在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是( )AHCl市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

在理論上不能用于設(shè)計原電池化學反應(yīng)是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l）△H<0B．4Fe(OH)3（s）＝4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)△H>0C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)△H<0D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H<0AB氫氧燃料電池工作原理介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負極正極中性負極

正極堿性負極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-【反饋提升】3、某甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)手機電池，待機時間一個月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32－+6H2O，則相關(guān)說法正確是A.放電時CH3OH參加反應(yīng)電極為正極B.放電時負極電極反應(yīng)為CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2OC.標準情況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D.放電一段時間后，通入氧氣電極附近溶液pH降低B1．一次電池——堿性鋅錳干電池(1)負極材料：

，正極材料：

，電解質(zhì)：KOH.(2)電極反應(yīng)：①負極：

，②正極：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，③總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.ZnMnO2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2二、常見化學電源生活中常見電源：一次電源與二次電源2．二次電池(可充電電池)——鉛蓄電池正極：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O總反應(yīng)式為：負極：

Pb+SO42-—2e—

==PbSO4放電當向外提供0.5mol電子時，消耗n(硫酸)0.5mol關(guān)于鉛蓄電池說法正確是A．在放電時，正極發(fā)生反應(yīng)是Pb(s)+SO42－(aq)=PbSO4(s)+2e－B．在放電時，該電池負極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸濃度不停變小D．在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)是PbSO4(s)+2e－=Pb(s)+SO42－(aq)可充電電池是高考?？贾R點，關(guān)鍵是明確二次電池充電時是電解池，放電時是原電池。放電時負極，在充電時成為陰極。P77對點演練點擊高考(重慶理綜)鉛蓄電池是經(jīng)典可充型電池，它正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O請回答以下問題：放電時：正極電極反應(yīng)式是

；電解液中H2SO4濃度將變

；當外電路經(jīng)過1mol電子時，理論上負極板質(zhì)量增加

g。

放電充電PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O減小481.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在當代生活中有廣泛應(yīng)用。有一個鎳鎘電池電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)物質(zhì)是A.NiOOHB.CdC.Cd(OH)2

D.Ni(OH)2

(2)相關(guān)該蓄電池說法正確是

A.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2–

e-+OH-＝NiOOH+H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能過程

C.放電時負極附近溶液pH減小

D.放電時電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動放電充電綜合練習AAC2：一個新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。以下對該燃料電池說法正確是（）A在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極B電池總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2

8CO2＋10H2OC通入空氣一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e＝2O2D通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：2C4H10＋26e＋13O2＝4CO2＋5H2OBC6、(10浙江)Li-Al/FeS電池是一個正在開發(fā)車載電池，該電池中正極電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe。相關(guān)該電池以下敘述中，正確是

A.

Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li化合價為+1價

B.

該電池電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.

負極電極反應(yīng)式為Al－3e－＝Al3+

D.

充電時，陰極發(fā)生電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeSB【看高考怎么考】7、（09浙江）標識為Li－ion電池稱為“鋰離子電池”。它負極材料是金屬鋰和碳復(fù)合材料（碳作為金屬鋰載體），電解質(zhì)為一個能傳導(dǎo)Li＋高分子材料。這種鋰離子電池電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。以下說法不正確是

A．放電時，負極電極反應(yīng)式：Li－e－=Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負極移動【看高考怎么考】D方法指導(dǎo)

4、氧氣作為原電池正極反應(yīng)時電極反應(yīng)式：電解質(zhì)溶液為中性或堿性：O2+4e-+2H2O＝4OH-電解質(zhì)溶液為酸：O2+4e-+4H+＝2H2O固體或熔融電解質(zhì)：O2+4e-＝2O2-電解原理的應(yīng)用電化學復(fù)習H2SO4溶液CuCl2溶液Cu(a)(b)(c)(d)溫故知新應(yīng)用原電池、電解池相關(guān)知識，分析討論右圖裝置討論1：左邊燒杯為________裝置右邊燒杯為______裝置討論2：請寫出a、b、c、d對應(yīng)電極反應(yīng)式（注明電極名稱）討論3：標出電子流動方向原電池電解池—+陽陰a（負極）：Zn-2e–=Zn2+b（正極）：2H+

+2e–=H2↑d（陰極）：Cu2++2e–=Cuc（陽極）：2Cl–-2e–=Cl2↑e–c→be–e–a→d定向移動方向：電子、離子原電池“負極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子氧化反應(yīng)電解池必發(fā)生得電子還原反應(yīng)必發(fā)生失電子氧化反應(yīng)鹽電池寫出以下物質(zhì)電解電極反應(yīng)式，及總化學方程式：1、氫氧化鈉溶液2、硫酸銅溶液3、溴化鈉溶液鞏固練習1電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH改變?nèi)芤簭?fù)原方法

物質(zhì)類別

實例水電解含氧酸H2SO4

強堿NaOH

活潑金屬含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時電解活潑金屬無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4

電解基本規(guī)律陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變增大增大減小H2OHClCuCl2

HClCuO右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。以下試驗現(xiàn)象中正確是A．逸出氣體體積，a電極小于b電極B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液pH>a，則電解質(zhì)可能是（） A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4例二如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅,一段時間后停頓通電,A池中D極產(chǎn)生含有氧化性氣體在標準情況下為2.24L.以下說法正確是（）ABA、圖中電源左側(cè)電極為正極B、F極應(yīng)為粗銅板材料C、B池中E極質(zhì)量增加6.4gD、若B池中電解質(zhì)為CuSO4

溶液，則停頓通電后AB兩池中溶質(zhì)物質(zhì)量均不變模擬訓(xùn)練探究與實踐

飽和NaCl溶液石墨棒下列圖是一個簡易家庭用次氯酸鈉消毒液發(fā)生器，請依據(jù)電解飽和食鹽水反應(yīng)原理，畫出外加電源與導(dǎo)線(標出電源正、負極)，簡單分析發(fā)生器工作原理

—+ab陽陰陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2O探究與實踐

下列圖是一個簡易家庭用次氯酸鈉消毒液發(fā)生器，請依據(jù)電解飽和食鹽水反應(yīng)原理，畫出外加電源與導(dǎo)線(標出電源正、負極)，簡單分析發(fā)生器工作原理

—+ab陽陰陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—

+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

Cl2+2OH—=Cl—

+ClO—+H2ONaOHCl2應(yīng)用二

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)基礎(chǔ)）電解原理應(yīng)用寫出對應(yīng)電極反應(yīng)和總反應(yīng)陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑總反應(yīng)：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

？電解MgCl2溶液Mg2++

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓Mg2+Mg(OH)2↓CuFe

CuSO4溶液電解精煉銅電鍍

CuCu

CuSO4溶液電解原理應(yīng)用電鍍、電解精煉銅應(yīng)用三

陽離子交換膜電解槽Na+

電鍍

電解原理應(yīng)用鍍層金屬待鍍金屬含鍍層金屬陽離子溶液CuCu

CuSO4溶液電解精煉銅電鍍、電解精煉銅應(yīng)用電鍍

電解原理應(yīng)用鍍層金屬待鍍金屬含鍍層金屬陽離子溶液電鍍、電解精煉銅應(yīng)用CuCu

CuSO4溶液電解精煉銅粗銅純銅銅電解精煉純銅粗銅探究與實踐

結(jié)合原電池或電解池工作原理，設(shè)計試驗，使圖中鐵棒上析出銅，而鐵質(zhì)量不變。（作圖并說明原理）

ZnFe

CuSO4溶液CFe

CuSO4溶液—+陽陰原電池原理電解原理CuSO4溶液Fe【例三】用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當溶液pH值由6．0下降到2．0(電解過程中溶液體積改變忽略不計)，陰極析出銅質(zhì)量（）Ａ．16mgＢ．32mgＣ．64mgＤ．128mgＢ電子守恒規(guī)律應(yīng)用1LK2SO4、CuSO4混合溶液中，c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均搜集到（標準情況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K＋）為()A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1D練習二原電池與電解池比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極池內(nèi)離子遷移方向電子流向組成條件

化學能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學能不自發(fā)自發(fā)陽極負極陰極正極陰離子→陽極陽離子→陰極陰離子→負極陽離子→正極兩個電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池無需外電源。知識重組：氧化反應(yīng)(失去電子)還原反應(yīng)(得到電