【核心考點(diǎn)總動(dòng)員】專題2：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算

PAGE41考點(diǎn)二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用和化學(xué)計(jì)算【母題再現(xiàn)】題型介紹：近年來(lái)高考中考查化學(xué)計(jì)算的試題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現(xiàn)的小計(jì)算題，一類是以填空題出現(xiàn)的小綜合計(jì)算題，一般意在考查元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)相聯(lián)系的綜合問(wèn)題。高考試題將以化工生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本理論、化學(xué)變化過(guò)程、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等結(jié)合，突出思維能力的考查和數(shù)學(xué)工具的應(yīng)用，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)，強(qiáng)化對(duì)化學(xué)方程式的量化理解。高考選題：【2022年高考上海卷】稱取NH42SO4和NH4HSO4混合物樣品，加入含的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則NH42SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1:1B．1:2C．:1D．:1【答案】C

解題技巧：解題雖然沒(méi)有一成不變的方法模式，但應(yīng)建立解題的基本思維模式：題示信息＋基礎(chǔ)知識(shí)＋邏輯思維。掌握正確的解題方法能簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提高解題能力，常用的解題技巧有：1、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計(jì)算（1）差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量理論差量跟差量實(shí)際差量列成比例，然后求解。解題的一般步驟可分為：①準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。（2）使用差量法的注意事項(xiàng)①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式：正化合價(jià)總數(shù)=|負(fù)化合價(jià)總數(shù)|電解質(zhì)溶液：所有的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)表現(xiàn)形式化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律遵循化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)單一反應(yīng)：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)多個(gè)連續(xù)反應(yīng)：找出化合價(jià)在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應(yīng)的量離子反應(yīng)：等號(hào)兩邊離子所帶電荷數(shù)相等電化學(xué)陽(yáng)（負(fù)）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù)串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相氣相反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能=生成物總鍵能反應(yīng)熱宏觀：參加反應(yīng)m（反應(yīng)物）=反應(yīng)生成m（生成物）微觀：元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)守恒3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計(jì)算關(guān)系式法適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計(jì)算一步完成。有時(shí)利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個(gè)數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過(guò)程的變化。4、極值法——極端假設(shè)的計(jì)算方法（1）極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問(wèn)題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問(wèn)題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。也稱為極端假設(shè)法。（2）極值法解題的基本思路極值法解題有三個(gè)基本思路：①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。②把混合物假設(shè)成純凈物。③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。（3）極值法的應(yīng)用①判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值．最小值，再進(jìn)行分析討論。②判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個(gè)方向進(jìn)行到底的狀況。③判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。④判斷生成物的組成：把多個(gè)平行反應(yīng)看作逐個(gè)單一反應(yīng)。5、圖像法——運(yùn)用圖像中的函數(shù)關(guān)系分析計(jì)算一般解題思路：（1）根據(jù)題設(shè)條件寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并通過(guò)計(jì)算求出各轉(zhuǎn)折點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。（2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，并連接各點(diǎn)形成圖象。（3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。6、平均值規(guī)律及應(yīng)用（1）依據(jù)：若XA>XB，則XA>eq\\toX>XB，eq\\toX代表平均相對(duì)原子分子質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。（2）應(yīng)用：已知eq\\toX可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定eq\\toX的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過(guò)平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來(lái)再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。

【考點(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一：守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例】【百?gòu)?qiáng)?！?022屆沙市長(zhǎng)郡中學(xué)上學(xué)期第四次月考】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放人·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2標(biāo)準(zhǔn)狀況，殘留固體。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中cH為·L-1。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A．．．．【答案】C【名師揭秘】守恒法是化學(xué)計(jì)算中的重點(diǎn)方法，包括原子個(gè)數(shù)守恒（質(zhì)量守恒）、電子得失守恒、電荷守恒等。在解題過(guò)程中首先要細(xì)審題，通過(guò)分析過(guò)程，找出不變的量，然后列出等式，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。高頻考點(diǎn)二：關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例】用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）A．O＝1.28g8.0g所以m13.7g1.28g12.42gO,MO＝3∶4【名師揭秘】關(guān)系式法適用于多步反應(yīng)，過(guò)程繁瑣的計(jì)算。其關(guān)鍵是找出關(guān)系式（起始與最終量之間的關(guān)系）。關(guān)系式的得出有主要有兩種方法：①通過(guò)多步反應(yīng)方程式找出其中的關(guān)系，②通過(guò)守恒法建立關(guān)系。高頻考點(diǎn)三：差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例】將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（）\f2a－b,a\fb－a,b\f2a－b,b\fb－a,a【答案】C

【名師揭秘】差量法應(yīng)用十分廣泛，可以是質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等的差量，解題的關(guān)鍵是分別找出理論差量和實(shí)際差量之間的關(guān)系，然后列出等式，進(jìn)行計(jì)算。高頻考點(diǎn)四：極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【典例】將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是（）A．＝V/ B．0<≤C．V＝1－ D．<V≤【答案】D【解析】據(jù)題意金屬鈉的物質(zhì)的量為nmol，Al的物質(zhì)的量為n1－mol，產(chǎn)生的H2是溶液中的H＋獲得Na、Al失去的電子而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量＝eq\fn＋3n1－,2mol，根據(jù)反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑和題中“金屬?zèng)]有剩余”，可知nNa≥nAl，即≤<1。當(dāng)＝1時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為，即；當(dāng)＝時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為nmol，即，故產(chǎn)生H2的體積的取值范圍為<V≤，故選項(xiàng)D正確。【名師揭秘】極值法在討論性問(wèn)題中經(jīng)常用到，解題的關(guān)鍵是找到“極點(diǎn)”——多個(gè)極限情況下的端點(diǎn)，然后可以結(jié)合數(shù)軸進(jìn)行分析，可以得到一個(gè)或者多個(gè)范圍。

【直擊高考】1．【2022年高考海南卷】利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解水，下列說(shuō)法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為B．可生成氫的原子數(shù)為×1023個(gè)C．可生成H2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)情況）D．生成H2的量理論上等于與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量【答案】D2．【2022年高考上海卷】某鐵的氧化物（FeO）溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2完全氧化。值為（）A．．．．【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO被氧化為Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：EQ\F,5616×3-EQ\F2,×=，解得=。故選項(xiàng)A正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)計(jì)算是歷次考試的重要考點(diǎn)，往往與阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量等結(jié)合在一起考查，掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法（化合價(jià)升降總數(shù)相等）是最常用的解題方法，具體步驟：①找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物；②準(zhǔn)確找出一個(gè)微粒（原子、離子或分子）對(duì)應(yīng)的得失電子數(shù)目；③設(shè)未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關(guān)系式、計(jì)算出未知量。注意，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。3．【2022上?；瘜W(xué)】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A． B． C． D．【答案】C、D【考點(diǎn)定位】考查反應(yīng)物有過(guò)量時(shí)的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，對(duì)于多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，要學(xué)會(huì)使用關(guān)系式方法、元素守恒、電子守恒確定物質(zhì)之間的相互關(guān)系。先判斷過(guò)量物質(zhì)的成分，再結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)中的關(guān)系判斷所有的可能性。4．【2022年高考上海卷第22題】已知：2[NaAlOH4]＋CO2→2AlOH3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBaOH2、2mol[NaAlOH4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)ABCDnCO2mol2346n沉淀mol1233【答案】AC【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO2時(shí)反應(yīng)的先后順序?yàn)棰貰a2＋＋2OH－＋CO2→BaCO3↓＋H2O1mol1mol1mol②2OH－＋CO2→CO32－＋H2O【命題意圖】本題主要是考查混合物與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，涉及偏鋁酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鋇，題目綜合性強(qiáng)，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力培養(yǎng)。意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。明確物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的先后順序是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。5．【2022年高考江蘇卷】（12分）過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnOOH2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnOOH2與I?完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式；_____________。②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計(jì)算過(guò)程。【答案】（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnOOH2↓②在水樣中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－nI2=＝=×10－5moln[MnOOH2]=nI2=×10－5molnO2=n[MnOOH2]=××10－5mol＝×10－5mol水中溶解氧＝=L6．【2022年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀濃度等于×10?5mol·L?1時(shí)，溶液中cAg為_(kāi)______mol·L?1，此時(shí)溶液中cCrO42?等于__________mol·L?1。已知Ag2CrO4、AgCl的KsolCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少列式計(jì)算。（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2已知：CO2H2CH3OHCO23H2CH3OHH2O300molCH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100molCO2后合成甲醇。若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率?！敬鸢浮浚ū绢}共14分）（1）（2）L≥c≥L（3）nH2O=9/6×2=3mol（4）300molCH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2900mol設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β300β100α=350600β300α=900-120α=80%或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α900?350×2?100α=120α=80/100=80%【考點(diǎn)定位】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系；極值思想、守恒思想的運(yùn)用?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，多以物質(zhì)的量為核心，考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率的計(jì)算，同時(shí)還可以融入多種化學(xué)解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來(lái)高考的重點(diǎn)內(nèi)容。例如第（1）題考查了物質(zhì)的量與氣體體積的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（2）題考查了物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)化關(guān)系，同時(shí)也考查了極值思想的應(yīng)用；第（4）題可根據(jù)元素守恒思想列出關(guān)系式求解。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果有一種反應(yīng)物過(guò)量，則應(yīng)根據(jù)量少的反應(yīng)物來(lái)進(jìn)行計(jì)算；如果涉及多步反應(yīng)，可以根據(jù)幾個(gè)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，使計(jì)算簡(jiǎn)化；如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8．【2022上?；瘜W(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的石灰石100g完成分解產(chǎn)生CO2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100g與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。（2）已知粗鹽水含m3，含m3。向粗鹽水中加入CaOH2除鎂離子：MgCl2CaOH2→MgOH2↓CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為、CO2體積分?jǐn)?shù)）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca22NH3CO2H2O→CaCO3↓2NH4處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣列式計(jì)算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521g，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070g。列式計(jì)算：①過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。【答案】（1）20220L；400。（2）10388；54880L。（3）①351g；②1680g?！究键c(diǎn)定位】考查氨堿法制純堿的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】氨堿法制純堿是化學(xué)重要的理論，其中涉及物質(zhì)CO2、NH3的制取方法、反應(yīng)的先后順序、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、方程式的書寫及物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與氣體的體積、氣體摩爾體積的關(guān)系和反應(yīng)前后的元素守恒是做本題的關(guān)鍵。9．【2022江蘇化學(xué)】12分軟錳礦主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2。（2）已知：Ksol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液ol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程【答案】（1）4．48；（2）5．0<ol=1．00×10－3mol，根據(jù)Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，純度是：0．169/0．1710×100%=98．8%?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、溶度積的計(jì)算、物質(zhì)除雜等問(wèn)題?！久麕燑c(diǎn)睛】本題設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算、溶度積的計(jì)算、物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)的得失電子數(shù)目守恒，第一題的計(jì)算中主要運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)行計(jì)算，第二題中雖然考查ol·L－1，第三題根據(jù)圖像看，如何除雜，第四題根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目守恒的思想解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算能力和看圖能力，解決知識(shí)的運(yùn)用能力。10．【2022年高考江蘇卷第18題】（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlbOHcCO3d·H2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。（2）MgaAlbOHcCO3d·H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的nOH－:nCO32－（寫出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】阻止燃燒2a3b=c2d（3）

物；應(yīng)根據(jù)后一段計(jì)算OH-和CO32-的關(guān)系，加熱時(shí)前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)換算，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出水的質(zhì)量，進(jìn)而得到OH-和CO32-的物質(zhì)的量?！久}意圖】本題考查化學(xué)計(jì)算，涉及化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則和實(shí)際工業(yè)中的測(cè)定組成的方法，考察了應(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算一些具體的化學(xué)問(wèn)題的能力。高考化學(xué)試題中對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，其中就包括對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的考查，它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給實(shí)驗(yàn)情境中適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類似的定量實(shí)驗(yàn)中去，解決一些原理和操作較簡(jiǎn)單的定量問(wèn)題?？疾鞂W(xué)生的實(shí)際應(yīng)用能力和閱讀能力，體現(xiàn)了化學(xué)科的實(shí)用性。

【課后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ)：1．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】下列說(shuō)法正確的是（）A．2mol·L－1KCl溶液與1mol·L－1K2SO4溶液等體積混合后，cK＋為2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC．氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．把5g膽礬溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【答案】A

考點(diǎn)：考查溶液組成的有關(guān)計(jì)算2．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第八次考試】將ag二氧化錳粉末加入bmol/L的濃鹽酸cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）．NA可表示為：C．反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：D．反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)4HCl（濃）MnO2MnCl2Cl2↑2H2O可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變稀，稀鹽酸不能被氧化，鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：MnO2～MnCl2～2e-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子＝，NA=87d/2a，B正確；C、鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為bcNA-2d，C錯(cuò)誤；D、由于濃鹽酸易揮發(fā)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后溶液中H的數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查元素及其化合物，化學(xué)計(jì)算知識(shí)。3．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆長(zhǎng)郡中學(xué)第六次月考】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO224L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關(guān)說(shuō)法：①cHNO3=②HNO3=。其中正確的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算4．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆西安市鐵一中12月月考】現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（）A．．12gC．6gD．【答案】B【解析】試題分析：加入1mol/L的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成水、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵。硫酸是，則根據(jù)氫原子守恒可知生成水，所以根據(jù)氧原子守恒可知混合物中氧原子的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所以根據(jù)原子守恒可知若將該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為—×＝，答案選B?？键c(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算5．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆臨川二中期中】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【答案】A【解析】試題分析：完全反應(yīng)生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中硝酸反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據(jù)得失電子守恒，氧氣的物質(zhì)的量為=，則銅的物質(zhì)的量為×4/2=，根據(jù)銅離子結(jié)合2個(gè)氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質(zhì)的量為摩爾，則氫氧化鈉的體積為5=,，即60毫升，選A?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

能力拓展：6．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆平遙中學(xué)第二輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練】鋁碳酸鎂[AlaMgb·CO3c·OHd·eH2O]用于慢性胃炎，稱取鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL2mol/L的鹽酸（過(guò)量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體；再將濾液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中OH－的濃度為L(zhǎng)，由計(jì)算可以確定e的值為（）A．4 B．5C．7D．8【答案】A子，設(shè)樣品中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為，則：，解得：=，則樣品中含有水的質(zhì)量為：mol×mol×mol×mol×=，該水的物質(zhì)的量為，所以a：b：c：d：e=n（Al3）：n（Mg2）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=：：：：=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故選A?？键c(diǎn)：考查復(fù)雜化學(xué)式的計(jì)算。7．【2022屆資陽(yáng)三模】150℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的108%，則原混合烴組成可能是（A．甲烷與乙烷體積比為1∶4B．乙烯與丁烷體積比為4∶1C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4∶1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1∶4【答案】D，反應(yīng)后氣體體積增大了，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氣體混合物反應(yīng)的計(jì)算8．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆江西師大附中期末】銅鎂合金完全溶解于50mL密度為·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是60mL【答案】A9【百?gòu)?qiáng)校·2022屆山東師大附中第三次模擬考】為了防止：NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。現(xiàn)有amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體．能被·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．a(chǎn)bcLB．2abcLC．a(chǎn)b2cLD．3abcL【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）n（NO2）2n（N2O4）=（ab2c）mol，再根據(jù)V=n/c=ab2cL?？键c(diǎn)：混合物的有關(guān)計(jì)算10．【百?gòu)?qiáng)校?2022屆清江中學(xué)2月月考】水滑石材料在石油化學(xué)、塑料工業(yè)等方面均具有廣泛用途，某活動(dòng)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)制備某水滑石并測(cè)定其組成。Ⅰ．水滑石的制備（1）配制一定濃度的MgNO32與AlNO33的混合溶液500mL，定容時(shí)，俯視刻度線，則所配溶液的濃度__________填“偏大”或“偏小”。（2）配制cNaOH=1．6mol/L和cNa2CO3=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制時(shí)，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________；該混合溶液中cNa=__________mol/L。（3）將（1）和（2）所配溶液混合后，過(guò)濾即得水滑石，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是__________。Ⅱ．水滑石組成的測(cè)定（4）設(shè)上述制得的水滑石組成為MgaAlbOHcCO3d。已知：abcd=25a、b、c、d為正整數(shù)。制得的樣品含MgaAlbOHcCO3d0．1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1．8L；同時(shí)生成2．24L標(biāo)準(zhǔn)狀況CO2，此時(shí)溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質(zhì)。通過(guò)計(jì)算確定該水滑石的化學(xué)式請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程?！敬鸢浮浚?）偏大（2）32，0g；3．2（3）引流（4）nCO32-=nCO2==0．1mold===1nHCl=cV=1mol/L×1．8L=1．8molc===16根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a3b=18結(jié)合abcd=25可得a=6，b=2所以水滑石的化學(xué)式為Mg6Al2OH16CO3考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的組成和含量的測(cè)定的相關(guān)知識(shí)。自我提升：11．【百?gòu)?qiáng)?！?022屆長(zhǎng)春十一中考前沖刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V

L標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中存在Cu2和SO42-加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO

，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1，則V可能為A．

LB．

LC．

LD．

L【答案】A12．【百?gòu)?qiáng)校·2022屆長(zhǎng)沙一中第五次月考】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（）A．．．．0【答案】A【解析】試題分析：銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，反應(yīng)生成CuNO32和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為nNO=÷mol=，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為×5?2÷2=，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[CuNO32]=，溶液中nNO3-=。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，CuNO32中NO3-發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，容器剩有銅粉m2g，m1-m2為再與溶液中NO3-反應(yīng)的銅的質(zhì)量，則由反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知－再發(fā)生反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量是nCu=3/2×nNO3－=3/2×=，所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為×64g/mol=，即m1-m2=。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)中的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】先根據(jù)NO的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，利用氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等確定溶液中含有的Cu2的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得到溶液中NO3-的物質(zhì)的量，當(dāng)向該溶液中加入足量的稀硫酸時(shí)，由于溶液中H足量，銅粉有