人教版(2019)化學選擇性必修2《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題(含答案)

8《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題下列實驗事實可以用共價鍵鍵能解釋的是金剛石熔點高于晶體硅稀有氣體很難發(fā)生化學反應相同狀態(tài)下氯氣的密度比空氣的大常溫常壓下，渙單質(zhì)呈液態(tài)，碘單質(zhì)呈固態(tài)下列有關敘述錯誤的是()物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化時可能沒有化學鍵的斷裂與形成化學反應中一定有化學鍵的變化由非金屬元素形成的單質(zhì)中一定含有化學鍵金屬元素與非金屬元素組成的化合物中不一定含離子鍵下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋乳酸［CH3CH(OH)COOH］中存在一個手性碳原子許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物已知酸性：HCIO2>HCIO,是因為HCIO2分子中有1個非強基氧原子而HCIO為0下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是NaOHB.MgCINaOHB.MgCI2下列關于化學鍵的敘述正確的是(氫鍵是一種特殊的共價鍵C.I,的升華破壞了共價鍵Na2SD.HNO3)離子化合物中可能含有共價鍵非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中鼠氣的分子式為(CNh,結(jié)構(gòu)式為N三C-C三N,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是分子中既有極性鍵，又有非極性鍵分子中N三C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長該分子為極性分子該氣體不能與氫氧化鈉溶液反應下列比較錯誤的是離子半徑:r(Li+)>r(H_)鍵能：C—C>C—Si鍵長：N—N>N=N出0與CH”分子中的鍵角：CH4>H20某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，荻得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法錯誤的是??Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱步驟①的反應式為3Fe(OH)3+S2O；_+2OH-===3Fe(OH)2+2SO；-+4H2O保險粉中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵Fe2+比Mg'+更容易和EDTA配合成可溶性化合物下列說法正確的是純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有離子鍵和共價鍵的破壞CO?溶于水和干冰升華都破壞了分子中的共價鍵NaHS04晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響下列敘述正確的是化合物MgO、AICI3中化學鍵的類型完全相同PH3分子穩(wěn)定性低于NHs分子③SO3和NO?都是共價化合物④單質(zhì)分子中一定含有化學鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化①④B.②③C.③⑤D.②④門.下列說法正確的是()離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物中一定含共價鍵，可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A.①③④B.②④⑤C.②③④D.①③⑤下列說法正確的是()非金屬單質(zhì)中一定含有共價鍵，不含離子鍵含有氫、氧元素的化合物一定是共價化合物僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物熔點較高或很高的化合物一定不是共價化合物'‘氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:下列說法錯誤的是（）Nli^熱穩(wěn)定性：NH3>H20LisN中含有的化學鍵類型只有離子鍵2的電子式為：N：EN：如圖所示過程的總反應方程式：2N2+6H20=^=4NH3+302下列說法正確的是（）在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定冰融化時，水分子中H-0鍵發(fā)生斷裂c.離子的還原性：s2_>r>Bi-->cr沸點：HF>HCl>HBr>HI下列關于0、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.0與S的基態(tài)原子最高能級均為p能級B.&S與H2O2均為極性分子H20分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角D.鍵能0-H>S-H,因此H2O的沸點高于es二、填空題⑴在①NHQ②治③CaCb④02⑤Na202@H202⑦D2⑧03?12C?,4C（填序號,下同）只含有離子鍵的是,屬于同素異形體的是,屬于離子化合物的是O（2）聯(lián)氨（又稱耕N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為,結(jié)構(gòu)式為。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨（其中某一產(chǎn)物為NaCI）,反應的化學方程式為OI.有以下8種物質(zhì)：Na,S②匕③HC1④NaOH⑤Ng?H2O2⑦Na/)?⑧NH4C1試回答下列問題：不存在化學鍵的是(填序號，下同)。TOC\o"1-5"\h\z只存在極性共價鍵的是是o只存在非極性共價鍵的是o既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是o只存在離子鍵的是。既存在離子鍵又存在共價鍵的是。在下列變化中：①I?升華②燒堿熔化③NaCl溶于水④HC1溶于水⑤Na2O2溶于水未破壞化學鍵的是(填序號，下同)。TOC\o"1-5"\h\z僅離子鍵被磁:壞的是。僅共價鍵被磁:壞的是。離子鍵和共價鍵同時被破壞的是。人們長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是1971年斯圖爾杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在09以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確地表示次氟酸的結(jié)構(gòu)的是;A.H-O-FB.H-F-O次氟酸中氧元素的化合價是次氟酸的電子式為,次氟酸的分子中共價鍵的鍵角(填">”“V”或“二”)180°。(1)NaOH的堿性強于Mg(0H)2的主要原因是：。離子化合物CaC2的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaC2的電子式是。常溫常壓下，丁烷是氣體，而相對分子質(zhì)量較小的乙醇卻是液體，原因是：已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表:電離能/kJ-mol-1hI2hJX5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543⑴則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為。（2）C、N、0、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、0形成電子總數(shù)相等的分子CH“NH3>H20o在CH。、NH3、出0分子中，C、N、0三原子都采取雜化；CK,是含有鍵（填"極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）;NHs是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因。已0分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為;也0分子的空間構(gòu)型為。（3）K、Cr、Cu三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s'oK元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；a.簡單立方堆積b.體心立方堆積c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積Cr元素在其化合物中最高化合價為;C屮離子的核外電子排布式為；三、推斷題21?短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）O已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子所含共價鍵最多。b.甲分子中含有10個電子，乙分子中含有18個電子。（"寫出X的化學式O⑵化合物丙中含有化學鍵的類型為

(3)寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式四、實驗題22.某興趣小組擬制備氯氣及驗證其性質(zhì)并比較氯、渙、碘的非金屬性強弱。［查閱資料］①當渙水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。［性質(zhì)驗證］實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)實驗步驟；檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是;裝置C中II處加入的試劑可以是(填字母)。A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣裝置B的作用為o⑶KI的電子式為;硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為;寫出裝置F中反應的離子方程式(S2亍中的S元素被氧化成最高價)。［探究與反思］上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、渙、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是o該組浸有NaOH溶液的棉花同學思考后將上述D、E、F浸有NaOH溶液的棉花b.活塞d豐10mL至-NaBr溶液5mLKI溶液豐10mL至-NaBr溶液打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。當a和b中的溶液都變?yōu)辄S邑時，夾緊彈簧夾。當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣?！襟E④的操作是111.A2.C1.A2.C3?C4.A5.B6.參考答案A7.A8.B9?A10?B11.D12.C13.A14.C15.D16?③④⑧①③⑤HHIIH—N—N—HNaC10+2NH3=N2H4+NaCI+H20⑤③②⑥①④⑦⑧①②③④⑤A0h/r