海南省嘉積中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試題 Word版含答案

嘉積中學(xué)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期高三年級第一次月考化學(xué)科試題（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）歡迎你參加這次測試，祝你取得好成績！可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：14O：16Fe：56Cu：64Zn：65Co：59第I卷（共40分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．下列解釋錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)C．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．《開寶本草》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀的提取沒有涉及升華操作2．下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、CO均為酸性氧化物B．冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)C．淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液均為膠體D．福爾馬林、一水合氨均為混合物3．下列化學(xué)用語使用不科學(xué)規(guī)范的是A．35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是C．HCl的形成過程為D．膽礬的化學(xué)式：CuSO4·5H2O4．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用明礬處理污水B．用石灰乳脫除煙氣中的SO2C．用鹽酸去除鐵銹D．用84消毒液殺滅細(xì)菌5．K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10?3molKMnO4溶液混合，正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為A．＋6B．＋4C．＋3D．＋26．下列說法中正確的是A．制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸(Re)合金材料，含錸合金是純凈物B．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體D．常溫下可以將濃硫酸盛裝在鐵制容器中，說明濃硫酸與鐵在常溫下不反應(yīng)7．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A．①②B．②③C．③④D．①④8．某溶液中含有下列六種離子：①Ba2+、②Fe2＋、③Mg2＋、④Fe3＋、⑤NHeq\o\al(＋,4)、⑥NOeq\o\al(－,3)，向其中加入稍過量Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．①⑥B．②⑥C．③⑤D．④⑤二、不定項(xiàng)選擇題（本小題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）9．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯(cuò)誤的是A．x＝5 B．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1510．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含HF分子的數(shù)目為0.5NAB．常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAC．常溫下，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子D．1mol—OH（羥基）所含電子數(shù)為10NA11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液：Na＋、、CH3COO?、K＋B．＝10?12mol·L?1的溶液：Na＋、、、I?C．無色透明溶液：Al3＋、K＋、、Cl?D．c(Fe3＋)＝1.0mol·L?1的溶液：Mg2＋、SCN?、、12．下列涉及的離子方程式書寫正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl?+Cl2↑+2H2OB．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32?+2H＋═SO2↑+H2OC．過量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3?+Ba2++2OH?═BaCO3↓+2H2O+CO32?D．NH4HSO4溶液pH<7主要原因是：NH4++H2ONH3·H2O+H+13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。下列有關(guān)說法正確的是A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．結(jié)晶出的MgCl2·6H2O在過程②中直接加熱脫水即可制得無水MgCl2C．在過程③⑤中溴元素均被氧化D．過程①中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸14．生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，速率快、浸出率高。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．浸出過程中需要不斷補(bǔ)充鐵鹽B．如果溫度越高，ZnS浸出速率越快C．反應(yīng)Ⅱ的方程式為：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++SD．理論上反應(yīng)I中每消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）可浸出6.5gZn2+第II卷（非選擇題

共60分）三、填空題15．（10分）金屬及化合物在我們?nèi)粘Ｉ钪杏兄鴱V泛的用途，請回答下列問題：（1）Na2O2可用來做呼吸面具里的供氧劑，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移mole?。（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

A．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)C．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等D．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因是（用離子方程式解釋）。16．（12分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一（滴定法）：用酸性KMnO4溶液滴定，測定鐵元素的含量（1）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是（填序號）。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線（3）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是（填序號）。A．濃鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．濃硫酸方案二（稱量法）：操作流程如下：（4）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（用含m、n的代數(shù)式表示）17．（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是，a中的試劑為。（2）b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）c中反應(yīng)的離子方程式是，采用冰水浴冷卻的目的是。（4）d中可選用試劑（填標(biāo)號）。A．Na2S溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．H2SO4溶液（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，，干燥，得到較為純凈的KClO3晶體。取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于”）。18．（12分）氮，磷，硫，氯等非金屬元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，某廠廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是（填標(biāo)號）。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（4）氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3：1的離子方程式為。19．（12分）鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等）制備鈷的氧化物的工藝流程如下圖所示。（1）“浸出液”中溶質(zhì)的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（2）“酸浸、還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代，工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是。

（3）NaF的作用是。

（4）“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的離子方程式為。（5）在空氣中焙燒CoCO3分解生成CoxOy和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則CoxOy的化學(xué)式為。嘉積中學(xué)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期高三年級第一次月考化學(xué)科試題參考答案題號12345678答案BCCDBCDA題號91011121314答案BDBACACCD15．（10分，每空2分）（1）2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2（2）3（3）AB（4）2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+；3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O16．（12分，每空2分）（1）5Fe2++MnO4?+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2）250mL容量瓶、玻璃棒；CD（3）B（4）灼燒（至恒重）（5）（或）17．（14分，除標(biāo)注外每空2分）（1）圓底燒瓶（1分）；飽和食鹽水（1分）（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（3）Cl2+2OH?=Cl