酸堿中和滴定

15/13a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H)>c(HA)a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)[2013?山東理綜，29(4)]25C時，3SO^ ^HS0+H*的電離常數(shù)E=1X102mol?L1,則該溫度下NaHSOc(HSQ)水解反應的平衡常數(shù)&=mol” ，若向NaHSO§￥位中加入少量的12,則溶放中c；HSO)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2015?上?；瘜W，31)常溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LN&SO溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)濃度均為 0.1mol/L的NaSO和Na2CO的混合溶液中，SCO > CCO > HS。、HCO濃度從大到小的順序為。已知：H2SOKi=1.54X102K2=1.02X107HClOKi1=2.95X108H2COKi1=4.3X107Ki2=5.6X1011[2015?天津理綜，10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3++H2O ^Fe(OH)2++H+K Fe(OH) 2++H2O Fe(OH)2+巧”Fe(OH)2+HO 'Fe(OH)3+Hl+&以上水解反應的平衡常數(shù) K、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3++yH2O——Fex(OH)y(3x-y)++yhl+欲使平衡正向移動可采用的方法是 (填序號)。a.降溫 b.加水稀釋c.加入NHCl d.加入NaHCO室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。(I)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質的量濃度(mol-L1)NaOH勺物質的量濃度(mol-L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組情況分析，如何判斷 HA是強酸還是弱酸？(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷⑶從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果 (列式)：c(Na+)-c(A)=mol-L(n)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===曰+HRHB， 'H++B2

回答下列問題：(5)在0.1mol?L-的N&B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是A.c(B2)+c(HB)=0.1molL1B.c(B2)+c(HB)+c(HzB)=0.1mol?「'C.c(OH)=c(H+)+c(HB)D,c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB)第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡考點一沉淀的溶解平衡及應用.沉淀溶解平衡(1)含義；在一定溫度下的水溶液中，當沉淀溶解和生成的速率相等時,即建立了溶解平衡狀態(tài)。(4)沉淀溶解平衡的影響因素何可一灘落電解庖本身的性質溫理-規(guī)科打升溫.大豕數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動,溫理一原因:大宓數(shù)雅溶Fil胸周的幅翩過短是畋熱的空埋規(guī)彈：力II水稀群，平衡向濟解的方向移動,K”王變望把空」一加1人與雉溶電解質構成微粒和同離子野L成的

物質，平衡向']:成漢淀的力向移動用Jf加入能消耗盜溶物離子的物質，平衡向塞堡

的方向程動以AgCl為例：AgCl(s)K^Ag+(aq)+Cl(aq)外界條件移動方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向/、變/、變/、變加入少量AgNO逆向增大減小/、變通入HCl逆向減小增大/、變通入H2s正向減小增大/、變.沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成①調節(jié)pH法：如除去NHCl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節(jié) pH至3?4,離子方程式為Fe、3NH3?H2O===Fe(OHH+3N4。②沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2+,離子方程式為H2S+Ci2+==Cu&+24。(2)沉淀的溶解：①酸溶解法如 CaCO溶于鹽酸，離子方程式為CaCO+2H===Ca++H2O+COT。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)溶于NHCl溶液，離子方程式為 Mg(OH》+2NH===Mg++2NH?H2O0③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物 Ag2s溶于稀HNQ④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為 AgCl+2NH?H2O===[Ag(NH)2]++Cl+2HaQ(3)沉淀的轉化①實質：沉淀溶解平衡的移動 (沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化 )。②應用：鍋爐除垢、礦物轉化等。提醒：①難溶電解質的溶解平衡也是動態(tài)平衡， 通過改變外界條件可以使平衡發(fā)生移動一一溶液中的離子轉化為沉淀、沉淀轉化為溶液中的離子或一種沉淀向另一種沉淀轉化。②用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1X10-5mol-L

時，沉淀已經完全。時，沉淀已經完全。針對訓練1.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO溶液，發(fā)生的反應為( )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol?L1NaCl溶液；③10mL0.2mol-L1CaCl2溶液；④50mL0.1mol-L1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中 c(Ag卡)從大到小的順序排列正確的是()A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④咐gMmnl,I-)I I:.已知tC時AgCl的Kp=4X10T°,在t℃時，Ag咐gMmnl,I-)I I:A.在tC時，Ag2CrQ的Ksp為1X10B.在飽和溶?中加入 &CrQ(s)可使溶液由Y點到Z點—1?LKCl和C.在tC,AsCrQ(s)+2Cl(aq), '2AgCl(s)+CrO2(aq)平衡常數(shù)K=6.25X107 —1?LKCl和D.在tC時，以0.001mol-L1AgNC3溶液滴定20mL0.001mol0.001mol?L-的&CrQ的混合溶液，CrO2一先沉淀6.化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為 Cu2(aq)+MnS(s)] ‘CuS(s)+MrT(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是 ( )A.該反應達到平衡時： c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡體系中加入少量 Cu(NC3)2(s)后，c(Mn2+)變大D.該反應平衡常數(shù)表達式： K=KsP)空Ksp(CUQ【練后歸納】1.沉淀生成的兩大應用：(1)分離離子：同一類型的難溶電解質，如AgCl、AgBr、AgI,溶度積小的物質先析出，溶度積大的物質后析出。(2)控制溶液的pH來分離物質，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuC或Cu(CH)2等物質，將Fe"轉化為Fe(CH)3而除去。2.沉淀溶解的四種常用方法 (1)鹽溶解法：加入鹽溶液，與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應生成弱電解質，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如 Mg(CH＞溶于NHCl溶液。(2)配位溶解法：加入適當?shù)呐浜蟿?，與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物，從而減小離子濃度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(3)氧化還原法：通過發(fā)生氧化還原反應使平衡體系中的離子濃度降低，從而使沉淀溶解，如 Ag2s溶于硝酸。(4)沉淀轉化溶解法：將難溶物轉化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如向 BaSC中加入飽和NaCC溶液使BaSC轉化為BaCC,再將BaCC溶于鹽酸?？键c二沉淀溶解平衡常數(shù)及其應用.溶度積和離子積：以AB(s)K^mT(aq)+nB"(aq)為例判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①QOKsp：溶液過飽和，有沉淀析出 ②Q=Kp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③QvKp：溶液未飽和，無沉淀析出.Kp的影響因素(1)內因：難溶物質本身的性質，這是主要決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動,但Kp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程,升高溫度，平衡向溶解方向移動, Ksp里乂③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質或更難電離物質或氣體的離子時， 平衡向溶解方向移動，但Kp不變。提醒：①復分解反應總是向著某些離子濃度減小的方向進行，若生成難溶電解質，則向著生成溶度積較小的難溶電解質的方向進行。 ②并非Ksp越小，其物質的溶解性就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質，它們的溶解性可以直接用 黑的大小來比較，Ksp越小，其物質的溶解性就越?。欢鴮τ陉?、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質，它們的溶解性就不能直接用 小的大小來比較。③溶度積小的難溶電解質在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質轉化。當兩種難溶電解質的 Kp相關不是很大時，通過調節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質向溶度積大的難溶電解質轉化。針對訓練.(2013?全國新課標I, 11)已知&(AgCl)=1.56X1010,Kp(AgBr)=7.7X1013,Ksp(Ag2CQ)=9.0X1012。某溶液中含有C/、Bl和CrC4,濃度均為0.010mol?L1,向該溶液中逐滴加入0.010mol?L一的AgNO溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為。.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是 ( )A.將上&和N&SQ溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明 Kp[Ca(CH)2]大于Kp(CaSQ)B.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C.已知25C時Ksp[Fe(CH)3]=4.0X10-38,則該溫度下反應Fe(CH)3+3HI+， 'Fe3++3屋。的平衡常數(shù)K=4.0X104D.已知25c時Ksp[Mg(CH”]=1.8X10t,在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的 pH=11,產生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2+)=1.8x105mol?L13.已知：12+2802—===SC2—+2「相關物質的溶度積常數(shù)見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCulKsp2.2X10202.6x10391.7X1071.3X1012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入,調至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的 c(Fe3+)=。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2-2H2O晶體。4.(1)[2015?課標全國I,28(2)]濃縮液中主要含有「、C「等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO溶液，. C(I—) . . —10 17當AgCl開始沉江時，溶披中c(Cl)為,已知KSp(AgCl)=1.8X10,KSp(Agl)=8.5X10 。(2)[2015?海南化學，15(2)]已知Ksp(AgCl)=1.8X101°,若向50mL0.018mol?L1的AgNO溶液中加入50mL0.020mol?LT的鹽酸，混合后溶液中 Ag+的濃度為mol-L一1pH為。⑶[2015?江蘇化學，18(2)]已知：Kp[Al(OH)3]=1X1033/