(完整word版)初中化學(xué)基本內(nèi)容

化學(xué)、上海初中化學(xué)基本教學(xué)內(nèi)容與要求第一部分 基本概念和基本理論一、物質(zhì)的組成和構(gòu)成（一）學(xué)習(xí)要求．知道分子和原理的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系，能從原子、分子的角度來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，為進(jìn)一步從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化打下基礎(chǔ)。．識(shí)記元素的概念，分析物質(zhì)的元素組成，并能判斷元素的存在形容。．知道地殼中、大氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素。．學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成。．知道同素異形現(xiàn)象和同素異形體的概念，識(shí)記碳元素的一些常見的同素異形體以及氧元素的同素異形體。二化學(xué)用語（一）學(xué)習(xí)要求．熟練書寫常見的21種元素的符號(hào)和名稱： H、 He、 C、 N、 O、 Na、 Mg、 Al、Si、 P、 S、 Cl、K、 Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。．識(shí)記常見的原子團(tuán)的符號(hào)和名稱：銨根、硝酸根、氫氧根、硫酸根、碳酸根。.知道化合價(jià)的概念，熟記常見的元素和常見原子團(tuán)的化合價(jià) （只要求掌握C和Fe的可變化合價(jià)）。能熟練運(yùn)用元素的化合價(jià)。寫出化合物的化學(xué)式；能應(yīng)用元素的化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。．能根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求所含元素的化合價(jià)。．知道化學(xué)方程式的意義和讀法；能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確書寫化學(xué)方程式，并能配平化學(xué)反應(yīng)方程式。三物質(zhì)的性質(zhì)和變化、質(zhì)量守恒定律（一）學(xué)習(xí)要求．知道物理變化和化學(xué)變化的概念和它們的本質(zhì)區(qū)別，會(huì)判斷比較典型的物理變化和化學(xué)變化。知道物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念，并能做出判斷。．學(xué)會(huì)用化學(xué)方程式表述各類反應(yīng)，理解化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能作出判斷。．知道中和反應(yīng)的概念、中和反應(yīng)放熱，理解中和反應(yīng)過程中常見指示劑顏色的變化。能書寫若干常見中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。．理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念和氧化劑、還原劑的概念，學(xué)會(huì)從得氧、失氧角度判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化劑、還原劑。．理解質(zhì)量守恒定律的意義。四、溶液（1）學(xué)習(xí)要求．認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)常以某種分散體系的形態(tài)存在。溶液是一種重要的分散體系，在生活、生產(chǎn)和生命活動(dòng)中具有重要的作用。．初步理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的相互關(guān)系，常識(shí)性了解懸濁液、乳濁液的概念，并知道它們跟溶液的區(qū)別。．初步體驗(yàn)自然界中充滿了“物質(zhì)溶解成溶液，溶液中析出溶質(zhì)”的現(xiàn)象。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。知道濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系。.了解固體溶解度的概念，理解影響固體溶解度的因素，并能利用溶解度曲線查出不同溫度下某種物質(zhì)的溶解度。.知道影響氣體溶解度的因素。.知道晶體和結(jié)晶的概念，并能記住幾種典型的結(jié)晶水合物(膽磯、碳酸鈉晶體)的俗名和化學(xué)式。能正確描述加熱硫酸銅晶體時(shí)的現(xiàn)象，正確寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。.知道過濾和結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用范圍。8理解溶液濃度的概念。(1)理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的概念和學(xué)會(huì)其表示方法。(2)學(xué)會(huì)用水稀釋改變濃度的方法。(3)理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)和溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。第二部分 常見的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類(一)學(xué)習(xí)要求.純凈物和混合物理解純凈物和混合物的概念，并能辯證地認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物.單質(zhì)和化合物理解單質(zhì)和化合物的概念、組成和分類(化合物的分類是指無機(jī)化合物中的分類) ，并能判斷單質(zhì)和化合物。3.氧化物、酸、堿和鹽。識(shí)記氧化物、酸、堿和鹽的概念；能熟練地判別常見的氧化物、酸、堿和鹽。.有機(jī)物識(shí)記有機(jī)物的概念以及與無機(jī)物的區(qū)別。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉屬于有機(jī)物。二、常見的單質(zhì)(一)學(xué)習(xí)要求.氧氣(1)物理性質(zhì)知道氧氣的主要物理性質(zhì)(無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大) 。(2)化學(xué)性質(zhì)理解氧氣的化學(xué)性質(zhì)(碳、硫、磷、鐵等在氧氣里的燃燒) ，正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)制法理解實(shí)驗(yàn)室用雙氧水以及氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理，正確書寫化學(xué)方程式。(4)催化劑的催化作用知道催化劑的概念，以及二氧化鎰在過氧化氫分解、氯酸鉀受熱分解中的催化作用。(5)用途知道氧氣的通途。.氫氣(1)物理性質(zhì)知道氫氣的物理性質(zhì)(無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小) 。(2)化學(xué)性質(zhì)理解氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性(跟氧氣反應(yīng))和還原性(只要求掌握氧化銅跟氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。理解點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨殭z驗(yàn)氫氣純度的原因。(3)用途知道氫氣的用途，并理解用途跟氫氣的性質(zhì)的關(guān)系。.碳的單質(zhì)(1)金剛石、石墨、C60和無定形碳了解金剛石、石墨的主要物理性質(zhì)和用途，以及 G。的結(jié)構(gòu)，活性炭的吸附性。(2)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)理解碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性、可溶性、還原性) ，熟練書寫碳跟氧氣、二氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。.金屬的化學(xué)性質(zhì)熟記金屬活動(dòng)性順序。能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的可能性，正確書寫化學(xué)方程式。知道鐵銹的主要成分以及FezO跟鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和主要用途知道稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑和稀有氣體的主要用途。三、氧化物(一)學(xué)習(xí)要求.水(1)組成理解電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、產(chǎn)物與水的組成，正確書寫點(diǎn)解水的化學(xué)方程式。(2)物理性質(zhì)知道水的物理性質(zhì)。(3)物質(zhì)在水中的分散知道水的分散性，以及許多氣體、液體和固體都能在水中分散。.二氧化碳(1)物理性質(zhì)知道二氧化碳的物理性質(zhì)(無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大) 。知道二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)理解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(跟水、石灰水的反應(yīng)) ，正確書寫化學(xué)方程式。(3)制法理解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，正確書寫化學(xué)方程式。(4)用途知道二氧化碳的用途。.一氧化碳(1)物理性質(zhì)知道一氧化碳的物理性質(zhì)(無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小)(2)毒性知道一氧化碳的毒性(煤氣中毒、一氧化碳對(duì)空氣的污染)及其原因。(3)化學(xué)性質(zhì)理解一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)(可燃性、還原性) ，正確書寫一氧化碳跟氧氣、金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)用途知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性質(zhì)的關(guān)系。.氧化物的分類和性質(zhì)(1)氧化物的分類能從氧化物與酸、堿反應(yīng)的角度，理解氧化物的分類。辨別酸性氧化物和堿性氧化物。(2)氧化物的性質(zhì)理解酸性氧化物和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)( CO跟水、堿反應(yīng)；CaO艮水、酸反應(yīng))。說明：酸性氧化物跟堿性氧化物的反應(yīng)不作要求。四、酸(一)學(xué)習(xí)要求1.酸的通性(1)酸的分類和命名知道酸的分類方法(含氧酸和無氧酸，一元酸和二元酸等) ，掌握酸的命名原則和方法。(2)酸的通性理解酸的通性(只要求掌握鹽酸和硫酸的通性) 。(3)pH知道pH的范圍跟溶液酸堿性的關(guān)系(常溫下， pHv7時(shí)，溶液呈酸性；pH=7時(shí)，溶液呈中性;pH>7時(shí)，溶液呈堿性)。.鹽酸(1)物理性質(zhì)知道鹽酸的物理性質(zhì)。(2)化學(xué)性質(zhì)理解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。(3)用途知道鹽酸的主要用途。.稀硫酸(1)化學(xué)性質(zhì)理解稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式。(2)用途知道稀硫酸的主要用途。五、堿(一)學(xué)習(xí)要求.堿的命名知道堿的命名方法。.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)和俗名知道氫氧化鈉的物理性質(zhì)(極易溶于水的白色固體) ，記住它的俗名。(2)化學(xué)性質(zhì)理解氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，理解氫氧化鈉必須密封保存的原因。(3)用途知道氫氧化鈉的主要用途。.氫氧化鈣(1)物理性質(zhì)和俗名知道氫氧化鈣的物理性質(zhì)(微溶于水的白色粉末)記住它的俗名。(2)制取理解制取氫氧化鈣的方法。(3)化學(xué)性質(zhì)理解氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)(跟二氧化碳、酸和碳酸鈉的反應(yīng))(4)用途根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)知道它的重要用途。六、鹽(一)學(xué)習(xí)要求.鹽的分類、命名和性質(zhì)(1)鹽的分類知道鹽的分類方法，能區(qū)別正鹽和酸式鹽。(2)鹽的命名會(huì)命名常見的鹽。(3)鹽的化學(xué)性質(zhì)理解常見鹽的部分化學(xué)性質(zhì)，正確書寫化學(xué)方程式。.碳酸鈣(1)物理性質(zhì)知道碳酸鈣的物理性質(zhì)(不溶于水的白色固體) 。(2)化學(xué)性質(zhì)理解碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)(高溫下能分解，能跟酸反應(yīng)) 。(3)用途知道碳酸鈣的重要用途(用作建筑材料，制取水泥、生石灰).氯化鈉理解氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)，知道氯化鈉的主要用途。.硝酸銀和氯化鋼理解硝酸銀與鹽酸的反應(yīng)；理解氯化鋼與稀硫酸的反應(yīng)。.碳酸鈉理解碳酸鈉與酸、氫氧化鈣的反應(yīng)。第三部分化學(xué)計(jì)算一、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(一)學(xué)習(xí)要求.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量知道物質(zhì)的量的概念、單位及引入物質(zhì)的量的意義。(2)摩爾質(zhì)量理解摩爾質(zhì)量的概念、單位和它的數(shù)值。.有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算(1)物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量，計(jì)算微粒數(shù)；會(huì)根據(jù)微粒數(shù)，計(jì)算物質(zhì)的量。（2）物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系會(huì)物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者間的簡單換算。.化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算（1）求反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比根據(jù)化學(xué)方程式，能正確求出反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比。（2）求反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量已知反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量，能正確計(jì)算生成物（或反應(yīng)物）的物質(zhì)的量。說明：不要求反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算。二、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（一）學(xué)習(xí)要求.計(jì)算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的式量，并知道該物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等。.計(jì)算原子的個(gè)數(shù)比和物質(zhì)的量之比能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比及物質(zhì)的量之比。.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比，以及化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、有關(guān)溶液的計(jì)算（一）學(xué)習(xí)要求.有關(guān)溶解度的計(jì)算（1）計(jì)算溶解度已知飽和的溶液中溶劑的質(zhì)量（或溶液的質(zhì)量）和溶質(zhì)的質(zhì)量，能正確計(jì)算溶解度。（2）已知溶解度，計(jì)算溶質(zhì)、溶劑或飽和溶液的質(zhì)量已知溶解度，能正確計(jì)算一定量溶劑里溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；已知溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量，能正確計(jì)算飽和溶液（或溶劑）的質(zhì)量。.有關(guān)溶液中溶質(zhì)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算說明：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原來稱為溶液的質(zhì)量百分比濃度。（1）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，能正確計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；已知溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能正確計(jì)算溶質(zhì)（或溶劑）的質(zhì)量；能正確計(jì)算不同溫度下，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶解度跟飽和度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算掌握一定溫度下溶解度和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。第四部分 化學(xué)與生活一、家用燃料（一）學(xué)習(xí)要求.了解煤、煤氣、液化氣、天然氣四種家用燃料的主要成分、來源及燃燒后的產(chǎn)物。.知道使燃料充分燃燒應(yīng)采取的措施。.能根據(jù)有關(guān)熱值數(shù)據(jù)比較等體積的不同氣體燃料燃燒后放出熱量的多少。、化肥(一)學(xué)習(xí)要求.常識(shí)性了解氮肥、磷肥和鉀肥，知道尿素、俊鹽等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸鉀。.會(huì)計(jì)算化肥的含氮量。三、環(huán)境保護(hù)(一)學(xué)習(xí)要求.常識(shí)性了解空氣污染的原因和防止污染的措施。.常識(shí)性了解引起水污染的原因及防止污染的措施。第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、常用儀器的使用(一)學(xué)習(xí)要求.能識(shí)別并寫出下列常用儀器的名稱。試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、膠頭滴管、量筒、漏斗、長頸漏斗、集氣瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸發(fā)皿、酒精燈、試劑瓶、鐵架臺(tái)(附鐵圈或鐵夾) 、石棉網(wǎng)、藥匙、試管夾、試管架、試管刷、燃燒匙、托盤天平(附祛碼) /電子天平.知道下列常用儀器的使用方法和適合范圍，并能正確使用。試管、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、燒杯、量筒、水槽、漏斗、托盤天平/電子天平.會(huì)畫下列常用儀器的平面示意圖。試管、燒杯、漏斗、集氣瓶、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作(一)學(xué)習(xí)要求.藥品的取用(1)取用固體藥品：會(huì)取用粉末狀或塊狀固體。(2)取用液體藥品：會(huì)用細(xì)口瓶把液體藥品傾倒入容器；會(huì)用膠頭滴管把液體滴入容器。.物質(zhì)的稱量和液體的量取(1)會(huì)使用托盤天平/電子天平稱量物質(zhì)。(2)會(huì)使用量筒量取液體。.物質(zhì)的加熱(1)會(huì)使用酒精燈了解酒精燈火焰構(gòu)造與溫度的關(guān)系：外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，焰心溫度最低，加熱時(shí)應(yīng)使用外焰。(3)會(huì)給物質(zhì)加熱，能區(qū)分直接在火焰上加熱或必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的情況。.溶液的配制(1)會(huì)溶解固體溶質(zhì)。(2)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。.液體的過濾(1)會(huì)用濾紙和漏斗制作過濾器。(2)會(huì)過濾液體。.溶劑的蒸發(fā)初步學(xué)會(huì)蒸發(fā)溶液中的溶劑。.儀器的裝配和洗滌(1)會(huì)連接常用儀器，裝配實(shí)驗(yàn)裝置。(2)初步學(xué)會(huì)檢查裝置的氣密性。(3)會(huì)使用試管刷洗滌試管、燒杯等儀器。三、氣體的制取(一)學(xué)習(xí)要求.制取氧氣(1)理解實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫或氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理。(2)會(huì)根據(jù)反應(yīng)物選擇儀器，裝配制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置。(3)會(huì)使用加熱固體的方法制取氧氣。(4)用排水集氣法收集氧氣，并檢驗(yàn)氧氣是否收集滿。.制取二氧化碳(1)理解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理。(2)理解啟普發(fā)生器的工作原理，能判斷給出的簡易氣體發(fā)生裝置是不是符合啟普發(fā)生器的原理。(3)會(huì)裝配制取二氧化碳的裝置。(4)會(huì)用向上排氣法收集二氧化碳并檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿。四、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(一)學(xué)習(xí)要求.氫氣還原氧化銅(1)了解氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。(2)理解實(shí)驗(yàn)操作過程。(3)能描述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.一氧化碳還原氧化銅(1)了解一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。(2)理解實(shí)驗(yàn)操作過程。(3)能描述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。.加熱硫酸銅晶體(1)初步學(xué)會(huì)裝配加熱硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)裝置。(2)理解實(shí)驗(yàn)操作過程。(3)能描述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。五、物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)學(xué)習(xí)要求.檢驗(yàn)和鑒別幾種常見氣體：(1)會(huì)檢驗(yàn)氧氣、二氧化碳?xì)怏w是否收集滿。(2)會(huì)鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體。.使用酸堿指示劑：(1)會(huì)用石蕊試液、酚酬:試液鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。(2)會(huì)用石蕊試紙、pH試紙鑒別酸、堿和鹽溶液的酸堿性。.會(huì)鑒別鹽酸和硫酸。.會(huì)鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉。.會(huì)檢驗(yàn)碳酸鹽。.會(huì)用焰色反應(yīng)判斷鈉、鉀元素的存在。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究（一）學(xué)習(xí)要求.能夠運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和思想方法，從自然現(xiàn)象、日常生活和學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中發(fā)現(xiàn)并提出問題、確定實(shí)驗(yàn)探究對(duì)象；能夠更加已知的物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，通過一定的邏輯推理和科學(xué)想象，提出實(shí)驗(yàn)假設(shè)。.能夠運(yùn)用控制變量和對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案，確定實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟以及數(shù)據(jù)處理的方法。.能夠規(guī)范地使用常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、 化學(xué)試劑、試紙等；能夠認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);學(xué)會(huì)利用圖書、網(wǎng)絡(luò)等收集化學(xué)資料的方法。.能夠?qū)瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析歸類；能夠合理選用數(shù)字、圖形、圖表等形式處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；能夠借助計(jì)算機(jī)進(jìn)行一些數(shù)據(jù)處理；能夠通過分析、歸納、綜合等對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出比較合理的解釋。.能夠在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究過程中進(jìn)行分工與合作，用化學(xué)用語、數(shù)學(xué)關(guān)系、簡單圖表等多種形式完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，進(jìn)行小組交流，改進(jìn)和完善化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。第六部分 綜合應(yīng)用一、化學(xué)知識(shí)點(diǎn)間的綜合（一）學(xué)習(xí)要求下面5種類型的綜合均可參照基本概念和基本理論、常見的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)物質(zhì)的量化計(jì)算及化學(xué)與生活的內(nèi)容與要求，注重加強(qiáng)各知識(shí)塊間的聯(lián)系，以達(dá)到化學(xué)學(xué)科內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)之間的融會(huì)貫通。.基本概念、基本理論和物質(zhì)知識(shí)之間的綜合。.物質(zhì)知識(shí)之間的綜合。.物質(zhì)知識(shí)和化學(xué)計(jì)算之間的綜合。.物質(zhì)知識(shí)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)之間的綜合。.物質(zhì)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算之間的綜合。二、化學(xué)與其他學(xué)科知識(shí)之間的綜合（一）學(xué)習(xí)要求作為一門自然學(xué)科，化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)、生物學(xué)等學(xué)科的聯(lián)系越來越緊密，因此要注意加強(qiáng)學(xué)科間知識(shí)的滲透和綜合，會(huì)從多角度思考問題，多方位分析問題，用多學(xué)科知識(shí)解決問題，培養(yǎng)良好的科學(xué)素養(yǎng)。三、化學(xué)與科技、社會(huì)（一）學(xué)習(xí)要求能將化學(xué)知識(shí)與科技的進(jìn)步、社會(huì)的發(fā)展緊密關(guān)聯(lián)，并關(guān)注相關(guān)的問題，如：生態(tài)環(huán)境、人類健康等。學(xué)會(huì)通過對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的體驗(yàn)和知識(shí)；能夠運(yùn)用已有的知識(shí)，對(duì)獲取的信息加以分析、歸納、重組，并解決一些實(shí)際的問題。二、上海高中化學(xué)基本教學(xué)內(nèi)容與要求專題一化學(xué)物質(zhì)

第一單元一些元素的單質(zhì)和化合物第一講氯、澳、碘及其重要化合物的性質(zhì)和用途。【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要氯氣的物理性質(zhì)氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)漂粉精漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理海水提取澳和海帶提取碘.海水提取澳和海藻提取碘的主要原理和步驟.澳和碘的物理性質(zhì).碘與淀粉的顯色特點(diǎn)氯、澳、碘的單質(zhì)活潑性比較.從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氯。澳、碘單質(zhì)的非金屬性差異.氯、澳、碘之間的置換反應(yīng)。、學(xué)習(xí)要求.知道氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；了解澳和碘的物理性質(zhì)；知道碘與淀粉的顯色特點(diǎn)。.理解氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)；能從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析氯、澳、碘單質(zhì)的非金屬性差異；理解海帶中提取碘的原理；認(rèn)識(shí)海水提取澳和海帶提取碘的主要原理和步驟。第二講硫及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要硫單質(zhì)硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)硫化氫硫化氫的毒性、氣味、強(qiáng)還原性二氧化硫.二氧化硫的還原性和氧化性.二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理.二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性濃硫酸的特性吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性二、學(xué)習(xí)要求.知道硫酸與硫酸鹽的用途。.理解硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；掌握硫化氫的毒性、氣味、強(qiáng)還原性；理解二氧化硫的氧化性和還原性；理解二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性；理解濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性；認(rèn)識(shí)二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理。第三講氮及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要氮?dú)獾獨(dú)?、自然界中氮的循環(huán)NONONO和水的反應(yīng)硝酸與硝酸鹽二、學(xué)習(xí)要求1.NONO的性質(zhì)。2.理解硝酸與硝酸鹽的性質(zhì)。第四講鐵及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要鐵的物理性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì).鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水的反應(yīng).鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象鐵及合金的用途合金的概念、優(yōu)良特點(diǎn)、用途Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化二、學(xué)習(xí)要求1.知道鐵的物理性質(zhì)，知道合金的概念、優(yōu)良特點(diǎn)及其與用途的關(guān)系。2.理解鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅溶液、水等的反應(yīng)；理解鐵在濃硫酸中的鈍化現(xiàn)象。第五講鋁及其重要化合物的性質(zhì)和用途【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要鋁的物理性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì).鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì).鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁及其合金的用途氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應(yīng)二、學(xué)習(xí)要求.知道鋁的物理性質(zhì)，鋁及其合金的用途。.理解鋁的原子結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)， 理解鋁和氧氣、鹽酸、水及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，理解氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。第二單元常見的有機(jī)化合物第一講有機(jī)化學(xué)的基本概念【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要同系物結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差 n個(gè)CH原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。同分異構(gòu)體分子式相同向結(jié)構(gòu)小同的化合物互稱為同分異構(gòu)體有機(jī)反應(yīng)類型取代反應(yīng)（水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)）、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)等。二、學(xué)習(xí)要求.知道有機(jī)物的特點(diǎn)。.理解同系物化學(xué)性質(zhì)的相似性；學(xué)會(huì)書寫 C4~C5烷煌的同分異構(gòu)體；理解結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；理解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)等反應(yīng)類型；理解有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)；學(xué)會(huì)烷燒等有機(jī)物的命名方法。第二講有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要.常見有機(jī)物的分類和各類的組成通式。.各類煌及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。.各類煌的衍生物及其代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。.有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷及檢驗(yàn)。.常見的高分子化合物。二、學(xué)習(xí)要求理解烷燒、烯燒、快煌、芳香燒、苯酚、醇、醛、竣酸及酯的性質(zhì)。認(rèn)識(shí)官能團(tuán)（碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、鹵原子、竣基、苯環(huán)連較基、醛基、竣基、酯的結(jié)構(gòu)）與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。第三講有機(jī)物的合成【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要.脛及其衍生物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.重要有機(jī)物的制備方法.有機(jī)合成二、學(xué)習(xí)要求知道乙烯、乙快的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置；知道乙醇的工業(yè)制法：糧食發(fā)酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有機(jī)物的用途。專題二化學(xué)原理第一單元物質(zhì)的微觀世界及化學(xué)基本概念第一講原理結(jié)構(gòu)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要.同位素、質(zhì)量數(shù)、元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.電子云、電子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況、原子核外電子的排布規(guī)律.原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式二、學(xué)習(xí)要求.知道同位素、質(zhì)量數(shù)及元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的概念。.理解s、p電子云與電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；理解原子核外電子排布概況及規(guī)律；學(xué)會(huì)電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素）、離子結(jié)構(gòu)示意圖（1~18號(hào)元素的簡單離子）、電子排布式（1~18號(hào)元素）的含義的書寫.理解同素異形體的含義。第二講化學(xué)鍵【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要離了鍵.化學(xué)鍵的概念.離了鍵的概念.離子化合物及其電子式的表示方法共價(jià)鍵.共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念.共價(jià)鍵形成的物質(zhì)及其電子式的表示方法金屬鍵金屬鍵的概念、學(xué)習(xí)要求

.知道金屬鍵、極性鍵、非極性鍵的概念。.理解化學(xué)鍵、離子鍵和離子化合物、共價(jià)鍵和公價(jià)分子第三講晶體【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要離了晶體.離子晶體的概念.離子晶體的特點(diǎn).常見的離子晶體分子晶體.分子晶體的概念.分子晶體的特點(diǎn).常見的分子晶體原子晶體.原子晶體的概念.原子晶體的特點(diǎn).常見的原子晶體金屬晶體.金屬晶體的概念.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系范德華力二、學(xué)習(xí)要求.知道金屬晶體和范德華力的含義。.理解離子晶體、分子晶體、原子晶體，并結(jié)合典型實(shí)例理解離子晶體、分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)的關(guān)系。第二單元物質(zhì)的變化及其規(guī)律第一講能量的轉(zhuǎn)化和利用【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要溶解過程及其能量變化.溶解平衡、結(jié)晶過程.溶解過程中能量的變化化學(xué)反應(yīng)過程中能量的變化.反應(yīng)的熱效應(yīng).放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)）.熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法.燃料的充分利用、學(xué)習(xí)要求理解溶解過程及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)過程中的能力變化。第二講化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要化學(xué)反應(yīng)速度.化學(xué)反應(yīng)速率的含義.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑）.可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài).影響化學(xué)平衡的因素、勒夏特列原理化學(xué)平衡.有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子.化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用： 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。二、學(xué)習(xí)要求.理解和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和大小比較，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.理解和認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)平衡的因素。.理解和認(rèn)識(shí)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)反應(yīng)條件的選擇依據(jù)。第三講元素周期律【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)則.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.元素周期表的應(yīng)用二、學(xué)習(xí)要求.理解和感受元素周期律中同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律、短周期中同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系以及元素周期表的應(yīng)用。第四講電解質(zhì)【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要電解質(zhì)、電禺.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì).電離、電窗方程式.電離平衡與影響其平衡的因素溶液的酸堿性.水的電離、pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式.pH與酸堿性之間的關(guān)系.鹽類水解和水解的應(yīng)用（強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液的酸堿性）.常用酸堿指示劑：酚儆、石蕊、甲基橙離子方程式.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和意義.離子反應(yīng)方程式的書寫.離子共存的條件二、學(xué)習(xí)要求.知道常用酸堿指示劑（酚Mt石蕊、甲基橙）及變色范圍。.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。.認(rèn)識(shí)電離、水的電離、電離方程式及電離平衡（多元弱酸要求學(xué)會(huì)碳酸的分步電離） ，理解pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式及其與酸堿性的關(guān)系。.理解離子方程式。.理解和認(rèn)識(shí)強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液的酸堿性和鹽類水解的應(yīng)用。第五講氧化還原反應(yīng)【內(nèi)容及要求】一、內(nèi)容提要氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng).氧化劑、還原劑、氧化性、還原性.理解和認(rèn)識(shí)常見氧化劑：過氧化鈉、三價(jià)鐵鹽的氧化性

用.理解和認(rèn)識(shí)常見還原劑：鈉、硫化氫、二價(jià)鐵鹽的還原性.反應(yīng)中只有兩種（或一種）兀素化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)方程式的配平電化學(xué)原理及應(yīng)用.銅鋅原電池的原理.飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解.鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)二、學(xué)習(xí)要求1.理解氧化劑和還原劑、原電池（銅鋅原電池） 、電解（飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解）等概念。2.理解反應(yīng)中只有兩種（或一種）元素化合價(jià)發(fā)生改變的氧化還原反應(yīng)方程式的配平。3.知道鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。第三單元化學(xué)計(jì)算第一講物質(zhì)的量計(jì)算【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要物質(zhì)的量的計(jì)算.物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的概念.關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算氣體摩爾體積的計(jì)算.氣體摩爾體積及其計(jì)算.阿伏伽德羅定律及其計(jì)算.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算物質(zhì)的量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、物質(zhì)的質(zhì)量以及對(duì)應(yīng)微粒數(shù)之間的關(guān)系、學(xué)習(xí)要求掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；掌握阿伏伽德羅定律及其計(jì)算。第二講有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.計(jì)算某兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式.有美元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算確定物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)算.根據(jù)兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量比和式量確定化學(xué)式.推導(dǎo)有機(jī)物的化學(xué)式的幾種計(jì)算方法、學(xué)習(xí)要求掌握元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；掌握、運(yùn)用各種計(jì)算方法來確定物質(zhì)的化學(xué)式。第三講有關(guān)溶液的計(jì)算【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要質(zhì)量百分比濃度（W%的計(jì)算質(zhì)量百分比濃度（W%-溶質(zhì)的質(zhì)量（g）/溶液的質(zhì)量（g）X100%物質(zhì)的量濃度（c）的計(jì)算物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）溶液pH的計(jì)算+,pH=-1gc(H)

Kw=c(H+)c(OH)=1.0x10-14溶解度（S）計(jì)算S/100-溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量二、學(xué)習(xí)要求掌握質(zhì)量百分比濃度的計(jì)算；掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；掌握溶液 pH的計(jì)算。第四講應(yīng)用化學(xué)方程式的計(jì)算【內(nèi)容及要求】、內(nèi)容提要原料利用率（轉(zhuǎn)化率）、廣物的產(chǎn)率計(jì)算原料利用率（轉(zhuǎn)化率） =原料實(shí)際參加反應(yīng)的量/原料總量X100%原料損失率=1-原料利用率產(chǎn)率=!論產(chǎn)量/實(shí)際產(chǎn)量x100%混合物的計(jì)算是指混合物中幾種物質(zhì)同時(shí)跟某一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 并且生成物業(yè)常?；祀s在一起的一種計(jì)算。由于混合物的計(jì)算往往涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上的化學(xué)方程式，所以通常的解法是先設(shè)若干個(gè)未知數(shù)， 再列方程組求解。反應(yīng)物過量的計(jì)算當(dāng)給出兩種或兩種以上反應(yīng)物的量時(shí)， 首先要判斷反應(yīng)物是否存在過量問題，然后要以完全參加反應(yīng)的那種反應(yīng)物的量來計(jì)算。 若過量的反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)， 則還要根據(jù)再反應(yīng)的化學(xué)方程式作第二步計(jì)算。多步反應(yīng)的計(jì)算對(duì)于連續(xù)的多步反應(yīng)計(jì)算，一般不必分步計(jì)算，應(yīng)先列出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)這些化學(xué)反應(yīng)方程式找出起始反應(yīng)物與最終產(chǎn)物之間量的關(guān)系，列出比例式，直接計(jì)算。二、學(xué)習(xí)要