《金屬與金屬礦物》專題復(fù)習(xí)課件(共43張)

第五章金屬與金屬礦物第五章01考綱要求和命題分布01考綱要求和命題分布1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(認(rèn)識)2．用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象和對有關(guān)的置換反應(yīng)進行判斷(理解)3．金屬銹蝕的條件及防止金屬銹蝕的簡單方法(認(rèn)識)4．生鐵和鋼在組成和性質(zhì)上的區(qū)別；常見合金與純金屬在組成和性質(zhì)上的區(qū)別及合金的用途(知道)5．用鐵礦石煉鐵(知道)6．廢棄金屬對環(huán)境的影響，回收金屬的重要性(認(rèn)識)1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(認(rèn)識)02知識點歸納梳理02知識點歸納梳理一、金屬的物理性質(zhì)、合金1．常溫下是固體(除汞外)、有________光澤，大多是________和________的良導(dǎo)體，有________性、密度大、硬度大、熔點高等共性，但也會有差別。2．金屬之最：地殼中含量最多的金屬元素是________，人體中含量最多的金屬元素是________，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是________，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是________，硬度最高的金屬是________，熔點最高的金屬是________，熔點最低的金屬是________，金屬活動順序中最不活潑的金屬是________。金屬鉻銀鈣鐵鋁延展熱電金汞鎢一、金屬的物理性質(zhì)、合金1．常溫下是固體(除汞外)、有___3．合金：a.合金是金屬與金屬或金屬與________熔合而成具有金屬特性的________(填“純凈物”或“混合物”)。b.合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：①光澤更好，②強度和硬度________，③機械加工性能和抗腐蝕性能更好，④熔點________。（焊錫與保險材料）▲溫馨提示：①合金不一定只含金屬元素，也可能含有非金屬元素；②合金一定是混合物；③合金的形成條件：一種金屬的熔點不能高于另一金屬(或非金屬)的沸點。非金屬混合物更高更低一、金屬的物理性質(zhì)、合金3．合金：非金屬混合物更高更低一、金屬的物理性質(zhì)、合金4．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是________。生鐵和鋼的主要區(qū)別是含________量不同：生鐵的含碳量為___________，鋼的含碳量為______________。鐵碳2%～4.3%0.03%～2%一、金屬的物理性質(zhì)、合金4．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要成分都是________（2017廣西來賓）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（）A.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B.合金的硬度比其純金屬的硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性A例題1（2017廣西來賓）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（【解析】A.生鐵中的含碳量是2%~4.3%，鋼中的含碳量是0.03%~2%，生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別就是含碳量不同，A正確；B.合金的硬度比組成合金的純金屬大，B錯誤；C.鋁是銀白色，鐵絲、鐵片等是銀白色，鐵粉是黑色，銅是紫紅色，C錯誤；D.鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性，D錯誤；故選A?！窘馕觥緼.生鐵中的含碳量是2%~4.3%，鋼中的含碳量是0（2017湖南湘潭）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護好金屬資源?；卮鹨韵聠栴}：（1）金屬能用于做炊具，是因為金屬具有_________（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）；（2）黃銅片和銅片相比較，硬度較大的是______________；（3）寫出一條防止鐵生銹的建議______________________。導(dǎo)熱性例題2黃銅片在鐵制品上涂抹油漆（2017湖南湘潭）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該保護好金屬資源。二、金屬的銹蝕和防護1．鐵生銹的條件是：

鐵與________和________發(fā)生一系列復(fù)雜的變化，生成鐵銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，呈暗紅色，它的化學(xué)式是________；用________或________可除鐵銹，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。2．防止鐵生銹的原理是：

將鐵與________或________隔絕。除了保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥外，常用的方法：在鐵的表面鍍一層不活潑的其他金屬、________、________、________等。氧氣稀硫酸稀鹽酸

Fe2O3

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O氧氣水噴油漆涂油制成合金水二、金屬的銹蝕和防護1．鐵生銹的條件是：氧氣稀硫酸稀鹽酸（2017?河池）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是（）A．用水可以除去鐵銹 B．鐵在潮濕空氣中容易生銹C．鐵生銹不是緩慢氧化 D．鐵部分銹蝕后沒有回收價值B例題3【解析】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，不溶于水，也不與水反應(yīng)，故不能用水來除鐵銹，故錯誤；B．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣、水同時接觸，容易生銹，故正確；C．鐵生銹是鐵與氧氣發(fā)生的緩慢氧化反應(yīng)，故錯誤；D．鐵生銹后可回收重新利用，故錯誤．故選B．（2017?河池）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是（）B例題3三、金屬礦物的冶煉1．保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采礦物；④尋找金屬的代用品等。2．鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。3冶煉鐵的原理：______________________________________________________

如圖是煉鐵的原理圖：在高溫下，利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來三、金屬礦物的冶煉1．保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②(2)在通CO前，一定要________。(3)在點燃酒精燈a前，一定要先____________，目的是_________________________________________________。排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合引起爆炸通入CO驗純(2)在通CO前，一定要________。排出裝置內(nèi)的空氣，(4)A中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。紅色固體變成黑色高溫3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2(4)A中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________(5)B中可看到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(6)C的作用是_______________________________________。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O澄清石灰水變渾濁防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染(5)B中可看到的現(xiàn)象是__________________（2017四川眉山）某同學(xué)用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）D例題4A.該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置B.加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣C.NaOH溶液應(yīng)改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體D.反應(yīng)后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe（2017四川眉山）某同學(xué)用下圖裝置進行CO與Fe2O3的反【解析】A.一氧化碳是一種有毒氣體，會污染空氣，故該實驗裝置應(yīng)增加尾氣處理裝置，故A說法正確；B.一氧化碳是一種可燃性氣體，和空氣或者氧氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故加熱前應(yīng)先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣，故B說法正確；C.二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，故可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，故C說法正確；D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化亞鐵和氫氣、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，故D錯誤?！窘馕觥緼.一氧化碳是一種有毒氣體，會污染空氣，故該實驗裝置金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(1)與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火星四射，生成_____色固體，放熱鋁為什么不易生銹？____________________________________________________________黑鋁在常溫下跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜1.金屬的化學(xué)性質(zhì)3Fe+2O2===Fe3O4點燃4Al+3O2===Al2O3四、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(1)與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(2)金屬與酸反應(yīng)條件：金屬必須在______之前①產(chǎn)生________②溶液由________色變?yōu)開_______色①都產(chǎn)生_______②金屬逐漸溶解無氣體淺綠氣體HZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(2)金屬與酸反應(yīng)條件：金金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)比鹽中的金屬元素________①金屬表面覆蓋________色的固體②溶液由_____色變______色①金屬表面覆蓋________色的固體②溶液由____色變___色藍Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2淺綠銀白無藍紅Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu活動性強金屬的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象(3)金屬與鹽溶液反應(yīng)的條2.金屬活動性順序及其應(yīng)用：K、________、Na、________、________、Zn、________、Sn、Pb、(H)、________、Hg、________、Pt、Au，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性________，位于________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，位于________的金屬能把位于________的金屬從其化合物的溶液里置換出來(注意：鐵與酸反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)生成物都是亞鐵鹽)。AgCuFeAlCaMg氫前面前面后面越強四、金屬的化學(xué)性質(zhì)2.金屬活動性順序及其應(yīng)用：K、________、Na、_▲溫馨提示：①等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別與足量的稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的順序為Mg＞Fe＞Zn(金屬等質(zhì)量，酸足量，形成鹽中金屬化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氣體越多)。②相同濃度等質(zhì)量的稀鹽酸或稀硫酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。四、金屬的化學(xué)性質(zhì)▲溫馨提示：四、金屬的化學(xué)性質(zhì)（2017?撫順）將兩種金屬有X和Y分別放入硫酸銅溶液中，X表面無現(xiàn)象，Y的表面有紅色固體析出，則三種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．Y、Cu、XB．X、Y、CuC．X、Cu、YD．Y、X、CuA例題5【解析】根據(jù)金屬活動性順序規(guī)律判斷X表面無現(xiàn)象，說明X比銅（Cu）不活潑，位于銅（Cu）后；Y的表面有紅色固體析出，說明Y位于銅（Cu）前，即三種金屬活動性由強到弱的順序是Y、Cu、X。故選A。（2017?撫順）將兩種金屬有X和Y分別放入硫酸銅溶液中，X(2016成都、2015深圳)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是(

)A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑

B例題6【解析】活動性：Mg的最活潑；鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵。(2016成都、2015深圳)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所03重難點突破03重難點突破解答圖像題，要弄清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量，再看圖像是從原點開始與否，及圖像的轉(zhuǎn)折點，最后結(jié)合備選答案化學(xué)方程式計算進行解答。

金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用重難點1：多種金屬與酸液反應(yīng)生成氫氣的定量分析

解答圖像題，要弄清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量，再看圖像是從為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的同一種稀硫酸反應(yīng)，都生成＋2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如下圖所示。下列對該圖像理解的敘述中，正確的是(

)①金屬活動性由強到弱：X、Z、Y②金屬活動性由強到弱：X、Y、Z③X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe④相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>XA．①③B．②④

C．②③

D．①④例題1D為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進行了如下實驗：取等【解析】圖中坐標(biāo)體現(xiàn)2個核心點：(1)金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快，坐標(biāo)線越陡，故金屬活動性由強到弱：X、Z、Y；(2)酸足量情況下，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與

成正比。由于都生成＋2價金屬的硫酸鹽，故金屬的相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氣體越多，故相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X，X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn?！窘馕觥繄D中坐標(biāo)體現(xiàn)2個核心點：（2017山東泰安）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B同類變式1（2017山東泰安）現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入【解析】A.由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量有多到少的順序是：甲>乙>丙，A正確；B.根據(jù)化學(xué)方程式計算可得：金屬與稀酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量=金屬質(zhì)量×金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量，三種金屬質(zhì)量相等、生成物中三種金屬的化合價均為+2價，由上式可知，生成氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比例，由此可得三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：丙>乙>甲，B錯誤；C.金屬越活潑，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，由圖可知，三種金屬的活動性順序為：乙>甲>丙，C正確；D.三種金屬完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量就越多，所以消耗稀硫酸的質(zhì)量是：甲>乙>丙，D正確；故選B。【解析】A.由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量有多重難點2：

根據(jù)金屬活動性順序，準(zhǔn)確判斷置換反應(yīng)后溶液成分和金屬固體成分

金屬與酸液、鹽溶液的置換反應(yīng)，注意以下核心點：(1)金屬越活潑越容易置換其他金屬(或氫)；(2)鹽中金屬元素越不活潑越容易被置換；(3)加入的金屬需要考慮定量分析，有時候有多種可能。金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用重難點2：根據(jù)金屬活動性順序，準(zhǔn)確判斷置換反應(yīng)后溶液成分和（2017?日照）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是（）A．可能有銀和銅，沒有鋅B．可能只有銀，沒有銅和鋅C．一定有銀，可能有銅和鋅D．一定有銀、沒有鋅，可能有銅例題2C（2017?日照）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉【解析】A、充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍色，說明濾渣中一定不含有鋅，這是因為如果含有鋅時，則鋅過量，如果鋅過量，則硝酸銅完全反應(yīng)，濾液仍為藍色，說明硝酸銅沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，因此濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，該選項組成有可能；B、如果鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾渣中只含有銀，沒有銅和鋅，該選項組成有可能；C、濾渣中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鋅，該選項組成沒有可能；D、濾渣中一定有銀、沒有鋅，可能有銅，該選項組成有可能．故選：C．【解析】A、充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍色，說明濾渣中一定不（2017黑龍江龍東地區(qū)、多選）將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為淺綠色，則下列判斷正確的是（）A.濾渣一定為Ag、FeB.向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀C.濾液中最多含有二種溶質(zhì)D.反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量可能不變同類變式2BD（2017黑龍江龍東地區(qū)、多選）將一定質(zhì)量的Zn加入到Mg(【解析】由于鋅比鐵和銀的活動性強，且鐵比銀的活動性強，所以當(dāng)向Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中加入鋅粒時，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)，鋅不會與硝酸鎂反應(yīng)（鋅的活動性比鎂弱）；由于上述濾液仍為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，濾渣中一定有銀不一定有鐵，A錯；根據(jù)題給條件不能確定硝酸銀是否完全反應(yīng)，濾液中還可能存在硝酸銀，向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，B對；濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅、還有可能含有硝酸銀四種溶質(zhì)，C錯；鋅與硝酸銀反應(yīng)生成固體質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成固體質(zhì)量會減少，現(xiàn)在不能判斷兩個反應(yīng)進行的程度，所以有可能是反應(yīng)前后金屬固體的質(zhì)量可能不變，D對。【解析】由于鋅比鐵和銀的活動性強，且鐵比銀的活動性強，所以當(dāng)04全國優(yōu)秀試題分類精選04全國優(yōu)秀試題分類精選（1）用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和_____________；（2）空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________________________________________；（3）圖A中最易生銹的部位是_________；（4）圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；1．（2017?遵義）金屬有廣泛的研究和應(yīng)用價值．導(dǎo)電性鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜

b

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（1）用銅制作導(dǎo)線，因其有良好的延展性和__________氫氣（5）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液．