化學(xué)必修一專題一第一單元課件

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題12022/11/32022/11/32022/11/3TheCentral,UsefulandCreativeScience化學(xué)是一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)——R·布里斯羅2022/11/32022/11/32022/11/32022/11/3溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞2022/11/3探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會飛起來？2022/11/3現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖2022/11/3化學(xué)探究的一般方法：提出問題觀察思考提出假說收集證據(jù)、驗(yàn)證假說表達(dá)交流完善證據(jù)、得出結(jié)論2022/11/3化學(xué)科學(xué)發(fā)展的幾個重要?dú)v史時期：1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。波義耳拉瓦錫道爾頓門捷列夫2022/11/3用硅原子組成的兩個漢字—中國。此照片由中國科學(xué)院北京真空物理實(shí)驗(yàn)室提供，照片中的每一個亮點(diǎn)代表一個硅原子（放大180萬倍）。神舟六號返回艙號2022/11/3諾貝爾化學(xué)獎（近十年）1993年K.B.穆利斯（美國人）發(fā)明“聚合酶鏈?zhǔn)椒磻?yīng)”法

M.史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點(diǎn)誘變”法1994年G.A.歐拉（美國人）在碳?xì)浠衔锛礋N類研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)1995年P(guān).克魯岑（德國人）、M.莫利納、F.S.羅蘭（美國人）

闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理，證明了人造化學(xué)物質(zhì)對臭氧層構(gòu)成破壞作用1996年R.F.柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、R.E.斯莫利（美國人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式——富勒氏球（也稱布基球）C601997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶。2022/11/3化學(xué)是在原子、分子層次上認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學(xué)。它具有實(shí)用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學(xué)中的“中心學(xué)科”小結(jié)2022/11/3

2022/11/3

2022/11/3專題一結(jié)束第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)2022/11/31、分類方法交叉分類法樹狀分類法2022/11/3交流與討論I在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：空氣、銅、乙醇、硫酸銨、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水、水

請你按一定的依據(jù)對上述物質(zhì)進(jìn)行分類？2022/11/3分組討論1）將物質(zhì)分成了混合物和純凈物

混合物有：空氣、食鹽水和碘酒；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、水、碘、氧氣、石墨。2）將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物單質(zhì)有：銅、碘、氧氣、石墨；化合物有:乙醇、硫酸銨、水?？諝?、碘酒和食鹽水是混合物。3）將物質(zhì)分成了導(dǎo)體和非導(dǎo)體。

導(dǎo)體為：銅、石墨、食鹽水、水、碘酒，硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，絕緣體為：空氣、乙醇、碘、氧氣。2022/11/3單質(zhì)：有機(jī)化合物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氧氣、石墨乙醇?xì)溲趸c硫酸銨硫酸2022/11/3一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導(dǎo)電性導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體溶解性可溶性物質(zhì)微溶性物質(zhì)難溶物質(zhì)……1、分類2022/11/3非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽……2022/11/3氧化物成鹽氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等復(fù)雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等補(bǔ)充2022/11/3（1）堿性氧化物：與酸反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等（2）酸性氧化物：與堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等是由氧元素和另一種元素組成的化合物氧化物CaO+2HCl==CaCl2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

2022/11/3(3)兩性氧化物:與酸和堿反應(yīng)，均生成的鹽和水的氧化物。（如Al2O3

）

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2022/11/3A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。B、酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，它的對應(yīng)的水化物是HMnO4，是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3D、堿性氧化物一定是金屬氧化物注意：2022/11/3［問題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈣(NaOH)葡萄糖(C6H12O6)，請同學(xué)們討論得出結(jié)論。答案：單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣有機(jī)物：葡萄糖2022/11/31、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）氧化物B.鹽

C.金屬或合金D.堿C2022/11/32、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、潔凈的空氣B、食鹽水C、浮有冰塊的水D、糖水C2022/11/33、經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）Ａ、一種化合物Ｂ、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物Ｃ、兩種化合物Ｄ、兩種單質(zhì)D2022/11/32、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件1)綠色植物光合作用:CO2+H2O→葡萄糖+O2光照無機(jī)物有機(jī)物2)Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2高溫金屬氧化物金屬單質(zhì)3)煅燒碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)中鹽轉(zhuǎn)化為氧化物.2022/11/3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實(shí)例(化學(xué)方程式)單質(zhì)―→化合物堿性氧化物―→堿Na2O＋H2O===2NaOH酸性氧化物―→酸SO3＋H2O===H2SO4酸―→鹽堿―→鹽單質(zhì)―→單質(zhì)化合物―→單質(zhì)2H2＋O22H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2O22H2O＋O2↑2022/11/3CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑩⑾⒀⑿⑨2)、電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣,鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣.請你根據(jù)已有知識,用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化.上述轉(zhuǎn)化過程中元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)有

。

2022/11/3表達(dá)形式反應(yīng)類型實(shí)例(化學(xué)方程式)A＋B===AB

AB===A＋B分解反應(yīng)2H2O2

2H2O＋O2↑AB＋C===A＋CB置換反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑AB＋CD===AD＋CB為了更好地研究物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，請根據(jù)所學(xué)知識填寫下列表格：化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)22022/11/31.反應(yīng)規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)掌握以下兩種重要反應(yīng)類型的規(guī)律與條件（1）置換反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2

（1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬2022/11/3（2）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件規(guī)律反應(yīng)條件酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應(yīng)物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類反應(yīng)的條件：（1）復(fù)分解反應(yīng)：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動性強(qiáng)的金屬置換出活動性弱的金屬。2022/11/3(2)金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活動性強(qiáng)的金屬置換活動性弱的金屬。金屬活動性的強(qiáng)弱，可根據(jù)“常見金屬活動性順序表”進(jìn)行判斷。常見金屬的活動性順序表為：其中，位置越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成金屬陽離子。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能。除了K、Ca、Na三種金屬外，其余金屬能將比自身活動性弱的金屬從其鹽溶液里置換出來。2022/11/33．從氧化還原反應(yīng)的角度研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從元素化合價發(fā)生變化的角度定義氧化還原反應(yīng)：元素

的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；元素

的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。有元素

的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高化合價降低化合價發(fā)生變化2022/11/3氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2022/11/3(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系①置換反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)(填“一定”或“不一定”，下同)。②化合反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)。③分解反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

是氧化還原反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)。一定不一定一定不一定一定一定2022/11/3練習(xí)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3===CaO+CO2EN2+3H2===2NH3F6NO+4NH3==5N2+6NO2022/11/31、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？2022/11/3【解析】

(1)CaO按組成屬于金屬氧化物，按性質(zhì)分類屬于堿性氧化物；(2)(3)CaO作為堿性氧化物具有堿性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反應(yīng)；(4)當(dāng)CaO完全和H2O反應(yīng)后就不再具有干燥作用?！敬鸢浮?/p>

(1)生石灰屬于金屬氧化物，又是堿性氧化物(2)CaO能與水反應(yīng)，故可使被干燥的物質(zhì)得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)CaO還可與酸、酸性氧化物、某些鹽反應(yīng)。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2

CaSiO3)H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)(4)不能。當(dāng)CaO與水反應(yīng)全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠狀時，即失去吸水干燥物質(zhì)的能力。2022/11/32、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、潔凈的空氣B、食鹽水C、浮有冰塊的水D、純凈的鹽酸E、含氮35％的硝酸銨化肥F、生石灰CF2022/11/33、今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

組別

被選出的物質(zhì)

挑選依據(jù)

第（1）組

第（2）組

第（3）組

S固體，其余是氣體Si非金屬，其余是金屬NO難溶氧化物（不成鹽氧化物），其余是易溶于水的成鹽氧化物中的酸性氧化物。2022/11/31.2物質(zhì)的量1物質(zhì)的量及其單位說說誰喝的水多小A:我一口氣能喝下6千萬億億個水分子，有多厲害！小B:我一口氣能喝36克水，我才厲害！問題1:一個個的水分子看得見嗎?數(shù)得出嗎?問題2:到底誰喝的水多?2022/11/31滴水中含有多少個水分子？1700000000000000000000=1.7×1021驚人的數(shù)字2022/11/3宏觀（質(zhì)量等）物質(zhì)的量解決問題要靠它微觀(粒子數(shù))2022/11/3概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：moln{微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號注意！物質(zhì)的量是一個專有名詞。不可以分開理解。物質(zhì)的量2022/11/3物理量單位名稱單位符號√長度米m√質(zhì)量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾mol七個國際基本物理量你認(rèn)識其中的幾個?2022/11/3科學(xué)上將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為一定數(shù)量粒子集體的標(biāo)準(zhǔn)定義為1mol

0.012kg12C12C原子？

約為6.021023個阿伏加德羅常數(shù)NA

1mol所含的粒子數(shù)2022/11/3感受：１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)生活中的數(shù)量物質(zhì)的量鉛筆大米紙張微觀粒子數(shù)單位１打１擔(dān)１令１mol標(biāo)準(zhǔn)12支100斤500張約6.02×1023個將6.021023個硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多2022/11/31mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)

約為6.021023個1molC中含有個C1molH2O中含有個H2O6.02×10236.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)6.02×10232022/11/3⑴適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米，因?yàn)椴皇俏⒂^粒子⑵使用準(zhǔn)則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫，因?yàn)楸仨氈该魇悄且环N粒子；1molH、1molH2、1molH+注意2022/11/3未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？1：判斷下列說法或表示是否正確1mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子表示為1molO0.5molCO2

不是微觀粒子2022/11/3n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×2022/11/3物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。NANn=（單位：mol）N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）2022/11/3微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比1molH2O

12HO211mol2mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量1molH2O中有幾molH和幾molO？6.02×10232×6.02×10236.02×1023物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N22022/11/3方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義

2CO+O2====2CO2質(zhì)量比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：56：32：88

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol2:1:2物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系2022/11/3如CO2看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ

1mol2mol1mol1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點(diǎn)、看待化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系的觀點(diǎn)如：Mg+2HCl=MgCl2+H22022/11/31.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na+

。0.5NA5.2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6.3.01×1023個H＋相當(dāng)于

molH＋0.5練習(xí)22022/11/31．下列說法正確的是(

)A．物質(zhì)的量是一個基本物質(zhì)量，表示物質(zhì)所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位【解析】

A項(xiàng)“物質(zhì)的量是一個基本物理量”是對的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的多少”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目的粒子集體”的多少。B項(xiàng)，在用物質(zhì)的量表示物質(zhì)的多少時，必須用“數(shù)字＋單位(mol)＋化學(xué)式”的形式來表示，“1mol氫”表示方法錯誤。C項(xiàng)，1molH2O中含NA個H2O分子，1molH2O的質(zhì)量就等于NA個H2O分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。D項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位。故正確答案為C?！敬鸢浮?/p>

C2022/11/32．下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是(

)A．49gH2SO4

B．6.02×1023個NH3分子C．49gH3PO4D．4℃時，36mL水【解析】

A中為3.5mol，B為4mol，C為4mol，D為6mol?！敬鸢浮?/p>

D2022/11/3第二節(jié)摩爾質(zhì)量2022/11/3交流研討1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？已知1mol12C

質(zhì)量是

12g那么1molO的質(zhì)量為多少克？2022/11/3分析數(shù)據(jù)化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？2022/11/3對比感受1mol物質(zhì)的質(zhì)量2022/11/3（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCO2質(zhì)量是

（4）1molCl-質(zhì)量是

（5）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習(xí)32022/11/3一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量?；蛘哒f,質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。概念：M單位：g/mol

(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，等于相對分子(或原子)質(zhì)量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol2022/11/31、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23D、Na的摩爾質(zhì)量為0.023kg/mol練習(xí)42022/11/32、下列說法中正確的是A、1molO的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol2022/11/3物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位:g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)2022/11/33．147gH2SO4的物質(zhì)的量是________；0.5molH2SO4的質(zhì)量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子數(shù)為__________個，含氫原子數(shù)為________個?！窘馕觥?/p>

解答本題可先按各量之間的關(guān)系：即n

=，然后代入具體數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。根據(jù)n＝＝1.5mol；0．5molH2SO4質(zhì)量為49g,其中含2×0.5molH；4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中有H2SO4分子數(shù)為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數(shù)。【答案】

1.5mol

49

1

2

1.204×1024

2.408×10242022/11/3

物質(zhì)的量微粒質(zhì)量（1）個數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)即NA個（約6．02×1023個）（2）對象：微粒（分子、原子、離子等）（1）數(shù)值上等于相對分子（或原子）質(zhì)量（2）摩爾質(zhì)量：

單位：g/mol一．基本概念1.物質(zhì)的量2．摩爾（mol)復(fù)習(xí)小結(jié)注意：用上面概念時要用化學(xué)式指明粒子的種類1mol2022/11/3質(zhì)量物質(zhì)的量微粒

m÷Mn÷NAN×M×NA二．同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算?！拌€匙”：M---摩爾質(zhì)量

NA---阿伏加德羅常數(shù)2022/11/3三．不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。

微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比四．有關(guān)化學(xué)方程式的計算。1．化學(xué)方程式系數(shù)比==物質(zhì)的量之比==微粒數(shù)之比2．只要上下單位一致，左右關(guān)系對應(yīng)，可列比例式計算2022/11/3二、關(guān)于物質(zhì)的量的計算1、對于同種物質(zhì)，要抓住二個公式進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)三者之間的換算；2、對于不同種物質(zhì)，要抓住微粒數(shù)之比==物質(zhì)的量之比；3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運(yùn)算過程中必須帶單位運(yùn)算,最后作答.2022/11/31、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解2022/11/32、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個2022/11/33、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-12022/11/34、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×2022/11/3判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個任何微粒集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子。××××√√自我檢測2022/11/3第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)2022/11/3物質(zhì)的量

(n)粒子數(shù)(N)×NA÷NA溫故知新質(zhì)量

(m)×M÷M體積

(V)÷ρ×ρ?2022/11/3物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小有固定形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小沒有固定形狀，

氣態(tài)微粒之間的距離較大沒有固定形狀，不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性在固定位置上振動可以自由移動不易被壓縮容易被壓縮可以自由移動2022/11/3相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多。我們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律相同條件下，1mol的固體、液體體積一般是不同的。而相同條件下，1mol的不同氣體體積幾乎相同.2022/11/3決定物質(zhì)體積的可能因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子的間距決定固體和液體體積的主要因素可以忽略決定氣體體積的主要因素可以忽略決定物質(zhì)體積的主要因素2022/11/32、分子間的平均距離(d)受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同Ｖ相同Ｖ＝22.4L氣體體積的微觀分析；‘了；.2022/11/3氣體摩爾體積思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?VVmn=——1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol或m3/mol等4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況(溫度0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa)下1mol氣體體積：Vm約22.4L6.公式：2022/11/31、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況3、定量：1mol4、數(shù)值：約22.4L5、通常狀況:200C、1.01×105Pa6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關(guān)計算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=n×22.4L/mol溫馨提醒2022/11/3

辨析和應(yīng)用11mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。1mol氣體的體積約為22.4L。任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況約為22.4L

。1mol空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體約含6.02×1023個分子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmol任何氣體的體積約為22.4nL。2022/11/31、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、1molN2和1molO2體積相同。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積約為22.4L。5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。6、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L

氣體所含分子數(shù)7、只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是才能22.4L

辨析和應(yīng)用22022/11/3（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2

占有的體積約是

L。

11.2（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molO2

占有的體積約是

L。44.8（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

的物質(zhì)的量約是

mol。

0.2（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2

的物質(zhì)的量約是

mol。

1.5物質(zhì)的量（摩）=氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號表示：

n=V/Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：n=V/(22.4L/mol)

計算和總結(jié)2022/11/3知識歸納

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vmρ..ρM

摩爾質(zhì)量NA阿伏加德羅常數(shù)Vm氣體摩爾體積ρ

氣體密度....2022/11/3物質(zhì)的量

(n)粒子數(shù)(N)×NA÷NA溫故知新質(zhì)量

(m)×M÷M體積

(V)÷ρ×ρ?Vm2022/11/31.下列說法正確的是(

)A．在常溫、常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L【解析】

(1)常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數(shù)，無法求出分子數(shù)，A錯誤。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數(shù)為NA，B正確。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，所以C不正確。(4)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。所以D不正確。

B2022/11/32.判斷下列說法是否正確？(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質(zhì)量的比。

(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量的反比。

(4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的CO2與CO產(chǎn)生的體積相同。

(5)相同溫度、相同體積的O2與SO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比等于兩氣體的分子個數(shù)比?！敬鸢浮?/p>

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2022/11/33.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷，②3.01×1023個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(

)A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②D氫原子數(shù)：②<④<③<①【思路指引】本題考查的是氣體的體積、粒子數(shù)、質(zhì)量、密度及物質(zhì)的量之間的關(guān)系，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。2022/11/3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)＝知，四種氣體的體積從小到大的順序是：④①③②；根據(jù)＝知，四種氣體密度從小到大的順序是：①④③②；根據(jù)m＝nM可知，質(zhì)量從小到大的順序是：④①③②；根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子的組成可知，氫原子個數(shù)從小到大的順序是：②④③①。【答案】

A【解析】

2022/11/34.(2009年北師附中高一檢測)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)【解析】

氦原子是一種單原子，不能形成雙原子分子；氫原子可以形成雙原子分子；又同溫同壓下，同質(zhì)量的氫氣與氦氣的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，故選A【答案】

A2022/11/3一、關(guān)于氣體摩爾體積的計算1．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積(V)，求氣體物質(zhì)的量(n)n＝，反之V＝n×22.4L·mol－1。2．已知?dú)怏w質(zhì)量(m)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(V)V＝×22.4L·mol－1，反之m＝。3．已知?dú)怏w摩爾質(zhì)量(M)，求氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(ρ)ρ＝，反之M＝ρ×22.4L·mol－1。2022/11/3二、阿伏加德羅定律的推論1．同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。2．同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。3．同溫、同體積下，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：p1/p2＝n1/n2。4．同溫、同壓、同體積下，兩種氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比：m1/m2＝M1/M2。5．同溫、同壓、同質(zhì)量下，兩種氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比：V1/V2＝M2/M1。2022/11/3第四課時物質(zhì)的分散系專題一第一單元2022/11/3溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合2022/11/31、概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。①分散系:混合物②相對多少:分散劑>分散質(zhì)一、分散系及其分類2022/11/3油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-2022/11/3液液固固氣氣分散質(zhì)分散劑九種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云/霧灰塵泡沫酒泥水海綿珍珠合金2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分2022/11/3分散系濁液溶液膠體（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來分思考：溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？2022/11/3說明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。2022/11/3膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之間的分散系.常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。

2022/11/3

膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:

氣溶膠分散劑為氣體(如煙,云,霧等)

液溶膠分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體)

固溶膠分散劑為固體(如有色玻璃)

2022/11/3膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）2022/11/3早晨的陽光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象)2022/11/3將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：2022/11/3膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來。半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動物腸衣膜等制成。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。

濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微?？赏ㄟ^濾紙，不能通過半透膜。2022/11/3膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。2022/11/3隨堂檢測１)．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液２)．下列分散系屬于膠體的是()

Ａ．淀粉溶液Ｂ．食鹽水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CA2022/11/3３)．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體４)．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是(

)

Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱５)．膠體的最本質(zhì)的特征是(

)

Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間DBC2022/11/36)．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．膠體外觀不均勻B．膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動C．膠體不能通過濾紙D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀B2022/11/3分散系溶液懸（乳）濁液膠體分散系粒子直徑分散質(zhì)粒子組成外觀、穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實(shí)例小結(jié)：不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm小分子、離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥漿水、牛奶2022/11/3膠體的重要性質(zhì)

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的光帶。

2、布朗運(yùn)動

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無秩序的運(yùn)動。2022/11/33、膠體的電泳

原因：帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。4、膠體的凝聚原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點(diǎn)時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀

膠體凝聚的方法：

⑴加熱⑵加電解質(zhì)溶液⑶加帶相反電荷的膠體2022/11/3一、物質(zhì)的分散系1.下列分散系屬于溶液、膠體還是濁液？本質(zhì)區(qū)別是什么？①石灰乳②澄清的石灰水③豆?jié){④牛奶⑤飽和食鹽水⑥Cu(OH)2懸濁液⑦植物油滴入水中⑧淀粉溶液⑨酒精(75%)蔗糖水[學(xué)生交流]【提示】溶液有：②⑤⑨膠體有：③④⑧濁液有：①⑥⑦這些分散系分為三類，它們的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小不同。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1nm，濁液中的粒子通常大于100nm，而膠體粒子其大小在1～100nm之間。2022/11/33.下列現(xiàn)象或事實(shí)能否用有關(guān)膠體的知識解釋？(1)在河流入?？谔幰仔纬扇侵蕖?2)將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色膠體。(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。(4)同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞。(5)明礬凈水的原理，制豆腐的原理。(6)制有色玻璃材料。(7)一束光線通過淀粉溶液產(chǎn)生一條光亮的通路。[學(xué)生交流]【提示】只有(3)不能用膠體的知識解釋，其余均與膠體知識有關(guān)。(1)膠體的聚沉，(2)膠體的制備，(4)膠體的聚沉，(5)膠體的吸附和聚沉，(6)膠體(固溶膠)的制備，(7)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。2022/11/3二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．定義電解質(zhì)：在

或

狀態(tài)下能導(dǎo)電的

。非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以

存在，而不能導(dǎo)電的化合物。水溶液熔融化合物分子形式2022/11/32．常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)常見的酸、堿、鹽類、活潑金屬氧化物、H2O等均為電解質(zhì)。例如酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。鹽：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。(2)大多數(shù)非金屬氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有機(jī)物(如酒精、蔗糖等)為非電解質(zhì)。2022/11/3三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物