九年級化學(xué)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件

第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長。”

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導(dǎo)入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水?dāng)嚢琛?水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習(xí)題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設(shè)配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算二6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝60g／111g=54.05%。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%講授新課溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋①加注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。講授新課注意:講授新課一、溶液稀釋和配制問題的計算關(guān)鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及體積時:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。課堂小結(jié)一、溶液稀釋和配制問題的計算課堂小結(jié)見《學(xué)練優(yōu)》。隨堂訓(xùn)練見《學(xué)練優(yōu)》。隨堂訓(xùn)練第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液課題3溶液的濃度《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導(dǎo)入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水?dāng)嚢琛?水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習(xí)題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設(shè)需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g。【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設(shè)把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設(shè)配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算二6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4