原子結(jié)構(gòu)模型-提升訓(xùn)練-高二下學(xué)期化學(xué)魯教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1原子結(jié)構(gòu)模型一、選擇題（共16題）1．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A．各能級(jí)最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D．各能層含有的電子數(shù)為2n22．下列說法錯(cuò)誤的是A．原子模型是玻爾提出的B．宇宙大爆炸后短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生了氫、氦和大量的鋰C．原子半徑、核電荷數(shù)、核外電子排布共同決定了元素的性質(zhì)D．電子云模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述3．下列原子軌道中，可容納電子最多的是(

)A．6s B．4p C．3d D．7s4．圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和原子軌道圖。下列有關(guān)說法正確的是A．圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B．圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對(duì)稱軸D．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在核外所處的位置5．以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是①棱鏡分光

②石油蒸餾

③凸透鏡聚光

④日光燈通電發(fā)光

⑤冷卻結(jié)晶A．①② B．③④ C．①⑤ D．④6．用化學(xué)用語表示CH4+CO2CH3COOH中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．基態(tài)溴原子的價(jià)電子電子排布式：4s24p5C．CH4的結(jié)構(gòu)式：D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+7．下列說法正確的是A．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B．基態(tài)原子電子能量的高低順序?yàn)镋(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)C．30號(hào)元素位于第三周期第ⅢA族D．價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素8．按照量子力學(xué)對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是A．核外電子運(yùn)動(dòng)不存在固定軌跡的軌道B．下列能級(jí)的能量1s＜2s＜3s＜4sC．電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n29．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．10．下列能級(jí)符號(hào)正確且可容納電子數(shù)最多的是A．6s B．5p C．4d D．3f11．表示物質(zhì)的方式多種多樣，下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是A．乙酸乙酯的分子式：CH3COOCH2CH3 B．磷化氫(PH3)的電子式：C．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的球棍模型：12．下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是

A．s能級(jí) B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)13．有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯(cuò)誤的是A．能量相同 B．電子云形狀相同C．電子云伸展方向相同 D．自旋方向相同14．下列表示正確的是A．CH3Cl的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖：C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH315．下列說法正確的是A．任何一個(gè)電子層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率分布圖(電子云圖)就是原子軌道的圖形描述D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述16．下列說法正確的是A．p電子云是平面“8”字形的B．3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C．2d能級(jí)包含5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子D．s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀二、綜合題（共6題）17．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3(最佳pH：6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2HNO3+H2O。請(qǐng)完成下列填空：(1)寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____，第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)。(2)在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。NH3的電子式是______。(3)可以比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。(4)室溫下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是_____。(5)工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)是(各寫一條)。優(yōu)點(diǎn)：_____，缺點(diǎn)：______。18．霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)NH3的電子式是_________。(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6kJ/mol此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH1＝－113kJ/molNO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH2＝_________。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________，裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________

，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________

。②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。19．聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為___________，其中氮的化合價(jià)為___________(2)聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離：該步平衡常數(shù)的值為___________(已知：的)(3)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________20．氮的化合物在工業(yè)中應(yīng)用十分廣泛。（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應(yīng)方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學(xué)鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負(fù)極的電極方程式_______________________________。（3）已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時(shí)，測得某時(shí)刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為____________A．50%

B．60%

C．70%

D．無法計(jì)算（4）寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應(yīng)，電負(fù)性Cl＜N，尿素中的C顯+4價(jià)，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________21．高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應(yīng)用于各種材料。以某廠工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。25℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH原料價(jià)格表物質(zhì)開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)價(jià)格/(元·噸-1)Mg(OH)210.011.0漂液(含25.5%NaClO)450Mn(OH)28.39.8雙氧水(含30%H2O2)2400Fe(OH)27.69.6燒堿(含98%NaOH)2100Fe(OH)32.73.7純堿(含99.5%Na2CO3)600(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。(3)“氧化”時(shí)，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應(yīng)的離子方程式為____________。(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。(5)“煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0L0.2mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05mol氣體A充分反應(yīng)后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。22．Cl2、SO2、CO、NO等不能直接排放到大氣中，需經(jīng)過處理進(jìn)行回收利用，從而達(dá)到減排的目的?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知S(s)和CO(g)的燃燒熱分別是296.0kJ/mol、283.0kJ/mol，則反應(yīng)的△H=___________。(2)一定條件下，Cl2與NO可化合生成重要的化工原料氯化亞硝酰(NOCl)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；已知NOCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________。(3)向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的HCl和O2，發(fā)生反應(yīng)：

△H，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示[已知起始時(shí)，和為平衡轉(zhuǎn)化率]。①該反應(yīng)的△H___________(填“＞”或“＜”)0。②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填字母)。A．曲線a表示HCl的轉(zhuǎn)化率

B．溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大C．容器中壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

D．該反應(yīng)只有高溫下才能自發(fā)進(jìn)行③溫度低于450℃時(shí)，溫度升高時(shí)HCl和的轉(zhuǎn)化率增大的原因?yàn)開__________。④若初始時(shí)向容器中充入的O2為1mol，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下O2的轉(zhuǎn)化率為20%，則0～5min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓為P0]。參考答案：1．A【詳解】A.各能級(jí)最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14，故A正確；B.各能層的能級(jí)不都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束，，比如第一層只有s能級(jí).不存在什么sf，故B錯(cuò)誤；C.第一層：一個(gè)能級(jí)s；第二層：二個(gè)能級(jí)s、p；第三層：三個(gè)能級(jí)s、p、d依次類推，故C錯(cuò)誤；D各能層含有的電子數(shù)最多為2n2，故D錯(cuò)誤；答案：A2．B【詳解】A．波爾在盧瑟福核式模型基礎(chǔ)上，提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，A正確；B．宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫元素和氦元素，以及很少的鋰元素，B錯(cuò)誤；C．原子半徑、核電荷數(shù)、核外電子排布共同決定了元素的電離能、電負(fù)性等性質(zhì)，C正確；D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率密度分布的形象化描述，D正確；綜上所述答案為B。3．C【詳解】根據(jù)能級(jí)和能層的劃分可知，s、p、d、f分別能容納的電子是2、6、10、14，故C正確；答案選C。4．C【詳解】A．小黑點(diǎn)表示空間各電子出現(xiàn)的概率，A錯(cuò)誤；B．圖2是電子云輪廓圖，取電子云的90%的部分即出現(xiàn)概率較大的部分，界面外出現(xiàn)電子的概率為10%，B錯(cuò)誤；C．1s軌道呈球形，球形有無數(shù)對(duì)稱軸，C正確；D．圖1中的小黑點(diǎn)表示電子在空間出現(xiàn)的概率，即某一時(shí)刻電子在核外所處的位置，D正確。故選C。5．D【詳解】①棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關(guān)，故①不符題意；②石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同加以分離，與電子躍遷無關(guān)，故②不符題意；③凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關(guān)，故③不符題意；④日光燈通電發(fā)光，是因?yàn)殡娮影l(fā)生能級(jí)躍遷時(shí)將多余的能量以光的形式放出，與電子躍遷有關(guān)，故④符合題意；⑤冷卻結(jié)晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小析出溶質(zhì)，與電子躍遷無關(guān)，故⑤不符題意；④符合題意，D正確；故選D。6．B【詳解】A．元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故A不符合題意；B．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故基態(tài)溴原子的價(jià)電子電子排布式：4s24p5，故B符合題意；C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有四個(gè)碳?xì)滏I，結(jié)構(gòu)式為：，故C不符合題意；D．CH3COOH是一元弱酸，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D不符合題意；答案選B。7．D【詳解】A．相同亞層(s、p、d、f)中所含軌道數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B．同一能級(jí)中不同軌道上填充的電子能量相同，因此E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故B錯(cuò)誤；C．30號(hào)元素為銅元素，位于第三周期第IIB族，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布式為4s24p3的元素最外層電子數(shù)為5，其電子層數(shù)為4，因此該元素位于第四周期VA族，是p區(qū)元素，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。8．C【詳解】A．核外電子運(yùn)動(dòng)只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，不是圍繞原子核在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)，A正確；B．同一原子中，形狀相同的原子軌道能層越低，能量越低，所以能級(jí)的能量高低：1s<2s<3s<4s，B正確；C．小黑點(diǎn)的密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多，不表示在該核外空間的電子數(shù)多，C錯(cuò)誤；D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，每個(gè)原子軌道含有2個(gè)電子，所以量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n2，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；B．2p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；C．電子處于2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C錯(cuò)誤；D．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p、3s；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；故選D。10．C【詳解】能級(jí)所能容納的電子數(shù)為該能級(jí)軌道數(shù)的2倍，即s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，d能級(jí)最多容納10個(gè)電子，f能級(jí)最多容納14個(gè)電子，但是沒有3f能級(jí)，故答案為C。11．A【詳解】A．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．磷化氫(PH3)的電子式為，B項(xiàng)正確；C．N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)正確；D．乙醇的球棍模型為，D項(xiàng)正確；答案選A。12．B【詳解】s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個(gè)，所以能級(jí)軌道數(shù)為3的是p能級(jí)，故選B。13．C【詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選C。14．D【詳解】A．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．鎂原子最外層電子為3s電子，電子云圖，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳中氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的比例模型為，故C錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯的分子式為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH3，故D正確；故選D。15．B【詳解】A．能級(jí)數(shù)等于電子層數(shù)，電子層除有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)外，可能還有其他能級(jí)存在，A說法錯(cuò)誤；B．用n表示電子層序數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；C．電子云的輪廓圖是原子軌道的圖形描述，即電子在核外空間出現(xiàn)概率為90%的空間輪廓，C說法錯(cuò)誤；D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從電子層、能級(jí)、原子軌道在空間的伸展取向、電子的自旋狀態(tài)4個(gè)方面進(jìn)行描述，D說法錯(cuò)誤；答案為B。16．D【詳解】A．p電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8”字形，A錯(cuò)誤；B．3p2表示3p能級(jí)中容納了2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．第二能層有兩個(gè)能級(jí)：2s、2p，沒有2d能級(jí)，C錯(cuò)誤；D．s電子云是球形，所以是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀，D正確；答案選D。17．

2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3

HNO3和H2O

C

5

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

c()>c(CN-)>c()

不存在液氯的泄漏

微生物的適應(yīng)性差【詳解】(1)由題意可知KCN與O2反應(yīng)生成KHCO3和NH3，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；第二步反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H2O中氧元素化合價(jià)由0變成-2價(jià)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣是氧化劑，得到的-2價(jià)的HNO3和H2O是還原產(chǎn)物，答案：2KCN+O2+4H2O2KHCO3+2NH3；HNO3和H2O；(2)在KCN中屬于短周期的元素為C和N，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以C原子半徑大；不同的電子具有不同的能量，有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氮原子最外層有5個(gè)電子，氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，NH3為共價(jià)化合物，N原子和H原子之間通過共用一個(gè)電子對(duì)形成共價(jià)鍵，電子式為，答案：C；5；；(3)由反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑可知硝酸可以制碳酸，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，硝酸和碳酸分別是N、C的最高價(jià)氧化物的水化物，硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)則可證明N的非金屬性比C元素強(qiáng)，答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(4)K2CO3、KCN、KHCO3三種鹽都是弱酸強(qiáng)堿鹽，陰離子水解溶液顯堿性，等濃度的鹽的pH值越小，說明陰離子的水解程度越小，離子水解程度越小在溶液中剩余的越多，等物質(zhì)的量濃度的K2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，三種陰離子的水解程度大小為：c()>c(CN-)>c()，所以在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子(除OH-)濃度由大到小的順序是溶液中陰離子濃度大小為c()>c(CN-)>c()；(5)由兩種方法中反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)為不存在液氯的泄漏；缺點(diǎn)為微生物的適應(yīng)性差，答案：不存在液氯的泄漏；微生物的適應(yīng)性差。18．

c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

—41.8kJ/mol

75%

SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-

ClO2

SO42-

pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1

原因：pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸【分析】本題為綜合題。（1）氮原子與氫原子是通過共用電子對(duì)相結(jié)合形成氨氣，其中含有3個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；（2）此小題考查的是鹽類的水解，NH4NO3溶為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則硝酸根離子的濃度大于銨根離子的濃度，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度；（3）①此小題考查的是蓋斯定律的運(yùn)用，2個(gè)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；②本小題考查的是三段式解題的運(yùn)用；（4）①此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先根據(jù)價(jià)態(tài)升降找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；此外還考查了氧化劑的判斷，氧化劑是元素化合價(jià)降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)；②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時(shí)效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時(shí)效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小是因?yàn)閜H>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸?！驹斀狻浚?）氮原子最外層有5個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得3個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得一個(gè)電子，則氮原子和3個(gè)氫原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為。本小題答案為：。（2）NH4NO3溶為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。本小題答案為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。（3）①根據(jù)蓋斯定律2個(gè)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個(gè)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則2(-ΔH2)＝ΔH-ΔH1＝－196.6kJ/mol-（－113kJ/mol）=-83.6kJ/mol，則ΔH2＝-41.8kJ/mol。本小題答案為：-41.8kJ/mol。②NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始濃度（mol/L）

0.5

0.5

0

0變化濃度（mol/L）

x

x

x

x平衡濃度（mol/L）0.5-x

0.5-x

x

x根據(jù)題意（0.5-x）/x=1:3

x=0.375

NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.375/0.5)×100%=75%。本小題答案為：75%。（4）①裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，SO2中的硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)被氧化為SO42-，

NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)被還原為ClO2，離子方程式為SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；裝置I中產(chǎn)生的ClO2經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入裝置Ⅱ生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；裝置I中通入SO2的不完全反應(yīng)，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；本小題答案為：O2+2ClO3—＝2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-。②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時(shí)效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時(shí)效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是

pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小是因?yàn)閜H>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。本小題答案為：pH在5.5~6.0

n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。19．(1)

-2(2)(3)

固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

不產(chǎn)生其他雜質(zhì)【解析】(1)聯(lián)肼為共價(jià)化合物，N和H、N和N均只形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，根據(jù)化合物呈電中性可知，N元素的化合價(jià)為-2價(jià)。(2)的平衡常數(shù)。(3)聯(lián)氨具有還原性，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和N2，因此觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，由反應(yīng)：N2H4+O2=N2+2H2O，所以聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是不會(huì)產(chǎn)生其他雜質(zhì)。20．

-32KJ·mol-1

N2H6（HSO4）2

N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O

<

>

A

NCl3+3H2O=3HClO+NH3

NF3+2H2O=3HF+HNO2【詳解】（1）CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的?H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=（728KJ·mol-1×2+6×389KJ·mol-1）-（728KJ·mol-1+305KJ·mol-1×2+389KJ·mol-1×4+464KJ·mol-1×2）=-32KJ·mol-1，故答案為-32KJ·mol-1。（2）聯(lián)氨的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：；聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，第二步電離方程式為N2H5++H2ON2H62++OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2；該電池放電時(shí)，負(fù)極上是聯(lián)氨失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極方程式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案為，N2H6（HSO4）2，N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。（3）①由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H<0，故答案為<。②400℃時(shí)，測得某時(shí)刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，濃度熵Qc=22/1×33=4/27<K=0.5，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正>v逆；N2+3H22NH3起始（mol/L）

5

3

2轉(zhuǎn)化（mol/L）

a

3a

2a平衡（mol/L）5-a

3-3a

2+2a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中N2的體積分?jǐn)?shù)為（5-a）/（5-a+3-3a+2+2a）×100%=50%，故答案為>，A。（4）①在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，NCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，所以其產(chǎn)物是NH3、HClO，水解方程式為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3。②在極性分子NF3中，N原子的化合價(jià)為+3，F(xiàn)原子的化合價(jià)為-1，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氟酸和亞硝酸，水解方程式為：NF3+2H2O=3HF+HNO2，故答案為NF3+2H2O=3HF+HNO2。21．

或

1.0×10-11

漂液

ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O

燒堿

使Fe3+和Mn2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀過濾除去，而Mg2+不形成沉淀

MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)漂液中NaClO是離子化合物，電子式為；雙氧水是共價(jià)化合物，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。(2)Mg(OH)2完全沉淀時(shí)pH＝11，則25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=10－5×(10－3)2=1.0×10-11。(3)漂液的價(jià)格最經(jīng)濟(jì)，所以“氧化”時(shí)，所加試劑X的最佳選擇為漂液，該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O。(4)由于不能引入雜質(zhì)，試劑Y應(yīng)該是NaOH，俗稱為燒堿；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為使Fe3+和Mn2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀過濾除去，而Mg2+不形成沉淀。(5)濾渣2中含有碳酸鎂，需要轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，因此“煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3＋H2OMg(OH)