九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式51質(zhì)量守恒定律課件新版新人教版

第五單元化學(xué)方程式人教版化學(xué)九年級上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式人教版化學(xué)九年級上冊課題11學(xué)習(xí)目標2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。1.理解質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)目標2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握2新課引入木炭燃燒鐵生銹新課引入木炭燃燒鐵生銹3現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定密閉體系新課講授現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。4（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？新課講授（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷5實驗1小結(jié)：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

新課講授實驗1小結(jié)：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)6

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)新課講授2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)新課講授7實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝新課講授實驗2小結(jié)：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

8實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4新課講授實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白9通過實驗我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。生成物反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和新課講授通過實驗我們能得到什么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)10鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要重，為什么？在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗5-1：實驗5-2：新課講授鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的11實驗5-1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1m2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1=m2新課講授實驗5-1：

12實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針指向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2若在密閉容器中進行試驗：新課講授實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白原因：1、13參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。新課講授參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量14水的電解:質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀：原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變。新課講授水的電解:質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；新課講授15原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量新課講授原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類16新課講授新課講授17C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子化學(xué)方程式新課講授C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:18化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系質(zhì)的意義量的意義其他:a.該反應(yīng)是什么反應(yīng)；b.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分；c.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講授化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①19說說下列化學(xué)式的含義新課講授說說下列化學(xué)式的含義新課講授201.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是（）A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了C針對訓(xùn)練1.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。212.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D針對訓(xùn)練2.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（

）D針對訓(xùn)練223.密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的D針對訓(xùn)練3.密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實驗說明（）D針對23知識梳理2.從微觀和宏觀上分析化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。1.質(zhì)量守恒定律。知識梳理2.從微觀和宏觀上分析化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。3.24第五單元化學(xué)方程式人教版化學(xué)九年級上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式人教版化學(xué)九年級上冊課題125學(xué)習(xí)目標2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。1.理解質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)目標2.會用原子、分子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。3.掌握26新課引入木炭燃燒鐵生銹新課引入木炭燃燒鐵生銹27現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷白磷燃燒前后的質(zhì)量測定密閉體系新課講授現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡。28（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細沙？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？新課講授（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷29實驗1小結(jié)：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：=

磷+氧氣點燃五氧化二磷

新課講授實驗1小結(jié)：m1m2冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)30

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)新課講授2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)新課講授31實驗2小結(jié)：

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

m1

m2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：＝新課講授實驗2小結(jié)：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

32實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4新課講授實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白33通過實驗我們能得到什么結(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。生成物反應(yīng)物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和新課講授通過實驗我們能得到什么結(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)34鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要重，為什么？在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗5-1：實驗5-2：新課講授鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的35實驗5-1：

在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

m1m2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳m1=m2新課講授實驗5-1：

36實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，有白色固體生成。天平不平衡，指針指向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂+氧氣→氧化鎂m1

m2若在密閉容器中進行試驗：新課講授實驗5-2：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白原因：1、37參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。新課講授參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量38水的電解:質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類不變。2、微觀：原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變。新課講授水的電解:質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；新課講授39原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量新課講授原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類40新課講授新課講授41C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:44量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子化學(xué)方程式新課講授C＋CO2O2點燃12:16×2:12＋16×212:32:42化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式的意義:①表示反應(yīng)物、生成物②表示反應(yīng)條件③表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比④表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系質(zhì)的意義量的意義其他:a.該反應(yīng)是什么反應(yīng)；b.化學(xué)變化中分子可分,原子不可再分；c.化學(xué)變化中元素種類、原子種類、數(shù)量都不變。新課講授化學(xué)方