人教版九年級上冊化學課件32原子的結構課件

課題2原子的結構課題2原子的結構學習目標1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。3.知道原子核外電子的排布規(guī)律學習目標1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原閱讀課本53頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、原子是(空心/實心)的球體。2、原子是由

和

構成的。原子核是由

和

構成的。3、一個質子帶

，一個電子帶

，中子

。4、質子數(shù)等于

。先學空心原子核核外電子質子中子1個正電荷1個負電荷不帶電核外電子數(shù)閱讀課本53頁，3分鐘后請同學回答先學空心原子核核外電子質子自學檢測將①分子②原子③質子④中子⑤電子⑥離子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是___________（2）構成原子的基本粒子是___________（3）顯示電中性的粒子是_____________（4）帶正電的粒子是_______（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②⑥③④⑤①②④③（⑥）①③⑤自學檢測將①分子②原子③質子④中子⑤電子后教原子是由原子核和電子構成的，原子核位于原子的正中心，電子在核外空間做高速繞核運動2、為什么電子要繞核運動？原子核中的質子帶正電荷，而電子帶負電荷，相互吸引，使得電子一直做繞核運動1、原子的結構后教原子是由原子核和電子構成的，原子核位于原子的正中心，電子3、為什么質子數(shù)等于電子數(shù)質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不帶電，故質子個數(shù)必須等于電子個數(shù)才能使整個原子呈電中性。粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836且原子核由質子和中子組成，中子不帶電，故：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)4、原子的質量？質子和中子的質量很小，但比電子大得多，所以原子的質量主要集中在原子核3、為什么質子數(shù)質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不帶電，故質原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧882、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數(shù)、電子數(shù)不同。

氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。

質子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

質子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電同種原子的質子數(shù)相同人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、當堂訓練1、下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實心的球體2.原子（除了氫原子）的原子核是()A.由電子和質子構成B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成D.不能再分DB人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)當堂訓練1、下列對原子結構的認識錯誤的是（）2.原子3.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質量B.質子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)4.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是（

）

A．質子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．相對原子質量不同

D．電子數(shù)不同BDA人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)3.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.閱讀課本54頁內(nèi)容，5分鐘后請同學回答下列問題1、在多電子原子中，核外電子具有

運動狀態(tài)，離核越近，能量

，離核越遠，能量

。2、離原子核最近的電子層成為

，次之為

，以此類推，離核最遠的稱為

。核外電子的這種分層運動又叫

。3、原子核外電子層最少有

層，最多有

層，最外層電子不超過

個，第一層電子不超過

個先學最外層分層排布一七82不同的越低越高第一層第二層人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)閱讀課本54頁內(nèi)容，5分鐘后請同學回答下列問題先學最外層分層原子核核電荷數(shù)（質子數(shù)）電子層電子層上的電子數(shù)

原子結構示意圖原子核帶正電后教人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)原子核核電荷數(shù)（質子數(shù)）電子層電子層上的電子數(shù)

原子結構電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的。電子層：一二三四五六七KLMNOPQ能量越低越靠近原子核，能量越高，離原子核越遠人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)電子在核外是電子層：一二三四五29+11227+11第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。電子在核外是分層排布的。先排內(nèi)層，后排外層。核外電子的排布規(guī)律人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)29+11227+11第一層最多排2個電子；1.

某元素的原子結構示意圖為：該元素的原子核內(nèi)（）個質子，最外層有（）個電子。2.

某元素原子結構示意圖為，則X的值為（）。根據(jù)元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是（）268+16218+XA.核電荷數(shù)B.相對原子質量C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)16611B當堂訓練人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)1.某元素的原子結構示意圖為：268+16218+XA.核3、某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該原子的質子數(shù)是

。解析：①假設該原子只有兩個電子層，次外層就是第一層，第一層電子最多只有兩個，那么最外層電子數(shù)就是2X3=6個電子，質子數(shù)=電子數(shù)=2+6=8個②假設該原子有3個的電子層，那么次外層就是第二層，第二層電子數(shù)最多有8個，最外層電子數(shù)=8X3=24，而最外層電子數(shù)最多只有8個，所以假設2不成立。故該原子的質子數(shù)是8個人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)3、某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該原子的質子學習目標1.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。2.初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素相對原子質量。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)學習目標1.了解離子的概念及離子的形成過程，人教版九年級上冊先學閱讀課本55頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、最外層有

個(第一層為

個)電子時原子結構相對穩(wěn)定，金屬原子最外層電子一般

個，易

電子，非金屬原子最外層一般

個，易

電子。2、當原子最外層電子數(shù)為

的時候最穩(wěn)定，鈉原子最外層電子數(shù)是

，容易失去

個電子，此時最外層變成

個電子，較穩(wěn)定，氯原子最外層電子數(shù)是

個，容易得到

個電子變成

個，較穩(wěn)定。3、得電子失電子都會使原子帶電，這種帶電原子叫做

，帶正電的叫

，帶負電的叫

。82少于4失多于4得8118718離子陽離子陰離子人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)先學閱讀課本55頁，3分鐘后請同學回答下列問題82少于4失多像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)像稀有氣體元素原子這樣的結構人教版九年級上冊化學課件3.2原NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素：最外層電子數(shù)＜4,易失去最外層電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個)。原子核外電子排布有什么特點？人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)NaMgAl218+11228+12258+15268+16最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素＜4易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構非金屬元素≥4易得到電子而達到穩(wěn)定結構稀有氣體元素=8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子,是穩(wěn)定結構元素化學性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬＜4易失去最外層電子1、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（）A.B.C.D.2、下列粒子在化學反應中容易得到電子的是()A．B．C．D．當堂訓練DC人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)1、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（3、下列原子屬于非金屬元素的是（）A.B.C.D.4、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質。請根據(jù)下列原子的結構示意圖找出具有相似化學性質的一組（）①②③④A、①②B、②④C、①③D、②③CB3、下列原子屬于非金屬元素的是（）CB1、右圖為某原子的結構示意圖,下列說法正確的是（）A．該原子中所含的質子數(shù)為16B．該原子屬于金屬元素的原子C．該原子屬于非金屬元素的原子D．該原子的核外電子數(shù)為62、判斷對錯AC239+1456+1132+5281284231、右圖為某原子的結構示意圖,下列說法正確的是元素的化學性質主要決定于其原子的（

）

A．核外電子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)C元素的化學性質主要決定于其原子的（

）

C1.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是()A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成自學檢測B1.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是()ANaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－2.一種元素的原子變成離子時（)

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能3、下列粒子中哪些是原子？哪些是離子？有什么特點？DNaMg218+11228+12268+16278+17SC后教+1128+1128Na+失去一個

e-1質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)>NaCl-+17287+17Cl得到一個

e-288質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)<陽離子使得原子帶正電使得原子帶負電陰離子后教+1128+1128Na+失去一個e-1質子數(shù)核外離子和原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結構電性舉例

相互關系原子陰離子陽離子得電子失電子得電子失電子質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)＞核外電子數(shù)質子數(shù)＜核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負電NaNa+Cl-離子和原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結構電性舉例1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫離子。2.帶負電荷的原子叫做陰離子。如：

O2－、S2－、F－、Cl－、帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3++1３28+16288Al3+

S2-1.離子的概念：2.帶負電荷的原子叫做陰離子。

3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”“-”號）如Mg2+,Fe3+,S2-,O2-。離子符號表示的意義：表示某離子（或一個某離子）

Al3+表示鋁離子（或一個鋁離子）Al3+表示每個鋁離子帶三個單位的正電荷表示3個鋁離子3Al3+4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。當最外層電子＜4時，有幾個電子就失幾個電子當最外層電子≥4時，缺幾個電子就得幾個電子當堂訓練寫出下列離子符號1、一個鈉離子帶1個單位正電荷：2、一個鋁離子帶3個單位正電荷：3、一個氫離子帶1個單位正電荷：4、一個氯離子帶1個單位負電荷：5、一個氧離子帶2個單位負電荷：6、一個氮離子帶3個單位負電荷：Na+Al3+H+Cl-O2-N3-

3.離子符號的書寫：離子符號表示的意義：表示某離子（或一個5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：

稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：

H2O與大多數(shù)氣體。如：H2、O2、O3、CO2（3）由離子構成的物質：

一般含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Cl-陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程

離子化合物

e-陽離子Na++11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2++1028+1128+1228+1３28ABCD2.下列粒子中表示帶兩個單位正電荷陽離子的是（）C

當堂訓練1．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思２O２Ｎa34.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能D3.請寫出下列示意圖的名稱+22+8

28+17287+1328氦原子氧離子氯原子鋁離子4.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是A.一定是稀有氣體原1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne128Mg2+O2_1根據(jù)右邊的結構圖回答：【能力提高】1.如果該圖表示的是原子，X值為___，10Ne128Mg2先學閱讀課本56頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、相對質量是以一種

質量的1/12為標準按照相對原子質量來算，氫的質量大約是

，氧的相對原子質量大約是

。構成原子的質子和中子的相對質量大約是

，所以原子的質量主要集中在

上。碳原子1161原子核先學閱讀課本56頁，3分鐘后請同學回答下列問題碳原子1161自學檢測1.原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是()A.原子是實心球體B.質子、中子、電子均勻分布在原子核中C.質子與電子質量相等D.整個原子的質量主要集中在原子核上D自學檢測1.原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是(2.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的核電荷數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是()A.核外電子數(shù)為34B.中子數(shù)為45C.質子數(shù)為34 D.相對原子質量為79g3.家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康。如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡。若一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136 D.222DB2.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。原子的質量測定值一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？后教原子的質量測定值一個碳原子的質量是：原子的質量很小，記憶、計相對原子質量（Ar）

相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。

（1）“相對原子質量”是一個比值；（2）“相對原子質量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對原子質量是：氧原子的相對原子質量是：16碳原子質量的1/12Ar＝一種原子（A）的質量12相對原子質量（Ar）相對原子質量就是以一種碳原子質量相對原子質量的近似值原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)相對原子質量的近似值原子質子數(shù)中子數(shù)核外相對原子氫1011碳

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷數(shù)______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

；不顯電性的粒子是

、質量最小的粒子是_____；決定原子質量大小的粒子是________。

3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____

當堂訓練正電負電質子中子相同相反不顯分子原子質子和原子核中子電子原子核111

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶_4.關于相對原子質量的敘述正確的是()A.相對原子質量是一個比值，它的國際單位制單位為“1”B.相對原子質量只是一個比值，它沒有單位C.相對原子質量就是原子的質量D.碳的相對原子質量是12g5.C-12和C-14是兩種不同的原子，二者的不同點有()①原子中的電子數(shù)；②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子核內(nèi)的質子數(shù)；④原子的質量A.①② B.③④ C.①③ D.②④AD4.關于相對原子質量的敘述正確的是()5.C-12和6.家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康。如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡。若一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子相對原子質量為()A.50 B.86 C.136 D.222D6.家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康。如某1、下列關于Cu、Cu2+的說法中，正確的是（）①它們的質子數(shù)不同②它們的核外電子排布不同③它們的最外層電子數(shù)不同④它們的相對原子質量相同⑤它們的化學性質相同⑥它們是同種元素A、①③⑤B、②④⑤⑥C、②④⑥D、①②③⑥C1、下列關于Cu、Cu2+的說法中，正確的是C原子結合破裂聚集得失電子結合結合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質鐵,鋁等分子離子元素化合物元素,原子,離子,分子,物質間的關系圖分子化合物離子化合物原結合破裂聚集得失電子結合結合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種課題2原子的結構課題2原子的結構學習目標1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系。3.知道原子核外電子的排布規(guī)律學習目標1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，并知道整個原閱讀課本53頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、原子是(空心/實心)的球體。2、原子是由

和

構成的。原子核是由

和

構成的。3、一個質子帶

，一個電子帶

，中子

。4、質子數(shù)等于

。先學空心原子核核外電子質子中子1個正電荷1個負電荷不帶電核外電子數(shù)閱讀課本53頁，3分鐘后請同學回答先學空心原子核核外電子質子自學檢測將①分子②原子③質子④中子⑤電子⑥離子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是___________（2）構成原子的基本粒子是___________（3）顯示電中性的粒子是_____________（4）帶正電的粒子是_______（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是_________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②⑥③④⑤①②④③（⑥）①③⑤自學檢測將①分子②原子③質子④中子⑤電子后教原子是由原子核和電子構成的，原子核位于原子的正中心，電子在核外空間做高速繞核運動2、為什么電子要繞核運動？原子核中的質子帶正電荷，而電子帶負電荷，相互吸引，使得電子一直做繞核運動1、原子的結構后教原子是由原子核和電子構成的，原子核位于原子的正中心，電子3、為什么質子數(shù)等于電子數(shù)質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不帶電，故質子個數(shù)必須等于電子個數(shù)才能使整個原子呈電中性。粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836且原子核由質子和中子組成，中子不帶電，故：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)4、原子的質量？質子和中子的質量很小，但比電子大得多，所以原子的質量主要集中在原子核3、為什么質子數(shù)質子帶正電荷，電子帶負電荷，中子不帶電，故質原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211磷151615硫161616觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧882、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、電子在數(shù)量上有什么關系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質子數(shù)、電子數(shù)不同。

氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。

質子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

質子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電同種原子的質子數(shù)相同人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、質子、中子、當堂訓練1、下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實心的球體2.原子（除了氫原子）的原子核是()A.由電子和質子構成B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成D.不能再分DB人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)當堂訓練1、下列對原子結構的認識錯誤的是（）2.原子3.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質量B.質子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)4.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別是（

）

A．質子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．相對原子質量不同

D．電子數(shù)不同BDA人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)3.(雙選)已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.閱讀課本54頁內(nèi)容，5分鐘后請同學回答下列問題1、在多電子原子中，核外電子具有

運動狀態(tài)，離核越近，能量

，離核越遠，能量

。2、離原子核最近的電子層成為

，次之為

，以此類推，離核最遠的稱為

。核外電子的這種分層運動又叫

。3、原子核外電子層最少有

層，最多有

層，最外層電子不超過

個，第一層電子不超過

個先學最外層分層排布一七82不同的越低越高第一層第二層人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)閱讀課本54頁內(nèi)容，5分鐘后請同學回答下列問題先學最外層分層原子核核電荷數(shù)（質子數(shù)）電子層電子層上的電子數(shù)

原子結構示意圖原子核帶正電后教人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)原子核核電荷數(shù)（質子數(shù)）電子層電子層上的電子數(shù)

原子結構電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的。電子層：一二三四五六七KLMNOPQ能量越低越靠近原子核，能量越高，離原子核越遠人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)電子在核外是電子層：一二三四五29+11227+11第一層最多排2個電子；第二層最多排8個電子；最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。電子在核外是分層排布的。先排內(nèi)層，后排外層。核外電子的排布規(guī)律人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)29+11227+11第一層最多排2個電子；1.

某元素的原子結構示意圖為：該元素的原子核內(nèi)（）個質子，最外層有（）個電子。2.

某元素原子結構示意圖為，則X的值為（）。根據(jù)元素原子結構示意圖，不能直接獲得的信息是（）268+16218+XA.核電荷數(shù)B.相對原子質量C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)16611B當堂訓練人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)1.某元素的原子結構示意圖為：268+16218+XA.核3、某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該原子的質子數(shù)是

。解析：①假設該原子只有兩個電子層，次外層就是第一層，第一層電子最多只有兩個，那么最外層電子數(shù)就是2X3=6個電子，質子數(shù)=電子數(shù)=2+6=8個②假設該原子有3個的電子層，那么次外層就是第二層，第二層電子數(shù)最多有8個，最外層電子數(shù)=8X3=24，而最外層電子數(shù)最多只有8個，所以假設2不成立。故該原子的質子數(shù)是8個人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)3、某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該原子的質子學習目標1.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒，會寫常見的離子符號。2.初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找元素相對原子質量。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)學習目標1.了解離子的概念及離子的形成過程，人教版九年級上冊先學閱讀課本55頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、最外層有

個(第一層為

個)電子時原子結構相對穩(wěn)定，金屬原子最外層電子一般

個，易

電子，非金屬原子最外層一般

個，易

電子。2、當原子最外層電子數(shù)為

的時候最穩(wěn)定，鈉原子最外層電子數(shù)是

，容易失去

個電子，此時最外層變成

個電子，較穩(wěn)定，氯原子最外層電子數(shù)是

個，容易得到

個電子變成

個，較穩(wěn)定。3、得電子失電子都會使原子帶電，這種帶電原子叫做

，帶正電的叫

，帶負電的叫

。82少于4失多于4得8118718離子陽離子陰離子人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)先學閱讀課本55頁，3分鐘后請同學回答下列問題82少于4失多像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)像稀有氣體元素原子這樣的結構人教版九年級上冊化學課件3.2原NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素：最外層電子數(shù)＜4,易失去最外層電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He為2個)。原子核外電子排布有什么特點？人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)NaMgAl218+11228+12258+15268+16最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬元素＜4易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構非金屬元素≥4易得到電子而達到穩(wěn)定結構稀有氣體元素=8個（氦為2個）不易失去也不易得到電子,是穩(wěn)定結構元素化學性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似。人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況金屬＜4易失去最外層電子1、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（）A.B.C.D.2、下列粒子在化學反應中容易得到電子的是()A．B．C．D．當堂訓練DC人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)人教版九年級上冊化學課件3.2原子的結構課件(共47張PPT)1、下列四種粒子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（3、下列原子屬于非金屬元素的是（）A.B.C.D.4、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質。請根據(jù)下列原子的結構示意圖找出具有相似化學性質的一組（）①②③④A、①②B、②④C、①③D、②③CB3、下列原子屬于非金屬元素的是（）CB1、右圖為某原子的結構示意圖,下列說法正確的是（）A．該原子中所含的質子數(shù)為16B．該原子屬于金屬元素的原子C．該原子屬于非金屬元素的原子D．該原子的核外電子數(shù)為62、判斷對錯AC239+1456+1132+5281284231、右圖為某原子的結構示意圖,下列說法正確的是元素的化學性質主要決定于其原子的（

）

A．核外電子數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)C元素的化學性質主要決定于其原子的（

）

C1.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是()A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成自學檢測B1.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是()ANaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－2.一種元素的原子變成離子時（)

A.一定失去電子B.一定得到電子

C.電子層一定變化D.得失電子都可能3、下列粒子中哪些是原子？哪些是離子？有什么特點？DNaMg218+11228+12268+16278+17SC后教+1128+1128Na+失去一個

e-1質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)>NaCl-+17287+17Cl得到一個

e-288質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)<陽離子使得原子帶正電使得原子帶負電陰離子后教+1128+1128Na+失去一個e-1質子數(shù)核外離子和原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結構電性舉例

相互關系原子陰離子陽離子得電子失電子得電子失電子質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)＞核外電子數(shù)質子數(shù)＜核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負電NaNa+Cl-離子和原子區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結構電性舉例1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫離子。2.帶負電荷的原子叫做陰離子。如：

O2－、S2－、F－、Cl－、帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3++1３28+16288Al3+

S2-1.離子的概念：2.帶負電荷的原子叫做陰離子。

3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”“-”號）如Mg2+,Fe3+,S2-,O2-。離子符號表示的意義：表示某離子（或一個某離子）

Al3+表示鋁離子（或一個鋁離子）Al3+表示每個鋁離子帶三個單位的正電荷表示3個鋁離子3Al3+4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。當最外層電子＜4時，有幾個電子就失幾個電子當最外層電子≥4時，缺幾個電子就得幾個電子當堂訓練寫出下列離子符號1、一個鈉離子帶1個單位正電荷：2、一個鋁離子帶3個單位正電荷：3、一個氫離子帶1個單位正電荷：4、一個氯離子帶1個單位負電荷：5、一個氧離子帶2個單位負電荷：6、一個氮離子帶3個單位負電荷：Na+Al3+H+Cl-O2-N3-

3.離子符號的書寫：離子符號表示的意義：表示某離子（或一個5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物質：

稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si）（2）由分子構成的物質：

H2O與大多數(shù)氣體。如：H2、O2、O3、CO2（3）由離子構成的物質：

一般含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫做離子化合物。5.構成物質的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構成的物+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Cl-陰離子氯化鈉(NaCl)的形成過程

離子化合物

e-陽離子Na++11281Na+17287Cl+17288Cl-+11281．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2++1028+1128+1228+1３28ABCD2.下列粒子中表示帶兩個單位正電荷陽離子的是（）C

當堂訓練1．說出下面這些元素符號,離子符號前面數(shù)字的意思２O２Ｎa34.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能D3.請寫出下列示意圖的名稱+22+8

28+17287+1328氦原子氧離子氯原子鋁離子4.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是A.一定是稀有氣體原1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne128Mg2+O2_1根據(jù)右邊的結構圖回答：【能力提高】1.如果該圖表示的是原子，X值為___，10Ne128Mg2先學閱讀課本56頁，3分鐘后請同學回答下列問題1、相對質量是以一種

質量的1/12為標準按照相對原子質量來算，氫的質量大約是

，氧的相對原子質量大約是

。構成原子的質子和中子的相對質量大約是

，所以原子的質量主要集中在

上。碳原子1161原子核先學閱讀課本56頁，3分鐘后請同學回答下列問題碳原子1161自學檢測1.原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是()A.原子是實心球體B.質子、中子、電子均