阿伏加德羅定律和其推論復(fù)習(xí)課名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第13講氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律自主·扎實(shí)基礎(chǔ)自主預(yù)習(xí)輕松過關(guān)

知識(shí)梳理

1．決定物質(zhì)體積大小原因

(1)決定固體、液體物質(zhì)體積大小主要原因是：粒子數(shù)目和粒子大小。

(2)決定氣體體積大小原因是粒子數(shù)目和粒子之間距離。

2．氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量氣體所占有體積。

(2)單位：L·mol－1。

(3)氣體摩爾體積(Vm)與物質(zhì)量(n)關(guān)系：Vm＝。

(4)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積Vm≈22.4_L·mol－1。注：標(biāo)準(zhǔn)情況是指0_℃、101_kPa。第1頁

3．阿伏加德羅定律及其推論

(1)阿伏加德羅定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)分子。即“三同”定“一同”，“二同”成百分比。

(2)阿伏加德羅定律推論①同溫同壓下：＝＝。②同溫同壓下：＝。③同溫同體積下：＝＝。④同溫同壓同體積：＝。⑤同溫同壓同質(zhì)量：＝。

第2頁

4．氣體密度和相對(duì)密度

(1)任意狀態(tài)下氣體密度：ρ(氣體)＝g·L－1。

(2)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度：ρ(氣體)＝＝g·L－1。

(3)A氣體對(duì)B氣體相對(duì)密度：D(B)＝＝。第3頁

5．求混合氣體平均式量幾個(gè)方法：

(1)已知混合氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)量,則＝。

(2)已知標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度，則＝22.4_L·mol－1×ρ。

(3)已知相同條件下兩種氣體相對(duì)密度為d，則＝d×Mr。

(4)已知各組分氣體體積分?jǐn)?shù)，則＝MA×a%＋MB×b%＋MC×c%＋…。第4頁

基礎(chǔ)自測(cè)

1．以下敘述中正確是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

B．1mol氣體體積約為22.4L

C．1mol氖氣和1mol氧氣體積相等

D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氖氣和氯氣混合氣體(任意體積比)體積約為22.4L

【答案】D

2．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器體積之比是(

)

A．2∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．1∶3

【答案】A第5頁

3．兩個(gè)體積相等容器，一個(gè)盛NO，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定含有相同(

)

A．中子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

【答案】C

4．以下關(guān)于同溫同壓下，等體積CO2和CO敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確是(

)

A．①②③④B．②③④C．③④D．①②

【答案】C

5．(1)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，8.96L甲烷和一氧化碳混合氣體質(zhì)量為7.6g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中甲烷體積為______________，一氧化碳質(zhì)量為______________。

(2)上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)情況下16.8L氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻至標(biāo)準(zhǔn)情況，反應(yīng)后混合氣體平均摩爾質(zhì)量為____________。

【答案】(1)19g·mol－1；6.72L；2.8g第6頁

6．依據(jù)以下數(shù)據(jù)判斷元素X相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)273℃、1.01×105Pa時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn密度為dg·L－1，則X相對(duì)原子質(zhì)量為________________。

(2)相同情況下，一定體積X氣態(tài)氫化物HmX質(zhì)量是等體積NH32倍，則X相對(duì)原子質(zhì)量為__________________。

(3)a個(gè)X原子總質(zhì)量為bg，則X相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________________。

【答案】(1)

(2)34－m(m＝1,2…)

(3)×NA第7頁創(chuàng)新·方法探究提煉方法展示技巧

方法歸納

考點(diǎn)一：相關(guān)氣體摩爾體積概念和計(jì)算

規(guī)律技巧

1．n、m、V、N之間換算關(guān)系明確以“物質(zhì)量”為中心各物理量網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，其關(guān)系以下：

即n＝＝＝第8頁

2．標(biāo)準(zhǔn)情況下相關(guān)氣體主要計(jì)算公式

(1)n(mol)＝

(2)M(g·mol－1)＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)使用范圍：①適合用于全部氣體，不論是純凈氣體還是混合氣體。②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol－1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)情況下。

3．對(duì)氣體摩爾體積了解

(1)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，所以我們認(rèn)為22.4L·mol－1是在特定條件下(即標(biāo)準(zhǔn)情況下)氣體摩爾體積。

(2)并不一定只有在標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol氣體體積才是22.4L。因?yàn)橐欢繗怏w體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，且體積與壓強(qiáng)成反比，與溫度成正比，故1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)情況下也有可能是22.4L。第9頁例1(海南，4)以下相關(guān)氣體體積敘述中正確是()A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由組成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由物質(zhì)量多少?zèng)Q定C．不一樣氣體，若體積不一樣，則它們所含分子數(shù)一定不一樣D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占體積約為22.4L【解析】氣體體積是由氣體分子數(shù)目多少及氣體分子間平均距離決定，與氣體分子本身大小無關(guān)，而氣體分子間平均距離又是由外界原因中溫度與壓強(qiáng)決定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤而B項(xiàng)正確；相同分子數(shù)目標(biāo)氣體，若外界溫度和壓強(qiáng)不一樣，其體積就可能不一樣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)量氣體所占體積，但其數(shù)值不一定為22.4L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽第10頁

變式訓(xùn)練1以下敘述中正確是(

)①標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.2mol任何物質(zhì)體積都為4.48L②若1mol氣體體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)情況下③標(biāo)準(zhǔn)情況下，1LHCl和1LH2O物質(zhì)量相同④標(biāo)準(zhǔn)情況下，1gH2和14gN2體積相同⑤標(biāo)準(zhǔn)情況下，6.02×1023

個(gè)分子所占體積約為22.4L⑥同種氣體摩爾體積總是相同⑦標(biāo)準(zhǔn)情況下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含分子數(shù)為NA

A．①②③④B．②③⑥⑦

C．⑤⑥⑦D．④⑦第11頁

【解析】①標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.2mol氣體體積為4.48L，而0.2mol固體或液體體積并不是4.48L，故①錯(cuò)；②非標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氣體體積在一定溫度和壓強(qiáng)下也有可能是22.4L，故②錯(cuò)；③標(biāo)準(zhǔn)情況下，H2O為固體或固液混合物，所以1LH2O物質(zhì)量與1LHCl氣體物質(zhì)量不相同，故③錯(cuò)；④1gH2和14gN2物質(zhì)量都為0.5mol,所以在標(biāo)準(zhǔn)情況下，其體積都為11.2L,故④對(duì)；⑤6.02×1023個(gè)分子在標(biāo)準(zhǔn)情況下所占體積不一定是22.4L，因?yàn)樗灰欢ㄊ菤怏w分子，故⑤錯(cuò)；⑥摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)，在相同溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積才相同，故⑥錯(cuò)；⑦標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L混合氣體物質(zhì)量為1mol,則1mol氣體所含分子數(shù)為NA，故⑦對(duì)。

【答案】D第12頁

考點(diǎn)二：阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用

規(guī)律技巧阿伏加德羅定律推論相同條件推導(dǎo)結(jié)論文字表示T、p

＝＝同溫同壓下，任何氣體體積之比＝物質(zhì)量之比＝分子數(shù)之比T、V＝＝同溫同體積下，任何氣體壓強(qiáng)之比＝物質(zhì)量之比＝分子數(shù)之比T、p、V

＝同溫同壓同體積下，任何氣體質(zhì)量之比＝摩爾質(zhì)量之比T、p、V＝＝同溫同壓同體積下，任何氣體密度之比＝質(zhì)量之比＝摩爾質(zhì)量之比T、p、m＝＝同溫同壓同質(zhì)量任何氣體，密度和體積成反比，密度和物質(zhì)量成反比第13頁尤其提醒①以上推論在利用時(shí)必須注意適用條件和對(duì)象。②對(duì)于公式切勿死記硬背，應(yīng)了解其推導(dǎo)方法(即依據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT＝RT進(jìn)行推導(dǎo))。例2(全國(guó)Ⅰ)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體壓強(qiáng)(p)從大到小次序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【解析】由pV＝nRT，n＝，m＝ρV可得，同溫、同密度不一樣氣體之間有以下關(guān)系：＝，因?yàn)镸(O2)＞M(Ne)＞M(H2)，所以有p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)?！敬鸢浮緿第14頁

變式訓(xùn)練2同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同體積，依據(jù)阿伏加德羅定律判斷，以下敘述中錯(cuò)誤是(

)

A．x∶y等于甲與乙相對(duì)分子質(zhì)量之比

B．x∶y等于等質(zhì)量甲與乙分子個(gè)數(shù)之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙密度之比

D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量甲與乙壓強(qiáng)之比

【解析】依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積氣體含有相同分子數(shù)，所以xg甲氣體和yg乙氣體就具有相同分子數(shù)或是相同物質(zhì)量。即＝，所以x∶y＝M(甲)∶M(乙),故A項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即＝，故C項(xiàng)正確；同溫同體積下，等質(zhì)量(即x＝y(tǒng))則壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)量之比，即p(甲)∶p(乙)＝n(甲)∶n(乙)＝∶＝M(乙)∶M(甲)＝y(tǒng)∶x,故D項(xiàng)正確。

【答案】B第15頁

考點(diǎn)三：物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用

規(guī)律技巧

1．化學(xué)方程式所表示是純凈物之間量關(guān)系，所以不純物質(zhì)量必須換算成純凈物量，才能按化學(xué)方程式列出百分比式進(jìn)行計(jì)算。

2．在百分比式中，同一物質(zhì)用同一單位，不一樣物質(zhì)能夠用兩種不一樣單位，只要注意它們成百分比關(guān)系就行。即在百分比式中要遵照“上、下單位要一致，左右單位要對(duì)應(yīng)”標(biāo)準(zhǔn)。

3．假如是離子反應(yīng)，能夠依據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。假如是氧化還原反應(yīng)，也能夠利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第16頁例3(天津理綜)黃鐵礦主要成份是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成份測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.0mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)樣品中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))__________________。(2)若燃燒6gFeS2產(chǎn)生SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(3)煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)為________L，制得98%硫酸質(zhì)量為________t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出熱量是________kJ。第17頁

【解析】(1)3FeS2～6SO2～12Fe2＋～2Cr2O72－

360g2mol

0.1000g·w

0.025L×0.0mol·L－1

w＝90.00%

(2)n(FeS2)＝mol＝0.05mol，n(SO2)＝n(SO3)＝0.1mol，則SO3生成1molH2SO4放出熱量為130.3kJ，熱化學(xué)方程式為SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；ΔH＝－130.3kJ·mol－1。

(3)FeS2～2SO2～2H2SO4

0.12×10－3t2×22.4L

0.196×10－3t

90%tV(SO2)m(溶液)×98%

V(SO2)＝3.36×106L；m(溶液)＝15t；n(SO2)＝n(SO3)＝＝1.5×105mol，放出熱量為1.5×105mol×(98.3＋130.3)kJ·mol－1＝3.43×107kJ。

【答案】(1)90.00%

(2)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；

ΔH＝－130.3kJ·mol－1

(3)3.36×106；15；3.43×107第18頁

變式訓(xùn)練3為測(cè)定人呼出氣體中CO2含量，將1000mL呼出氣體通入50.0mLBa(OH)2溶液中，使其完全吸收，過濾后取出20.0mL澄清溶液，向其中滴加0.100mol·L－1鹽酸，當(dāng)用去20.4mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用相同鹽酸與之反應(yīng)，當(dāng)耗去36.4mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算人呼出氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定)。

【解析】依據(jù)題意，氣體通入Ba(OH)2溶液中，其中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收，生成BaCO3沉淀，向過濾后20.0mL澄清溶液中加入鹽酸，應(yīng)該是未反應(yīng)完Ba(OH)2溶液繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)。第19頁

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋H2O

1

2

n[Ba(OH)2]

0.100mol·L－1×(36.4－20.4)×10－3L

n[Ba(OH)2]＝＝8.0×10－4mol則50mLBa(OH)2溶液中與CO2反應(yīng)Ba(OH)2物質(zhì)量為：

×8.0×10－4mol＝2×10－3mol

CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O由化學(xué)方程式可知：n(CO2)＝n[Ba(OH)2]＝2×10－3mol，在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為：

V(CO2)＝2×10－3mol×22.4L·mol－1＝4.48×10－2L人呼出氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為：

×100%＝4.48%。

【答案】人呼出氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為4.48%。第20頁

體驗(yàn)成功

1．(?？谡{(diào)研)人們慣用干冰營(yíng)造云霧回繞舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞茌p易直接變成氣體。在此過程中體積能夠增大很多倍，原因是(

)

【答案】D

第21頁

2．(德州調(diào)研)標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L以下各物質(zhì)含有相同物質(zhì)量一組是(

)

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和SO2

D．NH3和C6H6

【解析】由阿伏加德羅常數(shù)定律可知，同溫同壓下，相同體積氣體含有相同物質(zhì)量(或分子數(shù))。A項(xiàng)中水為液體，B項(xiàng)中P2O5為固體，D項(xiàng)中C6H6為液體，故A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。

【答案】C

3．(南昌模擬)以下各選項(xiàng)中兩種氣體，分子數(shù)一定相等是(

)

A．質(zhì)量相等、密度不等N2和C2H4

B．體積相等、密度不等CO和N2

C．質(zhì)量相等、體積相等H2和O2

D．體積相等、壓強(qiáng)相等H2和O2

【解析】N2和C2H4摩爾質(zhì)量相同，它們質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)量也相等，故A項(xiàng)正確；CO和N2摩爾質(zhì)量相同，但它們體積相等、密度不等，即質(zhì)量不相等，因而物質(zhì)量不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)氣體性質(zhì)，相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積氣體,含有相同數(shù)目標(biāo)分子,故C、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。

【答案】A第22頁

4．(江西師大附中月考)右圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積容器中壓強(qiáng)和溫度關(guān)系，試依據(jù)圖判斷M氣體可能是(

)

A．C2H4

B．CO2

C．C3H8

D．H2S

【解析】本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。在溫度和體積相同時(shí)，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)量成正比，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成反比，由此可見，在質(zhì)量、溫度與體積相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比。在計(jì)算時(shí)以溫度為50℃時(shí)較方便。

【答案】A第23頁

5．(濟(jì)南聯(lián)考)有一平均相對(duì)分子質(zhì)量為30由CO、C2H4和O2組成混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃充分燃燒后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體中不再含有CO和C2H4。請(qǐng)回答以下問題：

(1)原混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)[w(O2)]為________。

(2)原混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)[w(CO)]取值范圍為____________________。

(3)原混合氣體中C2H4體積分?jǐn)?shù)[w(C2H4)]取值范圍為____________________。

【解析】(1)CO、C2H4相對(duì)分子質(zhì)量均為28，故CO、C2H4混合氣體可看做整體分析，由十字交叉法：第24頁

＝，故原混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)w(O2)＝50%。

(2)由(1)可設(shè)CO、C2H4物質(zhì)量之和為1mol，O2為1mol，其中CO物質(zhì)量為a、C2H4為b。當(dāng)CO、C2H4完全反應(yīng)，O2也恰好消耗完時(shí)，有：

2CO＋O22CO2

C2H4＋3O22CO2＋2H2O

21

13

a0.5a

b3b

?，此情況為臨界狀態(tài)，結(jié)合化學(xué)方程式分析可知：0.8mol≤n(CO)<1mol、0<n(C2H4)≤0.2mol，才能滿足CO、C2H4無剩下條件，故有：40%≤w(CO)<50%、0<w(C2H4)≤10%。

【答案】(1)50%

(2)40%≤w(CO)<50%

(3)0<w(C2H4)≤10%第25頁

6．(德州聯(lián)考)測(cè)定1molO2在標(biāo)準(zhǔn)情況下所占體積試驗(yàn)操作步驟以下：①按圖裝配試驗(yàn)裝置；②先洗凈試管，再充分干燥；③向500mL燒瓶里裝滿水，500mL燒杯中加入少許水，把連接燒瓶和燒杯玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也裝滿水，且中間不留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊；

第26頁④稱得試管質(zhì)量為14.45g，往試管里加入KClO3和MnO2混合物，再稱其質(zhì)量為15.95g；⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中水倒掉；⑥打開彈簧夾，加熱試管內(nèi)混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯為止；⑦反應(yīng)完成后把裝置冷卻到室溫；⑧調(diào)整燒杯高度使燒瓶和燒杯中水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾；⑨用500mL量筒測(cè)量燒杯里水體積為285.0mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)情況下氧氣體積為279.7mL；⑩再稱量冷卻后試管質(zhì)量為15.55g。依據(jù)上述試驗(yàn)，回答以下問題：

(1)在步驟⑦中，裝置冷卻時(shí)，試管中氣體壓強(qiáng)將________(填“升高”、“降低”或“不變”)，冷卻過程中燒杯中水會(huì)____________(填“降低”、“增多”或“不變”)。第27頁

(2)若在進(jìn)行步驟⑧之前，發(fā)覺燒杯中水面比燒瓶中水面高，則燒瓶中氣體壓強(qiáng)________(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大氣壓；假如沒有進(jìn)行此步操作，則測(cè)得結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2所占體積為________L(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，KClO3和MnO2混合物中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

【答案】(1)降低；降低

(2)大于；偏小

(3)22.38；32%第28頁

金典·預(yù)測(cè)演練經(jīng)典創(chuàng)新展望高考

一、選擇題(本題包含8小題)

1．(上海質(zhì)檢)以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一能夠上下滑動(dòng)隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。將等質(zhì)量氫氣與氦氣同時(shí)充入容器，符合實(shí)際情況是(

)

【解析】依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，分子數(shù)之比等于氣體體積之比，只有A項(xiàng)正確。

【答案】A

2．(銀川模擬)A、B、C、D四種氣體中共含有m、n、p三種元素，它們可在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：A＋B―→C＋D，其體積比為3︰2︰6︰1。已知A、D分別是由m和n組成雙原子分子單質(zhì)，則B、C分子式是(

)

A．n2p

mp2

B．np3

m2p

C．n2p

mp D．np3

mp

【解析】由阿伏加德羅定律可知：3m2＋2B＝6C＋n2；故B由n、p兩元素組成，C由m、p兩元素組成。再由質(zhì)量守恒定律可知：B、C分子式分別為np3、mp。

【答案】D第29頁

3．(南昌模擬)以下說法中正確是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LH2中所含中子數(shù)為6.02×1023

B．58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子

C．14gC2H4和C3H6混合物中，氫原子數(shù)為2×6.02×1023

D．1LpH＝1HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×1022

【答案】C

4．(黃岡中學(xué)月考)在體積相同兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，以下說法中正確是(

)

A．兩種氣體壓強(qiáng)相等

B．O2比O3質(zhì)量小

C．兩種氣體分子數(shù)相等

D．兩種氣體氧原子數(shù)相等

【答案】D第30頁

5．(東北三校一模)試驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不一樣溫度(t3>t2>t1)時(shí)密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)以下：可知，t2℃時(shí)無水氯化鋁存在形式化學(xué)式為(

)

A．AlCl3

B．AlCl3和Al2Cl6

C．Al3Cl9 D．Al2Cl6

【解析】t2℃時(shí)，氣體摩爾質(zhì)量為2.67g·L－1×70.0L·mol－1＝186.9g·mol－1，而M(AlCl3)＝133.5g·mol－1，M(Al2Cl6)＝267g·mol－1，M(Al3Cl9)＝400.5g·mol－1，故B項(xiàng)正確。

【答案】Bt/℃t1t2t3ρ/g·L－15.002.671.48Vm/L·mol－153.470.090.0第31頁

6．(啟東中學(xué)月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值。以下說法中不正確是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體分子總數(shù)為0.75NA

B．25℃時(shí)，1LpH＝13Ba(OH)2

溶液中含有OH－數(shù)目為0.1NA

C．1molC30H62

分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為91NA

D．2.8g乙烯與丙烯混合物中含碳原子數(shù)目為0.2NA

【解析】A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為2NO＋O2＝2NO2,2NO2N2O4，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.75NA

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13，則c(OH－)＝0.1mol·L－1,1L溶液中含有OH－數(shù)目為0.1NA，B項(xiàng)正確；每個(gè)C形成4個(gè)價(jià)鍵，每個(gè)H形成1個(gè)價(jià)鍵，每個(gè)價(jià)鍵被兩個(gè)原子共用，所以C30H62分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為＝91，則1molC30H62分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為91NA，C項(xiàng)正確；乙烯與丙烯試驗(yàn)式都是CH2,2.8g乙烯與丙烯混合物相當(dāng)于含有0.2molCH2，D項(xiàng)正確。

【答案】A第32頁

7．(廣東佛山質(zhì)檢)如圖為1gO2與1gX氣體在相同容積密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)關(guān)系，則X氣體可能是(

)

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO

【解析】由圖可知，相同溫度時(shí)p(O2)>p(X)，故n(O2)>n(X),即>，M(X)>32g·mol－1，只有C項(xiàng)符合題意。

【答案】C

8．(上海盧灣區(qū)期末)常溫下，向密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降為開始時(shí)。則原混合氣體可能是(

)

A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和Cl2 D．CO和O2第33頁

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)2H2＋O2＝2H2O，剩下氣體0.05mol氧氣；B項(xiàng)，NH3＋HCl＝NH4Cl，剩下氣體體積為零；C項(xiàng)，H2＋Cl2＝2HCl，氣體物質(zhì)量為0.2mol；D項(xiàng)，2CO＋O2＝2CO2,剩下氧氣0.05mol，生成0.1mol二氧化碳，總氣體物質(zhì)量為0.15mol。依據(jù)同溫同體積氣體，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，A項(xiàng)壓強(qiáng)降為開始時(shí)。

【答案】A第34頁

二、非選擇題(本題包含4小題)

9．(上海松江區(qū)質(zhì)量監(jiān)控)現(xiàn)有以下藥品和裝置：wg鋅片(w<1g)、稀H2SO4、水，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)測(cè)定Zn相對(duì)原子質(zhì)量(假定試驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)情況下進(jìn)行)。

第35頁

(1)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________。

(2)所用裝置連接次序?yàn)開__________________________________________________(填接口字母)。

(3)試驗(yàn)時(shí)用稀硫酸而不用稀硝酸，其理由是_____________________________________。

(4)若量筒中搜集到水為VmL，反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸為10mL，試驗(yàn)結(jié)束后導(dǎo)管內(nèi)水按1mL計(jì)算，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為________________mL，Zn相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)學(xué)表示式為______________________。

(5)若鋅片含不與酸反應(yīng)雜質(zhì)，則試驗(yàn)測(cè)得鋅相對(duì)原子質(zhì)量可能比實(shí)際值________(填“偏大”、“偏小”或“不影響”，下同)，若氣密性不好，則測(cè)得值會(huì)________，Zn與稀H2SO4反應(yīng)是放熱，若馬上讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________.第36頁

【答案】(1)Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑

(2)A→D→E→C→B→F

(3)稀硝酸與鋅反應(yīng)生成氣體是NO，遇空氣會(huì)發(fā)生改變，其成份無法準(zhǔn)確得出

(4)V－9;

(5)偏大；偏大；偏小第37頁

10．(?？谀M)某?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定”試驗(yàn)。操作以下：用質(zhì)量和容積相等燒瓶搜集氣體，稱量搜集滿氣體燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下數(shù)值)。已知標(biāo)準(zhǔn)情況下，燒瓶容積為0.293L，燒瓶和空氣總質(zhì)量為48.4212g，空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E是中學(xué)常見氣體。氣體ABCDE燒瓶和氣體總質(zhì)量48.408248.408248.408248.971948.8793第38頁

(1)燒瓶中空氣質(zhì)量為________g。

(2)A、B、C三種氣體化學(xué)式可能為____________________________________________。

(3)試驗(yàn)室制取少許D離子方程式是__________________________________________。

(4)D水溶液和E水溶液不含有化學(xué)共性為______(填字母)。

a．酸性b．現(xiàn)有氧化性，又有還原性

c．漂白性d．能使KI淀粉試紙變藍(lán)

【答案】(1)0.379

(2)N2，CO，C2H4

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)d第39頁

11．(鹽城聯(lián)考)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸，所加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)情況下)關(guān)系如圖所表示。

(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)離子方程式：_____