列氯元素含氧酸酸性最強的是A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO45、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解6、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．a(chǎn)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個電子，a與c同主族．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：b＞c＞dB．簡單陰離子還原性：d＞cC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a＞cD．a(chǎn)、b可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA9、下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法正確的（）A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子不存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上10、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw11、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、下列說法正確的是（）A．油脂的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)B．淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素C．酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解13、下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是（）ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液A．A B．B C．C D．D14、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F-所包圍，則每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．815、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO316、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A．用澄清石灰水鑒別CO和CO2B．用水鑒別苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水17、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是A．電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一極為正極D．電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b18、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水19、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl20、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形C．SO3與CO32-為平面三角形 D．BF3與PCl3為三角錐形21、“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥22、下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、（12分）有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。25、（12分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設(shè)計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質(zhì)測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長頸漏斗28、（14分）化合物M是一種香料，可用如下路線合成：已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：②③A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機物都只生成C④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物。請回答下列問題：（1）原料C4H10的名稱是_______________（用系統(tǒng)命名法）；（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件：____________________；（3）F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；（4）D+G→M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（5）寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式_________________、_________________；（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡式：_____。29、（10分）(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個成單電子的元素符號是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是__________。(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A.一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=Vm，得到體積和相對分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中裝的是氧氣，故A錯誤；B.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為1:4，故B錯誤；C.根據(jù)A的分析，D、C、B、A四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故C錯誤；D.氣球C和氣球D中氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為：32:16=2:1，故D正確。答案選D。2、B【答案解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。【題目詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯點。3、C【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會釋放出氨氣。【題目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。【答案點睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。4、D【答案解析】

非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，則酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故選D。5、A【答案解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。6、B【答案解析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。7、B【答案解析】分析：a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則a為O元素；b的M層上有1個電子，則b為Na元素；a與c同主族，則c為S元素；再結(jié)合a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，可知d為Cl元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知a為O，b為Na，c為S，d為Cl。則A.Na、S、Cl為同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Na＞S＞Cl，A正確；B.非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越弱，Cl的非金屬性比S強，則S2-還原性比Cl-強，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，O的非金屬性比S強，則H2O比H2S穩(wěn)定，C正確；D.Na和O形成的Na2O2，是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，D正確；答案選B。8、A【答案解析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。9、A【答案解析】試題分析：C-C、C-H鍵都是σ鍵，C=C鍵是一個σ鍵和一個π鍵，A正確；C原子以四個單鍵結(jié)合的，即是sp3雜化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化，B錯誤；同種原子結(jié)合的共價鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3個碳原子在同一平面上，但不在同一直線上?？键c：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)點評：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點，考生在備考中要注意區(qū)分各概念，熟練運用概念進行相關(guān)的判斷。10、D【答案解析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B.對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D.K1·K211、A【答案解析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有-C=C-、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】①碳碳雙鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。12、D【答案解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，A錯誤；B.淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、P等元素，B錯誤；C.酶是蛋白質(zhì)，溫度過高會發(fā)生變性，失去催化活性，C錯誤；D.雞蛋清為蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液發(fā)生鹽析，會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解，D正確；答案為D。13、C【答案解析】

A、澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，該物質(zhì)會和NaHCO3、Na2CO3都反應(yīng)，應(yīng)加NaOH溶液，A錯誤；B、NaOH會和FeCl2、FeCl3都反應(yīng)，應(yīng)加鐵屑還原，B錯誤；C、Fe不和NaOH溶液反應(yīng)，Al可以溶解于NaOH溶液中，C正確；D、NaHSO3不能和CO2、SO2反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，D錯誤；故答案為C。14、B【答案解析】

設(shè)每個F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。15、D【答案解析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D。【答案點睛】根據(jù)水解規(guī)律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。16、D【答案解析】

A.用澄清石灰水與CO不反應(yīng)，與CO2能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B.苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C.Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D.淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D選；故選D。17、B【答案解析】

Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進入正極，據(jù)此分析解答；【題目詳解】Mg、活性炭、KOH濃溶液構(gòu)成原電池，Mg易失電子作負(fù)極，活性炭為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電子從負(fù)極沿外電路進入正極，A、根據(jù)上述分析，負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，電池總反應(yīng)式為2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B說法錯誤；C、活性炭為一極正極，故C說法正確；D、根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從a經(jīng)外電路流向b，故D說法正確；答案選B?！敬鸢更c睛】考查學(xué)生對原電池工作原理的理解，明確各個電極上發(fā)生反應(yīng)，特別是電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，如本題電解質(zhì)KOH，負(fù)極上產(chǎn)生Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2，即負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。18、D【答案解析】

共價化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價鍵的斷裂過程。【題目詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價鍵沒有被破壞，A項錯誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項錯誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項錯誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項正確；答案選D。19、A【答案解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。20、C【答案解析】

A.BeCl2為直線形，A錯誤；B.SO2為V形，B錯誤；C.SO3與CO32-為平面三角形，C正確；D.BF3為平面三角形，D錯誤；故答案選C。21、B【答案解析】由于分散質(zhì)離子的直徑介于1nm和100nm之間，所以形成的分散性是膠體。膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，但不能透過半透膜，膠體是一種比較穩(wěn)定的分散性，所以正確的答案選B。22、B【答案解析】

A．反應(yīng)2Mg＋SO22MgO＋S中S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，A錯誤；B．反應(yīng)SO2＋H2O2＝H2SO4中S元素的化合價升高，SO2做還原劑，B正確；C．反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中二氧化硫為生成物，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．反應(yīng)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O中不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【答案解析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【答案解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！绢}目詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【答案解析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【答案解析】試題分析：（1）讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內(nèi)外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3，使測得的NO不準(zhǔn)。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應(yīng)生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應(yīng)外，還有其它反應(yīng)發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，鋁的質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-0.27）÷1×100%=73%?？键c：考查實驗探究方案的設(shè)計與評價，化學(xué)計算等知識。27、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！绢}目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3