高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件

化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化0考綱解讀

考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。2018·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27，全國(guó)卷Ⅲ28；2017·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27，全國(guó)卷Ⅲ28；2016·全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅱ26、27，全國(guó)卷Ⅲ27；2015·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27預(yù)計(jì)2020年高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查仍將以熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)結(jié)合蓋斯定律、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系等為主。在備考中應(yīng)注意以下三個(gè)方面的復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及陌生的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的ΔH的計(jì)算?？季V要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的2考點(diǎn)1焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)1焓變與反應(yīng)熱3欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破4夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)151．反應(yīng)熱(1)定義、符號(hào)和單位。反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中____________的熱量。恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱(chēng)之為焓變，符號(hào)為_(kāi)_______，單位為_(kāi)_______。(2)表示方法。吸熱反應(yīng)：ΔH____0；放熱反應(yīng)：ΔH____0?！局R(shí)梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol><1．反應(yīng)熱【知識(shí)梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol><6(3)產(chǎn)生原因。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂_________的能量與新鍵形成_________的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。吸收放出(3)產(chǎn)生原因。吸收放出72．反應(yīng)熱的本質(zhì)生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物ab2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．反應(yīng)熱的本質(zhì)生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物ab2020屆高考化83．熱化學(xué)方程式(1)概念。表示參加反應(yīng)__________和________的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義。表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化和______變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求。①注明反應(yīng)的______和______(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量溫度壓強(qiáng)2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3．熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量溫度壓強(qiáng)2020屆高考9③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的__________，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。⑤熱化學(xué)方程式能反映出該反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。物質(zhì)的量2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的_______101．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(

)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(

)(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生(

)(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高(

)(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量(

)【思維深化】2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。【思維深化】11(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)122．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的ΔH＝________________。(3)使用催化劑________(填“能”或“不能”)影響該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)逆反應(yīng)的活化能可表示為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)放熱(2)E2－E1

(3)不能(4)E3－E22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問(wèn)題：2020屆13考點(diǎn)突破22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件考點(diǎn)突破22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱141．(2018·四川成都摸底)H2O2

分解反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是(

)A．1molH2O2(l)鍵能總和比1molH2O(l)＋0.5molO2(g)鍵能總和大E2－E1B．該反應(yīng)是吸熱過(guò)程C．使用MnO2催化劑，E3將降低D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝E1－E2【答案】C依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系★★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．(2018·四川成都摸底)H2O2分解反應(yīng)過(guò)程能量變化152．(2017·鄂東南示范高中聯(lián)盟期中)CH3Cl在堿性溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到甲醇，反應(yīng)為CH3Cl＋OH－―→CH3OH＋Cl－，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1【答案】C2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．(2017·鄂東南示范高中聯(lián)盟期中)CH3Cl在堿性溶液16【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都高于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；增大反應(yīng)物濃度或升高溫度，反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①、反應(yīng)②的總能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)17能量變化的數(shù)據(jù)、圖像分析★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件能量變化的數(shù)據(jù)、圖像分析★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓18【答案】B【解析】用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應(yīng)的焓變，反應(yīng)可看成是苯乙烷中乙基的兩個(gè)碳?xì)滏I斷裂，由碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，同時(shí)有H2生成，故有ΔH＝412kJ·mol－1×2＋348kJ·mol－1－612kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)192020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)20依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，其關(guān)鍵是算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。①原子晶體：1mol金剛石中含有2molC—C鍵，1mol硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵；②分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10中含有12molP—O鍵和4molP===O鍵，1molCH3CH3中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)215．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。_______________________________________________________________。(2)14gN2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NO(g)，吸收34kJ熱量。_______________________________________________________________。(3)在2×105Pa、300℃、鉻鋅觸媒條件下，在合成塔中通入CO2和H2制備甲醇。若有4.4kgCO2與足量氫氣反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量：_______________________________________________________________。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式★★★20222(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________。(5)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，_____________________________。(6)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：____________________________。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃232020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)24完謝謝觀看2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件完謝謝觀看2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件25化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化26考綱解讀

考綱解讀27考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4．了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5．了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。6．理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。2018·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27，全國(guó)卷Ⅲ28；2017·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27，全國(guó)卷Ⅲ28；2016·全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅱ26、27，全國(guó)卷Ⅲ27；2015·全國(guó)卷Ⅰ28，全國(guó)卷Ⅱ27預(yù)計(jì)2020年高考對(duì)本部分內(nèi)容的考查仍將以熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)結(jié)合蓋斯定律、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系等為主。在備考中應(yīng)注意以下三個(gè)方面的復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及陌生的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)的ΔH的計(jì)算?？季V要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的28考點(diǎn)1焓變與反應(yīng)熱考點(diǎn)1焓變與反應(yīng)熱29欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破30夯實(shí)考點(diǎn)1夯實(shí)考點(diǎn)1311．反應(yīng)熱(1)定義、符號(hào)和單位。反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中____________的熱量。恒壓條件下的反應(yīng)熱，稱(chēng)之為焓變，符號(hào)為_(kāi)_______，單位為_(kāi)_______。(2)表示方法。吸熱反應(yīng)：ΔH____0；放熱反應(yīng)：ΔH____0?！局R(shí)梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol><1．反應(yīng)熱【知識(shí)梳理】吸收或放出ΔHkJ/mol><32(3)產(chǎn)生原因?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂_________的能量與新鍵形成_________的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。(4)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。吸收放出(3)產(chǎn)生原因。吸收放出332．反應(yīng)熱的本質(zhì)生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物ab2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．反應(yīng)熱的本質(zhì)生成物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物ab2020屆高考化343．熱化學(xué)方程式(1)概念。表示參加反應(yīng)__________和________的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義。表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化和______變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。(3)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求。①注明反應(yīng)的______和______(25℃、101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。②注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量溫度壓強(qiáng)2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件3．熱化學(xué)方程式物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量溫度壓強(qiáng)2020屆高考35③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的__________，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫(xiě)成分?jǐn)?shù)。④熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。⑤熱化學(xué)方程式能反映出該反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。物質(zhì)的量2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的_______361．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)(

)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(

)(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生(

)(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高(

)(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量(

)【思維深化】2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)?！舅季S深化】37(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(

)(7)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)382．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的ΔH＝________________。(3)使用催化劑________(填“能”或“不能”)影響該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)逆反應(yīng)的活化能可表示為_(kāi)_______?！敬鸢浮?1)放熱(2)E2－E1

(3)不能(4)E3－E22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問(wèn)題：2020屆39考點(diǎn)突破22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件考點(diǎn)突破22020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱401．(2018·四川成都摸底)H2O2

分解反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖所示，以下相關(guān)敘述正確的是(

)A．1molH2O2(l)鍵能總和比1molH2O(l)＋0.5molO2(g)鍵能總和大E2－E1B．該反應(yīng)是吸熱過(guò)程C．使用MnO2催化劑，E3將降低D．2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝E1－E2【答案】C依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系★★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件1．(2018·四川成都摸底)H2O2分解反應(yīng)過(guò)程能量變化412．(2017·鄂東南示范高中聯(lián)盟期中)CH3Cl在堿性溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到甲醇，反應(yīng)為CH3Cl＋OH－―→CH3OH＋Cl－，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1【答案】C2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2．(2017·鄂東南示范高中聯(lián)盟期中)CH3Cl在堿性溶液42【解析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都高于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；增大反應(yīng)物濃度或升高溫度，反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，說(shuō)明反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)①、反應(yīng)②的總能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH＝－218kJ·mol－1，D項(xiàng)正確。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)43能量變化的數(shù)據(jù)、圖像分析★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件能量變化的數(shù)據(jù)、圖像分析★★★2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓44【答案】B【解析】用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能等于反應(yīng)的焓變，反應(yīng)可看成是苯乙烷中乙基的兩個(gè)碳?xì)滏I斷裂，由碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，同時(shí)有H2生成，故有ΔH＝412kJ·mol－1×2＋348kJ·mol－1－612kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋124kJ·mol－1。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)452020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)46依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，其關(guān)鍵是算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。①原子晶體：1mol金剛石中含有2molC—C鍵，1mol硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵；②分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10中含有12molP—O鍵和4molP===O鍵，1molCH3CH3中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練ppt課件高考復(fù)習(xí)ppt課件高考復(fù)習(xí)PPT課件2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)焓變與反應(yīng)熱課件（26張）高考專(zhuān)475．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.2k