九年級化學溶質質量分數(shù)的綜合計算課件

第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。學習目標導入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學習目標導入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?1.稀釋前溶質質量是1g，溶劑質量是9g，溶質質量分數(shù)為10%；稀釋后溶質的質量是1g，溶液質量是20g，溶質質量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，溶質質量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)。解:設需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質量為x解法1:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為2解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質量為x，則稀釋后溶液的質量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6％。把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算二6513g98x=溶質的質量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質質量溶液質量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是

克，原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質的化學式是

。生成物溶液的溶質質量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是

克，原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質的化學式是

。生成物溶液的溶質質量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質的質量分數(shù)＝60g／111g=54.05%。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質的質量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質的質量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質的質量不變(沒有溶質析出)③原溶液中的溶質與后加入濃溶液中的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質的質量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%講授新課溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋①加注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質量、溶質的質量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。講授新課注意:講授新課一、溶液稀釋和配制問題的計算關鍵:稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量涉及體積時:溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)二、溶質的質量分數(shù)應用于化學方程式的計算參加化學反應的是溶液中的溶質。課堂小結一、溶液稀釋和配制問題的計算課堂小結見《學練優(yōu)》。隨堂訓練見《學練優(yōu)》。隨堂訓練第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。學習目標導入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學習目標導入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?1.稀釋前溶質質量是1g，溶劑質量是9g，溶質質量分數(shù)為10%；稀釋后溶質的質量是1g，溶液質量是20g，溶質質量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，溶質質量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質的質量分數(shù)。解:設需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質量為x解法1:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為2解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質量為x，則稀釋后溶液的質量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g?！纠?】把50g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6％。把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算二6513g98x=溶質的質量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質質量溶液質量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是

克，原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質的化學式是

。生成物溶液的溶質質量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質的質量是

克，原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質的化學式是

。生成物溶液的溶質質量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4