酸堿中和滴定

15/13a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H)>c(HA)a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)[2013?山東理綜，29(4)]25C時(shí)，3SO^ ^HS0+H*的電離常數(shù)E=1X102mol?L1,則該溫度下NaHSOc(HSQ)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)&=mol” ，若向NaHSO§￥位中加入少量的12,則溶放中c；HSO)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2015?上?；瘜W(xué)，31)常溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LN&SO溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)濃度均為 0.1mol/L的NaSO和Na2CO的混合溶液中，SCO > CCO > HS。、HCO濃度從大到小的順序?yàn)?。已知：H2SOKi=1.54X102K2=1.02X107HClOKi1=2.95X108H2COKi1=4.3X107Ki2=5.6X1011[2015?天津理綜，10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3++H2O ^Fe(OH)2++H+K Fe(OH) 2++H2O Fe(OH)2+巧”Fe(OH)2+HO 'Fe(OH)3+Hl+&以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K、K2、K3由大到小的順序是。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O——Fex(OH)y(3x-y)++yhl+欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 (填序號(hào))。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NHCl d.加入NaHCO室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(I)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol-L1)NaOH勺物質(zhì)的量濃度(mol-L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA是強(qiáng)酸還是弱酸？(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (列式)：c(Na+)-c(A)=mol-L(n)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===曰+HRHB， 'H++B2

回答下列問(wèn)題：(5)在0.1mol?L-的N&B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是A.c(B2)+c(HB)=0.1molL1B.c(B2)+c(HB)+c(HzB)=0.1mol?「'C.c(OH)=c(H+)+c(HB)D,c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀的溶解平衡及應(yīng)用.沉淀溶解平衡(1)含義；在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),即建立了溶解平衡狀態(tài)。(4)沉淀溶解平衡的影響因素何可一灘落電解庖本身的性質(zhì)溫理-規(guī)科打升溫.大豕數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng),溫理一原因:大宓數(shù)雅溶Fil胸周的幅翩過(guò)短是畋熱的空埋規(guī)彈：力II水稀群，平衡向濟(jì)解的方向移動(dòng),K”王變望把空」一加1人與雉溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒和同離子野L成的

物質(zhì)，平衡向']:成漢淀的力向移動(dòng)用Jf加入能消耗盜溶物離子的物質(zhì)，平衡向塞堡

的方向程動(dòng)以AgCl為例：AgCl(s)K^Ag+(aq)+Cl(aq)外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向/、變/、變/、變加入少量AgNO逆向增大減小/、變通入HCl逆向減小增大/、變通入H2s正向減小增大/、變.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法：如除去NHCl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié) pH至3?4,離子方程式為Fe、3NH3?H2O===Fe(OHH+3N4。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為H2S+Ci2+==Cu&+24。(2)沉淀的溶解：①酸溶解法如 CaCO溶于鹽酸，離子方程式為CaCO+2H===Ca++H2O+COT。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)溶于NHCl溶液，離子方程式為 Mg(OH》+2NH===Mg++2NH?H2O0③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物 Ag2s溶于稀HNQ④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為 AgCl+2NH?H2O===[Ag(NH)2]++Cl+2HaQ(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng) (沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化 )。②應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。提醒：①難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡， 通過(guò)改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動(dòng)一一溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子或一種沉淀向另一種沉淀轉(zhuǎn)化。②用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1X10-5mol-L

時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。針對(duì)訓(xùn)練1.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol?L1NaCl溶液；③10mL0.2mol-L1CaCl2溶液；④50mL0.1mol-L1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中 c(Ag卡)從大到小的順序排列正確的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④咐gMmnl,I-)I I:.已知tC時(shí)AgCl的Kp=4X10T°,在t℃時(shí)，Ag咐gMmnl,I-)I I:A.在tC時(shí)，Ag2CrQ的Ksp為1X10B.在飽和溶?中加入 &CrQ(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)—1?LKCl和C.在tC,AsCrQ(s)+2Cl(aq), '2AgCl(s)+CrO2(aq)平衡常數(shù)K=6.25X107 —1?LKCl和D.在tC時(shí)，以0.001mol-L1AgNC3溶液滴定20mL0.001mol0.001mol?L-的&CrQ的混合溶液，CrO2一先沉淀6.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為 Cu2(aq)+MnS(s)] ‘CuS(s)+MrT(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是 ( )A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量 Cu(NC3)2(s)后，c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式： K=KsP)空Ksp(CUQ【練后歸納】1.沉淀生成的兩大應(yīng)用：(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI,溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。(2)控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuC或Cu(CH)2等物質(zhì)，將Fe"轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3而除去。2.沉淀溶解的四種常用方法 (1)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如 Mg(CH＞溶于NHCl溶液。(2)配位溶解法：加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化還原法：通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如 Ag2s溶于硝酸。(4)沉淀轉(zhuǎn)化溶解法：將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向 BaSC中加入飽和NaCC溶液使BaSC轉(zhuǎn)化為BaCC,再將BaCC溶于鹽酸。考點(diǎn)二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用.溶度積和離子積：以AB(s)K^mT(aq)+nB"(aq)為例判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)OKsp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出 ②Q=Kp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③QvKp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出.Kp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng),但Kp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程,升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng), Ksp里乂③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)， 平衡向溶解方向移動(dòng)，但Kp不變。提醒：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。 ②并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越小。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用 黑的大小來(lái)比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越小；而對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用 小的大小來(lái)比較。③溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的 Kp相關(guān)不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。針對(duì)訓(xùn)練.(2013?全國(guó)新課標(biāo)I, 11)已知&(AgCl)=1.56X1010,Kp(AgBr)=7.7X1013,Ksp(Ag2CQ)=9.0X1012。某溶液中含有C/、Bl和CrC4,濃度均為0.010mol?L1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L一的AgNO溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椤?關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.將上&和N&SQ溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 Kp[Ca(CH)2]大于Kp(CaSQ)B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)C.已知25C時(shí)Ksp[Fe(CH)3]=4.0X10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(CH)3+3HI+， 'Fe3++3屋。的平衡常數(shù)K=4.0X104D.已知25c時(shí)Ksp[Mg(CH”]=1.8X10t,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的 pH=11,產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8x105mol?L13.已知：12+2802—===SC2—+2「相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCulKsp2.2X10202.6x10391.7X1071.3X1012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入,調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的 c(Fe3+)=。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2-2H2O晶體。4.(1)[2015?課標(biāo)全國(guó)I,28(2)]濃縮液中主要含有「、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO溶液，. C(I—) . . —10 17當(dāng)AgCl開(kāi)始沉江時(shí)，溶披中c(Cl)為,已知KSp(AgCl)=1.8X10,KSp(Agl)=8.5X10 。(2)[2015?海南化學(xué)，15(2)]已知Ksp(AgCl)=1.8X101°,若向50mL0.018mol?L1的AgNO溶液中加入50mL0.020mol?LT的鹽酸，混合后溶液中 Ag+的濃度為mol-L一1pH為。⑶[2015?江蘇化學(xué)，18(2)]已知：Kp[Al(OH)3]=1X1033/