九年級化學(xué)化學(xué)計(jì)算題題型匯總

九年級化學(xué)科輔導(dǎo)講義(第講)學(xué)生姓名：授課教師：授課時間:專題初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總目標(biāo)掌握各種類型的化學(xué)計(jì)算題的解題思路與方法重難點(diǎn)各種類型的化學(xué)計(jì)算題的解題思路與方法知識點(diǎn)一介紹：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。1?計(jì)算相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?！纠坑?jì)算5CuSO4?5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4?5H2O=5x[64+32+16x4+5x(1x2+16)]=5x[160+5x18]=12502?計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比：計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。【例】計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3,則Fe:0=56x2:16x3=112:48=7:33?計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，【例】計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w(N)=x100%=35%練習(xí)將一定量某種鐵的氧化物用足量H2還原后，得到33.6g鐵，生成14.4g水，如果氧化物中鐵與氧的原子個數(shù)比為最簡比，試求該鐵的氧化物的化學(xué)式.知識點(diǎn)二介紹：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1?有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算：這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系?！纠纭繉⒁谎趸荚诳諝庵悬c(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O2=2CO2微粒比：2:1:2質(zhì)量比：2x28:32:88(7:4:11)不純物的計(jì)算：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量x純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例】用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸x75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011215噸(1-4%)xx==12.5噸3?選量(過量)計(jì)算：化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和'。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有'參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)?！纠拷裼袣錃馀c氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克4?多步反應(yīng)的計(jì)算：從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算?！纠坑?jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2f2KClO3=2KCl+3O2f2H2+O2=2H2O可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KC1O3?302?6H2?6Zn即KC1O3?3Zn關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。知識點(diǎn)三介紹：有關(guān)溶液的計(jì)算：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量1?溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜湫屠}】例1一定質(zhì)量的KC103和MnO2的混合物中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加熱后，剩余的固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高至25%,則KClO3的分解率是多少？63.8%例2將4gH2和O2的混和氣體點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，得到1.8g水蒸氣，則反應(yīng)前混合物中O2不少于g,不超過g.O2不少于1.6g，不超過3.8g.例3質(zhì)量相同的下列金屬分別和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是()A.MgB.A1C.ZnD.Fe規(guī)律：在金屬質(zhì)量相同時產(chǎn)生h2質(zhì)量與該金屬的化合價與相對原子質(zhì)量之比成正比例40.92g金屬Cu與CuO的混合物被H2完全還原后，得到0.752g固體剩余物.求原混合物中含CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？91.3%【同步練習(xí)】1、學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(ch3cooh)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4%的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反應(yīng)恰好完全時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25go已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,該反應(yīng)的類型是。請計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5%)3、(廣東汕頭)某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)項(xiàng)目""----....第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：（1）上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量go（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留至0.1%）。（（1）80g（2）56%（3）33.5%）4、（河北）某鋼鐵廠檢驗(yàn)員為了檢測赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品20g，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸219g，過濾得到濾渣4g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸發(fā)生反應(yīng)）。請你和檢驗(yàn)員一起完成下列計(jì)算：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%5、（濟(jì)南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2C03

溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaCO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：TOC\o"1-5"\h\z3請根據(jù)題意回答問題：（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為go燒杯中溶液的質(zhì)量愆（1）生成白色沉淀（3）8.1%（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到o.i%）燒杯中溶液的質(zhì)量愆（1）生成白色沉淀（3）8.1%（2）4.40106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g6、（濟(jì)寧）東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaC12=BaSO4l+2NaCl請計(jì)算：⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。（精確到0.01）⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%o⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.4%8、（荊州）鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂?，F(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）。試計(jì)算（1）被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？TOC\o"1-5"\h\z（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?（24g0.4g）【提升練習(xí)】一、選擇題（6X10=60分）1.甲、乙兩人各取2克鋅分別與足量的稀HSO和稀HC1反應(yīng)制得的氫氣是（）4A.甲的多—樣多C.乙的多D.無法比較氧化銅跟氫氣反應(yīng)時，如果生成36克水，則被還原的CuO的質(zhì)量是（）A.40克B.60克C.80克D.160克完全分解等質(zhì)量的下列物質(zhì)：水、KClO、KMnO、HgO、得到O最多的是（）42A.KClOB.KMnOC.HgOD.HO4o22.4g鎂、2.7g鋁、5.6g鐵、6.5g鋅分別與足量的稀HSO反應(yīng)，得到H的質(zhì)量比依次是（）242A.1：1：1：1B.2：3：2：2C.3：1：1：2D.1：2：2：3金屬X與鹽酸反應(yīng)能生成XC1，已知9.6g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出0.8gH，則金屬X22TOC\o"1-5"\h\z的相對原子質(zhì)量是（）A.24B.40C.56D.65有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D,已知2克A能和5克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C和3克D,現(xiàn)有6克A和20克B經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（）A.生成C和D質(zhì)量之和為26克B.生成12克CC?有1克A剩余D?生成10克D二、填空題（2X10=20分）7.每份質(zhì)量P與份質(zhì)量02充分反應(yīng)生份質(zhì)量的P2O5.8.加熱克KMnO可生成6.4克O,完全反應(yīng)后剩余固體TOC\o"1-5"\h\z2和，其質(zhì)量分別是和.三、計(jì)算題（2