高三化學高考備考二輪復習第三篇?。ǘ┧囊睚R展多層次考查關鍵能力

(二)四翼齊展，多層次考查關鍵能力能力1理解與辨析能力二氧化碳(或CO2)氫氣(或H2)催化劑====HCOOHCO2↑＋H2↑ⅢⅣⅠⅡ發(fā)生發(fā)生慢慢ⅣⅠD①由反應機理圖可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO－與催化劑結合，放出___________________，然后又結合氫離子轉化為______________，所以化學方程式為_______________________________。②若H＋濃度過低，則反應_______(填反應序號，下同)→_______的反應物濃度降低，反應速率降低，若H＋濃度過高，則會抑制甲酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應_______→_______速率減慢。③由反應機理圖可知，F(xiàn)e在整個反應過程中，化學鍵數目_________(填“發(fā)生”或“未發(fā)生”)變化，則化合價_________(填“發(fā)生”或“未發(fā)生”)變化。④總反應速率取決于分步反應中反應速率最_______(填“慢”或“快”，下空同)的反應。能壘越大，反應速率越_______。由反應進程圖可知，能壘最大的是_______(填反應序號，下同)→_______。本題答案為____。能力2分析與推測能力①由方程式可知，此電解過程中實質是___________，陽極電極反應式為________________________，陰極電極反應式為____________________________。②由可知，要想得到，c(OH－)_________(填“增大”或“減小”)，使平衡_________(填“正向”或“逆向”)移動。即Na2Cr2O7在_________(填“陽極”或“陰極”)室產生。③電解過程中，陽極室中c(OH－)_________(填“增大”或“減小”)，水解平衡_________(填“正向”或“逆向”)移動，_______(填“增大”或“減小”，下空同)，

________，為提高制備Na2Cr2O7的效率，________通過離子交換膜移向陰極。本題答案為_______

________。電解水2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－減小正向陽極減小正向減小增大Na＋陽Na＋能力3歸納與論證能力①Ⅰ＋Ⅱ得總反應方程式為___________________________。②根據①中方程式可知，2molNOCl分解需要吸收______mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。③根據蓋斯定律可知，①＋②可得CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝_________kJ·mol－1。④二氧化碳加氫制甲醇的總反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，生成物總能量比反應物總能量_______(填“高”或“低”，下空同)。反應①為慢反應，因此反應①的活化能比反應②_______，反應①的反應物總能量比生成物總能量_______，反應②的反應物總能量比生成物總能量_______。本題答案為(1)_______(2)_________

______

___________________________________________________________。2NOCl＋hv===2NO＋Cl210.5－49放熱低高低高0.5－49AΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負值，反應①的活化能大于反應②的能力4探究與創(chuàng)新能力①25℃時，Ksp(AgCl)＝c(________)·c(________)(填離子符號)，根據沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中兩種離子濃度的關系為_________________，計算可得c(Cl－)＝______________mol·L－1。②實驗1～3中，不同的飽和溶液_________不同且_____________不同，根據資料顯示離子濃度一定時，___________________________________，所以根據實驗1～3_________(填“能”或“不能”)判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大。本題答案為(5)______________

____________________________________________________________________Ag＋Cl－c(Ag＋)＝c(Cl－)1.34×10－