優(yōu)質(zhì)課說(shuō)上課比賽一等獎(jiǎng)?wù)n件《電解質(zhì)的電離》

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離瑞金第一中學(xué)

陳燕萍了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。（宏觀辨識(shí)）了解酸堿鹽的電離。（微觀探析）會(huì)書寫電離方程式。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）目標(biāo)與素養(yǎng)：情景引入生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生

觸電事故。這是為什么呢？分組實(shí)驗(yàn)

分組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：探究下列各組物質(zhì)哪組能導(dǎo)電，哪組不能導(dǎo)電？（1）鋁、鐵、銅（2）NaOH固體、NaCl固體、

KNO3固體（3）HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（4）酒精溶液、蔗糖溶液、蒸餾水分組實(shí)驗(yàn)樣品第一組（金屬單質(zhì)）第二組（鹽或堿固體）第三組（酸堿鹽溶液）第四組（有機(jī)物、水）熔融NaCl現(xiàn)象KNO3是否導(dǎo)電KNO3燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮導(dǎo)電不導(dǎo)電燈泡亮燈泡亮導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如HCl、H2SO4、NaOH、和KNO3等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖等。例1下列說(shuō)法正確的是A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)√1.電解質(zhì)必須是化合物。2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離離子而導(dǎo)電。3.電解質(zhì)的導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)。電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：大多數(shù)的有機(jī)物、非金屬氧化物、NH3變式1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？微觀探析電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。NaCl固體不導(dǎo)電、NaCl溶液和熔融NaCl能夠?qū)щ?。物質(zhì)導(dǎo)電原因探究微觀探析微觀探析NaCl固體NaCl溶液加水溶解能夠?qū)щ娢⒂^宏觀不能導(dǎo)電Na+和Cl能自由移動(dòng)-Na+和Cl不能自由移動(dòng)-熔融NaCl加熱熔化電離電離電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。

形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或表示方法？如何正確書寫電離方程式？電離方程式（1）分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書寫電離方程式第一組：HCl、H2SO4、HNO3第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三組：KCl、Na2CO3、CuSO4符號(hào)表征

從電離的角度認(rèn)識(shí)溶液，書寫電離方程式符號(hào)表征第一組HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-第二組NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-第三組KCl=K++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

CuSO4=Cu2++SO42-

電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。要遵循原子守恒，即電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。要遵循電荷守恒，即在電離方程式右邊，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液總是呈電中性的。電離方程式（2）電離方程式的書寫原則與要求如何正確書寫電離方程式？例3下列電離方程式正確的是（

）A.Na2CO3====Na++CO32-

B.Ca(NO3)2====Ca2++NO32-

C.KAl(SO4)2====K++Al3++2SO42-

D.H2SO4====2H++S6++O2-

√酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。符號(hào)表征

從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：酸HCl=

H+

+Cl-H2SO4=

2H++SO42-HNO3=H++NO3-堿NaOH=Na++

OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++

2OH-鹽KCl=

K+

+

Cl-Na2CO3=

2Na+

+

CO32-

CuSO4=

Cu2++SO42-

堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。回歸情景

人的手上常會(huì)沾有NaCl（汗液的成分之一），有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。歸