高中化學二輪復習試題燃料電池

第第17頁，共20頁發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6HioO5-24e-+7H2O=6CO2f+24H,據(jù)此分析解答。【解答】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng) ，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3—+i0e—+i2H+=N2T+6HO,左邊裝置電極a是負極,負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳 ，電極反應(yīng)式為C6HioO5-24e-+7H2O=6CO2T+24H,A.裝置中電極b是正極，電解精煉銅時粗銅應(yīng)連接在正極上 ，即連接b極，故A錯誤；B.右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2T+6HO,氫離子參加反應(yīng)導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；C.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負極室左室，故C錯誤。D.左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6HioO5-24e-+7H2O=6CO2f+24H,故D正確。故選D。.【答案】D【解析】【分析】本題考查原電池工作原理，題目難度不大，會書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。 氧氣得電子被還原，化合價降低，故b電極是正極；由圖知在a電極二甲醛與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2f+12H+O【解答】A.通燃料的一極，失電子，為負極，故A錯誤；B.O2在b電極上得電子，被還原，故B錯誤；C.在a電極二甲醛與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子 ，故a電極的反應(yīng)式為CH3OCH3—12e+3H2O=2CO2?+12H+,故C錯誤；D.a極為負極，二甲醛放電生成二氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子 ，在原電池中氫離子移向正極，所以燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極，故D正確。故選D。.【答案】D【解析】【分析】本題考查電化學燃料電池與粗銅精煉有關(guān)知識 ，有一定難度。A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na由左極室向右極室遷移,故A正確；B.該燃料電池的負極反應(yīng)式為 BH4+8OH-8e=BO2+6H2O,故B正確；C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇 CuSO4溶1^,故C正確；D.每消耗2.24LO2（標準狀況）時,A電極為粗銅,除銅外還有Zn、Fe、Ni其他物質(zhì)也要失去電子,質(zhì)量減輕不為12.8g,故D錯誤。故選D。.【答案】C【解析】【分析】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池 ，難度不大，注意正負極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。【解答】A.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng) ，電流由正極流向負極，即從。2所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極 ，故A正確；B.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng) ，02所在的鉗電極處發(fā)生還原反應(yīng)故B正確；C.該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,故C錯誤；D.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量 ，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確。故選Co.【答案】C【解析】【分析】本題考查了原電池的原理應(yīng)用 ，掌握原電池原理是解題關(guān)鍵，燃料電池的特征是燃料在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等?！窘獯稹緼.燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池的負極通入，圖中所示的I區(qū)為該電池的負極區(qū)故A正確；B.正極上氧氣得電子生成氫氧根，鈉離子通過離子交換膜遷移到正極區(qū) ，生成氫氧化鈉存儲在電解質(zhì)再生罐中，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，故B錯誤；C.電池總反應(yīng)式為C2H50H+OH+O2=CH3COO+2H2O，故C正確；D.電子不能進入溶液，不能通過離子交換膜，故D錯誤。故選Co.【答案】B【解析】【分析】本題考查了原電池和電解池串聯(lián)裝置 ，明確原電池和電解池的工作原理和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，有一定難度?！窘獯稹吭趬A性溶液中，正極氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-,負極甲烷失電子被氧化，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,據(jù)此解答，A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)： 2O2+4H2O+8e-=8OH-,故A正確；B.電解過程中a極為陽極，氯離子失電子，附近產(chǎn)生黃綠色氣體，故B錯誤；C.將a、b兩極的產(chǎn)物即氯氣和氫氧化鈉相互反應(yīng)可得到“ 84”消毒液的有效成分，故C正確；D.根據(jù)電極方程式可知ImolCH4?8mole-,若標況下每個電池甲烷通入量為 1L即2241moi=227mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為224molx2x8=：mol,又因ImolCl2?2mole-,所以產(chǎn)5 1 ，,一生氯氣的體積為7molx2X22.4L/mol=8L,故D正確。故選Bo.【答案】A【解析】【分析】本題主要考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫 ，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化，題目難度一般?！窘獯稹緼.負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O,電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2—+6H2O,故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯誤；C.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為6mol,故C錯誤;D.電極b為正極，采用MnO2作電極材料，故D錯誤。故選A0.【答案】B【解析】【分析】本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵 ，再結(jié)合離子移動方向來分析解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)總反應(yīng)和負極反應(yīng)方程式，二者相減得正極反應(yīng)式為 O2/r