第二章《分子結構與性質》測試卷-高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結構與性質》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ2.甲醛是居室裝修中的主要污染物，它是一種高毒性的物質，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質，是公認的變態(tài)反應源．甲醛分子中有3個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．碳原子的sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵D．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氧之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵E．碳、氧之間是sp2形成的σ鍵，碳、氫之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵3.下列有機物分子中有3個手性碳原子的是（）A．乳酸CH3—CHOH—COOHB．甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC．脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO4.下列物質的分子中，既有“s­pσ鍵”又有“p­pσ鍵”的是()A．H2OB．Br2C．HClOD．PCl35.用價層電子對互斥理論判斷CO的立體構型()A．正四面體形B．V形C．三角錐形D．平面三角形6.下列微粒的空間構型為直線形的是（）A．H2OB．NH2-C．BeCl2D．HClO7.在乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（）A．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直B．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相平行C．C﹣H之間是sp形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8.下列說法正確的是()A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅為sp雜化，是非極性分子D．NH是平面四邊形結構9.COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有()A．4個σ鍵B．2個σ鍵，2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵10.利用相似相溶原理不能解釋的是（）A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI溶液中11.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應12.下列說法正確的是()A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價鍵都具有方向性C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長D．H—Cl鍵的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br鍵的鍵能為366kJ·mol－1，這可以說明HCl比HBr分子穩(wěn)定13.下列敘述不正確的是（）A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B．分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時，該分子不一定為平面三角形C．雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構型D．四面體型結構的分子一定是非極性分子14.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH415.乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目可能為（）A．20B．24C．25D．77二、填空題(共3小題)16.甲酸可通過氫鍵形成二聚物，HNO3可形成分子內氫鍵。試在下圖中畫出氫鍵。17.用價層電子對互斥理論推測下列分子或離子的空間構型：BeCl2________，SCl2________，BF3________，PF3________，NH________，SO________。18.回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數目為________。(2)已知CO和CN－與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為________。HCN分子內σ鍵與π鍵數目之比為________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數比為________。(5)1mol乙醛分子中含有σ鍵的數目為________個，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數為________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是____________________。

答案解析1.【答案】B【解析】D中H—O鍵鍵能為463kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH—O鍵時釋放的最低能量，則拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，需知H—H和O===O的鍵能，故D錯；Li的電負性為1.0，I的電負性為2.5，其差值為1.5＜1.7，所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確。2.【答案】A【解析】甲醛分子中，C原子中兩個2s電子和1個p電子通過sp2雜化形成3個σ鍵，所以C原子和2個H原子、O原子之間分別存在σ鍵，未參與雜化的p軌道形成π鍵，所以C原子和O原子之間存在一個π鍵，故選A．3.【答案】D【解析】乳酸CH3—CHOH—COOH中次甲基上的碳原子連有四個不同的原子或原子團，故只有1個手性碳原子，A項錯誤；甘油CH2OH—CHOH—CH2OH中沒有手性碳原子，B項錯誤；脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO中次甲基上的碳原子連有四個不同的原子或原子團，故含有2個手性碳原子，C項錯誤；核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO中次甲基上的碳原子連有四個不同的原子或原子團，故有3個手性碳原子，D項正確。4.【答案】C【解析】A項，水分子中只有s­pσ鍵；B項，Br2中只有p­pσ鍵；C項，次氯酸分子中既有s­pσ鍵，又有p­pσ鍵；D項，PCl3中只有p­pσ鍵。5.【答案】D【解析】CO離子中孤電子對數＝(4＋2－3×2)＝0，因此CO離子中的價電子對數為3，故CO的立體構型為平面三角形。6.【答案】C【解析】A、B、D均為V型分子。7.【答案】A【解析】碳原子形成乙炔時，一個2s軌道和一個2p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變，其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊形成C﹣Hσ鍵，另一個sp軌道則與另個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C﹣Cσ鍵，碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C﹣Cπ鍵，且這兩個π鍵相互垂直。8.【答案】B【解析】CHCl3分子中C原子沒有孤電子對，是四面體，A錯誤；AB2分子中A原子如果以sp2或sp3雜化均是V形，B正確；二氧化硅中硅以sp3雜化，且是原子晶體，無分子，C錯誤；NH是正四面體結構，D錯誤。9.【答案】D【解析】C和Cl之間為σ鍵，C和O之間為一個σ鍵、一個π鍵。10.【答案】D【解析】A項，I2是非極性分子，水是極性分子，所以碘微溶于水，而CCl4是非極性分子，所以I2易溶于CCl4；HCl是極性分子，所以易溶于極性溶劑水。B項，烴基越大，分子的極性越弱，所以CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度小。C項，烴的極性都較弱，所以不同的烴之間相互溶解。D項，I2易溶于KI溶液中是由于I2與I－之間發(fā)生反應：I2＋I－鳩馡，不能用相似相溶原理解釋。11.【答案】B【解析】本題主要考查鍵參數的應用。由于N2分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵，因此不能用鍵能大小來解釋，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以二者比較更容易生成HF，C，D不符合題意。12.【答案】D【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯，D正確。H—H鍵沒有方向性，B錯。形成共價鍵的兩個原子之間的核間距叫鍵長，C錯。13.【答案】D【解析】分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數為4，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是正四面體，如氨氣分子、水分子等；分子中中心原子通過sp2雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數為3，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是平面三角形，如SO2等；雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構型，且兩種理論相互補充；正四面體構型的對稱型分子屬于非極性分子，偏四面體性的分子為極性分子，如一氯甲烷等。14.【答案】D【解析】分子晶體的熔、沸點高低由分子間作用力的大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高，反之越低。A中鹵素單質隨相對分子質量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高，故A錯誤；同理B錯誤；C中雖然四種物質的相對分子質量逐漸增大，但是，HF分子間存在氫鍵，故HF的沸點是最高的，C錯誤。15.【答案】B【解析】烷烴中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1；若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數目19+10×=24；16.【答案】【解析】依據氫鍵的表示方法及形成條件畫出。17.【答案】直線形V形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形【解析】根據各分子的電子式和結構式，分析中心原子的孤電子對數，依據中心原子連接的原子數和孤電子對數，確定VSEPR模型和分子的空間構型。18.【答案】(1)2NA(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA(或3.612×1024)7