魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5-3元素周期表的應(yīng)用

高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變1．鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較(1)分別與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)；與冷水反應(yīng)緩慢；與熱水反應(yīng)迅速；與水反應(yīng)比Mg更緩慢。鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)依次由易到難的順序?yàn)镹aMgAlNa＞Mg＞Al。一、同周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAlNa＞Mg＞Al。(2)分別與酸反應(yīng)Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)能力依次減弱。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，其中屬于兩性氫氧化物。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3(2)分別與酸反應(yīng)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3ANa、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較(1)與H2化合由易到難的順序?yàn)椤?2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤a＞Mg＞AlCl2＞S＞P＞SiHCl＞H2S＞PH3＞SiH4Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤a＞Mg＞AlC(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。HClO4＞H2SO4＞H3PO4>H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤Cl3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右金屬性，非金屬性。二、同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性依次減弱依次增強(qiáng)3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律依次減弱依次增強(qiáng)魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下金屬性，非金屬性。三、元素周期律、元素周期表的意義1．根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素2．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2；依次增強(qiáng)依次減弱＞＞3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律依次增強(qiáng)依次減弱＞＞(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為色固體，與氫化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。黑難酸不(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)黑難酸不3．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)在和的交界處尋找半導(dǎo)體材料．(2)在周期表的附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)在中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料。金屬元素非金屬元素非金屬過渡元素3．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)金屬元素非金屬元素非金屬過4．對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系：(1)相對(duì)原子質(zhì)量的元素在地殼中含量較多。(2)原子序數(shù)為的元素在地殼中含量較多。(3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)價(jià)態(tài)。(4)一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要集于巖石圈。較小偶數(shù)高堿金屬4．對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇恤斂瓢娓咧谢瘜W(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用元素性質(zhì)的推斷1．元素的化合價(jià)規(guī)律(1)最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(2)|最高正價(jià)|＋|負(fù)價(jià)|＝8元素性質(zhì)的推斷1．元素的化合價(jià)規(guī)律魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用(1)元素的非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如，Mg比Na失去電子多，但Na比Mg失去電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)凡是能直接或間接地比較變化過程中元素得失電子難易的，即可比較元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。例如，2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則元素非金屬性：Cl＞S。(1)元素的非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的(3)非金屬元素形成的離子還原性越強(qiáng)，原子得電子能力越弱，如還原性：S2－＞Cl－，得電子能力：S＜Cl。(4)根據(jù)酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)不能根據(jù)無氧酸的酸性，含氧酸必須是最高價(jià)。(3)非金屬元素形成的離子還原性越強(qiáng)，原子得電子能力越弱，如下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是()【解析】選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，A項(xiàng)不正確。選項(xiàng)B，指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B項(xiàng)不正確?！窘馕觥窟x項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多選項(xiàng)C，只說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬，其活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl和1molNa分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥谢顫姷慕饘?如K、Ca、Na等)在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。【答案】

D選項(xiàng)C，只說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說答案：BD答案：BD元素周期表中元素及其物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表中元素及其物質(zhì)的魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小D．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()【解析】

鈹和鋁都是位于金屬元素和非金屬元素交界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，它們的氧化物和氧化物的水化物都有兩性，A項(xiàng)正確；根據(jù)鹵素的相關(guān)知識(shí)可推知砹是一種有色固體(F2→I2顏色加深)，HAt應(yīng)很不穩(wěn)定(HF→HI穩(wěn)定性減弱)，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(由氯化銀、溴化銀、碘化銀類比推知)，【解析】鈹和鋁都是位于金屬元素和非金屬元素交界線附近的元素B項(xiàng)正確；同一周期元素的原子形成離子時(shí)，陽離子電子層數(shù)少于陰離子的，陽離子半徑小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由硫酸鋇是難溶于水和鹽酸的白色固體類比推出硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

CB項(xiàng)正確；同一周期元素的原子形成離子時(shí)，陽離子電子層數(shù)少于陰2．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋He，對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是(

)A．X核外有7個(gè)電子層B．X的碳酸正鹽不溶于水C．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià)D．X的氫氧化物是一種兩性氫氧化物答案：D2．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋He元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1．同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1．同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)2．同一周期元素：遞變性。3．同一主族元素：(1)相似性(2)遞變性(3)差異性。4．對(duì)角線規(guī)律沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對(duì)：Li—Mg、Be—Al、B—Si。2．同一周期元素：遞變性。5．相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。5．相鄰相似規(guī)律現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第________周期第______族。(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出微粒的電子式________。完成下列問題：(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(

)a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(【解析】

根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)(短周期中)，故Z為氯。(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)。【解析】根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水3．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正化合價(jià)一定為＋m3．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且解析：因?yàn)樵有驍?shù)≤20，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，可知為同主族元素；X的原子半徑小于Y，可知Y在X的下一周期，同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，如果X為氮元素，則氮元素的氫化物的水溶液顯堿性；C項(xiàng)中若X為氮元素，則Y為磷元素，而磷元素的單質(zhì)不是Y2；D項(xiàng)中若Y為硫元素，則X為氧元素，而氧元素沒有最高正化合價(jià)。答案：A解析：因?yàn)樵有驍?shù)≤20，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，可魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用1．(2009年山東理綜)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(

)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同1．(2009年山東理綜)元素在周期表中的位置，反映了元素的解析：處于金屬和非金屬分界線上的元素既可表現(xiàn)金屬性，又可表現(xiàn)非金屬性，如Si、Al等；C中H＋、H－均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D中化學(xué)性質(zhì)相似。答案：B解析：處于金屬和非金屬分界線上的元素既可表現(xiàn)金屬性，又可表現(xiàn)2．(2009年北京四中能力測(cè)試)下列各元素中，一定屬于主族元素的是(

)A．X元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物解析：Mn2O7是酸性氧化物，KMnO4中Mn的化合價(jià)為＋7，A、D不正確；He的最外層電子數(shù)是2，B不正確。答案：C2．(2009年北京四中能力測(cè)試)下列各元素中，一定屬于主族3．下列說法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3．下列說法正確的是()解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)，可知酸性：H3PO4＞H3AsO4。答案：C解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性由上到4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述不正確的是(

)A．非金屬性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性解析：因酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則在同一周期中，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小。元素的非金屬性逐漸減弱；三種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X的順序由弱到強(qiáng)。答案：D解析：因酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則在同一周期中5．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是(

)①微粒半徑：S2－＞Cl－＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥5．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的解析：①正確，②正確；還原性I－＞Br－＞Cl－，故③不正確；④正確；酸性HClO4＞H2SO4，故⑤不正確；⑥正確。答案：C解析：①正確，②正確；還原性I－＞Br－＞Cl－，故③不正確6．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素(填寫元素符號(hào))。6．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷(2)分別寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(3)A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性________，A離子的氧化性比B離子的氧化性________。答案：(1)Na

Al

Cl

(2)OH－＋H＋＝H2O、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

(3)強(qiáng)弱(2)分別寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫同周期元素性質(zhì)的推斷(2009年安徽省安慶市高三模擬)某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。同周期元素性質(zhì)的推斷魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞試液等。儀器：①________，②________，③________，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用【答案】【答案】魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．原子半徑：Si＞P＞S＞ClB．最高化合價(jià)：C＜N＜O＜FC．金屬性：Na＜K＜Rb＜CsD．非金屬性：P＜S＜Cl解析：O、F無最高正價(jià)。答案：B一、選擇題(每小題5分，共50分)答案：B2．(2010年山東青島)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B．原子半徑：W＞Z＞Y＞XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高2．(2010年山東青島)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們解析：由信息“Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可推知Y為O，則由周期表中位置可推出X為N，Z為S，W為Cl。由元素周期律可知，同一主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，A項(xiàng)正確；同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，因此HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；在四種元素的單質(zhì)中，只有硫的單質(zhì)在常溫下是固體，其余均為氣體，因此硫單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高。答案：B解析：由信息“Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可推知3．(2010年山東濰坊高三測(cè)試)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得到的電子比乙得到的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(

)A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案：C3．(2010年山東濰坊高三測(cè)試)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙4．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(

)A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7答案：A4．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子電子層數(shù)：A＜BB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D答案：A5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同同期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z＜YC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、解析：結(jié)合題意可知X為氧元素，所以Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，再結(jié)合選項(xiàng)判斷，A中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，A不正確；B中原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，B不正確；C中H與O可形成H2O與H2O2兩種化合物，C正確；D中Cl與S，Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素，所以Cl的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D不正確。答案：C解析：結(jié)合題意可知X為氧元素，所以Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與7．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)7．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層解析：短周期元素A與C同主族，且原子序數(shù)A＜C，A必為第二周期元素，次外層有2個(gè)電子，則B原子最外層有兩個(gè)電子；設(shè)A、C原子的最外層電子數(shù)為x，則2x＋2＝10，x＝4，所以A為C，B為Mg，C為Si，依元素周期律，原子半徑：C＜Si＜Mg，A項(xiàng)錯(cuò)；穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，B項(xiàng)正確；SiO2、MgO都不溶于水，不能與H2O直接化合生成對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)；SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項(xiàng)正確。答案：BD解析：短周期元素A與C同主族，且原子序數(shù)A＜C，A必為第二周8．短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY2，則下列說法正確的是(

)A．若X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)一定是m＋2B．XY2一定屬于離子化合物C．X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期D．X的原子半徑小于Y的原子半徑8．短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY2，則下列說法正解析：由化合物XY2的組成可知，若Y是－1價(jià)，為F或Cl，則X為Be或Mg；若Y是－2價(jià)，為O或S，則X為C或Si，X與Y的原子序數(shù)之差不一定是2，也可能為5、10、13等，A項(xiàng)錯(cuò)；XY2可以是離子化合物MgCl2、MgF2等，也可以是共價(jià)化合物CO2、CS2、BeCl2等，B項(xiàng)錯(cuò)；綜合上述可知C項(xiàng)正確；X的原子半徑一般要大于Y的原子半徑，如Mg＞F、Mg＞Cl、Si＞S等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C解析：由化合物XY2的組成可知，若Y是－1價(jià)，為F或Cl，則9．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是(

)A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Uun的中文名稱，111號(hào)元素屬于過渡元素答案：C9．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是()答案：C10．(2010年海淀模擬)如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、R、Z、W的敘述正確的是(

)10．(2010年海淀模擬)如圖所示為元素周期表前四周期的一①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9⑤W所在的周期中包含有32種元素⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LR單質(zhì)所含的原子數(shù)為2NAA．只有③⑥B．①②⑤C．①②③D．①②③④答案：C①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為Y<X答案：C魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用試回答下列問題：(1)上述元素中處于第ⅤA族的有________，處于第二周期的有________(以上均用編號(hào)表示)。(2)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是________(用編號(hào)表示)。(3)寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。試回答下列問題：解析：根據(jù)元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，可得到④和⑦為第ⅤA族元素，根據(jù)化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律可知：①為O，則③為L(zhǎng)i、⑦為N，均處于第二周期；②為Mg，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑧為Al。答案：(1)④⑦①③⑦(2)⑥(3)Al2O3＋2KOH＋3H2O===2K[Al(OH)4]2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：根據(jù)元素的最高正價(jià)等于其族序數(shù)，可得到④和⑦為第ⅤA族12．(13分)(2010年南京質(zhì)量檢測(cè))下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的電子式________。12．(13分)(2010年南京質(zhì)量檢測(cè))下表是元素周期表的魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，則1molNa完全反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(2)B的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子式為(3)G既可與NaOH反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且L能與氨水反應(yīng)生成白色膠狀沉淀M，則G為Al，K為Na[Al(OH)4]，L為AlCl3，M為Al(OH)3。解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為答案：(1)11.2L

(2)(3)Al(OH)3

Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3(或2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O)

AlN答案：(1)11.2L(2)魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________。(2)碲的化合價(jià)可能有________。(3)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)如圖所示為氧族元素非金屬單質(zhì)與H2請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表__________，d代表________(均寫單質(zhì)名稱)。答案：(1)113°C～452°C

(2)－2、＋4、＋6

(3)還原性2H2Se＋O2＝2Se＋2H2O

(4)硒氧氣.反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______周期第________族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為________。(3)下列推斷正確的是________。A．單質(zhì)的還原性：Tl＞AlB．原子半徑：Al＞TlC．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第______(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。A．Tl＋最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng)(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18、32)進(jìn)行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。(2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl＋最外層有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，Ag的還原性比Tl＋強(qiáng)，C、D錯(cuò)誤。答案：(1)六ⅢA

(2)A－162

(3)A

(4)B(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作高中化學(xué)課件燦若寒星整理制作魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變1．鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱比較(1)分別與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)；與冷水反應(yīng)緩慢；與熱水反應(yīng)迅速；與水反應(yīng)比Mg更緩慢。鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)依次由易到難的順序?yàn)镹aMgAlNa＞Mg＞Al。一、同周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAlNa＞Mg＞Al。(2)分別與酸反應(yīng)Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)能力依次減弱。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋渲袑儆趦尚詺溲趸铩aOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3(2)分別與酸反應(yīng)NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3ANa、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱比較(1)與H2化合由易到難的順序?yàn)椤?2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。Na＞Mg＞AlCl2＞S＞P＞SiHCl＞H2S＞PH3＞SiH4Na、Mg、Al的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。Na＞Mg＞AlC(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)Si、P、S、Cl的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤ClO4＞H2SO4＞H3PO4>H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。HCl3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右金屬性，非金屬性。二、同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性依次減弱依次增強(qiáng)3．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律依次減弱依次增強(qiáng)魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素從上到下金屬性，非金屬性。三、元素周期律、元素周期表的意義1．根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素2．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2；依次增強(qiáng)依次減弱＞＞3.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律依次增強(qiáng)依次減弱＞＞(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為色固體，與氫化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈性，AgAt溶于水等。黑難酸不(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)黑難酸不3．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)在和的交界處尋找半導(dǎo)體材料．(2)在周期表的附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)在中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料。金屬元素非金屬元素非金屬過渡元素3．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)金屬元素非金屬元素非金屬過4．對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系：(1)相對(duì)原子質(zhì)量的元素在地殼中含量較多。(2)原子序數(shù)為的元素在地殼中含量較多。(3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)價(jià)態(tài)。(4)一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要集于巖石圈。較小偶數(shù)高堿金屬4．對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇恤斂瓢娓咧谢瘜W(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用元素性質(zhì)的推斷1．元素的化合價(jià)規(guī)律(1)最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(2)|最高正價(jià)|＋|負(fù)價(jià)|＝8元素性質(zhì)的推斷1．元素的化合價(jià)規(guī)律魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用(1)元素的非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。例如，Mg比Na失去電子多，但Na比Mg失去電子更容易，故Na的金屬性比Mg強(qiáng)。(2)凡是能直接或間接地比較變化過程中元素得失電子難易的，即可比較元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。例如，2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則元素非金屬性：Cl＞S。(1)元素的非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是元素的原子得失電子的(3)非金屬元素形成的離子還原性越強(qiáng)，原子得電子能力越弱，如還原性：S2－＞Cl－，得電子能力：S＜Cl。(4)根據(jù)酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)不能根據(jù)無氧酸的酸性，含氧酸必須是最高價(jià)。(3)非金屬元素形成的離子還原性越強(qiáng)，原子得電子能力越弱，如下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量酸反應(yīng)生成的H2比1molB與足量酸反應(yīng)生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能下列敘述中能確定A金屬性一定比B金屬性強(qiáng)的是()【解析】選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，A項(xiàng)不正確。選項(xiàng)B，指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比Cu少一個(gè)電子層，但是Na比Cu活潑，B項(xiàng)不正確。【解析】選項(xiàng)A，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多選項(xiàng)C，只說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時(shí)速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬，其活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl和1molNa分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Al生成的氫氣多，但Al沒有Na活潑。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥谢顫姷慕饘?如K、Ca、Na等)在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

D選項(xiàng)C，只說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說答案：BD答案：BD元素周期表中元素及其物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表中元素及其物質(zhì)的魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(

)A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小D．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()【解析】

鈹和鋁都是位于金屬元素和非金屬元素交界線附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，它們的氧化物和氧化物的水化物都有兩性，A項(xiàng)正確；根據(jù)鹵素的相關(guān)知識(shí)可推知砹是一種有色固體(F2→I2顏色加深)，HAt應(yīng)很不穩(wěn)定(HF→HI穩(wěn)定性減弱)，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體(由氯化銀、溴化銀、碘化銀類比推知)，【解析】鈹和鋁都是位于金屬元素和非金屬元素交界線附近的元素B項(xiàng)正確；同一周期元素的原子形成離子時(shí)，陽離子電子層數(shù)少于陰離子的，陽離子半徑小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由硫酸鋇是難溶于水和鹽酸的白色固體類比推出硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

CB項(xiàng)正確；同一周期元素的原子形成離子時(shí)，陽離子電子層數(shù)少于陰2．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋He，對(duì)元素X的推測(cè)錯(cuò)誤的是(

)A．X核外有7個(gè)電子層B．X的碳酸正鹽不溶于水C．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià)D．X的氫氧化物是一種兩性氫氧化物答案：D2．已知釷(Th)的原子可發(fā)生下列放射性變化，Th→X＋He元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1．同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用1．同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)2．同一周期元素：遞變性。3．同一主族元素：(1)相似性(2)遞變性(3)差異性。4．對(duì)角線規(guī)律沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對(duì)：Li—Mg、Be—Al、B—Si。2．同一周期元素：遞變性。5．相鄰相似規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。5．相鄰相似規(guī)律現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第________周期第______族。(2)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出微粒的電子式________。完成下列問題：(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(

)a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示)。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(【解析】

根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為硫，X為碳；常溫下單質(zhì)Y為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮，Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)(短周期中)，故Z為氯。(4)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強(qiáng)弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)。【解析】根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。(5)元素的非金屬性：Cl＞S＞C，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水3．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正化合價(jià)一定為＋m3．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且解析：因?yàn)樵有驍?shù)≤20，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，可知為同主族元素；X的原子半徑小于Y，可知Y在X的下一周期，同一主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，如果X為氮元素，則氮元素的氫化物的水溶液顯堿性；C項(xiàng)中若X為氮元素，則Y為磷元素，而磷元素的單質(zhì)不是Y2；D項(xiàng)中若Y為硫元素，則X為氧元素，而氧元素沒有最高正化合價(jià)。答案：A解析：因?yàn)樵有驍?shù)≤20，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，可魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用1．(2009年山東理綜)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(

)A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同1．(2009年山東理綜)元素在周期表中的位置，反映了元素的解析：處于金屬和非金屬分界線上的元素既可表現(xiàn)金屬性，又可表現(xiàn)非金屬性，如Si、Al等；C中H＋、H－均不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D中化學(xué)性質(zhì)相似。答案：B解析：處于金屬和非金屬分界線上的元素既可表現(xiàn)金屬性，又可表現(xiàn)2．(2009年北京四中能力測(cè)試)下列各元素中，一定屬于主族元素的是(

)A．X元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物解析：Mn2O7是酸性氧化物，KMnO4中Mn的化合價(jià)為＋7，A、D不正確；He的最外層電子數(shù)是2，B不正確。答案：C2．(2009年北京四中能力測(cè)試)下列各元素中，一定屬于主族3．下列說法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱3．下列說法正確的是()解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性由上到下逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱、堿性逐漸增強(qiáng)，可知酸性：H3PO4＞H3AsO4。答案：C解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性由上到4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述不正確的是(

)A．非金屬性X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑X＜Y＜ZD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性解析：因酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則在同一周期中，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小。元素的非金屬性逐漸減弱；三種元素對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性按Z、Y、X的順序由弱到強(qiáng)。答案：D解析：因酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則在同一周期中5．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是(

)①微粒半徑：S2－＞Cl－＞S＞F②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥5．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的解析：①正確，②正確；還原性I－＞Br－＞Cl－，故③不正確；④正確；酸性HClO4＞H2SO4，故⑤不正確；⑥正確。答案：C解析：①正確，②正確；還原性I－＞Br－＞Cl－，故③不正確6．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素(填寫元素符號(hào))。6．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷(2)分別寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(3)A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性________，A離子的氧化性比B離子的氧化性________。答案：(1)Na

Al

Cl

(2)OH－＋H＋＝H2O、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

(3)強(qiáng)弱(2)分別寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫同周期元素性質(zhì)的推斷(2009年安徽省安慶市高三模擬)某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。同周期元素性質(zhì)的推斷魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞試液等。儀器：①________，②________，③________，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用【答案】【答案】魯科版高中化學(xué)必修二課件一輪復(fù)習(xí)課件5—3元素周期表的應(yīng)用一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．原子半徑：Si＞P＞S＞ClB．最高化合價(jià)：C＜N＜O＜FC．金屬性：Na＜K＜Rb＜CsD．非金屬性：P＜S＜Cl解析：O、F無最高正價(jià)。答案：B一、選擇題(每小題5分，共50分)答案：B2．(2010年山東青島)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B．原子半徑：W＞Z＞Y＞XC．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高2．(2010年山東青島)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們解析：由信息“Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可推知Y為O，則由周期表中位置可推出X為N，Z為S，W為Cl。由元素周期律可知，同一主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱，A項(xiàng)正確；同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，因此HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；在四種元素的單質(zhì)中，只有硫的單質(zhì)在常溫下是固體，其余均為氣體，因此硫單質(zhì)熔、沸點(diǎn)最高。答案：B解析：由信息“Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可推知3．(2010年山東濰坊高三測(cè)試)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得到的電子比乙得到的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(

)A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤答案：C3．(2010年山東濰坊高三測(cè)試)甲、乙兩種非金屬：①甲比乙4．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(

)A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7答案：A4．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子電子層數(shù)：A＜BB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜DD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D答案：A5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同同期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是(

)A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z＜YC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、解析：結(jié)合題意可知X為氧元素，所以Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，再結(jié)合選項(xiàng)判斷，A中Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，A不正確；B中原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，B不正確；C中H與O可形成H2O與H2O2兩種化合物，C正確；D中Cl與S，Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素，所以Cl的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D不正確。答案：C解析：結(jié)合題意可知X為氧元素，所以Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與7．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)7．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層解析：短周期元素A與C同主族，且原子序數(shù)A＜C，A必為第二周期元素，次外層有2個(gè)電子，則B原子最外層有兩個(gè)電子；設(shè)A、C原子的最外層電子數(shù)為x，則2x＋2＝10，x＝4，所以A為C，B為Mg，C為Si，依元素周期律，原子半徑：C＜Si＜Mg，A項(xiàng)錯(cuò)；穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，B項(xiàng)正確；SiO2、MgO都不溶于水，不能與H2O直接化合生成對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)；SiO2＋2CSi＋2CO↑，D項(xiàng)正確。答案：BD解析：短周期元素A與C同主族，且原子序數(shù)A＜C，A必為第二周8．短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY2，則下列說法正確的是(

)A．若X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)一定是m＋2B．XY2一定屬于離子化合物C．X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期D．X的原子半徑小于Y的原子半徑8．短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY2，則下列說法正解析：由化合物XY2的組成可知，若Y是－1價(jià)，為F或Cl，則X為Be或Mg；若Y是－2價(jià)，為O或S，則X為C或Si，X與Y的原子序數(shù)之差不一定是2，也可能為5、10、13等，A項(xiàng)錯(cuò)；XY2可以是離子化合物MgCl2、MgF2等，也可以是共價(jià)化合物CO2、CS2、BeCl2等，B項(xiàng)錯(cuò)；綜合上述可知C項(xiàng)正確；X的原子半徑一般要大于Y的原子半徑，如Mg＞F、Mg＞Cl、Si＞S等，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C解析：由化合物XY2的組成可知，若Y是－1價(jià)，為F或Cl，則9．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是(

)A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素D．2007年3月21日，中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Uun的中文名稱，111號(hào)元素屬于過渡元素答案：C9．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說法不正確的是()答案：C10．(2010年海淀模擬)如圖所示為元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、R、Z、W的敘述正確的是(

)10．(2010年海淀模擬)如圖所示為元素周期表前四周期的一①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為Y<X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性