第2課時 反應焓變的計算公開課一等獎省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎課件

第2課時反應焓變計算1．了解蓋斯定律含義。2．能利用蓋斯定律計算化學反應中焓變。3．經(jīng)過蓋斯定律應用，體會其在科學研究中意義。蓋斯定律1．內(nèi)容化學反應焓變只與反應

相關，與反應路徑無關。一個化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應

都是一樣。如圖所表示：始態(tài)和終態(tài)焓變ΔH＝

＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．利用蓋斯定律應注意問題(1)一個熱化學方程式中分子式前系數(shù)同時擴大一定倍數(shù)時，焓變

。(2)若將一個熱化學方程式反應物與生成物顛倒，焓變

也對應改變，但焓變絕對值不變。(3)若熱化學方程式相加，則

，反之亦然。也對應擴大相同倍數(shù)焓變也相加正負號答案：

D

2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)

ΔH＝QkJ·mol－1則Q為(

)A．+44 B．－44C．+88 D．－88答案：

A

3.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒熱化學方程式分別為C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/molC(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol據(jù)此判斷，以下說法正確是(

)A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石高C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石低D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨能量比金剛石高答案：

A

一、計算焓變慣用方法1．依據(jù)熱化學方程式計算其計算方法與依據(jù)普通方程式計算相同，能夠把ΔH看成方程式內(nèi)一項進行處理，反應焓變與參加反應各物質(zhì)物質(zhì)量成正比。2．依據(jù)化學鍵斷裂和形成過程中能量改變來計算焓變等于破壞舊化學鍵吸收能量與形成新化學鍵所放出能量之差。ΔH＝E(斷鍵吸收能量)－E(成鍵釋放能量)5．依據(jù)蓋斯定律進行計算其計算步驟普通是：(1)確定待求反應方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式什么位置；(3)依據(jù)未知方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)和位置需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整化學計量數(shù)，或調(diào)整反應方向；(4)疊加并檢驗上述分析正確是否。利用蓋斯定律解題通常有兩種方法：(1)虛擬路徑法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)可設計以下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(2)加正當：以反應中間產(chǎn)物為橋梁對方程式進行加合，得到所求總方程式。

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料、二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。(1)寫出肼與二氧化氮反應生成N2(g)和H2O(g)熱化學方程式。(2)試計算1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應生成N2(g)和水蒸氣時放出熱量。思緒點撥：寫出肼與二氧化氮反應化學方程式―→對照題給化學反應確定被消去物質(zhì)―→確定加合思緒。肼與二氧化氮反應化學方程式為：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)由題意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②1．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4∶1甲烷和氫氣混合氣體11.2L(標準情況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出熱量為(

)A．0.4Q1＋0.05Q3

B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2答案：

A

二、反應熱大小比較依據(jù)蓋斯定律，對熱化學方程式進行相減，即得ΔH相減計算式，依據(jù)相減得到化學反應特點判斷相減ΔH計算式與零關系，即判斷ΔH大小。 (·汕頭高二質(zhì)檢)同溫同壓下，已知以下各反應為放熱反應，以下各熱化學方程式中放出熱量最少是(

)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)

ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4答案：

A答案：

AC

1．(·南通高二質(zhì)檢)假設反應體系始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間改變用下列圖表示，則以下說法不正確是(

)A．|ΔH1|>|ΔH2|B．|ΔH1|<|ΔH3|C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0D．甲―→丙ΔH＝ΔH1＋ΔH2答案：

A

答案：

A3．(·廣東高考)在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間關系正確是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：依次給三個熱化學方程式編號為①、②、③，則③＝①＋2×②，故ΔH3＝ΔH1＋2×ΔH2。答案：

A4．已知1mol白磷(s)轉化成紅磷(s)，放出18.39kJ熱量，又知：①P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH1②4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2則ΔH1和ΔH2關系正確是