高中化學(xué) 人教版選修4課件：第一章 第一節(jié) 第2課時 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗探究課

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(實驗探究課)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

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典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄1.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。2.能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實驗誤差。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)原理H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2．測定方法本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。

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典例精析欄目鏈接要點中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)原理課標(biāo)點擊知識導(dǎo)3．實驗原理實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計算簡便，可以近似地認(rèn)為：(1)0.5mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉的密度都是1g/cm3，則：50mL鹽酸質(zhì)量m1＝50g,50mL氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。－

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典例精析欄目鏈接3．實驗原理－課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析

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典例精析欄目鏈接(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q(ΔH＝－Q)，所以：中和熱ΔH＝－＝－課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接4．實驗用品(以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例)(1)儀器：量筒(50mL兩個)、大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。

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典例精析欄目鏈接4．實驗用品(以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例)課標(biāo)點擊5．實驗步驟(1)設(shè)計裝置如下圖所示。

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典例精析欄目鏈接5．實驗步驟課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入數(shù)據(jù)記錄表中。將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的________和________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板，用________輕輕攪動溶液，測量混合溶液的________，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒最高溫度

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典例精析欄目鏈接(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒6．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/°C終止溫度t2/°C溫度差(t2－t1)/°CHClNaOH平均值1

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典例精析欄目鏈接6．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度7.計算反應(yīng)熱(1)以三次測量所得數(shù)據(jù)的________為計算依據(jù)。(2)實驗中反應(yīng)放出的熱量為________________________________________________________________________，生成1molH2O時的反應(yīng)熱為：ΔH＝________________________________________________________________________。平均值

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典例精析欄目鏈接7.計算反應(yīng)熱平均值課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精8．中和熱的測定實驗中應(yīng)注意問題(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.5mol/L)。①測定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱，使所得中和熱數(shù)值偏大。②測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量，使所得中和熱數(shù)值偏小。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接8．中和熱的測定實驗中應(yīng)注意問題課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析(2)要使用同一支溫度計。先后測量酸、堿及混合液的溫度時，要使用同一支溫度計，減小實驗誤差且測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。

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典例精析欄目鏈接(2)要使用同一支溫度計。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)應(yīng)用思考1.組裝簡易量熱器時，減少熱量損失的措施有哪些？提示：(1)保溫隔熱的效果一定要好，在兩燒杯縫隙一定要塞滿泡沫塑料(或紙條)；小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；作蓋板的大燒杯上的泡沫塑料板上的兩個小孔，要恰好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕緣外套來制作；(2)不能用導(dǎo)熱性良好或與酸反應(yīng)的金屬攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器。（3）確定快速倒入的NaOH能將HCL完全反應(yīng)。

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典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.組裝簡易量熱器時，減少熱量損失的措施有哪些？提示：(2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)答案：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同)。

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典例精析欄目鏈接2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100

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典例精析欄目鏈接答：課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄

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典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

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典例精析欄目鏈接一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例150mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________________________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

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典例精析欄目鏈接例150mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0(4)實驗中改用或60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：________________________________________________________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(4)實驗中改用或60mL0.50mol·L－1鹽酸跟解析：(1)實驗過程中要不斷攪拌，使酸、堿充分反應(yīng)，這里要用環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，將有少量熱量散失，故求得的中和熱數(shù)值會偏?。?4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，放出的熱量會更多，將會使體系的溫度變高，故測出的熱量不相等，但由于中和是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，故所求中和熱不變；

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典例精析欄目鏈接解析：(1)實驗過程中要不斷攪拌，使酸、堿充分反應(yīng)，這里要用(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，因為氨水是弱堿，在中和反應(yīng)中由于電離會吸收熱量。為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測變式應(yīng)用1．某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是()

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典例精析欄目鏈接變式1．某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求放出熱量相等解析：圖中小燒杯與大燒杯之間有很大空隙未填滿碎紙條，會有較多的熱量散失，A項錯誤；燒杯間填碎紙條的主要作用是隔熱保溫，C項錯誤；D項中所求中和熱相同，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，所以放熱不同，D項錯誤；故選B項。答案：B

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典例精析欄目鏈接A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失解析：圖中小燒杯與大燒杯例2含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為()A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/mol二、中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的書寫及判斷Δ

H＝－11.46kJ/mol

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典例精析欄目鏈接例2含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol解析：中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來定義的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故答案為D。答案：D

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典例精析欄目鏈接C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(a變式應(yīng)用2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀鹽酸，②濃硫酸，③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們之間的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2答案：D

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典例精析欄目鏈接變式2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：答案高中化學(xué)人教版選修4課件：第一章第一節(jié)第2課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗探究課第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(實驗探究課)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

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典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄1.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。2.能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實驗誤差。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)原理H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2．測定方法本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計算反應(yīng)過程中所放出的熱量，并由此求得中和熱。

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典例精析欄目鏈接要點中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1．反應(yīng)原理課標(biāo)點擊知識導(dǎo)3．實驗原理實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計算簡便，可以近似地認(rèn)為：(1)0.5mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉的密度都是1g/cm3，則：50mL鹽酸質(zhì)量m1＝50g,50mL氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：Q＝(m1＋m2)×C×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。－

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典例精析欄目鏈接(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q(ΔH＝－Q)，所以：中和熱ΔH＝－＝－課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接4．實驗用品(以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例)(1)儀器：量筒(50mL兩個)、大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。

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典例精析欄目鏈接4．實驗用品(以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例)課標(biāo)點擊5．實驗步驟(1)設(shè)計裝置如下圖所示。

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典例精析欄目鏈接5．實驗步驟課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入數(shù)據(jù)記錄表中。將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的________和________放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板，用________輕輕攪動溶液，測量混合溶液的________，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒最高溫度

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典例精析欄目鏈接(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒6．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/°C終止溫度t2/°C溫度差(t2－t1)/°CHClNaOH平均值1

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典例精析欄目鏈接6．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度7.計算反應(yīng)熱(1)以三次測量所得數(shù)據(jù)的________為計算依據(jù)。(2)實驗中反應(yīng)放出的熱量為________________________________________________________________________，生成1molH2O時的反應(yīng)熱為：ΔH＝________________________________________________________________________。平均值

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典例精析欄目鏈接7.計算反應(yīng)熱平均值課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精8．中和熱的測定實驗中應(yīng)注意問題(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1～0.5mol/L)。①測定中和熱不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱，使所得中和熱數(shù)值偏大。②測定中和熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量，使所得中和熱數(shù)值偏小。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接8．中和熱的測定實驗中應(yīng)注意問題課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析(2)要使用同一支溫度計。先后測量酸、堿及混合液的溫度時，要使用同一支溫度計，減小實驗誤差且測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。

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典例精析欄目鏈接(2)要使用同一支溫度計。課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)應(yīng)用思考1.組裝簡易量熱器時，減少熱量損失的措施有哪些？提示：(1)保溫隔熱的效果一定要好，在兩燒杯縫隙一定要塞滿泡沫塑料(或紙條)；小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；作蓋板的大燒杯上的泡沫塑料板上的兩個小孔，要恰好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕緣外套來制作；(2)不能用導(dǎo)熱性良好或與酸反應(yīng)的金屬攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器。（3）確定快速倒入的NaOH能將HCL完全反應(yīng)。

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典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.組裝簡易量熱器時，減少熱量損失的措施有哪些？提示：(2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍(假定各步操作沒有失誤)答案：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同)。

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典例精析欄目鏈接2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100

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典例精析欄目鏈接答：課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄

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典例精析欄目鏈接課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

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典例精析欄目鏈接一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例150mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________________________________________________________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

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典例精析欄目鏈接例150mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0(4)實驗中改用或60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：________________________________________________________________________。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(4)實驗中改用或60mL0.50mol·L－1鹽酸跟解析：(1)實驗過程中要不斷攪拌，使酸、堿充分反應(yīng)，這里要用環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱的作用，減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，將有少量熱量散失，故求得的中和熱數(shù)值會偏小；(4)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，放出的熱量會更多，將會使體系的溫度變高，故測出的熱量不相等，但由于中和是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，故所求中和熱不變；

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典例精析欄目鏈接解析：(1)實驗過程中要不斷攪拌，使酸、堿充分反應(yīng)，這里要用(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，因為氨水是弱堿，在中和反應(yīng)中由于電離會吸收熱量。為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小。答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小課標(biāo)點擊知識導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測變式應(yīng)用1．某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱。下列說法正確的是()

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典例精析欄目鏈接變式1．某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50