魯教版九年級下冊化學 712 酸的化學性質(zhì) 重點習題練習復習課件

第七單元常見的酸和堿第一節(jié)

酸及其性質(zhì)第2課時酸的化學性質(zhì)第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性1．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接制得的是(

)A．AgCl

B．FeCl2

C．MgCl2

D．AlCl3A【解析】銀不能與稀鹽酸反應制得氯化銀。1．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接制得的是()A【解析2．【中考?重慶】假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)?！毕铝形镔|(zhì)最可能是“強水”的是(

)A．硫酸亞鐵溶液B．稀鹽酸C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物D．稀硫酸C2．【中考?重慶】假設與排除是探索未知物的一種方法。《本草綱【解析】金、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。【解析】金、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅3．【中考?上?！磕艹ヨF銹的試劑是(

)A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．水B3．【中考?上海】能除去鐵銹的試劑是()B4．【中考?淄博】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(

)A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD4．【中考?淄博】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是()D5．實驗時，李華把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒，他看到的現(xiàn)象是_____________________________；發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；過一段時間，他又看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為________________________。鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5．實驗時，李華把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間后才看到有氣泡冒出，試用學過的知識解釋原因(用化學方程式表示)____________________________________________，____________________________________________。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗。請?zhí)羁眨簩嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結論

盛醋酸晶體的試管中____________，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡酸的很多反應通常在水溶液中才能完成無明顯現(xiàn)象6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學

兩試管中均產(chǎn)生__________不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有________(填離子符號)

E試管中產(chǎn)生____________，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸氣泡H＋白色沉淀

兩試管中均產(chǎn)生__________不同的酸具有相似的性質(zhì)，7．下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸、稀硫酸都發(fā)生反應的是(

)A．FeB．CuOC．BaCl2D．Na2CO3C【解析】BaCl2只能與稀硫酸反應，不能與稀鹽酸反應。7．下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸、稀硫酸都發(fā)生反應的是()C【8．【中考?青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．溶液中的陽離子都是氫離子D．都含有氫元素C【點吧】稀鹽酸、稀硫酸等具有相似化學性質(zhì)的原因是它們的水溶液中的陽離子都是H＋。8．【中考?青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原9．【中考?成都】下列反應不屬于復分解反應的是(

)A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH△A9．【中考?成都】下列反應不屬于復分解反應的是()△A10．向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是(

)A．氧化銅B．氧化鐵C．鎂粉D．紫色石蕊試液C10．向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色【解析】氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃色；鎂與稀鹽酸反應生成的氯化鎂溶液為無色；紫色石蕊試液與鹽酸作用，溶液變成紅色。【解析】氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀11．【2020?揚州】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是(

)A．濃硫酸可用于干燥O2B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D．稀硫酸可用于金屬表面除銹C11．【2020?揚州】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不12．下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是(

)A．與鋅反應制取氫氣B．除去金屬表面的銹斑C．與大理石反應制取二氧化碳D．除去銅粉中混有的少量鐵粉C12．下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()C【解析】稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止。【解析】稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石13．下列現(xiàn)象描述正確的是(

)A．鐵與稀鹽酸反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色B．氧化鐵與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色C．氧化鐵與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D．氧化銅與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成藍色D13．下列現(xiàn)象描述正確的是()D【解析】Fe與稀HCl反應得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應得到的溶液為黃色?！窘馕觥縁e與稀HCl反應得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e14．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學過的一種物質(zhì)，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的(

)A．C

B．Fe2O3

C．Al

D．CaCO3A14．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我15．【中考?自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C．m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D．m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同C15．【中考?自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)【解析】反應未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A正確；m點時曲線出現(xiàn)拐點，m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，B正確；m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的稀鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等，C錯誤；稀鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，D正確?！窘馕觥糠磻窗l(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸16．【中考?自貢】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液中都含有相同的陽離子__________(填離子符號)，從而使它們具有某些相似的化學性質(zhì)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式__________________________________。H＋Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16．【中考?自貢】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的(3)它們都能與活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣，該類反應叫________反應。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有________的試劑瓶。(5)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式________________________________。置換濃鹽酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(3)它們都能與活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣，該類反應叫_____17．甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是________________。(2)甲酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生________氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成________和水。紫色石蕊試液CO2CO17．甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較18．【2020?遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列說法正確的是(

)A．醋酸屬于氧化物B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D．醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D18．【2020?遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之【解析】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；醋酸水溶液中存在H＋，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，B錯誤；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣，C正確；醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×2):(1×4):(16×2)＝24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，D錯誤。【解析】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；19．物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把兩名“嫌疑犯”(分別是稀鹽酸、氯化鈉溶液)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審“他們”(即把“他們”鑒別出來)。不能圓滿完成任務的“警察”是(

)A．紅面氧化鐵“警察”B．白面碳酸鈣“警察”C．紫面石蕊試液“警察”D．二氧化碳“警察”D19．物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把兩名“嫌疑犯”【解析】氧化鐵能與稀鹽酸反應形成黃色溶液，碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色無味氣體，紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，故A、B、C均能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液；二氧化碳與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不反應，故無法鑒別兩者?！窘馕觥垦趸F能與稀鹽酸反應形成黃色溶液，碳酸鈣與稀鹽酸反應20．【改編?蘭州】如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b。不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(

)A．二氧化錳和過氧化氫溶液B．鐵粉和稀鹽酸C．硝酸銨和水D．碳酸鈉和稀鹽酸C20．【改編?蘭州】如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某【解析】U形管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增大的原因可能是溫度升高，也可能是氣體的量增多。A項，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下產(chǎn)生氧氣；B項，鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣；C項，硝酸銨溶于水溫度降低；D項，純堿和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水。故選C?！窘馕觥縐形管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增21．【改編?衢州】物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們都含有____________________。氫離子21．【改編?衢州】物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，據(jù)此回(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖所示的四種方案(每種方案的兩支試管中事先均分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有____________。D(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計【解析】(1)酸具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們水溶液中的陽離子都是氫離子。(2)酚酞試液遇稀鹽酸和稀硫酸均無明顯變化，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別?！窘馕觥?1)酸具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們水溶液中的陽離22．【中考?包頭】(雙選)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，此時天平平衡。若將下列各組的兩種物質(zhì)分別加入左右兩燒杯中，充分反應后，天平仍平衡的是(

)[提示：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O]A．銅8g，氧化銅8gB．氯化鋇溶液10g，氫氧化鎂5gC．氧化銅4g，碳酸鎂8.4gD．鐵5g，鋁5gA、C22．【中考?包頭】(雙選)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別【方法規(guī)律】本題采用比較法解答，比較天平兩邊凈增加的質(zhì)量，若凈增加的質(zhì)量相等，則天平最終仍保持平衡。A中，銅與稀硫酸不反應，氧化銅能與稀硫酸反應，但沒有氣體生成，故兩邊凈增加的質(zhì)量都是8g，天平平衡；B中氯化鋇和氫氧化鎂都能與稀硫酸反應，都沒有氣體生成，因此天平兩邊凈增加的質(zhì)量分別是10g和5g，天平會失去平衡；【方法規(guī)律】本題采用比較法解答，比較天平兩邊凈增加的質(zhì)量，若C中氧化銅與稀硫酸反應，沒有氣體生成，凈增重為4g，8.4g碳酸鎂與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g二氧化碳氣體，凈增重為8.4g－4.4g＝4g，因此天平最終仍保持平衡；D中5g鐵與100g9.8%的稀硫酸反應時，稀硫酸過量，鐵完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，5g鋁與100g9.8%的稀硫酸反應時，酸完全反應，鋁過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此兩邊凈增加的質(zhì)量不等，完全反應后天平指針會偏向加鐵的一邊。C中氧化銅與稀硫酸反應，沒有氣體生成，凈增重為4g，8.423．下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是(

)(提示：KOH＋HCl===KCl＋H2O)A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉B．硫酸鈉中混有少量的碳酸鈉C．銅粉中混有少量鐵粉D．氯化鉀中混有少量氫氧化鉀B23．下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是(【方法規(guī)律】本題運用除雜思想解答，除雜的原則是“不增”“不減”“易分”。A中碳酸鈉能與稀鹽酸反應轉(zhuǎn)化為氯化鈉，從而將碳酸鈉除去；B中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，雖然碳酸鈉除去了，但又引入了新雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜的原則；C中鐵粉能與稀鹽酸反應而銅粉不能，因此可以將鐵粉除去；D中氫氧化鉀與稀鹽酸反應，生成氯化鉀，因此可以將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鉀而除去。【方法規(guī)律】本題運用除雜思想解答，除雜的原則是“不增”“不減24．下列實驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是(

)A．向溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅B．向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液不變色C．向溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生D．向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產(chǎn)生B24．下列實驗現(xiàn)象不能證明某溶液中含有酸或顯酸性的是()【方法規(guī)律】本題采用歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法：①滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅；②加入鎂、鋅等活潑金屬，觀察是否有氣體產(chǎn)生；③加入碳酸鈉等碳酸鹽，觀察是否有氣體生成；④加入氧化銅、氧化鐵等，觀察固體是否溶解。對照選項，A、C、D均可以證明溶液顯酸性，B中酚酞試液不變色，只能說明溶液不顯堿性，可能顯酸性，也可能顯中性?！痉椒ㄒ?guī)律】本題采用歸納法解答。證明溶液顯酸性的方法：①滴加25．【中考?廣州】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有____________性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式。①與鐵粉反應：_______________________________；吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑25．【中考?廣州】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。吸水Fe＋H②與碳酸鈉溶液反應：_______________________________________；③與氯化鋇溶液反應：________________________________________；上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號)。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl①②②與碳酸鈉溶液反應：____________________(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量Na2CO3②③(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_______第七單元常見的酸和堿第一節(jié)

酸及其性質(zhì)第2課時酸的化學性質(zhì)第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性1．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接制得的是(

)A．AgCl

B．FeCl2

C．MgCl2

D．AlCl3A【解析】銀不能與稀鹽酸反應制得氯化銀。1．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應直接制得的是()A【解析2．【中考?重慶】假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載：“強水性最烈，能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)?！毕铝形镔|(zhì)最可能是“強水”的是(

)A．硫酸亞鐵溶液B．稀鹽酸C．濃硝酸和濃鹽酸的混合物D．稀硫酸C2．【中考?重慶】假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V【解析】金、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅不與稀鹽酸和稀硫酸反應；最可能是“強水”的是濃硝酸和濃鹽酸的混合物?！窘馕觥拷?、銀、銅、鉛、鐵不能與硫酸亞鐵溶液反應；金、銀、銅3．【中考?上?！磕艹ヨF銹的試劑是(

)A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．水B3．【中考?上?！磕艹ヨF銹的試劑是()B4．【中考?淄博】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是(

)A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD4．【中考?淄博】用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是()D5．實驗時，李華把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒，他看到的現(xiàn)象是_____________________________；發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；過一段時間，他又看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為________________________。鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5．實驗時，李華把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，過一會兒他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段時間后才看到有氣泡冒出，試用學過的知識解釋原因(用化學方程式表示)____________________________________________，____________________________________________。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑他又將鋁片放入足量的稀鹽酸中，奇怪的是開始無明顯現(xiàn)象，過一段6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學們進行了如下實驗。請?zhí)羁眨簩嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象分析與結論

盛醋酸晶體的試管中____________，盛醋酸溶液的試管中鎂條表面冒氣泡酸的很多反應通常在水溶液中才能完成無明顯現(xiàn)象6．對比學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性。為探究酸的性質(zhì)，同學

兩試管中均產(chǎn)生__________不同的酸具有相似的性質(zhì)，這是因為酸溶液中都含有________(填離子符號)

E試管中產(chǎn)生____________，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象不同的酸根會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸氣泡H＋白色沉淀

兩試管中均產(chǎn)生__________不同的酸具有相似的性質(zhì)，7．下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸、稀硫酸都發(fā)生反應的是(

)A．FeB．CuOC．BaCl2D．Na2CO3C【解析】BaCl2只能與稀硫酸反應，不能與稀鹽酸反應。7．下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸、稀硫酸都發(fā)生反應的是()C【8．【中考?青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是(

)A．都能與指示劑作用B．都能解離出酸根離子C．溶液中的陽離子都是氫離子D．都含有氫元素C【點吧】稀鹽酸、稀硫酸等具有相似化學性質(zhì)的原因是它們的水溶液中的陽離子都是H＋。8．【中考?青島】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原9．【中考?成都】下列反應不屬于復分解反應的是(

)A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2OC．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2D．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH△A9．【中考?成都】下列反應不屬于復分解反應的是()△A10．向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色溶液的是(

)A．氧化銅B．氧化鐵C．鎂粉D．紫色石蕊試液C10．向盛有下列物質(zhì)的試管中加入過量的稀鹽酸，最后能形成無色【解析】氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液顯黃色；鎂與稀鹽酸反應生成的氯化鎂溶液為無色；紫色石蕊試液與鹽酸作用，溶液變成紅色?！窘馕觥垦趸~與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液顯藍色；氧化鐵與稀11．【2020?揚州】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是(

)A．濃硫酸可用于干燥O2B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕疌．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D．稀硫酸可用于金屬表面除銹C11．【2020?揚州】硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不12．下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是(

)A．與鋅反應制取氫氣B．除去金屬表面的銹斑C．與大理石反應制取二氧化碳D．除去銅粉中混有的少量鐵粉C12．下列關于鹽酸的用途，不能用稀硫酸代替的是()C【解析】稀硫酸與大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，使反應逐漸停止?！窘馕觥肯×蛩崤c大理石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石13．下列現(xiàn)象描述正確的是(

)A．鐵與稀鹽酸反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色B．氧化鐵與稀硫酸反應，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色C．氧化鐵與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成淺綠色D．氧化銅與稀硫酸反應，固體逐漸消失，溶液變成藍色D13．下列現(xiàn)象描述正確的是()D【解析】Fe與稀HCl反應得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應得到的溶液為黃色。【解析】Fe與稀HCl反應得到的FeCl2溶液為淺綠色，F(xiàn)e14．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我們已經(jīng)學過的一種物質(zhì)，甲、乙、丙均能與X發(fā)生反應，若X是稀鹽酸，則甲、乙、丙不可能是下列物質(zhì)中的(

)A．C

B．Fe2O3

C．Al

D．CaCO3A14．化學變化多姿多彩，美麗如花。圖中甲、乙、丙、X分別是我15．【中考?自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C．m點和n點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D．m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同C15．【中考?自貢】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質(zhì)【解析】反應未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，A正確；m點時曲線出現(xiàn)拐點，m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，B正確；m點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的稀鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等，C錯誤；稀鹽酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，D正確。【解析】反應未發(fā)生時，溶液的總質(zhì)量為零，所以該實驗是將稀鹽酸16．【中考?自貢】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液中都含有相同的陽離子__________(填離子符號)，從而使它們具有某些相似的化學性質(zhì)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式__________________________________。H＋Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O16．【中考?自貢】硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的(3)它們都能與活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣，該類反應叫________反應。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有________的試劑瓶。(5)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學方程式________________________________。置換濃鹽酸H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl(3)它們都能與活潑的金屬反應產(chǎn)生氫氣，該類反應叫_____17．甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性。(1)若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是________________。(2)甲酸與鹽酸化學性質(zhì)相似，能與碳酸鈉反應，產(chǎn)生________氣體。(3)利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱，甲酸脫水后會轉(zhuǎn)變成________和水。紫色石蕊試液CO2CO17．甲酸(HCOOH)是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較18．【2020?遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列說法正確的是(

)A．醋酸屬于氧化物B．醋酸不能用于除鐵銹C．醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D．醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D18．【2020?遵義】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之【解析】醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；醋酸水溶液中存在H＋，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，B錯誤；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣，C正確；醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×2):(1×4):(16×2)＝24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，D錯誤?！窘馕觥看姿嵊商?、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，A錯誤；19．物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把兩名“嫌疑犯”(分別是稀鹽酸、氯化鈉溶液)帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審“他們”(即把“他們”鑒別出來)。不能圓滿完成任務的“警察”是(

)A．紅面氧化鐵“警察”B．白面碳酸鈣“警察”C．紫面石蕊試液“警察”D．二氧化碳“警察”D19．物質(zhì)王國發(fā)生了一起團伙盜竊案，“警察”把兩名“嫌疑犯”【解析】氧化鐵能與稀鹽酸反應形成黃色溶液，碳酸鈣與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色無味氣體，紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，故A、B、C均能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液；二氧化碳與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不反應，故無法鑒別兩者?！窘馕觥垦趸F能與稀鹽酸反應形成黃色溶液，碳酸鈣與稀鹽酸反應20．【改編?蘭州】如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b。不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是(

)A．二氧化錳和過氧化氫溶液B．鐵粉和稀鹽酸C．硝酸銨和水D．碳酸鈉和稀鹽酸C20．【改編?蘭州】如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某【解析】U形管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增大的原因可能是溫度升高，也可能是氣體的量增多。A項，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下產(chǎn)生氧氣；B項，鐵粉和稀鹽酸反應生成氫氣；C項，硝酸銨溶于水溫度降低；D項，純堿和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水。故選C。【解析】U形管內(nèi)液面a低于b，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強增大，增21．【改編?衢州】物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們都含有____________________。氫離子21．【改編?衢州】物質(zhì)的結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，據(jù)此回(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖所示的四種方案(每種方案的兩支試管中事先均分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有____________。D(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計【解析】(1)酸具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們水溶液中的陽離子都是氫離子。(2)酚酞試液遇稀鹽酸和稀硫酸均無明顯變化，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別?！窘馕觥?1)酸具有相似的化學性質(zhì)，原因是它們水溶液中的陽離22．【中考?包頭】(雙選)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，此時天平平衡。若將下列各組的兩種物質(zhì)分別加入左右兩燒杯中，充分反應后，天平仍平衡的是(

)[提示：Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O]A．銅8g，氧化銅8gB．氯化鋇溶液10g，氫氧化鎂5gC．氧化銅4g，碳酸鎂8.4gD．鐵5g，鋁5gA、C22．【中考?包頭】(雙選)天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別【方法規(guī)律】本題采用比較法解答，比較天平兩邊凈增加的質(zhì)量，若凈增加的質(zhì)量相等，則天平最終仍保持平衡。A中，銅與稀硫酸不反應，氧化銅能與稀硫酸反應，但沒有氣體生成，故兩邊凈增加的質(zhì)量都是8g，天平平衡；B中氯化鋇和氫氧化鎂都能與稀硫酸反應，都沒有氣體生成，因此天平兩邊凈增加的質(zhì)量分別是10g和5g，天平會失去平衡；【方法規(guī)律】本題采用