2023版新教材高考化學(xué)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練9氧化還原反應(yīng)基本概念

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助！專(zhuān)練9氧化還原反應(yīng)基本概念一、單項(xiàng)選擇題1．[2022·浙江1月，10]關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子2．[2021·浙江1月]關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶33．[2020·山東，2]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成4．[2022·湖南卷]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝1∶4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))=N2↑＋2H2O5．[2022·安徽皖江名校聯(lián)考]ClO－可用于處理含CN－的廢水，處理過(guò)程中體系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、H2O六種物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．ClO－是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物之一B．反應(yīng)配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.2molD．含CN－的廢水也可用Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))處理6．[2022·黑龍江哈爾濱師大附中期中]在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)為2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H＋，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3＋C．反應(yīng)Ⅲ是非氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化過(guò)程中：NO和Fe(NO)2＋均作催化劑7．已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子8．[2022·安徽淮北高三摸底]有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS29．在反應(yīng)S＋KOH→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶1二、不定項(xiàng)選擇題10．[2021·山東卷]實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol11.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H2O（未配平）。下列敘述中正確的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大C.該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))被還原D.X可以是鹽酸12.已知：①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉—KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L－1B.完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC.通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2＋，最后被氧化的離子是I－D.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))和Fe3＋13.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是（）A.Fe（NO3）x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移14.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）,A.只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4三、非選擇題15.硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。（1）通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；裝置C的作用是。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2＋生成：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉（Na2S2O5），大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。（3）鉻是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）處理含鉻酸性廢水（含有CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))），利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻，S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(5))被氧化為SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）已知：Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專(zhuān)練9氧化還原反應(yīng)基本概念1．Deq\o(C,\s\up6(＋4))O2→eq\o(C,\s\up6(＋2))O，C化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，CO是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiH4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molSiO2時(shí)，由4eq\o(C,\s\up6(＋4))O2→4eq\o(C,\s\up6(＋2))O知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（4－2）×4mol＝8mol，D項(xiàng)正確。2．D氨氣中氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過(guò)程中NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶3，D正確。3．BA項(xiàng)，谷物發(fā)酵釀造食醋過(guò)程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，含氯消毒劑具有氧化性，利用其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2參與酸雨形成時(shí)轉(zhuǎn)化為HNO3，氮元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．D過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中參加反應(yīng)的n（NO）與n（NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))）之比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖知，總反應(yīng)為NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))=N2↑＋2H2O，D項(xiàng)正確。5．A根據(jù)題意可知，ClO－、CN－為反應(yīng)物，N2、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))為生成物，結(jié)合原子守恒可知H2O為反應(yīng)物，處理過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)為5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑＋5Cl－＋2HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，其中ClO－是氧化劑，N2和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))是氧化產(chǎn)物，A正確；由離子方程式可知氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B錯(cuò)誤；由離子方程式可知，每產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L（即0.1mol）N2，則轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯(cuò)誤；Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))具有強(qiáng)氧化性，但若用Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))處理含CN－的廢水，會(huì)引入重金屬離子Cr3＋，D錯(cuò)誤。6．D反應(yīng)Ⅰ中，O2將Fe（NO）2＋氧化為Fe3＋，并釋放出NO；反應(yīng)Ⅱ中Fe3＋將FeS2氧化成SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，F(xiàn)e2＋在反應(yīng)Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe（NO）2＋進(jìn)入下一個(gè)反應(yīng)過(guò)程。根據(jù)圖示信息可以看出，反應(yīng)Ⅰ中Fe（NO）2＋與O2反應(yīng)生成NO和Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，A項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑，B項(xiàng)正確；反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2＋＋NO=Fe（NO）2＋，各元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；由題圖，結(jié)合總反應(yīng)方程式可知，加入的NO在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以在黃鐵礦催化氧化的反應(yīng)中NO作催化劑，但Fe（NO）2＋是中間產(chǎn)物，不是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D由方程式2NH4CuSO3＋4H＋=Cu2＋＋Cu＋2SO2↑＋2H2O＋2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，可知反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物質(zhì)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2＋，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由＋1→＋2，＋1→0，，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，所以D選項(xiàng)是正確的。8．C14個(gè)CuSO4中＋2價(jià)的銅得電子降為Cu2S中＋1價(jià)的銅，5個(gè)FeS2中10個(gè)－1價(jià)的S有7個(gè)價(jià)態(tài)降低得到7個(gè)Cu2S中－2價(jià)的S，有3個(gè)價(jià)態(tài)升高得到SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))中＋6價(jià)的S，所以FeS2中S元素既有升高也有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；CuSO4只做氧化劑被還原，B正確；被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，C錯(cuò)誤；14molCuSO4氧化了1molFeS2，D正確。9．A將方程式配平5S＋6KOH=K2SO3＋2K2S2＋3H2O，可知被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為1∶4。10．BDKMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯(cuò)誤；Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n（氣體）max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤。11．AB反應(yīng)過(guò)程中Mn從＋7價(jià)被還原到＋2價(jià)，N從＋3價(jià)被氧化到＋5價(jià)。根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中n（MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))）∶n（NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))）＝2∶5，根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒、元素種類(lèi)守恒可知X為H＋，將方程式配平可得方程式為：2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋5NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋3H2O。根據(jù)分析可知生成1molNaNO3（即消耗1molNaNO2）時(shí)需要消耗0.4molKMnO4，A正確；反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中消耗H＋，pH增大，B正確；反應(yīng)過(guò)程中NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；若X為鹽酸，在酸性條件下KMnO4會(huì)將Cl－氧化，反應(yīng)式中產(chǎn)物應(yīng)出現(xiàn)Cl2，與題目中條件不符，D錯(cuò)誤。12．A由①知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I－；由②知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋；由③知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－>Fe2＋，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋，類(lèi)比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠SOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))>I－>Fe2＋。向混合溶液中通入Cl2的過(guò)程中，首先氧化HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，然后氧化I－，最后氧化Fe2＋，C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說(shuō)明有微量的Fe3＋生成，則有較多的Fe2＋沒(méi)有被氧化，D錯(cuò)誤；HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))和I－均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2＋發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計(jì)，根據(jù)電子得失守恒得2n（FeI2）＋2n（NaHSO3）＝2×4.48L÷22.4L·mol－1，即n（FeI2）＋n（NaHSO3）＝0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n（FeI2）＝0.1mol，c（FeI2）＝1mol·L－1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得2×4.48L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，B錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。13．D根據(jù)氮元素守恒，則9x＋1＝28，解得x＝3，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為＋2、＋3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和NO，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋2價(jià)，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（5－2）＝1.2mol,D正確。14．B①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和