五大平衡常數(shù)課件

2022/11/81五大平衡常數(shù)2022/11/11五大平衡常數(shù)1一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義H2O?H＋＋OH－

表達(dá)式:25℃時(shí),Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14.2．對(duì)Kw的理解(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液.(2)恒溫時(shí),Kw不變;升溫時(shí),電離程度增大(因?yàn)殡婋x一般吸熱),Kw增大.一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義21．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O?H＋＋OH－

ΔH>0,下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H＋)增大,Kw不變C．向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(OH－)增大D．將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性B1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O?H＋＋OH－32．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

)A．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系:b>c>a>d>eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的CH3COONa固體D．處在b點(diǎn)時(shí),將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性B2．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A．圖4二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義如對(duì)于HA?H＋＋A－,Ka＝BOH?B＋＋OH－,Kb＝.2．K值大小的意義相同溫度下,K值越小表明電離程度越小,對(duì)應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱.3．影響K值大小的外因同一電解質(zhì),K值只與溫度有關(guān),一般情況下,溫度越高,K值越大;此外對(duì)于多元弱酸來說,其Ka1?Ka2?Ka3.二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義5電離常數(shù)的3大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。歸納總結(jié)電離常數(shù)的3大應(yīng)用歸納總結(jié)題組二判斷微粒濃度比值的大小4.(2018·濟(jì)南二模)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

的值增大√題組二判斷微粒濃度比值的大小√解析A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯(cuò)誤；解析A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝1×10－5.下列說法中正確的是(

)A．HA溶液中加入NaA固體后,減小B．常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/LC．NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下,0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10－9D1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝102．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(

)A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－B．HCO3-、CH3COOH、CN－、CO32-C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－D2．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(113．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(1)將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中(3)將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中2HCOOH＋CO32-===2HCOO－＋H2O＋CO2↑。ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO3-3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(112設(shè)問4、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度解釋原因。已知：設(shè)問4、下列離子方程式書寫正確的是13向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：14B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：15D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式16弱酸制強(qiáng)酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓弱酸制強(qiáng)酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓175．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(

)A．向氯水中加入硫酸,可增強(qiáng)殺菌效果B．溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大C．25℃時(shí),ClO－的水解常數(shù)為3.0×10－6D．要提高氯水中HClO的濃度,可加入適量的Na2CO3固體B5．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(1811.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)可能對(duì)應(yīng)的曲線是A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBB.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBC.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HBD.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB√11.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各13．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2

溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。10－7（a-b）/b2b×10－7/(a-2b)3．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于20以守恒為基礎(chǔ)的平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫以守恒為基礎(chǔ)的平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫21五大平衡常數(shù)課件224．(1)25℃時(shí)，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5mol·L－1,該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知5.56的平方根為2.36)1×10－12增大2.36×10－54．(1)25℃時(shí)，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka23(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。試計(jì)算溶液中＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2,Ka2＝6.0×10－8)向右60(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2S241．電離平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動(dòng)方向弱酸(或弱堿)溶液稀釋時(shí),平衡會(huì)向電離的方向移動(dòng),但為什么會(huì)向電離的方向移動(dòng)卻很難解釋,應(yīng)用電離常數(shù)就能很好地解決這個(gè)問題.如對(duì)CH3COOH溶液進(jìn)行稀釋:CH3COOH?H＋＋CH3COO－原平衡:c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)假設(shè)稀釋至n倍后:

Qc＝＝<Ka(n>1)所以電離平衡向電離方向移動(dòng)1．電離平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用Qc＝＝<Ka(n>125(2)計(jì)算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5,則25℃時(shí)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液?H＋＋CH3COO－,Ka＝由于水電離出的H＋濃度很小,可忽略不計(jì),故c(H＋)＝c(CH3COO－),而CH3COOH的電離程度很小,CH3COOH的平衡濃度與0.1mol·L－1很接近,故可進(jìn)行近似計(jì)算.c2(H＋)＝0.1×Ka,c(H＋)＝mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1.

(2)計(jì)算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度由于水電離26【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH_____3。CH3COOH?CH3COO－+H+=不變【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積27【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（）五大平衡常數(shù).【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷28五大平衡常數(shù)課件292．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽:Kh＝Kw/Ka;(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽:Kh＝Kw/Kb;（3）方程式相加減，平衡常數(shù)相乘除。方程式乘于對(duì)應(yīng)的系數(shù)，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬绱畏?4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽,如氯化鐵:Fe3＋(aq)＋3H2O(l)?Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋).

將(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)與Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)兩式相除,消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp.2．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系30五大平衡常數(shù)課件31三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?HA＋OH－,達(dá)到平衡時(shí)有Kh＝＝.同理,強(qiáng)酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關(guān)系為Kh＝2．影響Kh的因素Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時(shí),離子水解能力越強(qiáng),Kh值越大;溫度升高時(shí),Kh值增大;對(duì)于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說,其Kh1?Kh2?Kh3.三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?32NaHCO3溶液設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。NaHCO3溶液設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO33設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO34設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、NaHC2O4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、N35設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析。設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例36設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析。設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例37∵K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN)>K(HCO3－)>K(H2O)∴結(jié)合氫離子由先到后分別為：OH－→CO32－→CN－→HCO3－設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析?！逰(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN38四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式對(duì)于組成為AmBn的電解質(zhì),飽和溶液中存在平衡AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq),Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－).2．影響Ksp大小的因素對(duì)于確定的物質(zhì)來說,Ksp只與溫度有關(guān);一般情況下,升高溫度,Ksp增大.四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式2．影響393．溶度積規(guī)則當(dāng)Qc>Ksp時(shí),溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡;當(dāng)Qc＝Ksp時(shí),溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);當(dāng)Qc<Ksp時(shí),溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和.4．Ksp與物質(zhì)溶解度的關(guān)系(1)對(duì)于組成形式相同的物質(zhì)來說,Ksp越小,物質(zhì)越難溶解或溶解度越小;組成形式(AmBn)不同的物質(zhì),Ksp越小且m＋n越小的物質(zhì)越難溶.(2)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系:組成形式相同的難溶物質(zhì),Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀,但當(dāng)二者Ksp相差不大時(shí),反過來也可轉(zhuǎn)化;對(duì)于組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)來說,一般情況下,Ksp較大且m＋n也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp較小且m＋n也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過計(jì)算才能確定.

3．溶度積規(guī)則40溶解度與Ksp相互換算；兩溶液混合，是否有沉淀生成(難溶電解質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與Ksp的大小判斷；混合溶液中滴加沉淀劑，哪種離子先沉淀；關(guān)于Ksp的圖像的考查控制某種離子濃度(pH值)，從而控制沉淀的生成(或不生成)。有關(guān)Ksp計(jì)算的主要問題溶解度與Ksp相互換算；有關(guān)Ksp計(jì)算的主要問題41(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4AgBrO3(s)?

Ag+(aq)

+BrO3－(aq)

(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解42T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是A．T℃時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2＋

)：CaCO3>CaF2

B．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體C．T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1043T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是B．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體CaF2(s)?Ca2+(aq)

+2F－(aq)

初始01.0×10－50變化00x結(jié)果01.0×10－5xx>2.0×10－3.5√T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1044T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是D．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體X混合后，c(Ca2+)=5.0×10－6mol/L+5.0×10－5mol/L=5.5×10－5mol/L；

c(CO32-)=2.5×10－5mol/L；c(F-)=1.0×10－4mol/L則有Qc(CaF2)=(5.5×10－5)×(1.0×10－4)2=5.5×10－13<4.0×10－12，無CaF2沉淀析出。T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－1045

(2015，新課標(biāo)I)10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）(2015，新課標(biāo)I)10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論46

(2015，新課標(biāo)I)10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）(2015，新課標(biāo)I)10．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論47【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入10mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，這個(gè)過程能否說明兩種沉淀Ksp的相對(duì)大?。咳芤褐蠱g2+的濃度？Mg2+(aq)+2OH-(aq)?Mg(OH)2(s)初始1×10－3L×0.1mol?L﹣110×10－3L×1.0mol?L﹣10變化10－4mol2×10－4mol10－4mol平衡0mol(10－2－

2×10－4)mol10－4mol≈10－2mol先常量計(jì)算，再微量計(jì)算【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入1048【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入10mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，這個(gè)過程能否說明兩種沉淀Ksp的相對(duì)大小？沉淀劑不足沉淀劑過量【變式】將1mL0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入1049(2013，新課標(biāo)I)11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10，Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol?L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?2013，新課標(biāo)I)11．已知Ksp(AgCl)=1.5650

室溫時(shí),向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是(

)A．c(Ag＋)

B.C．c(Cl－) D.C室溫時(shí),向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量512．某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法中正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C．D點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC2．某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下523．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關(guān)系如圖所示.已知:Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.5×10－16則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

A．(V2－V1)/V1 B.V1/V2C．V1/(V2－V1) D.V2/V1C3．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉534．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù).(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是________.a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大c．常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad．一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw＝Ka·Khad溫馨提示：為更好地滿足您的學(xué)習(xí)和使用需求，課件在下載后可以自由編輯，請(qǐng)您根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整！Thankyouforwatchingandlistening.Ihopeyoucanmakegreatprogress！4．已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱54(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________.(已知lg2＝0.3)3.3<PH<9(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為55化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用56（1）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。一個(gè)可逆反應(yīng)的K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。（1）化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。它能夠表57（2）可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。如對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若Qc＞K，反應(yīng)向逆向進(jìn)行；若Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，反應(yīng)向正向進(jìn)行（2）可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否58（3）利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若溫度升高，K值增大，則正59具體應(yīng)用舉例分析1.平衡常數(shù)的變化趨勢的判斷化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，不隨濃度的變化而變化。因此根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)，即可判斷平衡常數(shù)的變化趨勢?！纠}1】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H＝－373.4kJ/mol在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是溫度平衡常數(shù)KAN2的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率D溫度CO轉(zhuǎn)化率BNO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)KC具體應(yīng)用舉例分析溫度平衡常數(shù)KAN2的物質(zhì)的量NO轉(zhuǎn)化率D溫60在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度，碳酸氫根濃度與碳酸根濃度比值減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：稀釋溶液，水解平61【例題3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，在一定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與T得關(guān)系如下：試比較K1、K2的大小，K1_____K2（填寫“＞”“＜”或“＝”）【例題3】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)62五大平衡常數(shù)課件63BCBC643.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（1）求平衡常數(shù)3.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算65五大平衡常數(shù)課件66五大平衡常數(shù)課件675．[2015·全國卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：5．[2015·全國卷Ⅰ，28(4)]Bodensteins68①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為____________。解析答案①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為______69②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時(shí)，v正＝___________min－1。k正/K

1.95×10－3解析答案②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率70③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。A點(diǎn)、E點(diǎn)解析答案解析

原平衡時(shí)，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面，

升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x(HI)減小(A點(diǎn)符合)，x(H2)增大(E點(diǎn)符合)。五大平衡常數(shù).③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的71用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)假設(shè)混合氣體中各組分氣體物質(zhì)的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時(shí)產(chǎn)生的總壓為P總，此時(shí)該混合氣體所占體積為V。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式可得：P總V=n總RT①假設(shè)該混合氣體中任意一個(gè)組分氣體的物質(zhì)的量為ni，分壓為Pi可得PiV=niRT②將②/①可得：Pi/P總=ni/n總Pi=P總乘以該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總也就是說，分壓Pi=P總Xni/n總用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)假設(shè)混合氣體中各組分氣體物質(zhì)72壓強(qiáng)平衡常數(shù)，代號(hào)Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度也能用濃度表示平衡常數(shù)，代號(hào)Kc壓強(qiáng)平衡常數(shù)，代號(hào)Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度也能用濃度表示平衡常數(shù)，代號(hào)Kc壓強(qiáng)平衡常數(shù)，代號(hào)Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度Kp代表分壓平衡常數(shù),Kc代表濃度平衡常數(shù).都屬于反應(yīng)的平衡常數(shù),只不過Kp代入計(jì)算要帶各氣體的分壓,而Kc要帶各氣體濃度壓強(qiáng)平衡常數(shù)，代號(hào)Kp僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃73舉例舉例74(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)28．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，回答下列問題：(3)如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2O：nC2H4=1：1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07(Mpa)-1

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)28．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，75

(2015，新課標(biāo)I)28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為

k正/K

（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正=

1.95×10﹣3

min﹣1．(2015，新課標(biāo)I)28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物76信息給予型平衡常數(shù)信息給予型平衡常數(shù)77信息給予型平衡常數(shù)信息給予型平衡常數(shù)78

K穩(wěn)，配合物的穩(wěn)定常數(shù)，數(shù)值越大，說明形成的配合物越穩(wěn)定。其倒數(shù)用來表示配合物的解離程度，稱為配合物的不穩(wěn)定常數(shù)，即K不穩(wěn)。信息給予型平衡常數(shù)K穩(wěn)，配合物的穩(wěn)定常數(shù)，數(shù)值越大，說明形成的配合物越穩(wěn)定。79【例1】對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）,則一定溫度下反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?

CO（g）+3H2（g）的Kp=

，隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）【例1】對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替80【例2】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），一定溫度下對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（xB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kx），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kx=________________。【例2】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）81【例3】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），一定溫度下對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（xB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）可以表示平衡常數(shù)（記作Kx），也可用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）來表示平衡常數(shù)（記作Kp），若某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）等于容器的總壓強(qiáng)(P)與其平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（xB）的乘積，則該反應(yīng)的Kp=________________(用P與Kx表示)。（Kx/P）【例3】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）82五大平衡常數(shù)課件832022/11/884五大平衡常數(shù)2022/11/11五大平衡常數(shù)84一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義H2O?H＋＋OH－

表達(dá)式:25℃時(shí),Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14.2．對(duì)Kw的理解(1)Kw適用于純水、稀的電解質(zhì)(酸、堿、鹽)水溶液.(2)恒溫時(shí),Kw不變;升溫時(shí),電離程度增大(因?yàn)殡婋x一般吸熱),Kw增大.一、水的離子積常數(shù)1．水的離子積常數(shù)的含義851．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O?H＋＋OH－

ΔH>0,下列敘述正確的是(

)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H＋)增大,Kw不變C．向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(OH－)增大D．將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性B1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2O?H＋＋OH－862．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

)A．圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系:b>c>a>d>eB．若從a點(diǎn)到d點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的CH3COONa固體D．處在b點(diǎn)時(shí),將0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性B2．水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A．圖87二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義如對(duì)于HA?H＋＋A－,Ka＝BOH?B＋＋OH－,Kb＝.2．K值大小的意義相同溫度下,K值越小表明電離程度越小,對(duì)應(yīng)酸的酸性或堿的堿性越弱.3．影響K值大小的外因同一電解質(zhì),K值只與溫度有關(guān),一般情況下,溫度越高,K值越大;此外對(duì)于多元弱酸來說,其Ka1?Ka2?Ka3.二、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)1．電離平衡常數(shù)的含義88電離常數(shù)的3大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。歸納總結(jié)電離常數(shù)的3大應(yīng)用歸納總結(jié)題組二判斷微粒濃度比值的大小4.(2018·濟(jì)南二模)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.加水稀釋0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c(H＋)/c(OH－)保持不變B.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

的值增大√題組二判斷微粒濃度比值的大小√解析A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)增大，c(OH－)減小，因而比值變大，錯(cuò)誤；解析A項(xiàng)中，0.1mol·L－1氨水稀釋過程中c(H＋)D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于0，而c(H＋)趨于不變(10－7mol·L－1)，故比值變小，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，0.1mol·L－1的HF加水稀釋，c(F－)趨近于1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝1×10－5.下列說法中正確的是(

)A．HA溶液中加入NaA固體后,減小B．常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/LC．NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．常溫下,0.1mol/LNaA溶液的水解常數(shù)為10－9D1．(2016·山西四校聯(lián)考)常溫下,某酸HA的電離常數(shù)K＝932．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(

)A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－B．HCO3-、CH3COOH、CN－、CO32-C．HCN、HCO3-、CN－、CO32-D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－D2．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是(943．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(1)將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中(2)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中(3)將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中2HCOOH＋CO32-===2HCOO－＋H2O＋CO2↑。ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-CO2＋H2O＋S2－===HS－＋HCO3-3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：按要求書寫離子方程式：(195設(shè)問4、下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－+2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度解釋原因。已知：設(shè)問4、下列離子方程式書寫正確的是96向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：97B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－B.向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：98D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式99弱酸制強(qiáng)酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓弱酸制強(qiáng)酸：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓1005．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(

)A．向氯水中加入硫酸,可增強(qiáng)殺菌效果B．溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大C．25℃時(shí),ClO－的水解常數(shù)為3.0×10－6D．要提高氯水中HClO的濃度,可加入適量的Na2CO3固體B5．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25℃),判斷下列說法正確的是(10111.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生反應(yīng)：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為VL時(shí)可能對(duì)應(yīng)的曲線是A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBB.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HBC.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HBD.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB√11.取0.1mol·L－1的NaA和NaB兩種鹽溶液各13．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2

溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________(用含a和b的代數(shù)式表示)。10－7（a-b）/b2b×10－7/(a-2b)3．(1)常溫下,將amol·L－1CH3COONa溶于103以守恒為基礎(chǔ)的平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫以守恒為基礎(chǔ)的平衡常數(shù)的計(jì)算或表達(dá)式的書寫104五大平衡常數(shù)課件1054．(1)25℃時(shí)，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)已知25℃時(shí),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5mol·L－1,該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知5.56的平方根為2.36)1×10－12增大2.36×10－54．(1)25℃時(shí)，H2SO3?HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka106(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。試計(jì)算溶液中＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2,Ka2＝6.0×10－8)向右60(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2S1071．電離平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用(1)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動(dòng)方向弱酸(或弱堿)溶液稀釋時(shí),平衡會(huì)向電離的方向移動(dòng),但為什么會(huì)向電離的方向移動(dòng)卻很難解釋,應(yīng)用電離常數(shù)就能很好地解決這個(gè)問題.如對(duì)CH3COOH溶液進(jìn)行稀釋:CH3COOH?H＋＋CH3COO－原平衡:c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)假設(shè)稀釋至n倍后:

Qc＝＝<Ka(n>1)所以電離平衡向電離方向移動(dòng)1．電離平衡常數(shù)的拓展應(yīng)用Qc＝＝<Ka(n>1108(2)計(jì)算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度已知25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5,則25℃時(shí)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液?H＋＋CH3COO－,Ka＝由于水電離出的H＋濃度很小,可忽略不計(jì),故c(H＋)＝c(CH3COO－),而CH3COOH的電離程度很小,CH3COOH的平衡濃度與0.1mol·L－1很接近,故可進(jìn)行近似計(jì)算.c2(H＋)＝0.1×Ka,c(H＋)＝mol·L－1≈1.32×10－3mol·L－1.

(2)計(jì)算弱酸(或弱堿)溶液中H＋(或OH－)濃度由于水電離109【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH_____3。CH3COOH?CH3COO－+H+=不變【例】pH=3的稀鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液等體積110【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（）五大平衡常數(shù).【例】（2015?浙江，節(jié)選）40℃時(shí)，在氨﹣水體系中不斷111五大平衡常數(shù)課件1122．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系(1)一元弱酸強(qiáng)堿鹽:Kh＝Kw/Ka;(2)一元弱堿強(qiáng)酸鹽:Kh＝Kw/Kb;（3）方程式相加減，平衡常數(shù)相乘除。方程式乘于對(duì)應(yīng)的系數(shù)，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬绱畏?4)多元弱堿強(qiáng)酸鹽,如氯化鐵:Fe3＋(aq)＋3H2O(l)?Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋).

將(Kw)3＝c3(H＋)×c3(OH－)與Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)兩式相除,消去c3(OH－)可得Kh＝(Kw)3/Ksp.2．Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之間的關(guān)系113五大平衡常數(shù)課件114三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?HA＋OH－,達(dá)到平衡時(shí)有Kh＝＝.同理,強(qiáng)酸弱堿鹽水解平衡常數(shù)與弱堿電離平衡常數(shù)Kb的關(guān)系為Kh＝2．影響Kh的因素Kh值的大小是由發(fā)生水解的離子的性質(zhì)與溫度共同決定的;溫度一定時(shí),離子水解能力越強(qiáng),Kh值越大;溫度升高時(shí),Kh值增大;對(duì)于多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子來說,其Kh1?Kh2?Kh3.三、水解平衡常數(shù)(Kh)1．水解平衡常數(shù)的含義A－＋H2O?115NaHCO3溶液設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。NaHCO3溶液設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO116設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaH2PO117設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、NaHC2O4、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的酸堿性。設(shè)問2、請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)，定量判斷NaHCO3、NaHS、N118設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析。設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例119設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析。設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例120∵K(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN)>K(HCO3－)>K(H2O)∴結(jié)合氫離子由先到后分別為：OH－→CO32－→CN－→HCO3－設(shè)問3：以CH3COOH+CN－=CH3COO－+HCN為例，請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度說明為什么強(qiáng)酸能夠制弱酸？若將一定濃度的CH3COOH逐滴加入含有等物質(zhì)的量的Na2CO3、

NaHCO3、NaCN、NaOH溶液中，結(jié)合氫離子的先后順序?yàn)開_________________。請(qǐng)從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析?！逰(CH3COOH)>K(H2CO3)>K(HCN121四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式對(duì)于組成為AmBn的電解質(zhì),飽和溶液中存在平衡AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq),Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－).2．影響Ksp大小的因素對(duì)于確定的物質(zhì)來說,Ksp只與溫度有關(guān);一般情況下,升高溫度,Ksp增大.四、溶度積常數(shù)(Ksp)1．溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式2．影響1223．溶度積規(guī)則當(dāng)Qc>Ksp時(shí),溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡;當(dāng)Qc＝Ksp時(shí),溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);當(dāng)Qc<Ksp時(shí),溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和.4．Ksp與物質(zhì)溶解度的關(guān)系(1)對(duì)于組成形式相同的物質(zhì)來說,Ksp越小,物質(zhì)越難溶解或溶解度越小;組成形式(AmBn)不同的物質(zhì),Ksp越小且m＋n越小的物質(zhì)越難溶.(2)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系:組成形式相同的難溶物質(zhì),Ksp較大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀,但當(dāng)二者Ksp相差不大時(shí),反過來也可轉(zhuǎn)化;對(duì)于組成形式(AmBn)不同的物質(zhì)來說,一般情況下,Ksp較大且m＋n也較大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為Ksp較小且m＋n也較小的物質(zhì)。其他情況則需要通過計(jì)算才能確定.

3．溶度積規(guī)則123溶解度與Ksp相互換算；兩溶液混合，是否有沉淀生成(難溶電解質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與Ksp的大小判斷；混合溶液中滴加沉淀劑，哪種離子先沉淀；關(guān)于Ksp的圖像的考查控制某種離子濃度(pH值)，從而控制沉淀的生成(或不生成)。有關(guān)Ksp計(jì)算的主要問題溶解度與Ksp相互換算；有關(guān)Ksp計(jì)算的主要問題124(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4AgBrO3(s)?

Ag+(aq)

+BrO3－(aq)

(2014，新課標(biāo)I，節(jié)選)11．溴酸銀（AgBrO3）溶解125T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是A．T℃時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2＋

)：CaCO3>CaF2

B．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體C．T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10126T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是B．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體CaF2(s)?Ca2+(aq)

+2F－(aq)

初始01.0×10－50變化00x結(jié)果01.0×10－5xx>2.0×10－3.5√T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10127T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是D．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體X混合后，c(Ca2+)=5.0×10－6mol/L+5.0×10－5mol/L=5.5×10－5mol/L；

c(CO32-)=2.5×10－5mol/L；c(F-)=1.0×10－4mol/L則有Qc(CaF2)=(5.5×10－5)×(1.0×10－4)2=5.5×10－13<4.0×10－12，無CaF2沉淀析出。T℃時(shí)，CaCO